宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题（含答案）

宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料

B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素

D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

2．下列由实验现象所得结论错误的是

A．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应

B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物

C．将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

3．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B．简单气态氢化物稳定性：X<W

C．WZ3中各原子均满足8电子稳定结构

D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒

4．有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是

A．最多能与发生反应

B．在的过程中，发生还原反应

C．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

D．P和Q均易溶于水

5．下列实验装置正确且能达到相应目的的是

A．图I：除去CO2中的SO2

B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作

C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)

D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

6．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4—8e—＋4O2—=CO2＋2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大

D．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol

7．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L

B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)

D．t℃=100℃

二、工业流程题

8．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或___________。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________(写化学式)。

(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr2O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。

(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为___________%。［已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1，计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，Fe3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

三、实验题

9．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，M(SOCl2)=119g·mol-1，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为。

②资料卡片：

实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)

(1)a仪器的名称为___________，上图中制取Cl2的装置为___________(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl2)时加热措施与控制温是___________。

(2)b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气另一个作用是_____。

(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩___________(填序号)。

(4)甲同学加热下用SOCl2作的脱水剂制取无水，反应的化学方程式为_____；但乙同学认为该实验可能发生副反应，与SOCl2发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N2的氛围中，取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。

实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。

②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl2充分发生SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取溶液M于锥形瓶中，先用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI。

④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。

(5)步骤④判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______(只列数学表达式)

四、原理综合题

10．习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

Ⅱ．2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。

(2)2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH，探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率，CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—48.5kJ·mol-1

Ⅱ．2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g) ΔH=+37.1kJ·mol-1

在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=

①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填序号)。

A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由_______。

③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为___________(保留三位有效数字)。

(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变，则阴极反应式为___________。

五、结构与性质

11．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

(1)基态Ga原子的价电子排布式为___________，其同周期元素中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

(2)GaAs可用Ga(CH3)3(常温下为无色液体)和AsH3高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式___________，另一种产物中心原子的杂化类型为___________。

(3)沸点AsH3_________NH3(填“>”、“<”、“=”)，原因是_________。

(4)GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数___________，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为________。

六、有机推断题

12．有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。

已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为：____________。

（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。

（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：

E→F：_____________，反应类型：________________；

C+F→G：______________，反应类型：________________。

（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。

参考答案：

1．D

2．A

3．B

4．D

5．C

6．D

7．D

8．(1)适当增大稀硫酸的浓度

(2)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2

(3)CuSO4(或CuSO4和H2SO4)

(4)     2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O     BaCrO4

(5)     Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O     43.7     是

9．(1)     (球形)冷凝管     A     水浴加热温度控制在60~65℃

(2)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶

(3)③⑤

(4)          溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀

(5)     当滴入最后半滴(一滴)溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色    

10．(1)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H=+293.1kJ/mol

(2)     AC     Ⅱ     反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应进行     b     22.5%

(3)

11．(1)          Cr

(2)          杂化

(3)     <     分子间可以形成氢键

(4)     4    

12．     羟基；酯基     D：      K：      2HCHO+O2  2HCOOH     氧化反应     HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O     酯化(取代)反应     8