必刷卷02-2023年中考化学考前信息必刷卷（陕西专用）

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绝密★启用前
2023年中考化学考前信息必刷卷02
化 学（陕西专用）

2023年化学试卷共18题：9（选择题）+6（填空题）+2（实验探究）+1（计算）=18，根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：对于基础知识的考查越来越简单，而溶解度和酸碱盐部分的难度稍有提升。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：第1-6题将会考查物质基本性质和常见化学反应、实验操作等，这类题基础性较强；第8、9题将会重点考查化学反应中的物质转化、图像问题，此题位一般是难题，考查学生分析能力；第16题考查常见气体的制取，发生装置和收集装置的选择，气体除杂干燥的问题及多功能瓶的应用，第17题极大可能考查实验探究，对学生探究能力和化学基本素养有较高的要求。
另外，在平时学习中要特别关注基础知识（一般试卷的前5-6题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（尤其是酸碱盐及相关物质之间的转化）、应用性（溶解度曲线分析及其应用），同时掌握控制变量思想、实验探究思想、对比思想，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　S-32
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用小苏打发酵面粉蒸馒头
C．洗洁精清洗餐具油污 D．点燃天然气烧水做饭
【答案】C
【解析】A、用食醋清洗水壶中的水垢 ，食醋与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、 用小苏打发酵面粉蒸馒头 ，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，使馒头变得松软，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
D、点燃天然气烧水做饭，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
2．下列实验基本操作，正确的是


A． 振荡试管 B．稀释浓硫酸 C．取用粉末状固体 D．称量食盐
【答案】C
【解析】A、振荡试管时不能上下动，否则会使液体溅出，选项错误；
B、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
C、取用粉末固体时应将试管横放，纸槽伸到试管内，然后直立即可，选项正确；
D、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项错误；
3．党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（　　）
A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C．全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
【答案】B
【解析】A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少PM2.5污染，选项A正确；
B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，选项B错误；
C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，选项C正确；
D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的,选项D正确；
4．新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．锂元素的相对原子质量为6.941g B．锂原子中子数为3
C．锂元素是第二周期元素 D．锂是非金属元素
【答案】C
【解析】A、由左图可知，锂元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位不是“g"，故A错误；
B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数、相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子中子数为7-3=4，故B错误；
C、由右图可知，锂的原子结构中电子层数为2，则锂元素是第二周期元素，故C正确；
D、锂含有“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；
5．在一个密闭容器中放入物质 X、Y、Z、W 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
A．此反应为分解反应 B．待测物质的值为15
C．参加反应的W的质量为25g D．物质Z可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，所以待测物质的质量=20g+5g+2g+37g-35g-2g-12g=15g，反应前后各物质的质量变化为：物质X减少20g-15g=5g，X为反应物；物质Y增加35g-5g=30g，Y为生成物；物质Z的质量没变；物质W减少37g-12g=25g，W为反应物。
A、根据以上分析，此反应为X与W反应生成Y，是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合反应，认识错误；
B、根据分析，待测物质的质量为15g，待测物质的值为15，认识正确；
C、参加反应的W的质量为：37g-12g=25g，认识正确；
D、物质Z的质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的杂质，认识正确。
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
实验探究二氧化碳能与水反应
探究燃烧所需要的条件
验证NH4NO3溶于水吸热
证明CO2与NaOH反应
【答案】D
【解析】A、将石蕊试液浸过的干花和湿花分别放入盛有二氧化碳的集气瓶中，湿花变红，干花不变色，说明二氧化碳能与水反应，故正确；
B、该实验中，水中的白磷不燃烧，说明没有氧气不能燃烧，锥形瓶中的红磷不燃烧，说明温度达不到可燃物的着火点不燃烧，锥形瓶中的白磷燃烧说明燃烧需要可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，故正确；
C、图中实验U型管液面左端上升，右端下降，可验证NH4NO3溶于水吸热，故正确；
D、软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水、与水反应造成的，也可能是与氢氧化钠反应造成的，不能证明CO2与NaOH反应，故错误。
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉(CuO)
在空气中灼烧
【答案】D
【解析】A、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。A正确；
B、KCl固体中含有二氧化锰，KCl固体溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发滤液即可得到KCl固体。B正确；
C、FeCl2溶液中含有氯化铜，加入过量的铁粉，氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去余下的铁粉和生成的铜，即可得到FeCl2溶液。C正确；
D、木炭粉中含有氧化铜，在空气中灼烧木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，木炭粉被除去。D不正确。
8．下列各图中能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．将一定量的锌粉加到硝酸亚铁溶液中
C．向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量镁片和锌片
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
【答案】B
【解析】A、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，因为随着生石灰的不断加入，溶液中的水逐渐减少直至全部反应，溶液中的溶质氢氧化钙也就不断析出直至全部析出，所以溶液中的溶质质量应该逐渐减少直至为0，选项A不正确；
B、将一定量的锌粉加到硝酸亚铁溶液中，发生的反应是：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，该反应中Zn和Fe的质量比是：65∶56，因此随着反应的进行固体的质量逐渐减小，反应结束后不变，选项B正确；
C、向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量镁片和锌片，镁比锌活泼，镁应该先反应结束，反应结束时生成的氢气质量应该相等，选项C不正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH﹥7，稀盐酸呈酸性，pH﹤7。向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH的起点应该大于7，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH不断减小，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸，溶液的pH小于7，选项D不正确。
9．下列各选项中的说法完全正确的是
A．化学式     俗称       学名
Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙
NaOH    烧碱      氢氧化钠
CaO      石灰石     氧化钙
NaCl      食盐      氯化钠  

B．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比偏高
C．.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是③⑤
①Cu ②N ③CO2 ④Na2CO3 ⑤CH4

D．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理完全正确：
①酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
②碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
【答案】B
【解析】A、氧化钙俗称生石灰，而不是石灰石，故说法错误，不合题意；
B、用被水润湿的pH试纸测定石灰水的pH时，测定溶液的碱性减弱，pH偏小，故说法正确，符合题意；
C、①Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；②N是氮元素的元素符号，不是化学式，也不能表示分子；④Na2CO3是碳酸钠的化学式，表示碳酸钠是由钠、碳、氧元素组成的；但是由钠离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子，故说法错误，不合题意；
D、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故说法错误，不合题意。

第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）端午节到了，化学兴趣小组的同学们带上粽子、皮蛋、植物油、水果、牛奶去乡下看望独居老人刘奶奶。
(1)同学们带去的食物中富含维生素的是 _____。
(2)同学们争着帮刘奶奶做家务，小明洗碗时用了洗洁精，碗洗得很干净，这是利用了洗洁精对油污的 _____作用。
(3)小红帮刘奶奶洗衣服，用的是井水，发现使用肥皂时出现较多的浮渣，泡沫很少，这说明井水是_____（选填“硬水”或“软水”）。
(4)同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加 _____进行改良。
【答案】(1)水果
(2)乳化
(3)硬水
(4)熟石灰
【解析】（1）粽子中富含糖类，皮蛋、牛奶中富含蛋白质，植物油中富含油脂，水果中富含维生素；
（2）洗洁精对油污具有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液冲走，故可以用来清洁油污；
（3）在肥皂水中加入软水搅拌可以产生大量泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫；井水加入到肥皂水中产生较少泡沫，则井水属于硬水；
（4）该土壤的pH=5，则土壤呈酸性，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤；
11．（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的必备能力。
(1)构成氯化钠的微粒是________(填“钠离子和氯离子”或“氯化钠分子”)。
(2)下图为4种粒子结构示意图及对应的符号。

①中A的值为________，中B的符号为________；
②氢原子在化学反应中易失去一个电子，氢元素与元素形成化合物的化学式为________。
【答案】(1)钠离子和氯离子
(2)     8     S     H2S
【解析】1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）①左图一表示氟离子结构示意图，故A的值为8；最右图粒子结构示意图中，质子数等于核外电子数等于16，故表示硫原子结构示意图，B的符号为S。
②由①分析可知B为硫原子结构示意图，硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到两个电子达到相对稳定结构，氢原子在化学反应中易失去一个电子，硫元素显-2价，氢元素显+1价，故氢元素与硫元素形成化合物的化学式为：H2S。
12．（4分）2022年12月28日，佛山地铁3号线首通段顺利开通，标志着佛山轨道交通网络初步形成。请回答下列问题：

(1) 列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的___________________性。
(2)列车车厢表面刷漆是为了防止金属___________，铁锈中关键成分是Fe2O3，该氧化物中铁原子与氧原子的质量比是___________。
(3)列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_____________________。
【答案】(1)导电
(2)     生锈     7:3
(3)
【解析】（1）石墨具有到导电性，可以作电刷。列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石黑具有良好的导电性。
（2）列车车厢表面刷漆可以隔绝金属与氧气等物质的基础，起到防止金属生锈的作用，根据化学式Fe2O3，可知铁原子与氧原子的质量比=（56×2）：（16×3）=7:3。
（3）铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。
13．（4分）已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（提示：分解过程中各元素化合价不变）。X、Y、Z、E、W五种物质之间存在如图所示的转化关系：

(1)X溶液中的溶质的成分为_______（化学式）。
(2)反应①化学方程式为__________。
(3)反应③在工业生产中的重要用途是_______。
(4)上述4个反应中属于复分解反应的是_________。（填序号）
【答案】(1)FeCl3
(2)
(3)冶炼金属
(4)①④
【解析】（1）根据分析，X溶液中的溶质的成分为氯化铁，化学式为FeCl3。
（2）反应①为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（3）反应③为高温下CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应在工业生产中的重要用途是冶炼金属。
（4）反应①为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，为复分解反应；反应②为Fe(OH),红褐色沉淀加热生成氧化铁和水，为分解反应；反应③为高温下CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，不是基本反应类型；反应④为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，为复分解反应；故上述4个反应中属于复分解反应的是①④。
14．（4分）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②中的上层清液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是_______。
(3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_______烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。
(4)50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为_______。(精确到0.1%)
【答案】(1)饱和
(2)NaCl(氯化钠)
(3)=
(4)46.1%
【解析】（1）烧杯②底部有固体剩余，故上层清液属于饱和溶液。
（2）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在此温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质全部溶解，烧杯②中有固体剩余，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钠。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，设氯化钠和硝酸钾的质量为mg，因为20℃时，①中固体全部溶解，②中有固体剩余，则31.6＜m≤36；50℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于36g，此时烧杯①和烧杯②中的固体均全部溶解，溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量相等，则两烧杯中溶质质量分数也相等。
（4）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈46.1%。
15．（4分）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
（4）写出E烧杯中发生的反应方程式是__________________________。
【答案】（1） BD；    （2） 红色溶液变为无色；    （3） Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应； （4）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
【解析】（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；
（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；
（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应
（4）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
三、 实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气或二氧化碳。请回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选择的装置组合是______（填序号）。
（2）实验室可以按照“②→⑦→再用⑦→______”（填序号）的装置顺序制取纯净的CO2气体，从下面选项中选取合适的试剂放入第一个⑦装置的是______（填序号）
A浓硫酸       B烧碱溶液      C饱和碳酸氢钠溶液        D纯碱溶液
（3）用如图中的③装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______（填字母序号）仍可产生“喷泉”现象。
A SO2 B H2 C CO D N2
（4）某兴趣小组同学利用如图装置收集一瓶（100mL）含氧气体积分数为80%的气体。收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为______（填最简整数比）。


【答案】  （1）①⑤或①⑥    
（2） ⑤     C    
（3）           A    
（4）3:1
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选择固固加热型发生装置①，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置⑤，氧气不易溶于，可用排水法收集，选择收集装置⑥，故选择的装置组合是①⑤或①⑥。
（2）实验室制取的二氧化碳中往往混有氯化氢气体和水蒸气，欲得到纯净的二氧化碳气体，最后除去水蒸气，所以可以按照“②→⑦→再用⑦→⑤”（填序号）的装置顺序制取纯净的CO2气体，除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，则放入第一个⑦装置的是饱和碳酸氢钠溶液，故选C，第二个⑦装置盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥气体。
（3）将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。因为SO2易溶于水并且能与氢氧化钠溶液反应，若将烧瓶内的CO2换成SO2仍可产生“喷泉”现象，H2、CO、N2均不与氢氧化钠溶液反应，故选A。
（4）设通入空气的体积为x，则通入氧气的体积为100mL-x，有：=80%，x=25mL，所以通入氧气的体积为100mL-25mL=75mL，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为75mL：25mL=3:1。
17．（7分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是___________。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：

加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是_______溶液,
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
______________________。
方案3
试剂X
……
写出方案1中发生反应的化学方程式________________________。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：___________ 。(填序号)
①酚酞溶液        ②pH试纸        ③镁            ④氧化铜
⑤稀硝酸        ⑥氢氧化铜        ⑦氯化镁溶液    ⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式___________。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是___________。
【答案】闻气味   Ca(OH)2   A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     ①②③④⑥⑦     Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH     Na2CO3    NaOH     NaCl     NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
【详解】(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是闻气味，白醋有刺激性酸味，白酒有一种醇香气味。(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。

加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象。
A是Ca(OH)2  溶液，二氧化碳可以使Ca(OH)2  变浑浊，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出。    
方案3
试剂X
……
方案1中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【拓展应用】完成方案3，从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：①②③④⑥⑦。(3) ①有沉淀产生时，其中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是Na2CO3和 NaOH。③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是NaCl。混合物E中所含溶质种类最多时，所有溶质的化学式是NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH。
点睛∶在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
四、计算与分析题（5分）
18．某同学想测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列计算：

(1)由上图可以看出，反应生成氢气的质量为__________g。
(2)计算所用稀硫酸溶液溶质质量分数
【答案】（1）0.1
（2）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y

所用稀硫酸溶液溶质质量分数为；
答：所用稀硫酸溶液溶质质量分数为 10%