2022年中考化学专题复习---实验探究题

这是一份2022年中考化学专题复习---实验探究题，共13页。试卷主要包含了 3等内容，欢迎下载使用。


（1）用装置A制取O2的化学方程式为_______________________；
（2）装置B或C均可用于实验室制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是_________________________________________；
（3）实验室可用装置D、E或F收集气体，收集O2和CO2都能用的装置是_____（填序号）
2. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到__________的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是________________；
（3）C实验可得到的结论是________________；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______________。3. 3.下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是______________。
4. 根据下列实验示意图回答下列问题。
（1）检查装置A的气密性时，气密性良好可以观察到的现象是 ；
（2）图B所示右边的铁丝能更剧烈燃烧其原因是 ，两个集气瓶底部都加了少量的水其原因是 ；
（3）图C所示过滤后，液体仍然浑浊的原因可能是 （填一条即可）；
（4）图D所示实验过程中，天平指针 （填“向左”、“向右”或“不发生”）偏转。
5. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置 (填序号)，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（2）可使用装置E收集氧气，其原因是 ；
（3）用F装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 端（填“a”或“b”）；
（4）用装置B或C制取氧气时，C与B相比，C的优点是 。
6. 某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【提出问题】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
= 1 \* GB3①点燃产生的气体，火焰为淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为___________（写化学式）。
= 2 \* GB3②对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想与假设】
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
猜想一：白色固体可能是MgCO3；
猜想二：白色固体可能是________；
猜想三；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【进行实验】：
（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到____________，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
（2）为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_______，再通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______（化成最简整数比）。
（3）实验中氢氧化钠溶液增重的原因_ _ （用化学方程式表示）。
7. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
（1）比较实验乙和实验________（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 _________________________ ，据此可知金属活动性 Al比 Cu _____（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____________________________。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】
得出结论：前述猜测_______（填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
8. 草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有 （写化学式）；
猜想3：含有CO和CO2。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，
请写出A装置中的化学反应方程式 ；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 的现象；
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
（1）B装置的作用是 ；
（2）D 装置的作用是 ；
（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施 （只要答案合理即可）。
9. 分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。
【实验装置】
【查阅材料】
Ⅰ、乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。
Ⅱ、无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
【实验探究】
（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填序号，下同）；实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是______，收集装置是______。
（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作②中发生反应的化学方程式是______。
（3）选取如图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接______（填序号）。
10. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式 ；
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想 是不合理的．你认为不合理的猜想是你的理由是 ；
[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ；
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显错误是 ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。
11. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式 ；
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是 ；你的理由是 ；
[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ；
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显错误是 ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。
12. 火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”（固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成）产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】
a.固体酒精中是否含有碳元素？
b.固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是 。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请写出氢氧化钠已变质的化学方程式 。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
①甲组同学进行实验。
②乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是______________________。请你设计实验方案证明上层清液中一定有氢氧化钠
______________________________________。
【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【拓展提升】若氢氧化钠全部变质，丙组同学取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，滴加酚酞溶液，酚酞溶液无变化，你认为丙组同学设计实验方案________________（填“合理”或“不合理”）
13. 老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式______。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是______。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是______。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是______。 编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入NaCl 固体
铝丝表面析
出红色固体
氧化铝薄膜
被破坏
Na+或①_______能
破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4 固体
② ___________
_____________
氧化铝薄膜
未被破坏
Na+和 SO42都不能
破坏氧化铝薄膜
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液
溶液变红色
滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
______
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
实验方案
实验现象
实验结论
取烧杯上层清液于试管中滴加酚酞溶液，
溶液变红
清液中有氢氧化钠
取烧杯上层清液于试管中滴加澄清石灰水
产生______________
清液中有____________
实验方案
实验现象
实验结论
取少量红色粉末放入试管
中，滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
______
粉末Cu