宁夏回族自治区中卫市2023届高三一模理科综合化学试题

这是一份宁夏回族自治区中卫市2023届高三一模理科综合化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

宁夏回族自治区中卫市2023届高三一模理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应
B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放
D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用
2．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．不属于烃类化合物，分子式为C5H8NO2
B．与甘氨酸()互为同系物
C．分子中所有原子可能共平面
D．能发生氧化反应、取代反应
3．下列实验能达到实验目的且操作正确的是

A．用乙醇萃取碘水中的I2 B．制取并收集干燥的氨气
C．实验室焙烧硫酸铜晶体 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
4．下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W＜Y＜Z
B．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构
D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
6．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子
B．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
C．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)
D．放电时，正极区溶液的pH增大
7．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是

A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1
C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2

二、工业流程题
8．氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)“溶解”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______。
(3)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。
(4)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。
(5)沉钪后获得的操作Ⅰ为_______。
(6)取粗产品(含难溶杂质)溶于水，配成溶液，采用为指示剂，用标准溶液滴定，当溶液中出现_______现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，此时溶液中_______。［已知：为砖红色固体；，］

三、实验题
9．莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)待C中逸出H2较为纯净后，___________ (填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________ (填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为___________。
(4)装置C的作用为___________。
(5)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250ml溶液，从中取出25.00ml溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品的纯度为___________ (保留至0.1%)。

四、原理综合题
10．氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)属于同主族元素，都是典型的非金属元素。回答下列问题：
(1)二氟卡宾(CF2)是有机氟化学领域中一个非常重要的活性中间体。如图甲为硫单质与二氟卡宾形成S=CF2的反应历程图：

决定反应速率的基元反应的活化能为________________________。
(2)CuBr2可用作有机合成溴化剂，在一定温度下CuBr2(s)可发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)，在密闭容器中投入足量的CuBr2(s)，15分钟后反应到达平衡状态，此时Br2的浓度为9.5mol/L。则这段时间内的平均反应速率V(Br2)＝____________(保留两位小数)，如果温度保持不变，将容器体积缩小到原来的一半。则再次平衡时Br2为____________mol/L。
(3)ICl用于有机合成，并可用作强氧化剂，如图乙为H2与ICl的反应能量变化图：

该反应的总反应热化学方程式为________________________________。
(4)常温下Fe3＋和I－在水中的反应为2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)(不考虑离子水解)。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______________________(填字母)。
A．单位时间内消耗1 mol/L Fe3＋同时有1 mol/L Fe2＋生成   
B．溶液中的c(Fe2＋)＝2c(I2)
C．溶液中不再变化
D．v逆(I－)＝2v正(I2)
②保持温度不变，溶液体积为500 mL，将物质的量之和为3 mol的Fe3＋和I－以不同的比值进行反应，平衡时某反应物的转化率与比值及不同温度的关系如图丙所示：

图中纵坐标为____________离子的转化率，若T1
五、结构与性质
11．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为__。
(3)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_。常作净水剂和补铁剂，的立体构型是__。
(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含__键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

图1                  图2
氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与O2-最短核间距为_______pm。

六、有机推断题
12．化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为_______。
(2)B生成C的化学方程式为_______。
(3)D中官能团的名称为_______，F的结构简式为_______，H的分子式为_______。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。
①发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。

参考答案：
1．C
【详解】A．以CO2为原料，合成出淀粉，碳元素化合价变化肯定涉及到氧化还原反应，故A正确；
B．由碳纤维和环氧树脂合成的材料，是具有增强作用的复合材料，故B正确；
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，故C错误；
D．“地沟油"主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．不属于烃类化合物，烃类是只含有C、H两种元素的有机化合物，分子式为C5H9NO2，故A错误；
B．同系物：组成和结构相似，在分子上相差一个CH2或若干个CH2，甘氨酸化学式C2H5NO2，和脯氨酸不算同系物，故B错误；
C．脯氨酸分子中有四个碳原子是sp3杂化，四面体形，分子中不可能所有原子共面，故C错误；
D．脯氨酸可以燃烧可以氧化，含有羧基和-NH-可以发生取代反应，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的I2，A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向上排空气法收集，B错误；
C．实验室焙烧固体应在坩埚中进行，而图示为蒸发皿，C错误；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和硫化钠反应生成硫单质，黄色沉淀，只要观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：KMnO4>Cl2>S，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，B错误；
C．用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为Fe+2Cl-+2H2OFe(OH)2+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故合理选项是A。
5．B
【分析】Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于O，则Y为Cl元素，据此分析答题。
【详解】由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S元素：
A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以半径O2-＜Cl-＜S2-，选项A正确；
B．H与O形成最简单化合物为H2O，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，选项B错误；
C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，选项C正确；
D．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，选项D正确；
答案选B。
6．B
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。
【详解】A．充电时电解池，阳极反应为FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，则1molFQH2转化为FQ时转移2mol电子，选项A正确；
B．充电时装置为电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，选项B错误；
C．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，选项C正确；
D．放电时为原电池，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，即正极区溶液的pH增大，选项D正确；
答案选B。
7．A
【详解】A．由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl-)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，A错误；
B．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl-)=10-2.54，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)= 10-9.75，则此时c(Ag+)=10-7.21mol•L-1，B正确；
C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，图中横坐标为-2，由图可知，此时c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)，C正确；
D．AgCl+Cl-AgCl的平衡常数，则在图中横坐标为-0.2时AgCl与AgCl相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K==100.2，D正确；
故选A。
8．(1)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O
(2)CaSO4和SiO2
(3)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓
(4)Mn2+
(5)灼烧
(6) 产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失 0.005

【分析】钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有A13+、Fe2+、Ca2+、Sc3+再加入Fe，可以将二氧化锰还原为Mn2+，铁被氧化成Fe3+，滤渣中含有SiO2，TBP和HCl加入可以除去Fe3+，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取Sc3+，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+ ，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃固体Sc (OH)3，加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3。据此作答。
【详解】（1）“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，MnO2还原Mn2+，溶液为酸性，有氢离子参与反应，根据元素守恒补齐生成物水，反应的离子方程式：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；故答案为: 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；
（2）钪锰矿石中不与硫酸和废铁屑反应的物质为二氧化硅，以及钙离子与硫酸根离子作用产生微溶的CaSO4，“ 滤渣”的主要成分是CaSO4和SiO2；故答案为: CaSO4和SiO2；
（3）在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3，ScR3与氢氧化钠反应生成Sc(OH)3，化学方程式是ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
故答案为: ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
（4）根据分析可知，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+ ；答案为Mn2+；
（5）加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3，故操作Ⅰ为灼烧；
（6）用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失现象时，说明已达到滴定终点；
液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，K(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)= c(Ag+)1.0×10-5mol·L-1=2.0×10-10，c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，K(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(2.0×10-5mol·L-1)2c()=2.0×10-12；此时溶液中c()=0.005mol·L-1。
9．(1) 三颈烧瓶 降低水中的溶解氧
(2) 打开K3，关闭K1、K2 FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓
(3) 无水乙醇 抑制Fe2＋水解
(4)液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋
(5)78.4%

【分析】莫尔盐的制备原理是：是先在封闭体系中利用Fe和稀硫酸制备FeSO4溶液，再用制得的FeSO4溶液和(NH4)2SO4饱和溶液反应，待锥形瓶中反应完成后，打开K3，关闭K1、K2，利用锥形瓶压强增大，将FeSO4溶液压入到B中反应得到摩尔盐。
【详解】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶。亚铁离子易被氧化，配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是降低水中的溶解氧。故答案为：三颈烧瓶；降低水中的溶解氧；
（2）A中产生H2使其压强大于B，液体从压强大的装置流入压强小的装置，待C中逸出H2较为纯净后，打开K3，关闭K1、K2(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，B中发生的主要反应的化学方程式为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓。故答案为：打开K3，关闭K1、K2；FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓；
（3）摩尔盐易溶于水而难溶于乙醇，洗涤摩尔盐时摩尔盐不能溶解于洗涤剂，制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用无水乙醇 (填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为抑制Fe2＋水解。故答案为：无水乙醇；抑制Fe2＋水解；
（4）装置C的作用为液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋。故答案为：液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋；
（5）由6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，n(K2Cr2O7)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，故n[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O)]=n(Fe2+)=0.003mol×6=0.018mol，则m[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O)]=0.018mol×392g/mol=7.056g，该样品的纯度=×100%=78.4%，该样品的纯度为78.4% (保留至0.1%)。故答案为：78.4%。
10．(1)41.65 kJ/mol
(2) 0.63 mol/(L·min) 9.5
(3)H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH＝－218 kJ/mol
(4) CD I－ 放热 2.22

【详解】（1）活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，决定反应速率的基元反应的活化能为(37.29+4.36) kJ/mol=41.65 kJ/mol；
（2）在密闭容器中投入足量的CuBr2(s)，发生反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)，15分钟后反应到达平衡状态，此时Br2的浓度为9.5mol/L。则这段时间内的平均反应速率V(Br2)＝；该温度下反应平衡常数k=c(Br2)= 9.5mol/L，如果温度保持不变，将容器体积缩小到原来的一半，平衡常数不变，则再次平衡时Br2为9.5mol/L。
（3）根据图示，1mol氢气和2molICl气体反应生成1mol碘蒸汽和2molHCl气体，放出218kJ的能量，该反应的总反应热化学方程式为H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH＝－218 kJ/mol。
（4）①A．单位时间内消耗1 mol/L Fe3＋同时有1 mol/L Fe2＋生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．Fe2＋、I2都是生成物，Fe2＋、I2的物质的量比始终等于2:1，溶液中的c(Fe2＋)＝2c(I2)时，反应不一定平衡，故不选B；
C．溶液中=K，平衡常数只与温度有关，所以不再变化，说明温度不再改变，反应一定平衡，故选C；
D．v逆(I－)＝2v正(I2)，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选D；
选CD。
②增大Fe3+的量，Fe3+的转化率降低、I-的转化率增大，图中纵坐标为I-的转化率；若T1 图中A点，I-的转化率为80%，

对应的平衡常数K＝。
11． 杂化 分子晶体 正四面体形 10 或 12
【详解】(1)Fe位于第四周期VIII族，基态Fe原子价电子排布式为3d64s2；
(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化类型为sp2；
(3)FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，的立体构型为正四面体形；
(4)Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或；
(5)根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×＋2×＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；
(6)根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×＋6×=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×＋1=4，即化学式为FeO，晶胞的质量为g，令晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，，Fe2＋与O2－最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为×1010pm。
12．(1)取代反应
(2)+HNO3(浓) +H2O
(3) 氨基和羧基 C12H16O2
(4) 30 或
(5)

【分析】由题干合成路线图，结合B和D的结构简式以及转化条件可知，B与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成C，其结构简式为：，结合E和G的结构简式以及转化条件可知，E与(CH3O)2SO2发生取代反应生成F，其结构简式为：。
【详解】（1）由合成路线图可知，A生成B的方程式为：+→，为苯环上碳氢键打开与酯基上的取代反应。
（2）由合成路线图可知，B生成C即在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成，故反应的化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O。
（3）由合成路线图可知，D的结构简式为：，故其中官能团的名称为氨基和羧基，由分析可知，F的结构简式为：，由H的结构简式可知，H的分子式为：C12H16O2。
（4）E的分子式为C10H12O3，①能发生银镜反应，分子中含有醛基，②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，先考虑两个酚羟基的位置有邻、间、对三种，第三个取代基有：-CH2CH2CH2CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-CH(C2H5)CHO、-CH2CH(CH3)CHO、C(CH3)2CHO五种，邻苯二酚再连第三个取代基有2种，间苯二酚再连第三个取代基有3种，对苯二酚再连第三个取代基有1种，故总共有5×(2+3+1)=30种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为：或。
（5）由题干合成路线中A到B的转化信息可知，和可以合成：，在催化剂作用下与H2反应转化为：，在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应即可生成目标产物，故最终确定以和为原料制备化合物的合成路线为：。