必刷卷03——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（上海专用）（原卷版+解析版）

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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷03上海专用从去年的试卷试题分布结构及学生反馈看，2023年化学等级考试卷的阅读量应该也是较大，但是难易题结构依然比较合理。2020、2021年等级考略简单，学生做题时间较充分，大部分同学可以在45-50min内完卷。本届是上海市高三化学等级考是倒数第一届以上海二期课改教材（以下简称“老教材”）为蓝本的等级考，为新老教材替代过程中（注：2021年9月，上海市普通高中新高一化学学科开始启用新教材）化学教学的平稳过渡奠定了良好的基础，对新教材的教学方向进行了指引。 2022年新高考地区解答题中， 新教材的指导思想之一就是突出学科主干，强调教学中的干货内容。19题涉及到了醇与氢溴酸的反应，在该取代反应中既涉及到有机反应中化学性质的考察，同样对于物理性质及有机实验的考察是非常高的；综合题24中有利用转化法测定氮含量，先将含氮物质转化为铵根，随后利用硫酸吸收，之后利用氯化钡与硫酸根反应得到硫酸钡沉淀，最后计算出氮含量等等；这些均是化学教学中的核心主干与难点问题，与新教材突出学科干货的理念保持一致。本试卷满分100分，考试时间60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  35.5  64一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清。下列做法不应提倡的是A．禁止使用化石燃料 B．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源C．对燃煤进行脱硫，减少排放 D．对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良2．下列离子组在指定条件下能大量共存的是A．加酚酞显红色的溶液中：、、、B．澄清透明溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、3．以下物质属于弱电解质的是A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾4．1mol某烃跟1molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是A．2-丁烯 B．2-戊烯 C．1-丁炔 D．2-甲基-1，3-丁二烯5．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是①N2→NO2②Al→NaAlO2③NO2→HNO3④N2→NO⑤FeCl3→FeCl2A．①④ B．②⑤ C．②④ D．②③④6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7．下列反应的离子方程式正确的是A．中投入固体：B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：D．溶液中滴加足量溶液：8．铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为，电池结构如图所示。下列说法正确的是A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连C．放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e− = xC + PF6−D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列四组实验中出现浑浊时间的关系正确的是实验反应温度/℃溶液溶液出现浑浊时间①2550.250.210②2550.1100.15③35100.250.45④35100.150.25 A． B． C． D．10．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是A．该物质属于芳香族化合物B．该物质含有2种含氧官能团C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．1mol该物质能消耗2molNaOH11．二氧化氯(ClO2)在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO2有以下两种方法。方法1：60℃时，用潮湿的氯酸钠(NaClO3)与草酸(H2C2O4)反应，反应原理为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O方法2：亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应，反应原理为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O下列说法正确的是A．方法1中NaClO3失去电子B．方法1中每生成22.4L气体，转移1NA个电子C．方法2中NaClO2是氧化剂，HCl是还原剂D．方法2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶112．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB．常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NAC．16gCH4电子总数为8molD．标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA13．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是A．As基态原子的价电子排布式为4s24p5B．“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H++OH-=H2OC．加入试剂1的目的是除杂D．每生成1molAs2O3，理论上需要标况下SO244.8L14．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象结论A将5mL2mol·L-1KI溶液和lmLlmol·L-1FeCl3溶液混合充分应后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化FeCl3反应完全B取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀盐酸有剩余C将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀淀粉水解产生葡萄糖D两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快反应物浓度越大，反应速率越快A．A B．B C．C D．D15．下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B．乙醇(水)：蒸馏C．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D．溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液16．全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。下列说法不正确的是。A．全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料B．电池放电时，脱出的参与正极反应C．与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱D．主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道17．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)18．实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是A．实验时应先打开活塞a后打开活塞bB．装置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质C．一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出D．装置 E 主要为了吸收多余的 CO219．将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是A．该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性B．装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气C．反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口D．若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去20．常温下，向20mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：，。下列有关说法不正确的是A．a点溶液中约为B．a、b、c三点中由水电离产生的最小的是c点C．约为D．c点溶液可能存在关系：21．含氯化合物有广泛的应用。I.(1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。(2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：(3)请完成该制备反应的化学方程式___________。_______KClO3+____HCl(浓)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为___________。(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。22．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：浓度(mol•L-1)时间(min)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36 (1)关于该反应说法错误的是_____。a.该反应体现了NO的氧化性              b.降低NO浓度能够减慢反应速率c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化      d.合适的催化剂可以加快反应速率(2)表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为_____反应(填“吸热”或“放热”).(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。a.加入一定量的活性炭      b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积      d.加入合适的催化剂某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：(4)由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_____；在1100K时，CO2的体积分数为_____。(5)NO2排放到大气中会引起______(填两个)等环境问题。23．聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：查阅资料获得信息：(1)写出C的名称为_______。(2)④的反应类型为_______，写出E中的含氧官能团名称为_______。(3)反应⑤的化学方程式为_______。(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。a.煤的干馏是指在空气中加强热使其分解b.化合物A和C互为同系物c.化合物C中最多有7个原子在同一平面上(5)工业上常用苯乙烯()和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用题干信息写出合成路线_______。提示：①合成过程中无机试剂任选②合成路线表示方法如下：24．某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．I．的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。相关的实验步骤如下：①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL 3.0300mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．(1)仪器M的名称为__________。(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。II.SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下:①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。(4)步骤①中,判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是___________。(5)步骤②中,采用冷水洗让沉淀,其主要目的是___________。(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。