青海省西宁市2023届高三一模理科综合化学试题（含解析）

这是一份青海省西宁市2023届高三一模理科综合化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

青海省西宁市2023届高三一模理科综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化
2．工业合成环丁基甲酸的流程如下图所示。下列说法正确的是

A．b的分子式为C10H14O4
B．a→b的反应类型为取代反应
C．86g c的最小同系物与足量的纯碱反应可制得1mol CO2
D．b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
3．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
4．利用如图装置可以达到实验目的的是

选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2
水
浓硫酸
C
用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
D
锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
水
浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X单质的导电性能强于Q单质
C．L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
D．原子半径大小的顺序为：Q>M>X
6．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
C．若b极上消耗标准状况下气体，通过N膜的离子的物质的量为
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
7．常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是

A．该二元酸的浓度为，且溶液中不存在分子
B．曲线①代表，的水解常数
C．滴入时，溶液中
D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色

二、工业流程题
8．镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：

溶液中Ni2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
7.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
8.7
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要加热，其原因是______。
(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是______。
(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是______；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______(列出计算式)。
(5)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式______。
(6)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______。

三、实验题
9．硫脲[]是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176~178℃，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙[]和氰氨化钙()制备硫脲，按要求回答问题。
(1)制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。

①装置A的作用为_______。
②为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是_______。
③装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(2)备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在(80±5)℃下反应3h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。

①温度控制在(80±5)℃的加热方式为_______。
②制备硫脲的化学方程式为_______(只有两种生成物)。
③已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分：_______。
(3)分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。
①采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是_______。
②制备时所用原料为13.2gFeS，最终制得硫脲1.74g，硫脲的产率为_______(保留3位有效数字)。

四、原理综合题
10．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一、
Ⅰ．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①
②
(1)表示燃烧热的热化学方程式是___________。
(2)由上述两个反应可知，在煤燃烧过程中要提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，可采用的方法是___________。
(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入和，若只发生反应②，测得如下数据：

0
10
20
30
40

2
1.5
1.1
0.8
0.8
内___________，此条件下该反应的平衡常数为___________。
(4)实际生产中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收热量分解为生石灰，即。800℃下，在一个密闭容器中加入一定量的进行该反应，气体的浓度变化如图所示，和与时分别改变一个条件，则改变的条件依次是___________和___________。

Ⅱ．除去燃煤产生的废气中的的过程如图所示。

(5)过程①是的部分催化氧化反应，若参加反应的和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。
(6)过程②利用电化学装置吸收另一部分，使得再生，该过程中阳极的电极反应式为___________。若此过程中除去含5%(体积分数)的的废气(标准状况)，则需要的电量为___________C(一个电子的电量)。

五、结构与性质
11．硫酸亚铁铵是一种蓝绿色的复盐，俗名为摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。它在空气中稳定，是重要的化工原料，用途十分广泛。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，s电子的电子云形状为___________。
(2)摩尔盐中的组成元素N、O的电负性大小顺序是___________。
(3)SO2、SO3、SO是三种常见含硫微粒。
①SO微粒的立体构型为___________，SO2中心原子的杂化方式为___________。
②固态SO3能以无限长链形式存在，结构如图1所示。与硫原子形成化学键更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，理由是___________。

(4)噻吩( )、吡咯( )都可与Fe3+形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩___________吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是___________。
(5)氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似，如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图2中原子1的坐标为(0，，)，则原子2的坐标为___________。
②Fe2+处于O2﹣围成的___________空隙中。(填“正四面体”或“正八面体”)
③该晶体的密度为ρg•cm﹣3，用N0表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为___________pm。

六、有机推断题
12．具有广泛生物活性的某丁内酯类化合物K的合成路线如下：

已知：
i．
ii．
iii．
(1)A能发生银镜反应，A中官能团的名称是___________。
(2)B→C的化学方程式为___________。
(3)C+2a+D，则试剂a是___________。
(4)已知：同一个碳原子连有2个羟基的分子不稳定，F为醇类。F→G的化学方程式为_____。
(5)试剂b的结构简式为___________。
(6)H→I的反应类型为___________，J的结构简式为___________。
(7)已知：，请将某实验小组设计的D→E流程图补充完整。中间产物x、y的结构简式分别为：___________、___________。


参考答案：
1．C
【详解】A．碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B项错误；
C．血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；
D．CO2跨临界直冷制冰是利用固体CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．键线式中端点和拐点均为C，按照C的四价结构补充H原子，该物质的化学式为C10H16O4，A项错误；
B．a中的-CH2-中的H被其他原子团替代，该反应为取代反应，B项正确；
C．c的最小同系物足量的纯碱产生NaHCO3，无气体产生，C项错误；
D．b为对称结构，其一氯代物有4种，D项错误；
故选B。
3．D
【详解】A．Cu2++2C1-Cu+Cl2↑，A项错误；
B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误；
C．草酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，C项错误；
D．CaSO4转化为更难溶的CaCO3，反应为CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，D项正确；
故选D。
4．C
【详解】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；
B．二氧化氮能与水反应得到NO，集气瓶中混有氧气，会得到NO和二氧化氮的混合气体，故B错误；
C．用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D．氢气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，进气导管应伸入集气瓶底部，故D错误；
故答案选C。
5．B
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，即，Y是有机物的基本骨架元素，则Y为C，由图示可知，Q周围形成了6个共价键，M周围形成了2个共价键，则M为O，Q为S，X为+1价，则X为Li，Z为N，由C周围只能形成4个共价键，则L为F，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为C，则Y的氢化物有很多，有气体、液态和固体的烃，Z为N，其氢化物有NH3(g)和N2H4(l)等，则Y的氢化物的沸点不一定低于Z的氢化物，A错误；
B．由分析可知，X为Li，是电的良导体，而Q为S，是绝缘体，则X单质的导电性能强于Q单质，B正确；
C．由分析可知，L为F，则L的铵盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，C错误；
D．由分析可知，Q为S、M为O、X为Li，故原子半径大小的顺序为：Li>S>O即X >Q> M，D错误；
故答案为：B。
6．C
【分析】a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，则a极为负极，发生氧化反应，则M为阴离子交换膜， 经过M膜的离子为和b极为正极，发生还原反应，N为阳离子交换膜，经过N膜的离子为和；
【详解】A．根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极，A项正确；
B．阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，B项正确；
C．若b极上消耗标准状况下，则外电路中通过，此时通过阳离子交换膜的电荷数为，经过N膜的离子为和，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误；
D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解，D项正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．由题图可知，当加入溶液时，溶液的发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为，该二元酸的浓度，没有加入溶液时，溶液的为1.0，这说明在水中的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离平衡，故该二元酸溶液中不存在分子，A正确；
B．在未加溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表，曲线②代表，由题图可知，当时，溶液的，则的电离常数，的水解常数，B错误；
C．滴入时，溶液中的溶质为正盐，水解，溶液呈碱性，即，溶液中存在的离子有，再根据电荷守恒，可得，C正确；
D．曲线③代表，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确。
故答案为：B
8． 加快酸浸和氧化速率，促进氧化完全 6H++6Fe2++=6Fe3++Cl-+3H2O FeOOH 取少量“沉铁”后的上层滤液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁完全，反之不完全 10-15.6 N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2+4H2O 随着硫酸质量分数的增加，Ni表面形成致密的氧化膜
【分析】红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亚铁离子发生6H++6Fe2++=6Fe3++Cl-+3H2O，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，沉铁生成NaFe3(SO4)2(OH)6，过滤后的滤液中在经过NaOH、N2H4处理发生N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2+4H2O，可得到Ni，依此解答该题；
【详解】(1)酸浸时加热，目的是加快酸浸和氧化速率，促进氧化完全；
(2)根据分析，“氧化”过程发生反应的离子方程式是6H++6Fe2++=6Fe3++Cl-+3H2O；
(3)由图可知，若反应在80℃进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是FeOOH；检验沉铁反应是否完全的方法是取少量“沉铁”后的上层滤液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁完全，反之不完全；
(4) 由上述图表可知，Ni2+完全沉淀时pH=8.7，此时c(Ni2+)=1×10-5mol/L，，故Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)=10-5×(10-5.3)2=10-15.6；
(5)根据分析，生成Ni的离子方程式：N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni+N2+4H2O；
(6)浓硫酸具有强氧化性，使某些金属生成致密的氧化膜，故Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为随着硫酸质量分数的增加，Ni表面形成致密的氧化膜。
9．(1) 为目标反应提供H2S 硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将或H2S氧化，不利于生成H2S
(2) 水浴加热 将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气
(3) 硫脲直接加热干燥易分解 61.1%

【分析】先将H2S通入澄清石灰水中制备硫氢化钙悬浊液，再将制得的硫氢化钙悬浊液和氰氨化钙反应制备硫脲，将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体，并计算产率。
【详解】（1）①制备硫氢化钙悬浊液，需要将H2S通入澄清石灰水中，所以是为目标反应提供H2S；
②浓硫酸具有强氧化性，会将或H2S氧化，不利于生成H2S，所以硫酸的浓度不宜过大；
③装置B是H2S通入澄清石灰水中制备硫氢化钙悬浊液，反应的化学方程式为。
（2）①温度控制在(80±5)℃，不超过100℃，采用的加热方式是水浴加热；
②用硫氢化钙悬浊液和氰氨化钙制备硫脲，产物只有两种，故化学方程式为；
③由氰氨化钙(CaCN2)的组成元素可推知无色有刺激性气味的气体为NH3，氰氨化钙与水反应的化学方程式为，检验氨气的方法有将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色。
（3）①由题干信息知，温度过高时硫脲易分解，若用加热干燥，硫脲易分解，所以采用离心脱水干燥；
②由制备过程中的关系式可知13.2 g FeS理论上可以制备的质量为，硫脲的产率为。
10． 鼓入稍过量的空气 1.8 减小压强(或增大容器体积、移出部分等) 升高温度
【详解】(1)①；
②；
根据盖斯定律，将①+②×2得：=，因此燃烧热的热化学方程式为，故答案为：；
(2)根据①和②可知，在煤燃烧过程中，要提高固硫率，需要尽可能的避免②的发生，就需要尽可能使碳完全燃烧生成二氧化碳，因此在煤燃烧过程中，鼓入稍过量的空气可以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，故答案为：鼓入稍过量的空气；
(3)某温度下，在一个恒容密闭容器中加入和，若只发生。根据表格数据，20min时CO的浓度变化量为2 mol/L -1.1 mol/L=0.9 mol/L，则的浓度变化量为0.9 mol/L，内=；30min后反应达到了平衡状态，平衡时，CO的浓度变化量为2 mol/L -0.8 mol/L=1.2 mol/L，则的平衡浓度为1.2mol/L，的平衡浓度为1.2mol/L，此条件下该反应的平衡常数为==1.8 mol/L，故答案为：；1.8；
(4)根据图象，时气体的浓度突然减小，且平衡浓度不变，说明平衡常数不变，改变的条件可能是减小压强，或者是增大容器体积，也可能是移出了部分等；时气体的浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，由于为吸热反应，因此改变的条件是升高温度，故答案为：减小压强(或增大容器体积、移出部分等)；升高温度；
(5)根据图象，过程①中催化氧化反应生成，若参加反应的和的体积比为4∶3，即方程式中和的化学计量数比为4:3，则反应的化学方程式为，故答案为：；
(6)过程②利用电化学装置吸收另一部分，使得再生，该过程中的化合价由+2价变成0价，发生还原反应，在阳极上发生氧化反应生成硫酸，阳极的电极反应式为。最终转化为硫酸，标准状况下，含5%(体积分数)的的废气中含有的体积为×5%=11200L，物质的量为=500mol，转移的电子为1000mol，则需要的电量为1000mol ×6.02×1023/mol×=C，故答案为：；。
11．(1) 3d64s2 球形
(2)O＞N
(3) 三角锥形 sp2 桥氧 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大
(4) ＜ 吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能
(5) (0，0，) 正八面体 ×1010

【详解】（1）铁的原子序数为26，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)，所以其价电子排布式为：3d64s2，s电子的电子云形状为球形，
故答案为：3d64s2；球形；
（2）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越强，故电负性O＞N，
故答案为：O＞N；
（3）①SO中S原子价层电子对个数为3+(a﹣xb)=3+(6+2﹣2×3)=3+1=4，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为三角锥形，在SO2中中心S原子的价层电子对数=2+=3，所以S的杂化方式为sp2，
故答案为：三角锥形；sp2；
②端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大，所以桥氧化学键键长更长；
故答案为：桥氧；端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大；
（4）吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能，故噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，故水溶性噻吩＜吡咯，
故答案为：＜；吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能；
（5）①分析可知，氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似，依据原子1的坐标可知原子2的坐标为(0，0，)，
故答案为：(0，0，)；
②氯化钠型晶胞中，分析可知，Fe2+处于O2﹣围成的正八面体空隙中，
故答案为：正八面体；
③设晶胞边长为apm，晶胞质量中含有Fe2+数目为1+12×=4，O2﹣数目为8×+3=4，故晶胞质量为g，晶胞体积为(a×10-10)cm3，依据ρ=可知，a==×1010pm，
故答案为：×1010。。
12．(1)醛基
(2)HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O
(3)HCHO
(4)
(5)
(6) 氧化
(7)

【分析】B与C2H5OH、浓H2SO4发生酯化反应得到C，则B为羧酸HOOCCH2COOH，C为C2H5OOCCH2COOC2H5。A为C3H4O2经氧化得到B，则A能发生银镜反应A为OHCCH2CHO。从条件看C→D发生了已知反应i，则试剂a为醛，D为。由已知反应ii知H如图断键可得到G为CH2=CHCHO和试剂b。从反应条件看E+I→J发生已知反应iii，则I为，J为。J→K形成环内酯，该反应为酯化反应或取代反应。
【详解】（1）A为OHCCH2CHO，-CHO为醛基；
（2）B→C酯化反应，反应为HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O。答案为HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；
（3）由上分析a为HCHO。答案为HCHO；
（4）F→G发生消去反应，G为CH2=CHCHO，则G为CH2OHCHOHCH2OH，反应为CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O。答案为CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O；
（5）由上分析试剂b为。答案为；
（6）H→I形成苯环结构脱H为氧化反应。由上分析，J为。答案为氧化反应；；
（7）D为经酸性条件下水解再脱羧得到x，x为。X与HBr加热醇羟基发生取代反应得到y为。Y在NaOH乙醇溶液中发生消去得到C=C。答案为；。