江苏省盐城市响水县中2022-2023学年高一下学期期中考试（学考）化学试题（Word版含答案）

响水县中2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

考生注意：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。

2．满分100分，考试时间为75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Cu64

第Ⅰ卷（84分）

一、选择题（本题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是（    ）

A．碳 B．硅 C．铁 D．锰

2．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（    ）

A．天然气—CO B．金刚石— C．纯碱— D．磁性氧化铁—

3．稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇（Y）是重稀土元素的代表，下列关于的说法错误的是（    ）

A．质子数为39 B．中子数为50 C．质量数为128 D．核外电子数为39

4．是大气主要污染物之一。不具有的性质是（    ）

A．易溶于水 B．漂白性 C．还原性 D．碱性

5．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（    ）

A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中

C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

6．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是（    ）

A．酒精 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠

7．下列物质不能由单质直接化合而制得的是（    ）

A． B． C． D．

8．某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（    ）

A．E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性：

B．F处棉花球变成蓝色，说明氧化性：

C．E处发生反应的离子方程式为

D．G装置中NaOH溶液的作用是吸收有害气体，防止其污染空气

9．将50 mL 0.3 mol·L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（    ）

A．0.03 mol·L B．0.3 mol·L C．0.05 mol·L D．0.5 mol·L

10．在含有大量、、溶液中，还可以大量共存的离子是（    ）

A． B． C．Ag D．

11．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有属于（    ）

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

12．当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）

A．稀 B．胶体 C．溶液 D．溶液

13．下列物质中，氯元素的化合价最低的是（    ）

A．NaCl B． C． D．

14．下列工业冶炼金属的方法错误的是（    ）

A． B．2NaCl（熔融）

C． D．

15．下列物质中含有共价键的离子化合物是（    ）

A． B． C．NaCl D．

16．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是（    ）

A．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 B．用锌粉代替锌粒

C．用镁粒代替锌粒  D．升高温度

17．化学反应达到化学平衡的标志是（    ）

A．逆反应停止进行  B．反应物与生成物的浓度相等

C．转化率达到100%  D．正反应速率和逆反应速率相等

18．下列四个选项中，正确表示吸热反应的能量变化过程的是（    ）

A． B．

C． D．

19．关于反应，下列说法正确的是（    ）

A．CO是氧化产物

B．发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D．生成1 mol 时，转移8 mol电子

20．对于下列物质的用途的认识错误的是（    ）

A．明矾可用作净水剂  B．干冰能用于人工降雨

C．烧碱用于治疗胃酸过多症 D．小苏打可作糕点的发酵粉

21．下列离子方程式正确的是（    ）

A．铁粉与稀硫酸反应：

B．溶于水：

C．Cu与溶液反应：

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：

22．氢氧燃料电池构造如图所示，其电池总反应方程式为。下列说法错误的是（    ）

A．多孔金属a作负极

B．多孔金属b上，发生还原反应

C．电池工作时，电解质溶液中移向a极氢氧化钾溶液

D．正极的电极反应为

阅读下列材料，回答23~26题。前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如下。

23．下列用电子式表示的形成过程正确的是（    ）

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．用电子式表示的形成过程：

C．用电子式表示的形成过程：

D．用电子式表示的形成过程：

24．下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是（    ）

A．非金属性最强的是Br B．原子半径最大的是K

C．核外电子数最少的是S D．简单氢化物最稳定的HCl

25．下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是（    ）

A．K的焰色为黄色  B．单质Na与水反应放出

C．K可以与反应形成多种物质 D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强

26．H、O和Cl元素可形成多种物质。下列说法错误的是（    ）

A．在燃烧发出苍白色火焰 B．可用于自来水消毒

C．HClO见光易分解放出 D．“84”消毒液中的有效成分为

27．根据实验操作和现象得出的结论错误的是（    ）

28．将一定质量的铜粉与过量的稀硝酸混合，铜粉完全溶解后收集到气体1.12 L（标准状况下）。则所消耗铜的物质的量是（    ）

A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.10 mol D．0.075 mol

第Ⅱ卷（16分）

二、非选择题（本题共2小题，共16分）

29．（6分）实验室中用如图装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化。

（1）装置A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是__________________。

（2）B处实验现象是__________________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。

（3）装置D的作用是________________________。

30．（10分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素）为原料，可制备CuCl并获得副产品，流程如下：

（1）“浸出”时发生的主要反应有：

反应Ⅰ  CuO与反应的化学方程式为________________________；

反应Ⅱ  。

①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。

铜元素浸出率

结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是________________。

②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为________________。

（2）充分浸出后，“还原”时加入的溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的（忽略转化流程中杂质参与的反应）。

①“还原”时溶液过量的原因是________________________________。

②假设铜元素完全浸出，忽略过量的，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与的物质的量（写出计算过程）。

参考答案、提示及评分细则

1．B  2．D  3．C  4．D  5．B  6．A  7．C  8．B  9．C  10．D  11．C  12．B  13．A  14．D 15．B

16．A  17．D  18．A  19．D  20．C  21．D  22．D  23．D  24．A  25．A  26．D  27．A  28．D

29．（1）

（2）蘸有酸性溶液的棉花褪色

（3）吸收二氧化硫，防止污染环境（每空2分）

30．（1）

①前，反应速率较快，铜元素浸出率增幅较快。后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢

②

（2）①稍过量的可以使全部被还原（或防止CuCl被氧化，答案合理即可）

②废铜渣的质量100 g，其中含Cu 64 g、CuO 8 g

mol

反应Ⅱ：   

1        0.25          1.1                    0.55

∴ mol（每空2分）