真题重组卷03——2023年中考化学真题汇编重组卷（江苏扬州专用）

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化 学（江苏扬州专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 S-32 Mg-24
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022年新疆中考卷）下列做法不利于环境保护的是
A．回收废弃塑料B．防治废气污染C．积极植树造林D．就地焚烧垃圾
【答案】D
【详解】A、回收废弃塑料，可减少白色污染，实现资源的循环利用，有利于环境保护，故A正确；
B、防治废气污染，减少有毒有害气体的排放，有利于环境保护，故B正确；
C、积极植树造林，可减少对大气污染物的吸收，增强植物对空气的净化功能，有利于环境保护，故C正确；
D、就地焚烧垃圾，会产生大量污染性气体、废渣、废液，会造成空气污染、水体污染、土壤污染等问题，不利于环境保护，故D错误；
故选D。
2．（2022年江苏常州中考卷）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A．清风徐来B．水落石出C．伐薪烧炭D．愚公移山
【答案】C
【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3．（2022年青海西宁中考卷）分类是学习化学重要的科学方法。下列物质属于碱类的是
A．食盐（NaCl）B．纯碱（Na2CO3）
C．生石灰（CaO）D．烧碱（NaOH）
【答案】D
【详解】A、食盐（NaCl）属于盐，不属于碱，不符合题意；
B、纯碱（Na2CO3）属于盐，不属于碱，不符合题意；
C、生石灰（CaO）属于金属氧化物，不属于碱，不符合题意；
D、烧碱（NaOH）解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意；
故选D。
4．（2022年黑龙江中考卷）下列生活物品的材料属于合成材料的是
A．碳纤维球拍B．纯棉衬衫C．电木插座D．不锈钢炊具
【答案】C
【详解】A、合成有机高分子材料，简称为合成材料，碳纤维是碳单质，不属于有机物，故不属于合成材料，不符合题意；
B、纯棉是天然有机高分子材料，不是人工合成的，不属于合成材料，不符合题意；
C、酚醛塑料俗称电木，其属于合成材料，符合题意；
D、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
5．（2022年辽宁大连中考卷）合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于复合肥料的是
A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、K2CO4中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故D不正确。
故选：A。
5．（2022年湖北荆门中考卷）就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是
A．氯化钠B．水C．氢氧化钠D．金刚石
【答案】B
【详解】A、氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；
B、水属于非金属氧化物，是由水分子构成的，故符合题意；
C、氢氧化钠属于碱，是由氢氧根离子和钠离子构成的，故不符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，故不符合题意。
故选B。
6．（2022年湖南株洲中考卷）某元素是人体必需的元素，幼儿及青少年缺乏此元素会患佝偻病和发育不良，老年人缺乏此元素会发生骨质疏松，容易骨折。此元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
【答案】A
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；
B、缺铁会导致贫血，不符合题意；
C、缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，不符合题意；
D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
7．（2022年山东滨州中考卷）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是
A．银能与稀硫酸发生置换反应
B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
【答案】D
【详解】A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故A错误；
B、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故B错误；
C、因为金属活动性是Mg＞Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故C错误；
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝 ，故D正确；
故选D。
8．（2022年江苏无锡中考卷）下列物质属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水
【答案】D
【详解】A、牛奶不均一、不稳定，不是溶液；
B、豆浆不均一、不稳定，不是溶液；
C、米粥不均一、不稳定，不是溶液；
D、汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；
故选D。
9．（2022年新疆中考卷）每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A、该图标是禁止燃放鞭炮的标志，不符合题意；
B、该图标为有毒物质的标志，不符合题意；
C、该图标为节水标志，符合题意；
D、该图标为禁止吸烟的标志，不符合题意；
故选C。
10．（2022年四川内江中考卷）下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
【答案】C
【详解】A、氧气能支持燃烧，液氧用作火箭助燃剂，对应关系正确，不符合题意；
B、小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多，因为胃酸主要成分是盐酸，能与小苏打碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，对应关系正确，不符合题意；
C、铜具有导热性，可以做铜制火锅等烹饪器材，但不能得出常用作电线的用途，对应关系错误，符合题意；
D、白醋显酸性，家庭中可用于除水垢，因为水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，能与酸发生反应而被除去，对应关系正确，不符合题意。
故选C。
11．（2022年辽宁大连中考卷）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是
A．苹果汁（2.9~3.3）B．番茄汁（4.0~4.4）C．牛奶（6.3~6.6）D．豆浆（7.4~7.9）
【答案】A
【详解】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。
12．（2022年云南昆明中考卷）下列实验基本操作正确的是
A．氢气验纯B．量取液体
C．检查气密性D．倾倒液体
【答案】A
【详解】A、检验氢气纯度的正确方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
C、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，操作错误；
D、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，操作错误。
故选A。
13．（2022年江苏苏州中考卷）天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是
A．天然气是一种不可再生的化石能源
B．天然气燃烧能放出热量
C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒
D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
【答案】C
【详解】A、天然气是一种不可再生的化石能源，故选项说法正确；
B、天然气燃烧能放出大量的热，故选项说法正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不会产生大量炭黑颗粒，故选项说法错误；
D、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故选项说法正确。
故选：C。
14．（2022年吉林长春中考卷）氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．丙物质的化学式为ClH
C．反应前后原子种类改变D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
【答案】A
【详解】A、该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，两种反应物，一种生成物，为化合反应，此选项正确；
B、由图可知，一个丙分子中存在一个氢原子和一个氯原子，正价元素在前，负价元素在后，化学式为HCl，此选项错误；
C、化学反应前后都有氢原子和氯原子，所以化学反应前后原子的种类不发生改变，此选项错误；
D、由图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，甲的相对分子质量为2，乙的相对分子质量为71，参加反应的甲和乙的质量比为2：71，此选项错误。
故选A。
15．（2022年北京中考卷）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
16．（2022年内蒙古包头中考卷）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是
A．一个阿司匹林分子由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
【答案】A
【详解】A、由阿司匹林化学式C9H8O4可知，一个阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，共21个原子构成，说法正确，符合题意；
B、阿司匹林的相对分子质量为180，而不是180g，说法错误，不符合题意；
C、阿司匹林中氧元素的质量分数为，而氢元素的质量分数为，故氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，说法错误，不符合题意；
D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，说法错误，不符合题意。
故选A。
17．（2022年湖南衡阳中考卷）下列除杂方法正确的是
【答案】A
【详解】A、除去氯化钠中混有的泥沙，溶解后形成氯化钠溶液，通过过滤将泥沙分离出来，之后将氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，选项正确，符合题意；
B、除去氧化铜中混有的木炭粉，加入稀盐酸后，稀盐酸会与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，而与木炭不反应，故无法除去木炭粉，选项错误，不符合题意；
C、除去硫酸钠中混有的碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都会发生反应，故除杂试剂氯化钡选择错误，选项错误，不符合题意；
D、除去氧气中的水蒸气，将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸的吸水性较差，不能将水蒸气完全去除，应通过浓硫酸，选项错误，不符合题意。
故选A。
18．（2022年江苏镇江中考卷）CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
【答案】C
【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；
D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确。
故选C。
19．（2022年贵州毕节中考卷）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
【答案】C
【详解】A.由于金属活动性顺序铁>铜>银，则铜能与硝酸银反应，但不能与硝酸亚铁反应，则只能置换出银这一种单质，该选项说法不正确；
B.通过操作a，固体与液体分离了，则操作a为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到酒精灯，该选项说法不正确；
C.由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，铁能与盐酸反应生成氢气，则通过步骤③无明显现象，说明滤液中无硝酸银，而通过步骤④无明显现象，说明滤渣中不含单质铁，则说明铜与硝酸银反应了，而不能与硝酸亚铁反应，则能得知三种金属活动性顺序为铁>铜>银，改选项说法正确；
D.由于铜不能与盐酸反应，则加盐酸无法除去Cu粉，该选项说法不正确，
故选C。
20．（2022年江苏扬州中考卷）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：2
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
【答案】D
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，该反应原理为。
【详解】A、根据反应原理为可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为，故选项说法错误；
C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故选项说法错误；
D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；
故选D。
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共60分）
21．（2021年江苏扬州中卷）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
【答案】 复合材料 A 混合物 C 不能 淀粉 B
【详解】(1) ①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；
②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密度大；
③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为：
(2) ①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；
②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；
③根据题意：该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇（CH4O）,反应条件为高温、高压和催化剂，故反应方程式为：
(3) ①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；
②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；
③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C。
22．（2022年江苏苏州中考卷）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
【答案】(1)分液漏斗
(2) 密度比空气大
(3)除去CO2气体中混有的HCl
(4) CaCl2、HCl bc
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去CO2气体中混有的HCl；
（4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl；
②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；
b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；
c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。
故选bc。
23．（2022年江苏泰州中考卷）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
Ⅰ.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和____，煤的燃烧过程中_____能转化为热能。
(2)人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是____(填序号)。
a.氢能 b.木炭 c.太阳能 d.秸秆
(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为_____。
(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：_____。
Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。
【答案】(1) 天然气 化学
(2)ac
(3)C6H12O6
(4)灭火(合理即可）
(5)硬度大
(6)Cu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag
(7)涂油(合理即可）
【解析】（1）
目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧时将化学能转化为热能；
（2）
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气等能源，称为常规能源。故选ac。
（3）
植物的光合作用的化学方程式为，故生成的有机物的化学式为C6H12O6；
（4）
二氧化碳的用途：灭火、工业原料、干冰用作制冷剂等
（5）
这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；
（6）
根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌＞铜＞银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（7）
铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。
24．（2022年江苏扬州中考卷）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。
【答案】(1) 混合物 A
(2) 达到 13.5
(3) 减少镁的损失 C 照明弹
【解析】（1）
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选A；
（2）
① ，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1， ，故达标；
②浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g‧L-1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl的 ；
（3）
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；
③图中涉及的化学反应有：、、、，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。
25．（2021年江苏扬州中考卷）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。
（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。循环使用的目的是______。
（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）______。
【答案】 粉碎菱镁矿石 MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 降低 降温至1.8-48.1℃结晶 H2SO4 提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染 已经失去部分结晶水 硫酸镁部分分解（合理即可） 设参与反应的MgCO3的质量为x
根据镁元素守恒可得
解得x=84t
所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为
【分析】矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2，加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4溶液，经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnSO4转化为MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSO4溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO4·7H2O。
【详解】（1）酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、水和二氧化碳，反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。
（2）反应前是NaClO中氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为-1价，故化合价降低。
（3）①由表中可知，MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1℃，故填降温至1.8-48.1℃结晶。
②操作Ⅰ得到的滤液中溶质为H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。
（4）①未加热前，镁元素的质量分数偏大，有可能是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。
②由计算可得，MgSO4中镁元素的质量分数为，高于900℃，镁元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分数，可能原因为硫酸镁部分分解。
（5）见答案。选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CuO粉末
木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入适量的BaC12
D
O2
水蒸气
将混合气体通过稀硫酸
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等