必刷卷04——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（陕西专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷04

化   学（陕西专用）

2023年化学试卷共18题：9（选择题）+6（填空题）+2（实验探究）+1（计算）=18，根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：对于基础知识的考查越来越简单，而溶解度和酸碱盐部分的难度稍有提升。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：第8题将会考查物质的检验鉴别和分离提纯，这类题综合性较强；第9题将会重点考查化学反应中的图像问题，此题位一般是难题，考查学生分析能力；第14题考查溶解度曲线的综合应用，能根据溶解过程进行分析，第17题极大可能考查酸碱盐实际应用的实验探究，对学生实验探究的过程和思路有较高的要求。

另外，在平时学习中要特别关注基础知识（一般试卷的前5-6题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（不定项选择以及实验探究）、应用性（结合实际生产生活和当下热点问题来考查），同时掌握控制变量思想、实验探究思想、对比思想，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：

1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。

2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。

3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。

4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40

第一部分（选择题共18分）

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．分类是学习化学的方法之一，前者属于单质，后者属于混合物的的是

A．高锰酸钾、金刚石 B．洁净的空气、硫酸铜

C．氧气、氯化钠溶液 D．合金、氧化铜

【答案】C

【详解】A、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，金刚石由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

B、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氯化钠溶液由氯化钠和水混合而成，属于混合物，符合题意；

D、合金由多种物质混合而成，属于混合物，氧化铜由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。

2．2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合这一主题的是

A．用工业废水直接灌溉农田 B．尽量多用农药化肥提高粮食产量

C．研制可降解塑料              D．大力发展火力发电，满足工业发展用电需求

【答案】C

【详解】A、工业废水中含有有毒、有害物质，直接灌溉农田会污染土壤，做法错误；

B、大量使用化肥和农药会对作物产生不良影响，应该合理使用化肥和农药，做法错误；

C、研制可降解塑料可以减少白色污染的产生，做法正确；

D、大力发展火力发电，会增加污染物的排放，加剧环境恶化，做法错误。

3．下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是

A．取用NaCl B．称取NaCl

C．量取水 D．溶解

【答案】C

【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；

B 、托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所示操作错误；

C 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，所操作正确；

D 、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，所示操作错误。

4．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是

A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

B．中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷

C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有一个氢分子

D．中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价

【答案】B

【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2Cu中的“2”表示2个铜原子，且元素只有种类，没有个数，该选项理解不正确；

B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷；，该选项理解正确；

C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项理解不正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但硫酸铝中，氧元素的化合价为-2价，硫酸根的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，则x+（-2）×4=-2，解得x=+6，即硫酸铝中硫元素的化合价为+6，该选项理解不正确。

5．如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列有关该实验的说法正确的是

A．铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物

B．图1中的热水只是起到提供热量的作用

C．图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触

D．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

【答案】C

【详解】A、该实验中，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比能得出“可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的结论，选项说法不正确；

B、图1中的热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，选项说法不正确；

C、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比能得出“燃烧需要可燃物与氧气接触”的结论，选项说法正确；

D、图2中的白磷可以燃烧是因为既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，若换成红磷，热水的温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不会燃烧，选项说法不正确。

6．逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理合理的是

A．石墨是碳原子构成的碳单质，则碳单质一定都由碳原子直接构成

B．单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质

C．因为铝与盐酸反应生成 A1C13和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2

D．含氢元素的物质燃烧生成水，则在氧气中燃烧生成水的物质一定含有氢元素

【答案】D

【详解】A、石墨是碳原子构成的碳单质，碳单质不一定都由碳原子直接构成，如C60是由碳60分子构成的，推理不合理；

B、单质一定由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合、金刚石与石墨的混合物，推理不合理；

C、铝与盐酸反应生成 A1C13和 H2，但金属铁与盐酸反应生成 FeCl2和H2，推理不合理；

D、含氢元素的物质燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，则在氧气中燃烧生成水的物质一定含有氢元素，推理合理；

7．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是

【答案】D

【详解】A、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，选项错误；

B、物质分为混合物与纯净物，其中纯净物分为单质与化合物，选项错误；

C、空气中的成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它成分占1%，选项错误；

D、从宏观上分析，物质是由元素组成的，从微观上分析，分子与原子均能构成物质，且分子均由原子构成，选项正确，

8．区分下列各组物质的方法错误的是

【答案】A

【详解】A、碳酸钠溶液和硫酸钠溶液分别加入氢氧化钡溶液都有沉淀生成，无法鉴别，符合题意；

B、黄铜是由铜和锌所组成的合金，其中的锌能与稀盐酸反应产生氢气，黄金不能与稀盐酸反应，能鉴别，不符合题意；

C、一氧化碳能被点燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能被点燃，能鉴别，不符合题意；

D、羊毛纤维点燃有烧焦羽毛得气味，涤纶点燃没有该气味，能鉴别，不符合题意。

9．下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是

A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．通电分解水

C．向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体

D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

【答案】C

【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，且消耗溶剂水，随着生石灰加入，溶质不断析出，直至为0，故A不正确；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故B不正确；

C、向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，生成铜和二氧化碳气体，固体的质量减小，但有铜生成固体质量不为0，当完全反应后固体质量不再变化，故C正确；

D、向一定量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，故D不正确。

第二部分 非选择题（共42分）

二．填空及简答题（共6小题，计24分）

10．（4分）参加社会实践，提升科学素养。

(1)家务劳动。炒菜时，油锅着火，应采取的措施是______。

(2)疫情防控。75％的酒精溶液有很好的杀菌消毒作用。酒精的分子式为C2H5OH，则酒精中碳、氢、氧元素的质量比为______。

(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，NH4Cl属于______（填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）。

(4)实践感悟。物质的性质决定用途，用活性炭净化水是利用了活性炭的______（填“物理”或“化学”）性质。

【答案】(1)用锅盖盖灭

(2)12：3：8

(3)氮肥

(4)物理

【详解】（1）炒菜时，油锅着火，应该用锅盖盖灭，以隔绝氧气；

（2）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。则酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8。

（3）NH4Cl含有氮元素，属于氮肥。

（4）用活性炭净化水是利用了活性炭吸附性，该过程没有新物质生成，属于物理变化，则吸附性属于物理性质。

11．（4分）生活中处处有化学，请用化学知识填空：

(1)自然界的水都是混合物，饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用___________的方法降低水的硬度。

(2)当前环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，计入空气污染指数的有害气体和粉尘不包括下列物质中的___________(填序号)。

①二氧化硫            ②二氧化碳        ③一氧化碳            ④可吸入颗粒物

(3)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________(“元素”、“单质”或“原子”)。

(4)某饼干包装袋中作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示干燥原理___________。

【答案】(1)  煮沸    (2)②       (3)元素      (4)

【详解】（1）煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，故填：煮沸；

（2）二氧化碳不是空气污染物，而二氧化硫 、一氧化碳 、可吸入颗粒物属于计入空气污染指数的有害气体和粉尘，故填：②；

（3）物质是由元素组成，这里的铁是指元素；

（4）生石灰即氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。

12．（4分）“宏观-微观-符号”相结合是化学视角认识物质及其变化的方法。

(1)图1是几种粒子的结构示意图。

①图中共表示___________种元素，B和C具有相似化学性质的原因是___________。

②若C、E的元素符号分别为X、Y，请写出它们形成的化合物的化学式___________。

(2)   图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。该反应的微观实质是__________。

【答案】(1)     4/四       原子最外层电子数相等     YX2

(2)     氢离子和氢氧根离子结合成水分子  

【详解】（1）①核内质子数决定元素的种类，质子数不同，元素种类不同，所以图中共表示四种元素；B和C具有相似化学性质的原因是原子最外层电子数相等。

②C原子最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到相对稳定结构，显-1价，E原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中容易失去最外层2个电子，使次外层达到相对稳定结构，显+2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，所以若C、E的元素符号分别为X、Y，它们形成的化合物的化学式为YX2，故填：YX2。

（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应的的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

13．（4分）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。

(1)20℃时，KNO3的溶解度是______g。

(2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，则NaCl的溶解度曲线是______（填“A”或“B”）。下列有关说法不正确的是______（填字母）。

A．t1℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同

B．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量相同

C．t1℃大于20℃

(3)下图中，烧杯①是50℃时的KNO3溶液，进行如下操作（所得晶体不含结晶水），分析可知，m的数值是______。

【答案】(1)31.6      (2)     B     B      (3)15

【详解】（1）由表格数据看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；

（2）由表格数据看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故NaCl的溶解度曲线是B。

A、根据溶解度曲线图，在t1℃时，两者的溶解度相等，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同，正确；

B、t2℃时，A、B两物质溶解度不相等，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶质不相等，所以溶剂的质量也不相同，错误；

C、由表格数据看出，在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故t1℃大于20℃，正确；

故选B。

（3）由图可知，②烧杯中是饱和溶液，而此时50℃时的KNO3的溶解度是85.5g，因此蒸发10g水，就能析出8.55g晶体，所以m=6.45g+8.55g=15g。

14．（4分）FeCl2是化学实验室的必备试剂之一，同学们在实验室里用Fe2O3制取FeCl2，并用FeCl2进一步制取其他物质的流程如下图所示。

(1)分析1：Fe2O3→B的化学方程式为___________。

(2)分析2：B与C反应的微观实质是___________，该反应的基本类型属于___________。

(3)分析3：FeCl2与D反应的化学方程式为___________。

【答案】(1)

(2)铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子     置换反应

(3)或

【详解】（1）根据分析可知氧化铁和A在X条件下生成B为氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；

（2）①在化学变化中，构成物质的原子重新组合成新的分子，根据分析可知B是铁，C是盐酸，所以铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的实质为：铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢原子，氢原子结合为氢分子；

②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；

（3）氯化亚铁可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，化学方程式为：，氯化亚铁可以与锌反应生成氯化锌和铁：化学方程式为：。

15．（4分）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。

(1)按物质分类，C属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(2)将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。

(3)写出B与NaOH反应的化学方程式：______。

(4)NaOH与A反应的实验现象是______。

【答案】(1)酸

(2)红

(3)

(4)产生蓝色沉淀

【详解】（1）由分析可知，C属于酸。

（2）无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。所以将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色。

（3）B是二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

（4）溶液为蓝色的硫酸盐是硫酸铜。A是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，实验现象是产生蓝色沉淀。

三．实验及探究题（共2小题，计13分）

16.（6分）某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

(1)指出仪器名称：②______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是______（填字母）。你认为该装置中还缺少______。

(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是______。

(4)选用D装置收集气体时，表明气体已集满的现象是______。

(5)若用F装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）。

【答案】(1)长颈漏斗    (2)     A     一团棉花  

(3)

(5)集气瓶口外有大气泡冒出

(6)c

【详解】（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗。

（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；

高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故还缺少一团棉花。

（3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。

（4）D装置为排水法收集装置，则若集气瓶口外有大气泡冒出时，则表明气体已集满。

（5）气体密度比水小，则用F装置收集气体时，气体应从c端通入。

17．（7分）实验室有一瓶未盖瓶塞的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)，某小组同学在老师的指导下，以“碱石灰的成分”为主题开展探究。

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH

猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3

猜想4：CaCO3、Na2CO3

【学习交流】

(1)样品中可能有Na2CO3的原因是NaOH在空气中变质了，写出NaOH在空气中变质的化学方程式___________。

【实验探究】

(2)为了验证上述猜想哪个正确，小组同学设计并进行了如下实验。

(查阅资料：已知BaCl2溶液呈中性，Ca(OH)2微溶于水)

【反思评价】

(3)你认为实验①方案设计是否严密？___________(选填“严密”或“不严密”)。

(4)实验②中加入的试剂X可选用___________(填序号)。

A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液

(5)实验④中氯化钡溶液的作用是___________。

【拓展迁移】

（6）碱石灰(NaOH和CaO的混合物)常用于干燥气体，潮湿的HCl气体能否用碱石灰干燥？___________(选填“能”或“不能’)。

【答案】(1)

(2)烧杯底部有白色沉淀

(3)有白色沉淀生成，溶液仍为红色

(4)不严密

(5)C

(6)检验并除尽碳酸钠

(7)不能

【详解】（1）NaOH在空气中易与二氧化碳发生反应而变质，化学方程式为。

（2）由结论猜想1不正确，说明存在难溶性物质，而猜想1中的两种物质都是可溶的，所以看到的现象是出现白色沉淀。

（3）由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确。

（4）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2。

（5）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则

A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；

B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；

C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。

故选C；

（6）加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，可以检验且除去碳酸钠，不影响氢氧化钠的检验，故氯化钡溶液的作用是检验并除尽碳酸钠。

（7）潮湿的HCl气体不能用碱石灰干燥，因为氢氧化钠可以和HCl发生反应，除去水的同时也吸收了HCl。

四．计算与分析题（计5分）

18．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。

(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）

(1)4.4

(2)84%

解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

    x=8.4g 

样品中碳酸氢的的质量分数：

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。

【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；