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    必刷卷05——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(全国甲卷)(原卷版+解析版)
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    必刷卷05——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(全国甲卷)(原卷版+解析版)

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    全国甲卷专用
    新高考地区考试题型原为10(单选题)+4(多选题)+5(填空题-结构与性质、原理综合题、实验综合题、工业流程题、有机推断题),今年多个省市已发文,化学选择题不再出多选题。但命题时,不再是单纯结构与性质、原理综合题、实验综合题、工业流程题、有机推断题,如在原理综合题中穿插有结构与性质的命题,又比如工业流程题中穿插有原理和结构的命题,有机推断题中也穿插有结构与性质的命题。

    由于2022年新高考地区命题中的变化,在全国甲卷的命题中也要注意这方面的变化。本卷在这方面做了一些尝试。选择题第7题四个选项考查了食物营养、药物的使用、新材料应用和能量转化等四个方面的知识,扩大了知识面的考查;第8题以医药类有机物为载体考查有机化学基础知识——共面、官能团的判断、分子式的书写、有机物性质;第9题考查回归化学基础,考查离子方程式的正误判断;第10题以有机物制备为载体考查电化学知识;第11题围绕一个方程式考查阿伏加德罗常数的有关知识,也作一些改变,平常考查认为错误现改为正确的选项,这需要考试小心应对;第12题以药物为载体进行元素推断,考查元素化合物的性质;第13题以古籍为载体,考查化学实验基础知识,这是新的命题方向;其余题目回归原本命题方向。
    可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 K 39
    一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    7.化学与食物营养、药物的使用、新材料应用和能量转化密切相关,下列说法错误的是
    A.酱油中添加铁强化剂,可减少缺铁性贫血问题的发生
    B.为达到更好的治疗效果,多次超量服用布洛芬等药物
    C.电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料
    D.在即将到来的新能源时代,太阳能、氢能将成为主要能源
    8.甘草黄酮A是从甘草根中得到的黄酮类化合物,可抑制酪氨酸磷酸酶 1B (PTP1B) 的活性,其结构简式如下图。下列有关甘草黄酮A的说法正确的是
    A.分子式为C20H20O4B.分子中含有酯基
    C.分子中的四个氧原子在同一平面D.可发生加成反应,不能发生取代反应
    9.下列反应的离子方程式,不正确的是
    A.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中:
    B.向溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
    C.少量的SO2通入NaCIO溶液中:SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-
    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
    10.四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO2制备苯乙酸的反应,反应原理如图所示。下列有关说法正确的是
    A.H+向B极移动
    B.A极的电极反应式为
    C.a为电源的正极
    D.该反应的原子利用率为100%,有利于实现碳中和
    11.氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的,其反应式为:。设为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
    A.33.6L NH3中所含的电子数目为15
    B.2L 0.5ml/L NaClO溶液中含有的数目小于
    C.若该反应生成27g 时,转移的电子数为3
    D.2ml 与3ml 在密闭容器中反应生成的分子数小于2
    12.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍,下列叙述不正确的是
    A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
    B.简单气态氢化物稳定性:XC.WZ3中各原子均满足8电子稳定结构
    D.X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒
    13.中华文化渊源流长,众多的文化古籍含有很多的化学实验操作,下列对古籍的有关分析正确的是
    A.《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程
    B.“风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤”,该过程涉及的分离操作为蒸馏
    C.《本草纲目》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”,涉及重结晶操作
    D.“日照香炉生紫烟”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
    三、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
    (一)必考题:共43分。
    26.(14分)锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用,是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料,制备金属锌的流程如图所示:
    回答下列问题:
    (1)焙烧过程排放烟气中含有大量的SO2,直接排放会污染空气,可用氧化锌吸收法除去。配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO+SO2 = ZnSO3(s),该反应常温能自发进行的原因是____。
    (2)用稀硫酸完全溶浸后,溶液中各离子浓度如下表
    ①氧化除杂工序中通入氧气后发生反应的离子方程式________________,
    ②常温下,有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5ml/L时认为沉淀完全):
    则___________,“氧化”后调pH的范围是___________。
    (3)溶液中的可用锌粉除去,“还原除杂”中反应的离子方程式为_______;
    _______(填“能”或“不能”)直接在“氧化除杂”步骤中除去,原因是_______。
    (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,电解总方程式为____;沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。
    (5)下列金属冶炼的方法与本工艺电解冶炼锌方法相似的是____。
    A.电解熔融的氯化钠制钠 B.电解熔融的氯化镁制镁
    C.电解熔融的氧化铝制铝 D.电镀硫酸铜废水回收金属铜
    27.(14分)SO2易溶于水,常用作漂白剂和还原剂,SO2在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。为了探究SO2的还原性与溶液酸碱性的关系,设计了如下实验装置:
    回答下列问题:
    (1)将A装置产生的SO2通入C装置中,未发现有明显现象,说明SO2未表现 性。
    (2)先将装置B装置产生的NH3通入C装置中,随着NH3的通入可以观察到C装置产生大量的 色絮状沉淀,写出产生沉淀的离子方程式 。
    (3)当产生大量絮状沉淀后,停止通入NH3,再将A装置产生的SO2通入C装置中,装置C中沉淀变成白色沉淀,溶液呈绿色,与溶液、CuCl2溶液的颜色明显不同。
    ①对比实验(1),说明SO2在碱性条件下被氧化了,表现出较强的 性,生成白色沉淀的离子方程式为_______。
    ②为探究白色沉淀的成分,查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸,与氨水反应生成[Cu(NH3)2]+,在空气中立即被氧化成含有蓝色[Cu(NH3)4]2+的溶液。
    A同学向洗涤后的C装置继续通入NH3,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为
    CuCl+2NH3=[Cu(NH3)2]++Cl—、_______。
    B同学设计一个简单实验方案就证明白色沉淀为CuCl:_______;
    ③为探究C中溶液呈绿色而不是蓝色的原因,实验如下:
    i.向4mL1ml/L的CuSO4溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。
    ii.取少量C中滤液,加入少量稀盐酸,产生无色刺激性气味的气体,得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
    根据上述实验可得结论:溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性,在少量1ml/L的CuSO4溶液中加入_____溶液,得到绿色溶液。用化学方程式表示溶液显绿色的原因______________;
    28.(15分)化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NOx是污染大气的主要成分之一,需要回收处理并加以利用。
    (1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,主要发生的反应是:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。
    已知断裂1ml相应化学键需要的能量如表:
    则ΔH为___。
    (2)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g) N2(g)+ 4CO2,(g),在一定温度下,向1 L恒容密闭容器中充入2. 0 ml NO2和2. 0 ml CO,测得相关数据如下:
    ①其他条件不变,若不使用催化剂,则0~2 min内NO2的转化率将_______ (填“变大”“变小”或“不变”),c值可能为_______(填字母)。
    A.1.6 B.1.68 C.1.65 D.1.55
    ②维持其他条件不变,第9 min时向容器中再充入1. 0 ml CO和1.0 ml CO2,则v(正)_______(填“>”或“<”)v(逆)。
    (3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。 在T °C下,向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,在不同压强下,相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。
    a、b、d三点中没有达到平衡状态的是_______, 在T °C时,用此反应脱硝适宜的压强是_______,1100kPa时,该反应的化学平衡常数Kp为 _______kPa(用平衡分压代替平衡浓度,气体分压=气体总压×体积分数,结果保留两位小数)。
    (4)可以利用原电池原理处理氮氧化合物,原理如图。则其正极的电极反应式为____。
    (二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
    35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)碱金属的单质及其化合物在航空航天、原子能、医疗等方面都有广泛的用途。回答下列问题:
    (1)基态Li原子核外有_______种不同的电子运动状态;下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。
    a.[Ar]4s1→[Ar]4p1
    b.[Ne]3d1→[Ne]3s1
    c.
    d.
    (2)①LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中阴离子的中心原子的杂化形式为_____。LiAlH4中,存在_____ (填标号)。
    A.离子键 B.σ键 C.π键 D.配位键
    ②一般来说,盐是否能形成水合物取决于阳离子,离子半径越小,所带电荷越多,则与水分子的作用越强。在化学定量分析工作中常用的一类标准试剂是不含结晶水的盐,则该类标准试剂应选择_____(填 “钾盐”“钠盐”或“锂盐”)。
    (3)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表:
    等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是_______(填化学式),熔点呈现表中趋势的原因是_______。
    (4)KCl与NaCl的晶胞结构相同,氯化钠的晶胞如图所示
    已知KCl晶体密度为a g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则KCl晶胞边长为___________nm。KCl的熔点___________NaCl的熔点(填“<”或“>”),原因是:___________。
    36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)化合物M是一种医药中间体,实验室中合成M的一种路线如图所示:
    已知:
    回答下列问题:
    (1)B的化学名称是_______。
    (2)C的结构简式为_______。
    (3)D中官能团的名称为_______。
    (4)由E转化为F的第一步反应的反应类型为_______。
    (5)写出由F生成G反应的化学方程式_______。
    (6 )M分子含有_______手性碳原子。
    (7)芳香化合物Q为C的同分异构体,同时满足下列条件的Q的结构有_______种。
    ①能发生银镜反应但不能发生水解反应;
    ②能与NaOH溶液反应。
    其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式为________________。金属离子
    H+
    Fe2+
    Zn2+
    Cd2+
    浓度(ml/L)
    1.0
    0.01
    1.0
    0.01
    Fe3+
    Zn2+
    Cd2+
    开始沉淀pH
    2.3
    6.2
    7.4
    沉淀完全pH
    X
    8.7
    9.4
    化学键
    C≡O(CO气体)
    N≡O(NO气体)
    N≡N
    C=O
    键能/(kJ·ml-1)
    1072
    630
    946
    799
    时间
    0 min
    2 min
    4 min
    6 min
    8min
    10 min
    c(NO2)/ml·L-1
    2.00
    1.80
    c
    1.55
    1.50
    1.50
    MBr
    NaBr
    KBr
    RbBr
    CsBr
    熔点/℃
    747
    734
    693
    636
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