2023年中考化学复习：实验探究题

这是一份2023年中考化学复习：实验探究题，共7页。试卷主要包含了如果牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，某化学小组用石灰石，某无色溶液可能由盐酸，根据下列实验装置图，回答问题等内容，欢迎下载使用。
 九年级人教版化学中考复习：实验探究题 
 姓名：                            得分：                            日期：                         


 1、实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： 
 
（1）用高锰酸钾制取O2，装置D还需做的一点改动是______。
（2）通过A图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______不同，其性质也存在差异。
（3）实验B是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？______、______
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件？______。
（5）用装置E制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是______。2、如果牙膏中的摩擦剂是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅中的某一种，请问如何检验？
提出假设：
假设1 摩擦剂是碳酸钙
假设2 摩擦剂是氢氧化铝
假设3 摩擦剂是______（填化学用语）
[实验方案]取少量某牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸。（二氧化硅不和盐酸反应）则实验中可能出现的现象与对应结论如下：
（1）若假设一成立，则会观察到的现象有______。
（2）若假设二成立，则会观察到的现象有______。
已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为______，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是______（填标号）。
A．玻璃塞    B．木塞    C．橡皮塞3、某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式______。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与______溶液发生了化学反应。
【设计实验】
 实验步骤实验现象解释或结论①将Cu块加入KNO3溶液中。Cu块不溶解说明猜想一是错误的②将Cu块加入到______ 溶液中Cu块不溶解说明猜想二是错误的③将Cu块加入到稀HNO3溶液中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式______。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3______（填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出______，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象______。4、根据下列实验装置图，回答有关问题。 
  
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），该反应的方程式为______。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选用的收集装置是______（填字母）。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的两条优点是______，______。
（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用如图装置进行实验。通入二氧化碳后，看到乙中______现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方法是______；若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到溶液由澄清变浑浊，解释原因______。
 5、某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：______。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：______。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是______、______。
【实验验证】
 实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加① ______ 溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液先有气泡冒出，然后② ______ 猜想2成立【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的______，过滤。6、某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是______（写化学式，下同），一定不含有的物质是______；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为______；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是______溶液，可观察到的现象为______．7、化学实验课上，教师让同学们用实验台上五瓶无标签的无色溶液，探究酸碱盐之间的反应。五瓶无标签的无色溶液是：Na2CO3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸。
（1）甲同学用A、B、C、D、E 给五瓶无标签的无色溶液编号，做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如表：
  ABCDE无现象白色沉淀无色气泡无现象由此实验确定E 是______（写化学式），还能确定______，不能确定的无色溶液可用______试剂鉴别。
（2）乙同学探究酸碱盐之间反应的实验如图所示。
实验①中观察不到明显现象，不能判断反应有没有发生，乙同学是如何改进该实验的？______，当观察到______时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式______。
根据②③实验，结合①的改进实验，可得出酸碱盐之间如果发生反应，要有______生成。
（3）实验后，丙同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液。则无色溶液中一定含有的溶质是______；可能含有的溶质是______；为确定可能含有的溶质，简单的实验方案设计是______。
  8、在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有______产生，反应的化学方程式是______。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。    试管（盛有同体积同浓度的盐酸）    ①②③④    镁条长度    1cm    2cm3cm    4cm        相同的实验现象（省略题干现象）    快速反应，试管发热，镁条全部消失    沉淀量差异（恢复至20℃）    无    少量    较多    很多[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与______有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是______（用化学方程式表示）。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
 试管    操作现象    结论        A    加入足量盐酸 ______ ，白色沉淀______     猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸    B    加入足量水    白色沉淀______     猜想二不正确    C    加入适量稀硝酸    白色沉淀消失    原白色沉淀中含有的离子是：
Mg2+、______  9、根据下列实验装置图，回答问题。
  
（1）图中标有a的仪器名称是______。
（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），试管口略向下倾斜的原因______，反应的化学方程式为______。
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为______。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是______。若用E装置收集氢气，则气体从______端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有______（填字母）。
A．氢氧化钠溶液B．碳酸氢钠溶液
（4）实验小组用如图装置进行以下实验。

已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。
①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为______。
②打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是______。
③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是______。
   10、炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：
  
（1）操作1把废渣粉碎的目的______。
（2）CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式______。
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH  Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7 操作3的名称是______，其中用到玻璃棒的作用是______。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到______（填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是______和水。11、工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： 
 
（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO 转化，化学方程式是______。
（2）将反应Ⅱ生成的NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是______。
a．先通NH3再通入CO2 b．先通CO2再通入NH3
（3）操作Ⅱ的名称是______，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和______，该仪器在此操作中的作用是______。
（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度______（填“＞”“＜”或“=”）NH4Cl 的溶解度。
（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）
吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2 所示。
①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为______。
②不断通入SO2，最终产物是______。