江苏省淮安市盱眙县名校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（选修）（Word版含答案）

盱眙县名校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题（选修）

注意事项：

1.考试时间：75分钟，试卷满分100分。

2.请用0.5毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸卡指定区域内作答；在其它位置作答一律无效；考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：Fe-56  O-16

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（    ）

A.实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.反应中，不能全部转化为

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

2.一定温度下，将一定量的和充入固定体积的密闭容器中进行反应：。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是（    ）

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有键断裂，有键形成

D.

3.由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.反应生成时转移

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.和如图中完全反应放出139kJ能量

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

4.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是（    ）

A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响

C.

D.计算可得实验②中（忽略溶液体积变化）

5.一种以和为原料的新型电池的工作原理如下图。下列说法错误的是（    ）

A.电池的正极反应为

B.电池放电时从a极区移向b极区

C.电池放电时电子从电极b经外电路流向电极a

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

6.下列金属的获取方法错误的是.（    ）

7.下列有关氮气的说法中，错误的是（    ）

A.镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁

B.雷电时发生的固氮属于高能固氮

C.氮气既可作氧化剂又可作还原剂

D.可与完全反应生成

8.氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为。下列有关说法正确的是（    ）

A.氯原子结构示意图： B.氨气电子式：

C.氮气结构式：  D.氯化氨晶体中含有离子键和共价键

9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、

10.下列对于硝酸的认识，不正确的是（    ）

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸

C.金属与硝酸反应不产生氢气

D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

11.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.铁与稀硝酸反应：

B.与足量的稀硝酸反应：

C.Cu与硫酸铁溶液反应：

D.溶液与足量铁粉反应：

12.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是（    ）

A.赤铁矿的主要成分是

B.溶液可用来腐蚀电路板

C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D.Fe与KSCN产生血红色沉淀

13.2017年11月30日，第二架国产大型客机C919在上海浦东国际机场实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识，正确的是（    ）

A.铝锂合金密度较大，强度较小，硬度小于纯铝

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金不可导电、导热

D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质都相同

14.用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有、NO和等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.氨催化氧化生成的化学方程式为

B.溶于水的离子方程式为

C.HClO氧化NO的能力比NaClO强

D.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

二、非选择题：共4题，共计58分。

15.（12分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，为。计算：

（1）5min末A的物质的量浓度为________。

（2）前5min内为________。

（3）化学方程式中x的值为________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是________（填字母）。

A. B.

C. D.

16.（13分）自上世纪初，德国化学家哈伯开始研究“合成氨”起至今，许多科学家的研究一直在进行，也取得了许多成果。请按要求答下列题目。

Ⅰ.现已知和反应每生成放出46kJ的热量。

根据下列键能数据计算键键能为________。

Ⅱ.（1）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________，A是________（填名称）。

（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应为________。

17.（共18分）氮氧化物的污染一直全球性问题，请按要求作答。

Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是

①________

②________

（3）为了进一步验证和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该________。

Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

（1）通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

（2）用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

（3）还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，另外还有生成。写出该反应的化学方程式。

________

18.（15分）铁红（主要成分为）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是________。

（2）检验沉淀是否洗净的实验方法是________。

（3）加入溶液的反应除了生成沉淀，还会生成一种气体，请写出离子方程式________。

（4）在空气中煅烧的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）称取3.0g产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入溶液20.00mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、，求产品中的质量分数，写出计算过程。

（已知：）

高一期中考试答案

BAABC/DDDDD/CCBD

15.（12分，每空3分）

（1）1.5　（2）0.2　（3）2　（4）A

16.（共13分，加粗的2纷纷一个，其他3分一个）

Ⅰ.391

Ⅱ.（1）　氯化铵　（2）从b到a　

17.（每空2分，共18分）Ⅰ.（1）

（2）①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止

②可吸收气体，防止污染环境　（3）c　a，b

先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②

Ⅱ.BaO　8：1　

18.（共15分，每空2分，第五问5分）

（1）过滤

（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则洗净

（3）

（4）

粉碎。（或“升高温度”“加长煅烧时间”）

（5）76%

设样品含FeO的质量是。

根据关系式

5FeO~

产品中的质量分数为