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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-31氮族元素及其化合物（5）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-31氮族元素及其化合物（5），共24页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题，填空题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-31氮族元素及其化合物（5）
一、单选题
1．（2021·上海奉贤·统考一模）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸
B．CH4是反应的催化剂
C．过程②使溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1
2．（2021·上海奉贤·统考一模）下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是
A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢
3．（2021·上海·统考一模）自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是
A．图中有3种固氮途径 B．氮元素不以有机物形式参与循环
C．动植物尸体腐败时产生氨或铵盐 D．人类活动会影响氮循环
4．（2021·上海·统考一模）下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
5．（2021·上海金山·统考一模）CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3.以下说法正确的是
A．该过程是物理变化
B．可用CaCl2干燥NH3
C．CaCl2•8NH3溶于水，溶液呈碱性
D．CaCl2•8NH3溶于水，通入过量CO2会产生白色沉淀
6．（2021·上海闵行·统考一模）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100℃会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是
A．易溶于水 B．分解时放热
C．与强碱反应能产生氨气 D．可用作复合肥料
7．（2021·上海虹口·统考一模）下列实验装置能达到目的的是
A．实验室制乙酸乙酯 B．收集氯化氢气体
C．实验室制氨气 D．实验室制乙烯
8．（2021·上海崇明·统考二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．（2021·上海崇明·统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
10．（2021·上海嘉定·统考一模）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
11．（2020·上海崇明·统考二模）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
12．（2020·上海松江·一模）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是( )
A．H2和O2 B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S
13．（2020·上海·二模）用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（ ）
A．Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2，则与 S 反应也生成 CuS
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3
C．O2 与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应
D．木炭可与浓HNO3 反应，也可与浓H2SO4 反应
14．（2020·上海·二模）氨不可能发生的反应是（ ）
A．
B．
C．2NH3+3Cl2→N2+6HCl
D．8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl
15．（2020·上海徐汇·统考二模）实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是
A．硝酸银固体 B．烧碱溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸
16．（2020·上海静安·统考二模）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
17．（2020·上海青浦·统考二模）关于NH4NO3的说法正确的是
A．属于共价化合物 B．溶于水放热
C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D．属于弱电解质
18．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是
A．CO2+H2O⇌H2CO3 B．SO3+H2O=H2SO4
C．2H2SO3+O2=2H2SO4 D．N2+O22NO
19．（2020·上海虹口·统考二模）某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是
A．Ba2+ B．Fe2+ C．Cl- D．NO3-
20．（2020·上海奉贤·统考二模）属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
21．（2020·上海青浦·统考二模）将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+
22．（2020·上海杨浦·统考二模）氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨 B．闪电时，空气中产生NO
C．常温下，浓硝酸使铁钝化 D．实验室检验NH4+
23．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是（ ）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
24．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）下列过程中属于人工固氮的是（ ）
A．用氨气和二氧化碳合成尿素 B．工业合成氨
C．闪电时，氮气转化为一氧化氮 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
25．（2020·上海虹口·统考二模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl
C．H2和Cl2 D．NO和 O2
26．（2020·上海静安·模拟预测）关于氮肥的下列说法中，不正确的是
A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用
B．尿素是肥效最高的铵态氮肥
C．碳铵的使用应深施盖土
D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
27．（2020·上海宝山·统考二模）硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（ ）
A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸
B．浓硝酸导电性小于稀硝酸
C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能
D．与铜反应的氧化产物两者相同
28．（2020·上海浦东新·统考一模）某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( )
A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+
29．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
30．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中没有发生电子转移的是（ ）
A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮
31．（2020·上海闵行·统考二模）大气固氮过程中，不会产生
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
32．（2020·上海嘉定·二模）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
33．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
34．（2020·上海静安·模拟预测）下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
二、原理综合题
35．（2021·上海松江·统考一模）亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。
已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。
②稀溶液中氧化性：
③酸性：
完成下列填空：
(1)在酸性溶液中滴入溶液，溶液褪色。写出该反应的离子方程式___________。被氧化的元素是___________。
(2)往冷溶液中加入或通入下列某种物质可得稀溶液。该物质是___________(选填序号)。
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
(3)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下，等浓度的溶液与溶液pH______(选填“前者大”、“后者大”或“相等”)。若使两者pH相等，可采取的措施是___________(选填序号)。
a．向溶液中加适量水 b．向溶液中加适量NaOH
c．向溶液中加适量水 d．向溶液中加适量NaOH
(4)已知：。以溶液和气体为原料，得到硫酸溶液及NO与混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH溶液生产。
①若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为___________。
②生产中，若硝酸浓度过高，产率___________，若硝酸浓度过低，产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
三、工业流程题
36．（2020·上海嘉定·二模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）
请回答下列问题：
（1）如何检验滤液1中是否含有？_______________；得到滤渣1的主要成分为____________。
（2）第2步加的作用是____________，使用的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
（3）用第③步所得制备无水的方法是____________。
（4）由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案不可行，原因是_________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________、______________。
四、填空题
37．（2020·上海静安·模拟预测）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：
（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
参考答案：
1．D
【分析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②： 4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】A．亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；
B．从分析中可以看出， CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；
C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；
D．以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1， ，D正确；
答案选D。
2．A
【详解】使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低，则，符合条件的是具有还原性能与氮氧化物(NxOy)反应生成氮气的物质，则氨符合；
答案选A。
3．B
【详解】A．固氮指将N2转化为含氮化合物，图中涉及自然固氮：在雷电作用下，N2与O2反应生成NO；人工固氮：合成氨工业；植物固氮：根瘤菌利用体内固氮酶将N2转化为含氮化合物，A正确；
B．图中涉及蛋白质，蛋白质属于有机物，B错误；
C．根据图示，动植物遗体腐败后产生氨或铵盐，C正确；
D．人类活动会向环境中排放氮氧化物，农业使用含氮化肥，生活中排放的含氮废水等都会影响氮循环，D正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．NH3可以与酸反应生成盐，体现其碱性，A不符合题意；
B．醛基具有强还原性，可以将银氨溶液中+1价Ag元素还原为Ag单质，体现其还原性，B符合题意；
C．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意；
D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗，体现其硬度大，D不符合题意；
故答案选B。
5．C
【详解】A．由CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3，这一过程产生了新物质，属于化学变化，A项错误；
B．CaCl2与NH3会发生反应，减少氨气的量，B项错误；
C．CaCl2•8NH3溶于水，会形成NH3•H2O，NH3•H2O会电离出OH-，溶液呈碱性，C项正确；
D．二氧化碳同入水中生成碳酸，若生成白色沉淀，则另一产物为盐酸，不符合强酸制弱酸，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．磷酸二氢铵属于铵盐，铵盐都易溶于水，所以此选项正确；
B．磷酸二氢铵温度高于100℃会分解，分解是吸热反应，所以不会放热，此选项错误；
C．磷酸二氢铵溶于水会电离出铵根离子，会与强碱反应放出氨气，此选项正确；
D．磷酸二氢铵易溶于水，会提供植物生长所需要的的氮和磷两种元素，可用作复合肥料，此选项正确。
故答案为：B。
7．B
【详解】
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和的NaOH溶液吸收，生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故A错误；
B．HCl密度比空气密度大，应长导管进气收集，由于HCl极易溶于水，为了防倒吸，尾气吸收时导气管插入CCl4层，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl NH3↑+HCl↑，在试管口又重新化合生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，不能用来制备氨气，故C错误；
D．实验室制乙烯应加热到170℃，装置图缺少温度计，无法控制反应温度，温度在140℃时乙醇发生副反应，生成乙醚，故D错误；
答案为B。
8．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
9．C
【详解】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B错误；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C正确；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
12．A
【详解】A．H2和O2混合常温不反应，气体体积不变；若点燃或电火花条件下会反应生成水，故A符合题意；
B．常温，NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl常温为固体，反应后气体体积减小，故B不符合题意；
C．NO极易与O2反应生成NO2，2NO+O2＝2NO2，三种物质均为气体；根据计量数关系，反应后气体体积减小，故C不符合题意；
D．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，反应后生成固体S单质和液态水；气体体积减小，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】本题中要注意题目的条件，氢气和氧气混合在点燃的条件下才反应为易错点。
13．D
【详解】A．氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，A选项不符合；
B．过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B选项不符合；
C．O2具有氧化性可以将Na2S溶液中的S2-氧化，C选项不符合；
D．木炭可与浓HNO3发生氧化还原反应生成CO2和NO2，也可与浓H2SO4发生氧化还原反应生成CO2和SO2，D选项符合；
答案选D。
【点睛】解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。
14．B
【详解】A．氨气催化氧化可制得NO，反应方程式为，A选项不符合；
B．氨气催化氧化可制得NO，不直接生成NO2，B选项符合；
C．NH3具有还原性，可被Cl2氧化为N2，反应的化学方程式为2NH3+3Cl2→N2+6HCl，C选项不符合；
D．NH3具有还原性，可被Cl2氧化为N2，若NH3过量，生成的HCl可与过量的NH3反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，D选项不符合；
答案选B。
15．C
【分析】根据图中信息，得出该试剂瓶是棕色细口试剂瓶，固体药品一般保存再广口瓶中，液体药品一般保存再细口瓶中。
【详解】A. 硝酸银固体放在棕色广口瓶中，故A不符合题意；
B. 烧碱溶液应放在试剂瓶中，不能用磨口玻璃塞，故B不符合题意；
C. 浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口试剂瓶中，故C符合题意；
D. 浓硫酸要保存在细口试剂瓶中，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16．C
【详解】“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电的作用下，发生化合反应生成NO；随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2；NO2和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项不符合；
答案选C。
17．C
【详解】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．NH4NO3溶于水吸热，故B错误；
C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，故C正确；
D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，故D错误；
答案选C。
18．A
【详解】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨形成的过程是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强，硝酸型酸雨指的是氮气和氧气在放电条件下还会产生一氧化氮，易被氧化成二氧化氮，溶于水形成硝酸，涉及的化学反应有：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，N2+O22NO，答案选A。
【点睛】硝酸型酸雨和硫酸型酸雨是酸雨的主要形式，它们的形成都是和含硫和氮元素的物质燃烧引起的，先生成硫和氮的氧化物，再溶于水形成酸。
19．C
【详解】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物质的量减小；NO3-（H+）具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；Cl-物质的量几乎不变；答案选C。
【点睛】硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。
20．A
【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；
B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；
C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；
D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；
答案选A。
21．A
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
22．B
【详解】A．工业合成氨中，N2转化为NH3，N元素由0价降为-3价，被还原，A不合题意；
B．闪电时，空气中N2转化为NO，N元素由0价升高到+2价，被氧化，B符合题意；
C．常温下，浓硝酸使铁钝化，少量硝酸中的N元素由+5价降为+4价，被还原，C不合题意；
D．实验室检验NH4+，与碱发生复分解反应，无价态变化，D不合题意；
故选B。
23．B
【详解】A．依据题意NH4H与氯化铵的结构相似，则性质也应相似，氯化铵是铵盐，属于离子化合物，因此NH4H也是离子化合物，由和H-构成的离子化合物，故A不符合题意；
B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，生成的NH3•H2O是弱碱，水溶液中呈碱性，故B符合题意；
C．根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H-化合价升高为0价，作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应生成H2和NH3•H2O，NH3•H2O的浓度较大或加热时，会分解生成NH3，NH4H固体投入少量的水中，生成NH3•H2O的浓度较大，且该反应为放热反应，因此最终有两种气体产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
24．B
【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，则
A．用NH3和CO2合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故A不符合题意；
B．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B符合题意；
C．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故C不符合题意；
D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不符合题意；
故答案为：B。
25．B
【详解】假设每个烧瓶盛有2mol的气体，
A.打开弹簧夹K，发生反应2H2S+SO2=3S↓+H2O，最后剩余1molSO2气体；
B.打开弹簧夹K，发生反应NH3+HCl= NH4Cl，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；
C.H2和Cl2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；
D.打开弹簧夹K，发生反应2NO+O2= 2NO2，若不考2NO2⇌N2O4，装置内剩余3mol的气体，考虑到可逆反应2NO2⇌N2O4，剩余的气体在2mol~3mol之间；
恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。
【点睛】注意各物质发生的条件，H2和Cl2在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。
26．B
【详解】A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会生成氨气使铵态氮肥的肥效降低，故A正确；
B．尿素的化学式是CO(NH2)2，不是铵态氮肥，故B错误；
C．碳铵会分解，所以使用碳铵时应深施盖土，故C正确；
D．硫酸铵显酸性，长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结，应合理使用复合肥，故D正确；
答案选B。
27．B
【详解】A．硝酸为氧化性酸，浓度越大氧化性越强，A正确；
B．硝酸的浓度越大，溶液中氢离子的浓度、硝酸根离子的浓度越大，导电性越强，B错误；
C．常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化，稀硝酸、稀硫酸不能，C正确；
D．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，氧化产物都是硝酸铜，D正确；
答案选B。
【点睛】判断电解质溶液导电性的强弱依据：①电解质溶液中，离子浓度的大小；②电解质溶液中，阴、阳离子所带电荷的多少。电解质溶液中，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，电解质溶液的导电性越强。
28．A
【详解】溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
29．B
【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；
B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；
C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
30．A
【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
31．A
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；
C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；
故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
32．C
【详解】A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。
B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；
C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。
故选C。
33．D
【详解】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；
B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；
C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；
答案选D。
34．A
【详解】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；
B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；
C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；
D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；
答案选A。
【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
35． +3价的氮元素 a 后者大 bc 1:1 偏低 偏低
【详解】(1)在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色，则被还原为Mn2+，同时被氧化为，该反应的离子方程式为；被氧化的元素是中+3价的氮元素。答案为：；+3价的氮元素；
(2)往冷溶液中加入或通入某种物质可得稀溶液，该物质应能提供H+，且酸性比HNO2强，同时还需考虑到加入试剂不能将NaNO2还原。虽然亚硫酸的酸性也比亚硝酸强，但稀溶液中氧化性，所以不能选择通入SO2，由酸性可知，稀硫酸可实现此转化，故选a。答案为：a；
(3)HNO2的酸性比H2SO3弱，则HNO2为弱酸，在水溶液中发生部分水解，生成HNO2和NaOH，同时水发生微弱电离，所以离子浓度由大到小的顺序为；常温下，因为酸性，所以等浓度的溶液与溶液中，的水解能力更强，则pH后者大。若使两者pH相等，则应设法增大的水解程度。
a．向溶液中加适量水，虽然水解平衡正向移动，但溶液中[OH-]更小，a不符合题意；
b．向溶液中加适量NaOH，可增大溶液中[OH-]，b符合题意；
c．向溶液中加适量水，将溶液稀释，可减小溶液中[OH-]，c符合题意；
d．向溶液中加适量NaOH，会增大溶液中的[OH-]，d不符合题意；
故选bc。答案为：；后者大；bc；
(4)①若得到的盐全部为，则生成等摩的NO、NO2混合气体，溶液和气体反应的化学方程式为2HNO3+2SO2+H2O=2H2SO4+NO+NO2，从而得出原料和的物质的量之比为1:1。
②生产中，若硝酸浓度过高，主要还原产物为NO2，生成NO的量少，与NaOH溶液反应后，有较多的NaNO3生成，产率偏低，若硝酸浓度过低，主要还原产物为NO，生成的NO2量少，与NaOH溶液反应后，有大量NO剩余，产率偏低。答案为：1:1；偏低；偏低。
【点睛】在考虑将NaNO2转化为HNO2时，除去考虑酸性强弱外，切莫忽视HNO2的氧化性。
36． 取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈现血红色就证明有，若溶液没有呈现血红色就无 Pt、Au 将氧化为 不引入杂质，对环境无污染 、 加热脱水 甲 所得产品中含有较多杂质 乙 样品加热后不应置于空气中冷却，应置于干燥器中冷却 样品“加热、冷却、称量”需进行多次直至恒重
【分析】在浓硝酸、稀硫酸和加热条件下，Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，经过滤得滤渣1为Au、Pt，滤液1为含Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子的溶液，滤液1加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后加NaOH调pH到4.7将Al3+沉淀，同时Fe3+也被沉淀，得滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3、滤液2主要含CuSO4溶液，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得CuSO4·5H2O，滤渣2经一系列操作得，据此解答。
【详解】(1)Fe3+用KSCN溶液检验，具体方法为：取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈现血红色就证明有，若溶液没有呈现血红色就无Fe3+，滤渣1的主要成分为不溶于硝酸和硫酸的Pt、Au，故答案为：取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈现血红色就证明有，若溶液没有呈现血红色就无Fe3+；Pt、Au；
(2)加H2O2的作用是将氧化为，优点是还原产物为H2O，既不引入杂质，也不会对环境造成污染，调pH的目的是使、形成沉淀，故答案为：将氧化为；还原产物为H2O，既不引入杂质，也不会对环境造成污染；、；
(3)将加热脱水可制备无水，故答案为：加热脱水；
(4)滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3，若用甲方案，所得产物中将含较多的杂质，故甲方案不可行，丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案，故答案为：甲；所得产品中含有较多杂质；乙；
(5)空气中有水蒸气，样品加热后不应置于空气中冷却，应置于干燥器中冷却，样品“加热、冷却、称量”需进行多次直至恒重，故答案为：样品加热后不应置于空气中冷却，应置于干燥器中冷却；样品“加热、冷却、称量”需进行多次直至恒重。
37． 小于 加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 几乎不变 取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+
【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；
答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；
（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-31氮族元素及其化合物（5）
一、单选题
1．（2021·上海奉贤·统考一模）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸
B．CH4是反应的催化剂
C．过程②使溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1
2．（2021·上海奉贤·统考一模）下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是
A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢
3．（2021·上海·统考一模）自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是
A．图中有3种固氮途径 B．氮元素不以有机物形式参与循环
C．动植物尸体腐败时产生氨或铵盐 D．人类活动会影响氮循环
4．（2021·上海·统考一模）下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
5．（2021·上海金山·统考一模）CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3.以下说法正确的是
A．该过程是物理变化
B．可用CaCl2干燥NH3
C．CaCl2•8NH3溶于水，溶液呈碱性
D．CaCl2•8NH3溶于水，通入过量CO2会产生白色沉淀
6．（2021·上海闵行·统考一模）磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100℃会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是
A．易溶于水 B．分解时放热
C．与强碱反应能产生氨气 D．可用作复合肥料
7．（2021·上海虹口·统考一模）下列实验装置能达到目的的是
A．实验室制乙酸乙酯 B．收集氯化氢气体
C．实验室制氨气 D．实验室制乙烯
8．（2021·上海崇明·统考二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．（2021·上海崇明·统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
10．（2021·上海嘉定·统考一模）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
11．（2020·上海崇明·统考二模）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（ ）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
12．（2020·上海松江·一模）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是( )
A．H2和O2 B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S
13．（2020·上海·二模）用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（ ）
A．Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2，则与 S 反应也生成 CuS
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3
C．O2 与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应
D．木炭可与浓HNO3 反应，也可与浓H2SO4 反应
14．（2020·上海·二模）氨不可能发生的反应是（ ）
A．
B．
C．2NH3+3Cl2→N2+6HCl
D．8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl
15．（2020·上海徐汇·统考二模）实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是
A．硝酸银固体 B．烧碱溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸
16．（2020·上海静安·统考二模）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
17．（2020·上海青浦·统考二模）关于NH4NO3的说法正确的是
A．属于共价化合物 B．溶于水放热
C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D．属于弱电解质
18．（2020·上海青浦·统考二模）下列反应与酸雨的形成无关的是
A．CO2+H2O⇌H2CO3 B．SO3+H2O=H2SO4
C．2H2SO3+O2=2H2SO4 D．N2+O22NO
19．（2020·上海虹口·统考二模）某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是
A．Ba2+ B．Fe2+ C．Cl- D．NO3-
20．（2020·上海奉贤·统考二模）属于人工固氮作用的是
A．工业合成氨 B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵(NH4HCO3)
21．（2020·上海青浦·统考二模）将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是
A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+
22．（2020·上海杨浦·统考二模）氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨 B．闪电时，空气中产生NO
C．常温下，浓硝酸使铁钝化 D．实验室检验NH4+
23．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中错误的是（ ）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
24．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）下列过程中属于人工固氮的是（ ）
A．用氨气和二氧化碳合成尿素 B．工业合成氨
C．闪电时，氮气转化为一氧化氮 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
25．（2020·上海虹口·统考二模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl
C．H2和Cl2 D．NO和 O2
26．（2020·上海静安·模拟预测）关于氮肥的下列说法中，不正确的是
A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用
B．尿素是肥效最高的铵态氮肥
C．碳铵的使用应深施盖土
D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
27．（2020·上海宝山·统考二模）硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（ ）
A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸
B．浓硝酸导电性小于稀硝酸
C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能
D．与铜反应的氧化产物两者相同
28．（2020·上海浦东新·统考一模）某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( )
A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+
29．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
30．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中没有发生电子转移的是（ ）
A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮
31．（2020·上海闵行·统考二模）大气固氮过程中，不会产生
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
32．（2020·上海嘉定·二模）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
33．（2020·上海黄浦·统考模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
34．（2020·上海静安·模拟预测）下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
二、原理综合题
35．（2021·上海松江·统考一模）亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。
已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。
②稀溶液中氧化性：
③酸性：
完成下列填空：
(1)在酸性溶液中滴入溶液，溶液褪色。写出该反应的离子方程式___________。被氧化的元素是___________。
(2)往冷溶液中加入或通入下列某种物质可得稀溶液。该物质是___________(选填序号)。
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．醋酸
(3)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下，等浓度的溶液与溶液pH______(选填“前者大”、“后者大”或“相等”)。若使两者pH相等，可采取的措施是___________(选填序号)。
a．向溶液中加适量水 b．向溶液中加适量NaOH
c．向溶液中加适量水 d．向溶液中加适量NaOH
(4)已知：。以溶液和气体为原料，得到硫酸溶液及NO与混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH溶液生产。
①若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为___________。
②生产中，若硝酸浓度过高，产率___________，若硝酸浓度过低，产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
三、工业流程题
36．（2020·上海嘉定·二模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的、、、沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）
请回答下列问题：
（1）如何检验滤液1中是否含有？_______________；得到滤渣1的主要成分为____________。
（2）第2步加的作用是____________，使用的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
（3）用第③步所得制备无水的方法是____________。
（4）由滤渣2制取，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案不可行，原因是_________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________、______________。
四、填空题
37．（2020·上海静安·模拟预测）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：
（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
参考答案：
1．D
【分析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②： 4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】A．亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；
B．从分析中可以看出， CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；
C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+ 2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；
D．以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1， ，D正确；
答案选D。
2．A
【详解】使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体即氮气，则氮元素化合价降低，则，符合条件的是具有还原性能与氮氧化物(NxOy)反应生成氮气的物质，则氨符合；
答案选A。
3．B
【详解】A．固氮指将N2转化为含氮化合物，图中涉及自然固氮：在雷电作用下，N2与O2反应生成NO；人工固氮：合成氨工业；植物固氮：根瘤菌利用体内固氮酶将N2转化为含氮化合物，A正确；
B．图中涉及蛋白质，蛋白质属于有机物，B错误；
C．根据图示，动植物遗体腐败后产生氨或铵盐，C正确；
D．人类活动会向环境中排放氮氧化物，农业使用含氮化肥，生活中排放的含氮废水等都会影响氮循环，D正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．NH3可以与酸反应生成盐，体现其碱性，A不符合题意；
B．醛基具有强还原性，可以将银氨溶液中+1价Ag元素还原为Ag单质，体现其还原性，B符合题意；
C．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，C不符合题意；
D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗，体现其硬度大，D不符合题意；
故答案选B。
5．C
【详解】A．由CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3，这一过程产生了新物质，属于化学变化，A项错误；
B．CaCl2与NH3会发生反应，减少氨气的量，B项错误；
C．CaCl2•8NH3溶于水，会形成NH3•H2O，NH3•H2O会电离出OH-，溶液呈碱性，C项正确；
D．二氧化碳同入水中生成碳酸，若生成白色沉淀，则另一产物为盐酸，不符合强酸制弱酸，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】A．磷酸二氢铵属于铵盐，铵盐都易溶于水，所以此选项正确；
B．磷酸二氢铵温度高于100℃会分解，分解是吸热反应，所以不会放热，此选项错误；
C．磷酸二氢铵溶于水会电离出铵根离子，会与强碱反应放出氨气，此选项正确；
D．磷酸二氢铵易溶于水，会提供植物生长所需要的的氮和磷两种元素，可用作复合肥料，此选项正确。
故答案为：B。
7．B
【详解】
A．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热反应生成乙酸乙酯，用饱和的NaOH溶液吸收，生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故A错误；
B．HCl密度比空气密度大，应长导管进气收集，由于HCl极易溶于水，为了防倒吸，尾气吸收时导气管插入CCl4层，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl NH3↑+HCl↑，在试管口又重新化合生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，不能用来制备氨气，故C错误；
D．实验室制乙烯应加热到170℃，装置图缺少温度计，无法控制反应温度，温度在140℃时乙醇发生副反应，生成乙醚，故D错误；
答案为B。
8．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
9．C
【详解】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B错误；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C正确；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
12．A
【详解】A．H2和O2混合常温不反应，气体体积不变；若点燃或电火花条件下会反应生成水，故A符合题意；
B．常温，NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl常温为固体，反应后气体体积减小，故B不符合题意；
C．NO极易与O2反应生成NO2，2NO+O2＝2NO2，三种物质均为气体；根据计量数关系，反应后气体体积减小，故C不符合题意；
D．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，反应后生成固体S单质和液态水；气体体积减小，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】本题中要注意题目的条件，氢气和氧气混合在点燃的条件下才反应为易错点。
13．D
【详解】A．氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，A选项不符合；
B．过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B选项不符合；
C．O2具有氧化性可以将Na2S溶液中的S2-氧化，C选项不符合；
D．木炭可与浓HNO3发生氧化还原反应生成CO2和NO2，也可与浓H2SO4发生氧化还原反应生成CO2和SO2，D选项符合；
答案选D。
【点睛】解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。
14．B
【详解】A．氨气催化氧化可制得NO，反应方程式为，A选项不符合；
B．氨气催化氧化可制得NO，不直接生成NO2，B选项符合；
C．NH3具有还原性，可被Cl2氧化为N2，反应的化学方程式为2NH3+3Cl2→N2+6HCl，C选项不符合；
D．NH3具有还原性，可被Cl2氧化为N2，若NH3过量，生成的HCl可与过量的NH3反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，D选项不符合；
答案选B。
15．C
【分析】根据图中信息，得出该试剂瓶是棕色细口试剂瓶，固体药品一般保存再广口瓶中，液体药品一般保存再细口瓶中。
【详解】A. 硝酸银固体放在棕色广口瓶中，故A不符合题意；
B. 烧碱溶液应放在试剂瓶中，不能用磨口玻璃塞，故B不符合题意；
C. 浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口试剂瓶中，故C符合题意；
D. 浓硫酸要保存在细口试剂瓶中，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16．C
【详解】“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电的作用下，发生化合反应生成NO；随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2；NO2和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项不符合；
答案选C。
17．C
【详解】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．NH4NO3溶于水吸热，故B错误；
C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，故C正确；
D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，故D错误；
答案选C。
18．A
【详解】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨形成的过程是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，随雨水降落，形成酸雨，若被氧气氧化，还会生成硫酸，酸性更强，硝酸型酸雨指的是氮气和氧气在放电条件下还会产生一氧化氮，易被氧化成二氧化氮，溶于水形成硝酸，涉及的化学反应有：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，N2+O22NO，答案选A。
【点睛】硝酸型酸雨和硫酸型酸雨是酸雨的主要形式，它们的形成都是和含硫和氮元素的物质燃烧引起的，先生成硫和氮的氧化物，再溶于水形成酸。
19．C
【详解】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物质的量减小；NO3-（H+）具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；Cl-物质的量几乎不变；答案选C。
【点睛】硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。
20．A
【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；
B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；
C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；
D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；
答案选A。
21．A
【详解】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，故答案选A。
【点睛】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
22．B
【详解】A．工业合成氨中，N2转化为NH3，N元素由0价降为-3价，被还原，A不合题意；
B．闪电时，空气中N2转化为NO，N元素由0价升高到+2价，被氧化，B符合题意；
C．常温下，浓硝酸使铁钝化，少量硝酸中的N元素由+5价降为+4价，被还原，C不合题意；
D．实验室检验NH4+，与碱发生复分解反应，无价态变化，D不合题意；
故选B。
23．B
【详解】A．依据题意NH4H与氯化铵的结构相似，则性质也应相似，氯化铵是铵盐，属于离子化合物，因此NH4H也是离子化合物，由和H-构成的离子化合物，故A不符合题意；
B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，生成的NH3•H2O是弱碱，水溶液中呈碱性，故B符合题意；
C．根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降，可知NH4H中H-化合价升高为0价，作还原剂，故C不符合题意；
D．该反应生成H2和NH3•H2O，NH3•H2O的浓度较大或加热时，会分解生成NH3，NH4H固体投入少量的水中，生成NH3•H2O的浓度较大，且该反应为放热反应，因此最终有两种气体产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
24．B
【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，则
A．用NH3和CO2合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故A不符合题意；
B．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B符合题意；
C．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故C不符合题意；
D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不符合题意；
故答案为：B。
25．B
【详解】假设每个烧瓶盛有2mol的气体，
A.打开弹簧夹K，发生反应2H2S+SO2=3S↓+H2O，最后剩余1molSO2气体；
B.打开弹簧夹K，发生反应NH3+HCl= NH4Cl，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；
C.H2和Cl2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；
D.打开弹簧夹K，发生反应2NO+O2= 2NO2，若不考2NO2⇌N2O4，装置内剩余3mol的气体，考虑到可逆反应2NO2⇌N2O4，剩余的气体在2mol~3mol之间；
恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。
【点睛】注意各物质发生的条件，H2和Cl2在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。
26．B
【详解】A．铵态氮肥与碱性物质混合使用会生成氨气使铵态氮肥的肥效降低，故A正确；
B．尿素的化学式是CO(NH2)2，不是铵态氮肥，故B错误；
C．碳铵会分解，所以使用碳铵时应深施盖土，故C正确；
D．硫酸铵显酸性，长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结，应合理使用复合肥，故D正确；
答案选B。
27．B
【详解】A．硝酸为氧化性酸，浓度越大氧化性越强，A正确；
B．硝酸的浓度越大，溶液中氢离子的浓度、硝酸根离子的浓度越大，导电性越强，B错误；
C．常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化，稀硝酸、稀硫酸不能，C正确；
D．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，氧化产物都是硝酸铜，D正确；
答案选B。
【点睛】判断电解质溶液导电性的强弱依据：①电解质溶液中，离子浓度的大小；②电解质溶液中，阴、阳离子所带电荷的多少。电解质溶液中，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，电解质溶液的导电性越强。
28．A
【详解】溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
29．B
【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；
B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；
C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
30．A
【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
31．A
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；
C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；
故答案为A。
【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。
32．C
【详解】A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。
B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；
C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。
故选C。
33．D
【详解】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；
B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；
C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；
答案选D。
34．A
【详解】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；
B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；
C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；
D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；
答案选A。
【点晴】自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
35． +3价的氮元素 a 后者大 bc 1:1 偏低 偏低
【详解】(1)在酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液褪色，则被还原为Mn2+，同时被氧化为，该反应的离子方程式为；被氧化的元素是中+3价的氮元素。答案为：；+3价的氮元素；
(2)往冷溶液中加入或通入某种物质可得稀溶液，该物质应能提供H+，且酸性比HNO2强，同时还需考虑到加入试剂不能将NaNO2还原。虽然亚硫酸的酸性也比亚硝酸强，但稀溶液中氧化性，所以不能选择通入SO2，由酸性可知，稀硫酸可实现此转化，故选a。答案为：a；
(3)HNO2的酸性比H2SO3弱，则HNO2为弱酸，在水溶液中发生部分水解，生成HNO2和NaOH，同时水发生微弱电离，所以离子浓度由大到小的顺序为；常温下，因为酸性，所以等浓度的溶液与溶液中，的水解能力更强，则pH后者大。若使两者pH相等，则应设法增大的水解程度。
a．向溶液中加适量水，虽然水解平衡正向移动，但溶液中[OH-]更小，a不符合题意；
b．向溶液中加适量NaOH，可增大溶液中[OH-]，b符合题意；
c．向溶液中加适量水，将溶液稀释，可减小溶液中[OH-]，c符合题意；
d．向溶液中加适量NaOH，会增大溶液中的[OH-]，d不符合题意；
故选bc。答案为：；后者大；bc；
(4)①若得到的盐全部为，则生成等摩的NO、NO2混合气体，溶液和气体反应的化学方程式为2HNO3+2SO2+H2O=2H2SO4+NO+NO2，从而得出原料和的物质的量之比为1:1。
②生产中，若硝酸浓度过高，主要还原产物为NO2，生成NO的量少，与NaOH溶液反应后，有较多的NaNO3生成，产率偏低，若硝酸浓度过低，主要还原产物为NO，生成的NO2量少，与NaOH溶液反应后，有大量NO剩余，产率偏低。答案为：1:1；偏低；偏低。
【点睛】在考虑将NaNO2转化为HNO2时，除去考虑酸性强弱外，切莫忽视HNO2的氧化性。
36． 取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈现血红色就证明有，若溶液没有呈现血红色就无 Pt、Au 将氧化为 不引入杂质，对环境无污染 、 加热脱水 甲 所得产品中含有较多杂质 乙 样品加热后不应置于空气中冷却，应置于干燥器中冷却 样品“加热、冷却、称量”需进行多次直至恒重
【分析】在浓硝酸、稀硫酸和加热条件下，Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，经过滤得滤渣1为Au、Pt，滤液1为含Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子的溶液，滤液1加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然后加NaOH调pH到4.7将Al3+沉淀，同时Fe3+也被沉淀，得滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3、滤液2主要含CuSO4溶液，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得CuSO4·5H2O，滤渣2经一系列操作得，据此解答。
【详解】(1)Fe3+用KSCN溶液检验，具体方法为：取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈现血红色就证明有，若溶液没有呈现血红色就无Fe3+，滤渣1的主要成分为不溶于硝酸和硫酸的Pt、Au，故答案为：取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈现血红色就证明有，若溶液没有呈现血红色就无Fe3+；Pt、Au；
(2)加H2O2的作用是将氧化为，优点是还原产物为H2O，既不引入杂质，也不会对环境造成污染，调pH的目的是使、形成沉淀，故答案为：将氧化为；还原产物为H2O，既不引入杂质，也不会对环境造成污染；、；
(3)将加热脱水可制备无水，故答案为：加热脱水；
(4)滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3，若用甲方案，所得产物中将含较多的杂质，故甲方案不可行，丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案，故答案为：甲；所得产品中含有较多杂质；乙；
(5)空气中有水蒸气，样品加热后不应置于空气中冷却，应置于干燥器中冷却，样品“加热、冷却、称量”需进行多次直至恒重，故答案为：样品加热后不应置于空气中冷却，应置于干燥器中冷却；样品“加热、冷却、称量”需进行多次直至恒重。
37． 小于 加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 几乎不变 取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+
【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；
答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；
（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
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