真题重组卷04——2023年中考化学真题汇编重组卷(江苏南京专用)

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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷04
化 学（江苏南京专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39　 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年四川省南充市中考卷）变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是
A. 研碎胆矾 B. 蔗糖溶解
C. 对干冷玻璃片哈气 D. 红磷燃烧
【答案】D
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、对干冷玻璃片哈气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
2. （2022年辽宁省沈阳市中考卷）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（pH=2.5） B. 雨水（pH=5.8）
C. 肥皂水（pH=10.2） D. 食醋（pH=3.5）
【答案】C
【解析】
A、柠檬酸pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、雨水pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意；
D、食醋pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选C。
3. （2022年湖南省邵阳市中考卷） “”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。故选D。
4. （2022年黑龙江省齐齐哈尔市中考卷）下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 钨用于造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃
C. 氢气用于填充探空气球 D. 碳素墨水用于书写档案
【答案】D
【解析】
A. 钨用于造灯泡中的灯丝，是利用钨熔点高的物理性质，此选项不符合题意；
B. 金刚石可用来裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意；
C. 氢气用于填充探空气球，是利用氢气密度小的物理性质，此选项不符合题意；
D. 碳素墨水用于书写档案，是利用碳常温下化学性质稳定的化学性质，此选项符合题意。
故选D。
5. （2022年江苏省无锡市中考卷）实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 称量
【答案】A
【解析】
A、溶解使用玻璃棒进行搅拌，正确；
B、过滤需要使用玻璃棒进行引流，错误；
C、蒸发需要使用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，错误；
D、托盘天平称量药品应左物右码，错误。
故选A。
6. （2022年湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃中考卷）下列有关碳及其氧化物的说法正确的是
A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同
C. CO具有可燃性，空气中燃烧产生黄色火焰
D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
【答案】B
【解析】
A.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
C.CO具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。
D.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，选项错误。
故选：B。
7. （2022年湖南省怀化市中考卷）下列实验现象描述正确的是
A. 将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B. 碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
【答案】A
【解析】
A、明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，正确；
B、生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，错误；
D、氢氧化钠溶液（显碱性）中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，错误；
故选A。
8. （2022年广西梧州市中考）我国古代制取黄铜的原理是: C+ ZnCO3+Cu2O2CO2↑+ 2Cu+Zn。下列说法正确的是
A. 黄铜的硬度比纯铜小 B. 反应中Cu2O发生氧化反应
C. 气体产物中可能含有CO D. 黄铜是锌、铜组成的复合材料
【答案】C
【解析】
A、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，故说法错误；
B、根据化学方程式可知，C发生氧化反应，而ZnCO3、Cu2O均发生还原反应，故说法错误；
C、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故说法正确；
D、黄铜是铜合金，黄铜是锌、铜组成的金属材料，故说法错误；
故选C。
9.（2022年湖南省常德市卷）“酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇，在5℃～25℃的温度下存储，酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是
A. 乙酸乙酯具有香味
B. 乙酸乙酯属于有机物
C. 乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4：1
D. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
【答案】D
【解析】
A、酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯，故乙酸乙酯具有香味，不符合题意；
B、乙酸乙酯含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为：（16×2）：8=4:1，不符合题意；
D、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，符合题意。
故选D。
10.（2022年四川省成都市中考）下列实验能达到相应目的的是
A. 观察乳化现象
B. 验证质量守恒定律
C. 比较铁、铝金属活动性
D. 测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】
A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。
D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。
综上所述：选择B。
11. （2022年江苏省无锡市中考卷）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

【答案】B
【解析】
A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
12. （2022年湖南省邵阳市中考卷）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确，
故选D。
13. （2022年山东省青岛市中考）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是

A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用
D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【答案】B
【解析】
A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
14. （2022年黑龙江省牡丹江市中考卷）下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
点燃
B
KCl （KCIO3）
加MnO2，加热
C
NaCl（泥沙）
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaNO3溶液（NaCl）
加适量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
D、NaCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选D。
15. （2022年江苏省南通市中考卷）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 化学计量数a＝c
B. Na2SxOy中x与y之比为2：3
C. 0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g
D. 0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g
【答案】D
【解析】
【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。
A、化学计量数a＝c，说法正确；
B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，说法正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
Na2S2O3 + I2=2NaI+ Na2S4O6
316 254 270
0.316g 0.254g 0.270g
C、0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，说法正确；
D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，说法错误；
故选：D。
二、填空题：（本大题共4小题，共35分）
16. (7分)（2022年新疆卷）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)
（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。
（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。
（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。
【答案】
（1）合成材料
（2）大 7：8
（3）失去 Ga3+
（4）2CH3OH+3O22CO2+4H2O(2分) 隔离可燃物
【解析】
（1）塑料属于合成材料。
（2）合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比为（7×2）：16=7：8。
（3）镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga3+。
（4）由图可知，甲是CH3OH，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O；关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。
17．(8分)（2022年贵州省铜仁市卷）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。
（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。
（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】
猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：______
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
猜想二正确
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。
（4）向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B. 滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C. 滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
D. 滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含AgNO3
【答案】
（1）活动性
（2）抗腐蚀
（3）【猜想与假设】R>Fe>Cu
【进行实验】将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）
A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）
【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu
（4）C
【解析】
（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；
（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；
（3）猜想与假设：
已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；
进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性Fe>R>Cu ；则可以设计中间的金属放入两端金属的盐溶液中，R与亚铁盐不反应，得出结论活动性Fe>R；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，结论：金属活动性：R>Cu；则实验得以证明三种金属的活动性：Fe>R>Cu ；则设计实验如下：（答案不唯一，合理即可）
实验操作：将打磨好的R丝（实验前打磨金属除去表面的杂质）分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）
实验现象：A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（与设计的实验操作对应，合理即可）
拓展与应用：金属的活动性：Al>Fe>R>Cu；上述实验中没有反应的亚铁盐，在放入铝后，铁被置换出来；R能将铜从铜的盐溶液中置换出来，产生单质铜和R的盐溶液，放入铝，铝将R置换出来；则得到的金属单质是Fe、R、Cu和过量的铝。
（4）A、锌一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，滤渣中一定含铜和银，如果锌含量不足，只能置换部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中不含锌，如果锌过量，则滤渣中含锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；
C、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌，银与硝酸铜不反应，故滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，符合题意；
D、锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银，不符合题意。
故选C。
18. (7分) （2022年辽宁省沈阳市卷）水是人类宝贵的自然资源。
水——生命的源泉
（1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到______作用。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。
水——重要的溶剂
（3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：

①计算：需要称取NaCl的质量是______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。
（4）欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于______。
②80℃时，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是______。

【答案】
（1）吸附
（2）煮沸##加热煮沸
（3）①4.5 ②DBCAE
（4）①易溶物 ②大于 ③降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】
（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
19．(12分)（2022年江西省中考卷）根据下图回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是______。
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。实验室用该方法制取4.8g的氧气，需高锰酸钾的质量多少？（写出详细计算过程）
【答案】
（1）酒精灯
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率 能与水反应生成酸 二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)
（3）C b
解：设需高锰酸钾的质量x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 4.8g
＝
答：需高锰酸钾的质量为4.8g
【解析】
（1）图一中仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入；
第三问见答案
三、实验与探究：（本大题共2小题，共16分）
20．(6分) （2021年江苏省南京市玄武区中考二模卷）A~J表示几种初中化学常见的物质，其中D、E、G、H中均含有同一种元素；C可用来改良酸性土壤。A、C是同类别的物质；D可用于配制农药波尔多液；H、I为单质；J是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出A的化学式______；C的俗称______。
（2）写出H→G反应的化学方程式______。
（3）写出E与F反应的化学方程式______。
【答案】
（1）NaOH或KOH（答案合理即可） 熟石灰或消石灰
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】C可以用来改良酸性土壤，因此C为Ca(OH)2，A、C 是同类别的物质，因此A为碱；A能与D反应，D可用于配制波尔多液，因此D为 CuSO4；J 是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，因此J为H2O；F 可以和 Ca(OH)2反应，生成H2O，因此F为酸；I是单质，可以和水相互转化，且可以和酸相互转化，因此I为H2，F为HCl；D为CuSO4，且 D、E、G、H 中含有同一种元素，又因为H2可以生成单质H，因此单质H为 Cu，且D、E、G、H 均含有Cu 元素；E 含有铜元素且可以和 HCl 反应，因此E为CuO；Cu和CuSO4 均可以生成G，因此G为Cu(NO3)2；B 可以由CuO 生成，且可以和碱反应，因此B为CuCl2，A为可溶性碱，NaOH或者KOH，代入检验，验证合理。
（1）A是氢氧化钠，化学式为NaOH；C为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰，故填：NaOH； 熟石灰或消石灰；
（2）H→G是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）E与F反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
21．(10分) （2022年湖北省宜昌市中考卷）运用化学知识，开展科学探究
探究一、久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

食品干燥剂
消毒用双氧水
操作
取样于烧杯中，加适量水
取样于烧杯中，加适量二氧化锰
现象
___________
没有气泡产生
结论
还能继续使用
___________
反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为___________。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

加了酚酞的氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
硝酸钡溶液
滴加稀硫酸
溶液呈红色
产生气泡
产生白色沉淀
反思与交流：
（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为___________。
（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是___________；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是___________。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
方法
将三组废液倒入同一烧杯中
静置
滴加足量的硫酸钠溶液
加过量的X
现象
浑浊，产生气泡，红色消失
分层
无明显现象
……
反思与交流：
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是___________（填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有___________。
（2）步骤Ⅳ加过量X目的用化学方程式可表示为___________。
【答案】
探究一
烧杯发热 不能继续使用 2H2O22H2O+O2↑
探究二
（1）H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
（2）溶液颜色无明显变化 继续加稀硫酸至红色消失
反思与交流：
NaNO3 NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3 2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】探究一、久置的物质能否继续使用
［实验探究］久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰），取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应放热，故实验现象是：烧杯发热。久置的消毒用双氧水（过氧化氢溶液），取样于烧杯中，加适量二氧化锰，如果还含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，实验中可观察到有气泡产生，而实验现象是没有气泡产生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结论是不能继续使用。
反思与交流：久置的双氧水失效，是因为过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
反思与交流：
（1）硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故有白色沉淀生成的反应化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3。
（2）氢氧化钠能使无色酚酞溶液呈红色，故加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是：溶液颜色无明显变化；根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学的实验是滴加的稀硫酸不足，没有将氢氧化钠完全反应，所以溶液仍然呈红色，如果继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部反应，溶液就会变为无色，故乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是：继续加稀硫酸至红色消失。
［废液处理］反思与交流：
（1）三组实验中加入的试剂除了酚酞，还有稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸。三组废液混合时观察到的现象是：浑浊，产生气泡，红色消失。红色消失，说明步骤Ⅱ静置后的上层清液中不存在碳酸钠和氢氧化钠，因为这两种物质呈碱性，能使酚酞变红；产生气泡，说明稀硫酸和碳酸钠反应中，稀硫酸不足，碳酸钠有剩余，混合后碳酸钠和硝酸钡与稀硫酸反应产生的硝酸或该反应中剩余的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，将三组废液倒入同一烧杯中，硝酸与原来和稀硫酸反应时剩余的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果废液混合前硝酸钡有剩余，硫酸钠和硝酸钡也能反应生成硫酸钡和硝酸钠，根据混合后的现象，硫酸、硝酸钡、硫酸钠、硝酸不能确定，但硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是硝酸钠，其化学式为：NaNO3。因为硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可能同时存在，故溶质种类最多时，除酚酞外溶质有：NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3。
（2）步骤Ⅲ向静置后的上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离子，而废液中还可能含有H2SO4、HNO3，故步骤Ⅳ加过量X的目的是除去H2SO4、HNO3，因为碳酸钙能跟酸反应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；若含有硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑。