2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟考试化学试题（三）(含答案)

这是一份2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟考试化学试题（三）(含答案)，共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，答卷前,考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。

2023年潍坊市初中学业水平考试
化学模拟试题(三)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名.考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Ti 48 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一.选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列相关古籍叙述中，只发生物理变化的是（ ）
A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.火树银花合，星桥铁索开
C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
2．化学是一门以实验为基础的科学，而规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）



D.测定溶液pH值


3. 新疫情时代，环境消毒是比较好的防护方法。其中，常用的消毒剂二氧化氯ClO2中氯元素化合价是（ ）价。
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
4.下列化学用语书写正确的是（ ） +6
A.3个铵根离子：3NH3+ B.三氧化硫中硫元素化合价：SO3
C.硝酸钠的化学式：NaNO2 D.2个碳酸氢根离子： HCO3-
5.新疫情时代，青少年也要搞好新冠肺炎的预防和防护，要做到合理膳食，营养摄入全面，以下是小明同学的早餐：瘦肉.鸡蛋.油条.豆浆，你觉得小明的早餐缺少了以下哪一种营养素（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
6.2022年4月22日是第53个世界地球日，是一个专为世界环境保护而设立的节日，以下不利于环境保护的是（ ）
A、 绿色低碳生活，简单生活方式 B.为了上下班方便，自驾车出勤
C.少点外卖，减少不必要的食品包装 D.节假日从自身做起，不燃放烟花爆竹

7.2022年5月15日是我国第29个全国防治碘缺乏病日，今年的主题为：“智慧人生健康路，科学补碘第一步”。其中碘元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碘是金属元素
B.碘元素在元素周期表中位于第七周期
C.碘的相对原子质量为126.9g
D.碘化钾的化学式为KI
8.2022·北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和“雪容融”的产品材质主要采用环保PVC.PC.ABS及亚克力这类高分子材料组合制作而成。其中亚克力材料又名有机玻璃，化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，它是以甲基丙烯酸甲酯（化学式为C5H8O2）为单体制成的聚合物。以下关于甲基丙烯酸甲酯的说法正确的是（ ）
A. 甲基丙烯酸甲酯是氧化物
B.每个甲基丙烯酸甲酯是由15个原子构成的
C.甲基丙烯酸甲酯中碳氧元素的质量之比为5：2
D.甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数最大
9.逻辑推理和类比归纳是化学学习中常用的几种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A.有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物都是有机物
B.碱能使无色酚酞变红，则氢氧化锌能使无色酚酞变红
C.洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；汽油能清洗油污也是因为它能溶解油脂
D.同种原子的质子数和核外电子数相等，所以质子数和核外电子数相等的微粒一定是同种原子
10.下表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成
较弱酸：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
酸性
大 → 小
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
A. H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
B. H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓
C. CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO
D. 2HCl + CaS = CaCl2 + H2S↑
11.下列宏观现象的微观解释，不正确的是（ ）
A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子
B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银
二.选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12、据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
B.甲酸相对分子质量为46g
C.丙分子中碳、氧原子个数比为1:2
D. 由乙分子构成的物质是单质
13.右图是 a.b.c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．将 a.b.c 三种物质 t1℃时的饱和溶液升温至 t2℃， 所得溶液的溶质质量分数大小关系是 b>a=c
B. t2℃时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 75g 溶液
C．t1℃时，a和c的饱和溶液中溶质质量相等
D．若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a
14.硫及其化合物用途广泛。部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁能和稀硫酸反应生成f点对应的铁盐
B．a点对应物质在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．b点对应物质能和水反应生成d点对应物质，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4
D.酸雨的pH值<5.6，是因为化石燃料燃烧过程中生成了c
15.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )
A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2
16．在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。下列分析正确的是
A．表中m的值为44
B．容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙
C．该反应中甲和丙的质量变化之比为4：11
D．乙在反应前后质量不变，所以乙不一定是该反应的催化剂
17.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法不正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变小
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
18.（10分）歌曲《家住潍坊》、《魅力潍坊》抒发了作者对家乡的热爱，歌词中蕴含化学知识，根据所学知识回答。
（1）“潍坊的美食叫和乐还有肉火烧朝天锅青萝卜。”
①肉火烧的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素　　　　（填元素符号），青萝卜中主要给人提供六大营养素中的　　　　，青萝卜在生长过程中离不开光合作用产生有机物，其中的化学方程式是　 　　　　　。
②朝天锅的制作需要架起一口大锅煮各种肉，为了让锅底的火更旺需要及时续柴草，火更旺的原理是　　　　，还可以　　　　使得火更旺。
（2）“两千年的风筝在天上翱翔。”风筝制作步骤有扎、糊、绘、放，其中　　　　（选填“有”或“无”）化学变化。
（3）“白浪河荡漾着美丽的梦想。”检验白浪河水是硬水还是软水，可用　　　　来验证，得到较多　　　　 证明是硬水，实验室中用　　　　把水软化。
19.（9分）黄河流域生态环境保护事关中华民族伟大复兴的千秋大计。作为黄河入海口省份，我们山东省多个污水处理企业利用先进的反渗透超低压膜净水技术，在黄河流域的污水处理，再生水回用，海水淡化等方面，推动了我国水资源循环利用实现高质量发展，为国民创造了更好的城市宜居环境。








（1） 图一是利用膜过滤工艺精活生活用水的模拟图。净水后的一些钙、镁离子等会随废水一起排掉。生活中我们可以利用 来区分废水和纯净水。
（2） 图二是利用反渗透膜进行海水淡化的模拟图，能穿过反渗透膜的主要微粒是 ，反渗透膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“变大”或“变小”或“不变”），左侧净化后的淡水可用于农田灌溉。
（3） 黄河入海口处多为盐碱地，土壤中含有大量的碳酸钠和氯化钠，科研人员倡导农户将含有石膏（主要成分是硫酸钙CaSO4）的土壤调节剂混在水中浇灌农田，以便降低土壤的碱性，尝试写出化学反应方程式： 。
（4） 海水淡化后的残液中含有丰富的金属资源，某兴趣小组设计了从残液中提取金属镁的简易流程图，试回答：


①流程图中的X代表的物质的化学式为 ；
②步骤Ⅲ电解氯化镁时会产生两种单质，试写出化学反应方程式 ，此反应将电能转化为 。
20. (10分)雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体（NO2、NO、SO2、CO等）有利于实现可持续发展。
（1） 治理NO2气体可用水吸收，反应的方程式为3NO2+H2O＝2X+NO，则X的化学式　 　。
(2)治理NO气体：用氨气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图1所示。该反应的化学方程式为　 　。

（3）治理SO2气体，可用如图2的方法，（已知：●代表氧原子，〇代表硫原子）
①请将图2中缺少的分子模型补画完整。变化Ⅱ是　 　变化（选填“物理”或“化学”）
②写出上图中化学变化的反应方程式　 　。
③上述反应的产物溶于水可以生成一种常用酸，该酸与氢氧化钠反应的反应实质用离子方程式可以表示为　 　







（4）用碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，可将CO和H2O在120°C下发生反应，消除污染，反应微观模型如图3所示。反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子。
21.（10分） 2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，潍坊有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
〔2）海水晒盐。通常釆用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______、______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑥是电解NaC1饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
22.（10分）【亚硫酸盐还原酶】通过亚硫酸盐还原酶，产甲烷微生物可将对其有害的亚硫酸盐加速转化成生长所需的硫化物，这个过程是　 　（填“物理”或“化学”）变化，反应中亚硫酸盐还原酶起　 　作用。
【亚硫酸盐的性质】亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似，根据图示信息，回答下列问题：
(1)图中①的仪器名称是　 　实验室利用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为　 　
(2)实验室欲用亚硫酸钠粉未与稀硫酸制取SO2，应选择的发生装置是　 　(填序号)，如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连，石蕊试纸变红，能否证明SO2能与水反应生成酸　 　（填“能”或“不能”)，理由是　 　
(3)SO2排放会造成酸雨，实验中可以选择　 　（填字母）装置进行尾气处理，你的选择理由是　 　
23.（3分）【亚硫酸钠的工业制法】利用硫化碱还原废水可以生产亚硫酸钠，根据流程图信息，回答下列问题：



(1)流程中活性炭吸附　 　（填“可以”或“不可以”）给溶液脱色；
（2）亚硫酸钠的不饱和溶液通过真空蒸发就可结晶，说明亚硫酸钠的溶解度受温度影
响　 　　 （填“较大”或“较小”或“没影响”）；
（3）根据亚硫酸钠的溶解度曲线图，描述亚硫酸的溶解度随温度变化情况　 　
24.（8分）【亚硫酸钠的废水处理】某工厂排出的废水中含有亚硫酸钠，未经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水的处理设计了如图所示的实验方案。





(1) 反应完成后生成亚硫酸钙沉淀的质量为　 。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数。（请写出计算过程）（温馨提示，氯化钙不与废水中的其他杂质反应）






答案与解析

1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
D
D
B
D
B
D
D
B
10
11
12
13
14
15
16
17

B
B
CD
AC
A
B
CD
BC

1、选A
【解析】没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。本题考查了诗词中的化学，需要在理解诗词大意的前提下，会区分化学变化和物理变化即可。
2、选D
【解析】加热液体时，需要注意液体体积不能超过容器容积的1/3之外，还要考虑容器口不能朝向有人的方向，以免加热时液体溅出伤人。
3、选D
4、选B
【解析】本题需要注意化合价和化学式的关系
5、选D
【解析】人体必须的六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水
6、选B
【解析】环保常识
7、选D
【解析】元素在周期表中的位置与元素周期表信息的提取。
8、选D
【解析】有关相对原子质量的计算和判断。先判断，再计算。
9、选B
【解析】一般含有碳元素的化合物都是有机物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐以外。碱性溶液能使酚酞变红，但是需要在溶液中体现酸碱性，不溶于水的物质不体现酸碱性。清洗油脂有三种方法，洗洁剂是乳化作用，汽油是溶解作用，氢氧化钠溶液是和油脂能发生化学反应。原子显电中性。
10、选B
【解析】强酸制弱酸。
11、选B
【解析】酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。体积变大是因为分子间间隔变大。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。复分解反应的实质是离子间反应产生沉淀或气体、或水
12、选AB 催化剂
【解析】本题考查微观示意图，需要先写出化学反应方程式。C2H2O2 ==== H2 + CO2
相对分子质量的简单计算。物质类别的区分。
13、选AC
【解析】溶解度曲线的考查。由图可知，将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,A错误；由t2℃时的溶解度为50g,可求50g水溶解的a物质的质量为25g,则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为25g+50g=75g,B正确；t1℃时，a,b,c三种物质的饱和溶液中含有的溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系，C错误；若a中混有少量c,由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a,D正确。
14、选A
【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，其中的硫元素就是+6价，A正确；a点对应物质是硫单质，硫在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰，B错误；b点对应的物质是SO2，不是SO3，C错误；酸雨的pH值<5.6，是因为空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，显弱酸性导致，D错误。
15、选B
【解析】铝比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的铝粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应，将硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应。A、固体中只有Ag时，说明铝只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，可能是铝置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故B错误；
C、铝优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag,如果硝酸银过量，铝完全反应，滤液中可能有AgNO3,故C正确；D、铝先和硝酸银反应，将硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应，所以固体中有Cu时，滤液中一定没有AgNO3,故D正确。故选B.
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
16、选CD
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了16g-0g=16g,故甲是反应物，参加反应的甲的质量为16g;同理可以确定丁是反应物，参加反应的丁的质量为30g-2g=28g;乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，丙应是生成物，且生成的丙的质量为16g+28g=44g,故m的数值为6g+44g=50g.
A.m的数值为6g+44g=50g,故选项说法错误。
B. 该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
C.该反应中甲和丙的质量变化之比为16g:44g=4:11，故选项说法正确。
D. 乙在反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：CD.
17、选BC
【解析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①:取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡［详解］A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项说法错误；故不符合题意；B、B→C段对应溶液pH逐渐变小，选项说法错误；故不符合题意；C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氢氧化钠，选项说法正确；故符合题意；D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，一定不含有碳酸钠，选项说法错误；故不符合
题意；故选BC


18. 【答案】（1）①Ca，维生素，6CO2+6H2O C6H12O6+6O2②增加可燃物，增

加空气或氧气的量（2）无（3）肥皂水、浮渣、蒸馏
【解析】（1）①人体内含量最高的金属元素是Ca，六大营养素是糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，青萝卜中主要含有维生素（2）燃烧条件有可燃物、达到着火点、氧气或空气，续柴草是增加可燃物（3）硬水和软水的检验是用肥皂水，硬水有较多的浮渣，可用蒸馏将硬水软化。
【考点定位】元素分布、六大营养素、化学方程式书写、燃烧条件、化学变化定义、硬水软水、水的净化方法
19.【答案】（1）肥皂水；（2）水分子，变大；（3）Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓ ；
（4）Mg(OH)2 ，MgCl2通电Mg + Cl2 ↑ ，化学能。
【解析】（1）取水样加入肥皂水振荡，因废水中含有大量的钙镁化合物会产生大量浮渣，而纯净水中会产生丰富的泡沫，所以可以用肥皂水进行鉴别。
穿过反渗透膜后获得了大量的淡水，它的微观粒子是水分子；反渗透膜右侧加压后大量水进入左侧，右侧溶剂减少，右侧的溶质浓度变大，质量分数变大。
盐碱地中的碳酸钠水溶液呈碱性，加入石膏后土壤碱性降低，那么石膏的主要成分是和碳酸钠发生了化学反应，即Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓ 。
海水淡化后的废液中含有大量的镁离子，镁离子与石灰水中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，其化学式为Mg(OH)2 ；电解氯化镁会产生两种单质，根据质量守恒定律可知，产物为金属镁和氯气，所以方程式为MgCl2通电Mg + Cl2 ↑，此过程消耗电能，储存化学能。
【考点定位】硬水软水的检测，化学方程式的书写，构成物质的微粒，溶液的组成，化学思维的展示
20.【答案】（1）HNO3；（2）4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）（3）①，物理；②2SO2+O22SO3；③H++OH-=H2O（4）①4；1；②没有；CO。
【解析】（1）由3NO2+H2O═2X+NO可知，反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中6个包含在2X中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，则X的化学式是HNO3。
故填：HNO3。（2）在催化剂作用下，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O。故填：4NH3+6NO5N2+6H2O。（3）①化学反应物前后原子个数不变，所以图1中缺少的分子模型补画完整为：，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，所以变化Ⅱ是物理变化；
②通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；③上述反应的产物溶于水可以生成硫酸，与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故可以表示为H++OH-=H2O（4）①反应微观模型中，除钼外还有碳元素、金元素、氧元素和氢元素等4种元素，有1种单质分子，即氢气分子。故填：4；1。
②该反应过程中构成催化剂的各原子没有变化；由图中信息可知，金原子对CO起吸附催化作用。故填：没有；CO。
【考点定位】宏观辨识与微观探析、质量守恒定律、单质和化合物的判别、化学式的书写、微粒观点及模型图的应用、中和反应的实质、离子方程式。
【考查知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；酸的性质；书写化学方程式、质量守恒定律的应用；
21. 【答案】（1） 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 （2）蒸发 ，去除Ca2+、过量的Ba2+ （3）NH3、CO2 （4）NaCl和H2O
【解析】(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,分析流程图可知,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水 ,母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液,步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是母液中镁离子浓度高 (2)氯化钠的溶解度随温度升高变化不大,海水晒盐,通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出:分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知,加入过量的Na2CO3溶液的目的是:除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子。(3)分析流程可知,流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3,使溶液呈碱性,再通入CO2,有利于碳酸氢钠的生成;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 (4)分析流程图可知,步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是NaC1和H20。
【考点定位】中和反应、溶解度、酸碱盐化学性质、除杂、化学方程式
22.【答案】（10分）
【亚硫酸盐还原酶】物理；催化
【亚硫酸盐的性质】（1）长颈漏斗； （2）B；不能；没有对照试验（3）G；接触面积大，吸收效率高
【解析】【亚硫酸盐还原酶】没有新物质的生成说明是物理变化；亚硫酸盐还原酶可加速反应的进行起催化作用。
【亚硫酸盐的性质】实验室制取二氧化碳的原理与装置，对比二氧化碳生成碳酸的探究实验；尾气处理装置的选择。
【考点定位】变化、实验探究、装置选择、试剂作用。
23.【答案】（3分）
【亚硫酸钠的工业制法】（1）可以；（2）较小（3）温度低于45℃时亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于45℃时，亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小。
【解析】【亚硫酸钠的工业制法】（1）活性炭可以吸附颜色、气味；
（2）溶解度受温度影响比较小的物质用蒸发结晶的方式得到晶体；
（3）由图可知，温度低于45℃时亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于45℃时，亚硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小。
【考点定位】吸附、结晶、溶解度。
24.【答案】（8分）
【亚硫酸钠的废水处理】
（1）6；
（2）12.6%
解析
(1)根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为50g+50g-94g=6g，故答案为：6；
(2)设废水中亚硫酸钠的质量为X
Na2SO4+CaCl2=CaSO4 +2NaCl
126 120
X 6g

126 X
=
120 6g
解得X=6.3g
废水中亚硫酸钠的质量分数为6.3g ×100％=12.6％
50g
答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6％。
【考点定位】化学变化、化学方程式书写、质量守恒定律。