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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54化学反应的热效应（1）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54化学反应的热效应（1），共29页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54化学反应的热效应（1）
一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂
C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
2．（2022·上海·模拟预测）反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
3．（2022·上海奉贤·一模）亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是
A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
B．催化剂能提高反应物的相对能量
C．反应物总能量高于生成物的总能量
D．2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ
4．（2022·上海金山·统考一模）下列有热量放出的过程是
A．浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键
5．（2022·上海闵行·统考一模）由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗吸热
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
6．（2022·上海长宁·统考一模）已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
7．（2022·上海·统考一模）化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
B．气态氢原子的能量低于氢气的能量
C．与形成时释放能量
D．该反应的热化学反应方程式：
8．（2022·上海松江·统考一模）一定条件下合成乙烯：。已知其它条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数 B．反应速率：
C．所含总能量： D．经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y
9．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
10．（2022·上海徐汇·统考三模）ICl与发生的总反应为。该反应分两步完成，第一步：。下列说法正确的是
A．为总反应的氧化产物
B．ICl水解产物是HI和HClO
C．已知键能：H-H>I-I，可推知键能：1-Cl>H-Cl
D．第二步反应为
11．（2022·上海崇明·统考二模）研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的
A． B．
C． D．
12．（2022·上海普陀·统考二模）肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/(kJ·mol-1)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ
则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为
A．1882kJ B．941kJ C．483kJ D．241.5kJ
13．（2022·上海松江·统考二模）将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是
A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c
14．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．常温下自发进行的反应也可以是吸热反应
B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应
D．有化学键断裂的反应是吸热反应
15．（2022·上海奉贤·统考二模）在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) ，下列有关说法正确的是
A．O—H键的键能为930kJ·mol-1
B．a= 249
C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙
D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量
16．（2022·上海崇明·统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．雷电作用下降雨 B．风力发电
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
17．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
18．（2022·上海黄浦·统考二模）下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
19．（2022·上海·统考模拟预测）N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是
A．N2与H2的键能数值总和为1080
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ
C．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低
D．若使用催化剂会改变反应的热效应
20．（2022·上海金山·统考二模）由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．①→②的总过程放热
B．M是CH3COOH
C．反应过程中形成C-H键
D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%
21．（2022·上海·统考二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是
A．反应物总能量低于生成物
B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体
C．生成物中化学键形成会放出能量
D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大
22．（2022·上海青浦·统考二模）下列变化一定为放热反应的是
A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化 C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水
23．（2022·上海·统考三模）已知在25℃、下，分解生成和需能量。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲
D．由甲→丁的热化学方程式为：
二、原理综合题
24．（2022·上海金山·统考一模）丙烯()是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
方法一 丙烷氧化脱氢法制备丙烯：(正反应放热)
在催化剂的作用下、相同的反应时间，的转化率和的产率随温度变化关系如图。
完成下列填空：
(1)的转化率随温度升高而上升的原因是_______，写出一条提高产率的措施。_______
方法二 丙烷脱氢制备丙烯：。
(2)已知：；
用含a、b的代数式表示Q=_______。
(3)某温度下，在一恒容容器中充入，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
(4)将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：，经相同时间，流出的、和随初始的变化关系如图。结合化学方程式解释和变化差异的原因。_______
(5)一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中能量的比例，可采用的措施是_______。
a.适当提高反应温度 b.改变催化剂
c.适当降低反应温度 d.改变反应物浓度
25．（2022·上海长宁·统考一模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性______（选填“>”、“<”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—O______H—S。
(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为______。已知：（正交）=（单斜）―2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是______；经测定溶液中，则溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为______。
(5)已知可能会干扰的检验。写出和NaCl混合溶液中的检验方法______。
26．（2022·上海宝山·统考模拟预测）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：
① ；
② ；
③ 。
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：_______。
(2)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量_______(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
(3)请你写出、、、之间存在的关系式_______。
(4)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_______。
27．（2022·上海金山·统考二模）S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：
①2SO2(g)＋CH4(g) S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)
②2SO2(g)＋CH4(g) S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)
在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol CH4，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：
(1)Q1___________Q2(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)
A．CO2物质的量浓度不变 B．气体密度不变
C．容器内压强不变 D．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变
(2)如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。
a点是否已达到化学平衡状态？___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO2转化率先升后降的原因是___________。
(3)如图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。
0~2 h内，v(CH4)=___________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。
(4)烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH___________(选填“增大” 或“减小”)。
28．（2022·上海普陀·统考二模）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9 kJ
(1)根据反应I的热化学方程式，在图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化___。
(2)在反应II中标出电子转移的方向和数目____。
(3)①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1 (用含a、b、V的代数式表示)。
②不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定的CH3OH的平衡产率(图甲)和CO2平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如图所示。
已知：CH3OH的平衡产率×100%
CO2平衡转化率×100%
图甲中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。
③为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件是___(填编号)。
a．低温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．高温、高压
三、元素或物质推断题
29．（2022·上海·一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键
CO中的化学键
(1)由此计算_________，已知，则_________。
II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体
(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。
(3)写出的化学方程式_________。
(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。
(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。
(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：
①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。
②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。
四、填空题
30．（2022·上海奉贤·统考二模）中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：
(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。
(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
成分
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Zn
Ti
Li
Al
含量
0.08
0.1
2.9-3.5
0.5
0.25-0.8
0.25
0.1
0.8-1.1
Bal
采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝，可采用电解_______(请选填序号)：
A．AlCl3 B．Al2O3 C．NaAlO2
同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。
(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为_______，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2_______L。
(4)飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．进程Ⅰ中产物N能力低与反应物M，所以为放热反应；故A错误；
B．由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；
C．由图可知，M·X能量更高，更活泼，故C错误；
D．X为催化剂，不该改变反应热，所以反应热：Ⅰ=Ⅱ；故D错误；
故答案选B。
2．A
【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，
故选A。
3．B
【详解】A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ是降低反应所需活化能，则曲线Ⅰ表示加入催化剂，故A正确；
B．催化剂能降低“过渡态”物质的相对能量，降低反应活化能，故B错误；
C．该反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．该反应是放热反应，放出77.1kJ 的热量，则反应热化学方程式为2NO(g) ＋Cl2(g)→2NOCl(g)＋77.1kJ，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．A
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B．冰融化吸收热量，B错误；
C．石灰石高温分解需要吸收热量，C错误；
D．化学键断裂需要吸收热量，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误；
B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；
C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于akJ，A错误；
B．若增大Y的浓度，压强增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；
C．当X的物质的量分数不再改变时，说明X的物质的量不再变化，表明该反应已达平衡，C正确；
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之不一定为1：2，与各物质的初始浓度和转化率有关，D错误；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；
B．氢气断键吸收能量得到气态氢原子，故气态氢原子的能量高于氢气的能量，B错误；
C．根据图像可知与形成时释放能量，C正确；
D．该反应放出(862-679)kJ=183 kJ热量，热化学反应方程式为，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以，故A错误；
B．升高温度，反应速率一定增大，故，故B正确；
C．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明该反应是一个放热反应，则，故C错误；
D．若经过的时间较长，反应达到平衡，X点转化率较大，则得到的乙烯的量X＞Y，若经过的时间较短，未达到平衡，，则得到的乙烯的量X＜Y，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，C错误；
D．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A．总反应中ICl发生还原反应生成I2，则I2为还原产物，故A错误；
B．ICl中I的化合价为+1，与水反应生成HCl和HIO，故B错误；
C．该反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能＜0，即EH-H+2EI-Cl-(EI-I+2EH-Cl)＜0，由于H-H＞I-I，所以可推知键能：H-Cl＞I-Cl，故C错误；
D．总反应为H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，第一步为H2(g)+ICl(g)=HI(g)+HCl(g)总反应-第一步方法得到第二步反应为HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)，可知步骤①为吸热反应；I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)，步骤②为放热反应，所以I2(g)、2H2O(l)、SO2(g)的总能量小于SO(aq)、4H+(aq)、2I-(aq)的总能量，不可能用表示，故选C。
12．B
【分析】N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由可知，4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，形成化学键需要释放能量，所以Q=941kJ。
【详解】根据以上分析可知，Q=941kJ/mol，所以答案选B。
13．A
【详解】HCl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故A正确；
故选A。
14．A
【详解】A． 若反应的，反应可自发进行，若反应的，则常温下自发进行的反应也可以是吸热反应，故A正确；
B． 是氧化还原反应，但属于吸热反应，故B错误；
C． 化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，故C错误；
D． 所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H-O键的键能为 ，A错误；
B．该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，a=249，B正确；
C．断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；
D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．雷电作用下降雨，N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水产生HNO3和NO，导致酸雨，不会反应产生CO2，因此不会引起大气中CO2含量上升，A不符合题意；
B．风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CO2含量上升，B不符合题意；
C．化石燃料的燃烧会反应产生CO2，从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；
D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，D不符合题意；
故合理选项是C。
17．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
18．A
【详解】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
答案选A。
19．C
【详解】A．由图中可知，molN≡N与molH-H的键能总和为1080kJ，则N2与H2的键能数值总和不等于1080，A不正确；
B．从图中可以看出，molN2+molH2→ 1molNH3，放热(314+377+435-1080)kJ=46kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋92kJ，B不正确；
C．H2(g)断裂共价键生成2H(g)，需要吸收热量，所以1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低，C正确；
D．若使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D不正确；
故选C。
20．C
【分析】A中根据反应物和生成物的能量变化判断反应类型；B中根据有机物的球棍模型判断判断化学式；C中利用反应物和生成物的变化判断形成的键；D中利用反应方程式进行判断；
【详解】A．根据图象中反应物的能量变化由高到低判断该反应为放热反应，A正确；
B．根据图象中的M的球棍模型判断化学式为CH3COOH，故B正确；
C．根据图象中X判断是甲烷，Y是二氧化碳，两者形成乙酸，形成的是碳碳键、氧氢键，故C不正确；
D．根据原子守恒甲烷和二氧化碳1:1完全反应生成乙酸，故原子利用率100%，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查反应类型及反应过程中化学键的变化，注意原子利用率根据反应方程式进行判断。
21．D
【详解】A．涉及反应为放热过程，反应物总能量高于生成物，A错误；
B．小试管与锥形瓶整个体系并不连通，即使产生气体，也不会造成红黑水液面变化，B错误；
C．所有的生成物中化学键形成都会放出能量，但是最终能否影响实验得看成键释放的能量与断键吸收能量的相对大小，从而确定反应放热与否，C的说法没错，但是不符合题意；
D．小试管内反应放热，导致锥形瓶内温度升高，瓶内气体分子间平均距离变大，从而导致红墨水液面左低右高，D正确；
故合理选项为D。
22．C
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。
【详解】A．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；
B．水蒸气液化是放热过程，不是放热反应，故B错误；
C．双氧水分解是放热反应，故C正确；
D．氯化铵溶于水属于物理变化过程，故D错误；
故选：C。
23．C
【详解】A．由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A错误；
B．由丙→丁的变化为2molH结合生成1mlH2，1molO结合生成0.5molO2，有化学键的生成，则为放热反应，故B错误；
C．乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲，故C正确；
D．25℃、1.01×105Pa下H2O为液体，1molH2O（l）分解生成1molH2（g）和0.5molO2（g）吸热285.8kJ，即甲→丁的热化学方程式为，故D错误；
故选C。
24．(1) 温度升高，催化剂活性增大，导致反应速率加快，单位时间内反应的更多 适当降低反应温度
(2)a-b
(3) 40%
(4)高温下二氧化碳会和氢气发生反应生成一氧化碳，且消耗氢气等于生成的一氧化碳：，导致、的变化幅度出现差异
(5)ab
【详解】（1）在催化剂的作用下、相同的反应时间，的转化率随温度升高而上升，原因为温度升高，催化剂活性增大，导致反应速率加快，单位时间内反应的更多，其转化率上升；
生成的反应为放热反应，故提高产率的方法有适当降低反应温度、选择更合适的催化剂等；
（2）已知：①；
②
由盖斯定律可知，①-②得：，故Q=a-b；
（3）
则10+a=14 kPa，a=4 kPa，的平衡转化率为。该反应的平衡常数kPa；
（4）若只发生，则、的变化幅度应该是相同的，实际氢气变化不明显而、的增加幅度几乎相等，推测高温下二氧化碳会和氢气发生反应生成一氧化碳，且消耗氢气等于生成的一氧化碳：，导致、的变化幅度出现差异；
（5）a．由图可知，反应①活化能更大，适当提高反应温度更利于反应①的进行，a正确；
b．改变催化剂，选用高效催化剂降低反应①的活化能，提高反应①的选择性，b正确；
c．适当降低反应温度，更不利于活化能高的反应①的进行，c错误；
d．改变反应物浓度，不能影响反应的活化能，不影响生成物的比例，d错误；
故选ab。
25．(1) 6 3p
(2) > >
(3) 同素异形体 正交硫 S+O2=SO2(g) =-296
(4) 溶液 酸 ②>④>③>①
(5)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-
【详解】（1）硫原子最外层有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故硫原子最外层有6种不同运动状态的电子；S的价电子排布式为3s23p4，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为3p；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S；O原子半径小于S原子半径，且O元素的电负性大于S元素，故H-O键长较短，键能H-O>H-S；
（3）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，两者互为同素异形体；根据已知(正交)=(单斜)-2.64kJ，可知(正交)能量低与(单斜)，能量越低越稳定，故正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是正交硫；通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，则1mol硫粉(32g)放出的热量为37×8=296，则该反应的热化学方程式为S+O2=SO2(g) =-296；
（4）同温同浓度的、、三种溶液中，溶液中NH促进SO的水解，导致SO浓度变小，溶液中HSO只有部分电离出SO，因此溶液中最大；溶液中HSO既电离也水解，分别为HSO+H2OH2SO3、HSOH++SO，因为溶液中，说明SO以电离为主，溶液显酸性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，其中②溶液中NH和CO都促进水的电离，④溶液中HCO水解为主，促进水的电离，③溶液中HSO以电离为主使溶液显酸性，抑制水的电离，①属于强碱，在溶液中全部电离，抑制水电离，因此溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为②>④>③>①；
（5）和NaCl混合溶液中检验，需要先用Ba2+除去SO，然后再用AgNO3溶液检验Cl-，故检验方法为：加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-。
26．(1)C(s)
(2)多
(3)
(4) 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
【分析】这题主要考热化学方程式及盖斯定律的运用，将煤转化为水煤气再燃烧和直接燃烧煤根据盖斯定律可知，放出的热量其实相同，熟练掌握盖斯定律和热化学方程式的书写即可解答这题。
【详解】（1）将反应①-反应②-反应③得到C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式， ΔH=+131.5kJ/mol
（2）由反应②③可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为525kJ，1molC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和多于1molC(s)完全燃烧放出的热量。
（3）由图中可知，C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变为ΔH1，此为一步反应，如果C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO(g)+O2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变分别为ΔH2、ΔH3、ΔH4，此为三步反应，但是最终反应物和产物及其状态与之前的一步反应相同，根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
（4）煤直接燃烧产生二氧化碳，C(s)+O2 (g)=CO2 (g)，将煤转化成水煤气，生成的一氧化碳和氢气再燃烧生成水和二氧化碳，H2(g)+O2(g)=H2O(g)；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，观察以上几个方程可知，将煤转化成水煤气最终的反应物和产物及其状态与直接燃烧煤相同，故乙同学的观点正确。甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量。
27．(1) ＞ ac
(2) 否 T1之前反应①②未达平衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应①②均达平衡，反应①②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小
(3) 0.125 mol·L－1·h－1 增加n(CH4)或减压（合理即可）
(4) 1∶1 减小
【分析】可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡，以此来解析；
【详解】（1）①2SO2(g)+CH4(g)⇌S8(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q1(Q1＞0) ②2SO2(g)+CH4(g) ⇌S2(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q2(Q2＞0)由①-②，可得S8(g)+ Q1=S2(g)+Q2，可得S8(g) =S2(g)+Q2-Q1，由S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量，可知Q2-Q1<0，可得Q1>Q2；
A．CO2物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡状态，A符合题意；
B．反应均为气体的反应，气体总质量反应前后质量守恒，保持不变，恒容容器体积不发生改变，则整个反应混合气体密度为p= ，达到化学平衡前后，混合气体的密度都不变，不能说明化学反应已达到平衡，B不符合题意；
C．随着反应进行，气体分子数增加，气体压强增大，当容器内压强不再变化时，可以说明化学反应已达到平衡，C符合题意；
D．反应起始量SO2与CH4的物质的量为2：1，反应过程中SO2与CH4的反应物质的量之比始终为2：1，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
（2）反应①和反应②均为放热反应，温度升高，a点的转化率还未达到SO2的平衡转化率；
T1之前反应①②未达平衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应①②均达平衡，反应①②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小；
（3）120min=2h，根据图中信息，可知v(CH4)== =0.125 mol·L－1·h－1，根据影响平衡移动的因素，可知可以适当的增加n(CH4)或减小压强；
（4）由图象可知，pH=7时，纵坐标为0.5，故n (SO) ：n (HSO) =1：1；随着氧化反应进行2 HSO+O2=2H++2SO溶液中H+的浓度逐渐增大，所以溶液中的pH逐渐减小；
28．(1)
(2)
(3) p1＞p2＞p3 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 a
【详解】（1）对于反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ，反应物是CO2(g)+3H2(g)，生成物是CH3OH(g)+H2O(g)，该反应发生会放出热量49.5 kJ，因此用图示表示物质变化与能量变化为；
（2）对于反应II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ，在反应中C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CH3OH(g)中的-2价，化合价降低4价，得到4个电子，H元素化合价由反应前H2中的0价反应反应后CH3OH(g)中的+1价，化合价升高1×4=4价，用单线桥法表示电子转移为；
（3）①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9kJ，
达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，由题给三个反应可知：平衡时H2O(g)的浓度等于CH3OH(g)、CO(g)的浓度的和，则c(H2O)=；
②反应I为放热反应，故低温阶段，温度越高，CO2的平衡转化率越低，而反应III为吸热反应，温度较高时，主要发生反应III，则温度越高，CO2的平衡转化率越高，即图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。反应I为气体分子数减少的反应，反应III为气体分子数不变的反应，因此压强越大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO2的平衡转化率提高，故压强由大到小的顺序是：p1＞p2＞p3；
反应III为吸热反应，温度较高时，主要发生反应III，且反应III的反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响；
③由上述分析知：图甲、图乙的纵坐标分别表示CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率，且压强p1＞p2＞p3，分析图象可知：为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件为低温、高压，a选项符合题意，故合理选项是a。
29．(1)
(2) 或
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)
(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
(6) 和
【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。
【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；
（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；
（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；
（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；
②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。
30．(1)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
(2) 2NaOH +Al2O3=2NaAlO2 + H2O B 冰晶石
(3) Na2CO3 11.2
(4)Al3+水解呈酸性，碳酸氢钠水解呈碱性，相互反应，相互促进水解平衡正向移动，从而降低Al3+浓度
【解析】(1)
1g N2H4(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出热量16.7kJ，1mol N2H4(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出热量32×16.7kJ=534.4kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ；
(2)
铝表面会形成致密的氧化膜Al2O3，故碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式为：2NaOH +Al2O3=2NaAlO2 + H2O；工业上制铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故选B；根据工业制铝反应：，需添加冰晶石以降低氧化铝的熔融温度减少能量损耗；
(3)
根据反应物化合价变化，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为O2，还原产物为Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ~2e-，转移电子与氧气之比为2：1，故转移1mol电子时，生成标准状况下O2的体积为；
(4)
Al3+水解使溶液呈酸性，碳酸氢钠水解使溶液呈碱性，两者发生双水解反应，相互促进水解平衡正向移动，从而降低Al3+浓度。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54化学反应的热效应（1）
一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂
C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
2．（2022·上海·模拟预测）反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
3．（2022·上海奉贤·一模）亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是
A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
B．催化剂能提高反应物的相对能量
C．反应物总能量高于生成物的总能量
D．2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ
4．（2022·上海金山·统考一模）下列有热量放出的过程是
A．浓硫酸稀释 B．冰融化
C．石灰石高温分解 D．断开中的H-H键
5．（2022·上海闵行·统考一模）由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应消耗吸热
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定
6．（2022·上海长宁·统考一模）已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
7．（2022·上海·统考一模）化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
B．气态氢原子的能量低于氢气的能量
C．与形成时释放能量
D．该反应的热化学反应方程式：
8．（2022·上海松江·统考一模）一定条件下合成乙烯：。已知其它条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数 B．反应速率：
C．所含总能量： D．经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y
9．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
10．（2022·上海徐汇·统考三模）ICl与发生的总反应为。该反应分两步完成，第一步：。下列说法正确的是
A．为总反应的氧化产物
B．ICl水解产物是HI和HClO
C．已知键能：H-H>I-I，可推知键能：1-Cl>H-Cl
D．第二步反应为
11．（2022·上海崇明·统考二模）研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的
A． B．
C． D．
12．（2022·上海普陀·统考二模）肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/(kJ·mol-1)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ
则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为
A．1882kJ B．941kJ C．483kJ D．241.5kJ
13．（2022·上海松江·统考二模）将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是
A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c
14．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．常温下自发进行的反应也可以是吸热反应
B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应
D．有化学键断裂的反应是吸热反应
15．（2022·上海奉贤·统考二模）在25℃、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) ，下列有关说法正确的是
A．O—H键的键能为930kJ·mol-1
B．a= 249
C．物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙
D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量
16．（2022·上海崇明·统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．雷电作用下降雨 B．风力发电
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
17．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
18．（2022·上海黄浦·统考二模）下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
19．（2022·上海·统考模拟预测）N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是
A．N2与H2的键能数值总和为1080
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ
C．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低
D．若使用催化剂会改变反应的热效应
20．（2022·上海金山·统考二模）由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．①→②的总过程放热
B．M是CH3COOH
C．反应过程中形成C-H键
D．反应X＋Y→M的原子利用率为100%
21．（2022·上海·统考二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是
A．反应物总能量低于生成物
B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体
C．生成物中化学键形成会放出能量
D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大
22．（2022·上海青浦·统考二模）下列变化一定为放热反应的是
A．碳酸钙分解 B．水蒸气液化 C．双氧水分解 D．氯化铵溶于水
23．（2022·上海·统考三模）已知在25℃、下，分解生成和需能量。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲
D．由甲→丁的热化学方程式为：
二、原理综合题
24．（2022·上海金山·统考一模）丙烯()是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如下：
方法一 丙烷氧化脱氢法制备丙烯：(正反应放热)
在催化剂的作用下、相同的反应时间，的转化率和的产率随温度变化关系如图。
完成下列填空：
(1)的转化率随温度升高而上升的原因是_______，写出一条提高产率的措施。_______
方法二 丙烷脱氢制备丙烯：。
(2)已知：；
用含a、b的代数式表示Q=_______。
(3)某温度下，在一恒容容器中充入，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
(4)将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：，经相同时间，流出的、和随初始的变化关系如图。结合化学方程式解释和变化差异的原因。_______
(5)一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中能量的比例，可采用的措施是_______。
a.适当提高反应温度 b.改变催化剂
c.适当降低反应温度 d.改变反应物浓度
25．（2022·上海长宁·统考一模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性______（选填“>”、“<”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—O______H—S。
(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为______。已知：（正交）=（单斜）―2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是______；经测定溶液中，则溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为______。
(5)已知可能会干扰的检验。写出和NaCl混合溶液中的检验方法______。
26．（2022·上海宝山·统考模拟预测）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：
① ；
② ；
③ 。
试回答：
(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：_______。
(2)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量_______(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
(3)请你写出、、、之间存在的关系式_______。
(4)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是_______。
27．（2022·上海金山·统考二模）S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量；烟气中的SO2可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：
①2SO2(g)＋CH4(g) S8(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q1(Q1＞0)
②2SO2(g)＋CH4(g) S2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＋Q2(Q2＞0)
在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol CH4，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：
(1)Q1___________Q2(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号)
A．CO2物质的量浓度不变 B．气体密度不变
C．容器内压强不变 D．容器内SO2与CH4的物质的量之比不变
(2)如图为相同时间内测得SO2的转化率随温度变化情况。
a点是否已达到化学平衡状态？___________(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO2转化率先升后降的原因是___________。
(3)如图为某温度时，SO2和CH4的物质的量随时间变化情况。
0~2 h内，v(CH4)=___________。温度不变，若要提高SO2的平衡转化率可采取的措施是___________(任写一条)。
(4)烟气中的SO2常用氨水吸收。向氨水中通入SO2，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO)∶n(HSO)≈___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH___________(选填“增大” 或“减小”)。
28．（2022·上海普陀·统考二模）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9 kJ
(1)根据反应I的热化学方程式，在图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化___。
(2)在反应II中标出电子转移的方向和数目____。
(3)①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1 (用含a、b、V的代数式表示)。
②不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定的CH3OH的平衡产率(图甲)和CO2平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如图所示。
已知：CH3OH的平衡产率×100%
CO2平衡转化率×100%
图甲中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。
③为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件是___(填编号)。
a．低温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．高温、高压
三、元素或物质推断题
29．（2022·上海·一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键
CO中的化学键
(1)由此计算_________，已知，则_________。
II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体
(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。
(3)写出的化学方程式_________。
(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。
(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。
(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：
①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。
②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。
四、填空题
30．（2022·上海奉贤·统考二模）中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：
(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。
(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
成分
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Zn
Ti
Li
Al
含量
0.08
0.1
2.9-3.5
0.5
0.25-0.8
0.25
0.1
0.8-1.1
Bal
采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝，可采用电解_______(请选填序号)：
A．AlCl3 B．Al2O3 C．NaAlO2
同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。
(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为_______，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2_______L。
(4)飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．进程Ⅰ中产物N能力低与反应物M，所以为放热反应；故A错误；
B．由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；
C．由图可知，M·X能量更高，更活泼，故C错误；
D．X为催化剂，不该改变反应热，所以反应热：Ⅰ=Ⅱ；故D错误；
故答案选B。
2．A
【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，
故选A。
3．B
【详解】A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ是降低反应所需活化能，则曲线Ⅰ表示加入催化剂，故A正确；
B．催化剂能降低“过渡态”物质的相对能量，降低反应活化能，故B错误；
C．该反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．该反应是放热反应，放出77.1kJ 的热量，则反应热化学方程式为2NO(g) ＋Cl2(g)→2NOCl(g)＋77.1kJ，故D正确。
综上所述，答案为B。
4．A
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，A正确；
B．冰融化吸收热量，B错误；
C．石灰石高温分解需要吸收热量，C错误；
D．化学键断裂需要吸收热量，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，即反应消耗放热，A错误；
B．属于放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；
C．加入催化剂，可以改变活化能，加快反应速率，但不能改变少反应热，C错误；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态的能量最高，过渡态最不稳定，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于akJ，A错误；
B．若增大Y的浓度，压强增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；
C．当X的物质的量分数不再改变时，说明X的物质的量不再变化，表明该反应已达平衡，C正确；
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之不一定为1：2，与各物质的初始浓度和转化率有关，D错误；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；
B．氢气断键吸收能量得到气态氢原子，故气态氢原子的能量高于氢气的能量，B错误；
C．根据图像可知与形成时释放能量，C正确；
D．该反应放出(862-679)kJ=183 kJ热量，热化学反应方程式为，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以，故A错误；
B．升高温度，反应速率一定增大，故，故B正确；
C．升高温度，的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明该反应是一个放热反应，则，故C错误；
D．若经过的时间较长，反应达到平衡，X点转化率较大，则得到的乙烯的量X＞Y，若经过的时间较短，未达到平衡，，则得到的乙烯的量X＜Y，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，C错误；
D．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；
答案选A。
10．D
【详解】A．总反应中ICl发生还原反应生成I2，则I2为还原产物，故A错误；
B．ICl中I的化合价为+1，与水反应生成HCl和HIO，故B错误；
C．该反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能＜0，即EH-H+2EI-Cl-(EI-I+2EH-Cl)＜0，由于H-H＞I-I，所以可推知键能：H-Cl＞I-Cl，故C错误；
D．总反应为H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，第一步为H2(g)+ICl(g)=HI(g)+HCl(g)总反应-第一步方法得到第二步反应为HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)，可知步骤①为吸热反应；I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)，步骤②为放热反应，所以I2(g)、2H2O(l)、SO2(g)的总能量小于SO(aq)、4H+(aq)、2I-(aq)的总能量，不可能用表示，故选C。
12．B
【分析】N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由可知，4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，形成化学键需要释放能量，所以Q=941kJ。
【详解】根据以上分析可知，Q=941kJ/mol，所以答案选B。
13．A
【详解】HCl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故A正确；
故选A。
14．A
【详解】A． 若反应的，反应可自发进行，若反应的，则常温下自发进行的反应也可以是吸热反应，故A正确；
B． 是氧化还原反应，但属于吸热反应，故B错误；
C． 化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，故C错误；
D． 所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H-O键的键能为 ，A错误；
B．该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，a=249，B正确；
C．断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；
D．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．雷电作用下降雨，N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水产生HNO3和NO，导致酸雨，不会反应产生CO2，因此不会引起大气中CO2含量上升，A不符合题意；
B．风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CO2含量上升，B不符合题意；
C．化石燃料的燃烧会反应产生CO2，从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；
D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，D不符合题意；
故合理选项是C。
17．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
18．A
【详解】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
答案选A。
19．C
【详解】A．由图中可知，molN≡N与molH-H的键能总和为1080kJ，则N2与H2的键能数值总和不等于1080，A不正确；
B．从图中可以看出，molN2+molH2→ 1molNH3，放热(314+377+435-1080)kJ=46kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋92kJ，B不正确；
C．H2(g)断裂共价键生成2H(g)，需要吸收热量，所以1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低，C正确；
D．若使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D不正确；
故选C。
20．C
【分析】A中根据反应物和生成物的能量变化判断反应类型；B中根据有机物的球棍模型判断判断化学式；C中利用反应物和生成物的变化判断形成的键；D中利用反应方程式进行判断；
【详解】A．根据图象中反应物的能量变化由高到低判断该反应为放热反应，A正确；
B．根据图象中的M的球棍模型判断化学式为CH3COOH，故B正确；
C．根据图象中X判断是甲烷，Y是二氧化碳，两者形成乙酸，形成的是碳碳键、氧氢键，故C不正确；
D．根据原子守恒甲烷和二氧化碳1:1完全反应生成乙酸，故原子利用率100%，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查反应类型及反应过程中化学键的变化，注意原子利用率根据反应方程式进行判断。
21．D
【详解】A．涉及反应为放热过程，反应物总能量高于生成物，A错误；
B．小试管与锥形瓶整个体系并不连通，即使产生气体，也不会造成红黑水液面变化，B错误；
C．所有的生成物中化学键形成都会放出能量，但是最终能否影响实验得看成键释放的能量与断键吸收能量的相对大小，从而确定反应放热与否，C的说法没错，但是不符合题意；
D．小试管内反应放热，导致锥形瓶内温度升高，瓶内气体分子间平均距离变大，从而导致红墨水液面左低右高，D正确；
故合理选项为D。
22．C
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。
【详解】A．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；
B．水蒸气液化是放热过程，不是放热反应，故B错误；
C．双氧水分解是放热反应，故C正确；
D．氯化铵溶于水属于物理变化过程，故D错误；
故选：C。
23．C
【详解】A．由乙到甲为放热反应可知甲为液态、乙为气态，故A错误；
B．由丙→丁的变化为2molH结合生成1mlH2，1molO结合生成0.5molO2，有化学键的生成，则为放热反应，故B错误；
C．乙→甲为放热反应、乙→丙为吸热反应、丙→丁为放热反应、乙→丁为吸热反应，则甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙＞丁＞乙＞甲，故C正确；
D．25℃、1.01×105Pa下H2O为液体，1molH2O（l）分解生成1molH2（g）和0.5molO2（g）吸热285.8kJ，即甲→丁的热化学方程式为，故D错误；
故选C。
24．(1) 温度升高，催化剂活性增大，导致反应速率加快，单位时间内反应的更多 适当降低反应温度
(2)a-b
(3) 40%
(4)高温下二氧化碳会和氢气发生反应生成一氧化碳，且消耗氢气等于生成的一氧化碳：，导致、的变化幅度出现差异
(5)ab
【详解】（1）在催化剂的作用下、相同的反应时间，的转化率随温度升高而上升，原因为温度升高，催化剂活性增大，导致反应速率加快，单位时间内反应的更多，其转化率上升；
生成的反应为放热反应，故提高产率的方法有适当降低反应温度、选择更合适的催化剂等；
（2）已知：①；
②
由盖斯定律可知，①-②得：，故Q=a-b；
（3）
则10+a=14 kPa，a=4 kPa，的平衡转化率为。该反应的平衡常数kPa；
（4）若只发生，则、的变化幅度应该是相同的，实际氢气变化不明显而、的增加幅度几乎相等，推测高温下二氧化碳会和氢气发生反应生成一氧化碳，且消耗氢气等于生成的一氧化碳：，导致、的变化幅度出现差异；
（5）a．由图可知，反应①活化能更大，适当提高反应温度更利于反应①的进行，a正确；
b．改变催化剂，选用高效催化剂降低反应①的活化能，提高反应①的选择性，b正确；
c．适当降低反应温度，更不利于活化能高的反应①的进行，c错误；
d．改变反应物浓度，不能影响反应的活化能，不影响生成物的比例，d错误；
故选ab。
25．(1) 6 3p
(2) > >
(3) 同素异形体 正交硫 S+O2=SO2(g) =-296
(4) 溶液 酸 ②>④>③>①
(5)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-
【详解】（1）硫原子最外层有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故硫原子最外层有6种不同运动状态的电子；S的价电子排布式为3s23p4，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为3p；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S；O原子半径小于S原子半径，且O元素的电负性大于S元素，故H-O键长较短，键能H-O>H-S；
（3）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，两者互为同素异形体；根据已知(正交)=(单斜)-2.64kJ，可知(正交)能量低与(单斜)，能量越低越稳定，故正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是正交硫；通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，则1mol硫粉(32g)放出的热量为37×8=296，则该反应的热化学方程式为S+O2=SO2(g) =-296；
（4）同温同浓度的、、三种溶液中，溶液中NH促进SO的水解，导致SO浓度变小，溶液中HSO只有部分电离出SO，因此溶液中最大；溶液中HSO既电离也水解，分别为HSO+H2OH2SO3、HSOH++SO，因为溶液中，说明SO以电离为主，溶液显酸性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，其中②溶液中NH和CO都促进水的电离，④溶液中HCO水解为主，促进水的电离，③溶液中HSO以电离为主使溶液显酸性，抑制水的电离，①属于强碱，在溶液中全部电离，抑制水电离，因此溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为②>④>③>①；
（5）和NaCl混合溶液中检验，需要先用Ba2+除去SO，然后再用AgNO3溶液检验Cl-，故检验方法为：加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-。
26．(1)C(s)
(2)多
(3)
(4) 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
【分析】这题主要考热化学方程式及盖斯定律的运用，将煤转化为水煤气再燃烧和直接燃烧煤根据盖斯定律可知，放出的热量其实相同，熟练掌握盖斯定律和热化学方程式的书写即可解答这题。
【详解】（1）将反应①-反应②-反应③得到C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式， ΔH=+131.5kJ/mol
（2）由反应②③可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为525kJ，1molC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和多于1molC(s)完全燃烧放出的热量。
（3）由图中可知，C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变为ΔH1，此为一步反应，如果C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO(g)+O2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变分别为ΔH2、ΔH3、ΔH4，此为三步反应，但是最终反应物和产物及其状态与之前的一步反应相同，根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
（4）煤直接燃烧产生二氧化碳，C(s)+O2 (g)=CO2 (g)，将煤转化成水煤气，生成的一氧化碳和氢气再燃烧生成水和二氧化碳，H2(g)+O2(g)=H2O(g)；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，观察以上几个方程可知，将煤转化成水煤气最终的反应物和产物及其状态与直接燃烧煤相同，故乙同学的观点正确。甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量。
27．(1) ＞ ac
(2) 否 T1之前反应①②未达平衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应①②均达平衡，反应①②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小
(3) 0.125 mol·L－1·h－1 增加n(CH4)或减压（合理即可）
(4) 1∶1 减小
【分析】可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡，以此来解析；
【详解】（1）①2SO2(g)+CH4(g)⇌S8(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q1(Q1＞0) ②2SO2(g)+CH4(g) ⇌S2(g)+CO2(g)+2H2O(g)+Q2(Q2＞0)由①-②，可得S8(g)+ Q1=S2(g)+Q2，可得S8(g) =S2(g)+Q2-Q1，由S8在300℃左右会分解成S2，过程中吸收热量，可知Q2-Q1<0，可得Q1>Q2；
A．CO2物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡状态，A符合题意；
B．反应均为气体的反应，气体总质量反应前后质量守恒，保持不变，恒容容器体积不发生改变，则整个反应混合气体密度为p= ，达到化学平衡前后，混合气体的密度都不变，不能说明化学反应已达到平衡，B不符合题意；
C．随着反应进行，气体分子数增加，气体压强增大，当容器内压强不再变化时，可以说明化学反应已达到平衡，C符合题意；
D．反应起始量SO2与CH4的物质的量为2：1，反应过程中SO2与CH4的反应物质的量之比始终为2：1，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
（2）反应①和反应②均为放热反应，温度升高，a点的转化率还未达到SO2的平衡转化率；
T1之前反应①②未达平衡，温度升高，反应加速正向移动，SO2转化率增大，T1之后反应①②均达平衡，反应①②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2转化率减小；
（3）120min=2h，根据图中信息，可知v(CH4)== =0.125 mol·L－1·h－1，根据影响平衡移动的因素，可知可以适当的增加n(CH4)或减小压强；
（4）由图象可知，pH=7时，纵坐标为0.5，故n (SO) ：n (HSO) =1：1；随着氧化反应进行2 HSO+O2=2H++2SO溶液中H+的浓度逐渐增大，所以溶液中的pH逐渐减小；
28．(1)
(2)
(3) p1＞p2＞p3 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 a
【详解】（1）对于反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ，反应物是CO2(g)+3H2(g)，生成物是CH3OH(g)+H2O(g)，该反应发生会放出热量49.5 kJ，因此用图示表示物质变化与能量变化为；
（2）对于反应II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ，在反应中C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CH3OH(g)中的-2价，化合价降低4价，得到4个电子，H元素化合价由反应前H2中的0价反应反应后CH3OH(g)中的+1价，化合价升高1×4=4价，用单线桥法表示电子转移为；
（3）①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5 kJ
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4 kJ
III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9kJ，
达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，由题给三个反应可知：平衡时H2O(g)的浓度等于CH3OH(g)、CO(g)的浓度的和，则c(H2O)=；
②反应I为放热反应，故低温阶段，温度越高，CO2的平衡转化率越低，而反应III为吸热反应，温度较高时，主要发生反应III，则温度越高，CO2的平衡转化率越高，即图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。反应I为气体分子数减少的反应，反应III为气体分子数不变的反应，因此压强越大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO2的平衡转化率提高，故压强由大到小的顺序是：p1＞p2＞p3；
反应III为吸热反应，温度较高时，主要发生反应III，且反应III的反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响；
③由上述分析知：图甲、图乙的纵坐标分别表示CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率，且压强p1＞p2＞p3，分析图象可知：为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件为低温、高压，a选项符合题意，故合理选项是a。
29．(1)
(2) 或
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)
(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
(6) 和
【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。
【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；
（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；
（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；
（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；
②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。
30．(1)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
(2) 2NaOH +Al2O3=2NaAlO2 + H2O B 冰晶石
(3) Na2CO3 11.2
(4)Al3+水解呈酸性，碳酸氢钠水解呈碱性，相互反应，相互促进水解平衡正向移动，从而降低Al3+浓度
【解析】(1)
1g N2H4(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出热量16.7kJ，1mol N2H4(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出热量32×16.7kJ=534.4kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ；
(2)
铝表面会形成致密的氧化膜Al2O3，故碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式为：2NaOH +Al2O3=2NaAlO2 + H2O；工业上制铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故选B；根据工业制铝反应：，需添加冰晶石以降低氧化铝的熔融温度减少能量损耗；
(3)
根据反应物化合价变化，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为O2，还原产物为Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ~2e-，转移电子与氧气之比为2：1，故转移1mol电子时，生成标准状况下O2的体积为；
(4)
Al3+水解使溶液呈酸性，碳酸氢钠水解使溶液呈碱性，两者发生双水解反应，相互促进水解平衡正向移动，从而降低Al3+浓度。
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