2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（五）化学试题含答案

  2022-2023学年广东省广州市高三下学期模拟（五）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12    N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Fe 56

K 39   Na  23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．广东有众多非物质文化遗产，潮汕文化源远流长。下列有关说法错误的是

A．潮汕工夫茶蜚声四海，茶叶富含茶多酚，茶多酚含有羟基

B．“无鹅不成宴”，潮汕卤鹅享誉海内外，卤水配方中的酱油属于油脂

C．鼠壳粿是潮汕特色美食，粿含有淀粉，鼠壳草含有纤维素和维生素

D．潮汕陶瓷历史悠久，传统瓷器主要含有硅酸盐

2．司替戊醇是一种新型抗癫痫、抗惊厥药物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物含有四种官能团

C．该有机物中不含有手性碳原子

D．该有机物可发生取代反应、氧化反应和加聚反应

3．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I中，铁元素的化合价降低

B．过程II中，O2作氧化剂

C．总反应是H2S+2O2=H2SO4

D．Fe2(SO4)3可以循环使用

4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．34g呋喃()中含有的极性键数目为

B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为

C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为

D．与足量的完全反应，转移的电子数目为

5．下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式：

B．是二氧化硅的分子式

C．中C为杂化

D．基态磷原子的价电子的轨道表示式：

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3具有还原性，可用作制冷剂

B．FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品

C．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张

7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

8．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．放电过程中OH-向正极移动

B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

C．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

D．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

10．部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．浓的溶液和浓的反应可以得到

B．工业上通过来制备HNO3

C．的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同

D．a与可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2

11．下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－=CO2↑+H2O

12．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，乙的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y>Z

B．第一电离能：Z>M

C．中所有原子在同一平面

D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

13．弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，  其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确 的是(图中：a=1.25、b=4.27)

A．已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25

B．0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

C．0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

14．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．电极A的电极反应为：

B．电极B为阳极，发生还原反应

C．电解结束，溶液的增大

D．电解一段时间后溶液中浓度减小

15．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是

A．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

B．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr

D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑

16．时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是

A．直线②对应物质的为，的数量级为

B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀

C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点

D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入       B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入

(2)此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。

II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。

(4)设计实验组别3的目的是_______。

III．探究反应“2Fe3++2I-2Fe2++I2”为可逆反应。

试剂：0.01 mol·L-1KI溶液，0.005 mol·L-1 Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01 mol·L-1AgNO3溶液，KSCN溶液。实验如下：

(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。

(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。

18．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应I.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1

反应II.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1

(1)则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的逆反应活化能为akJ/mol，则正反应活化能为______kJ/mol。

(2)在恒温恒压容器中发生反应I，下列能说明已达到平衡状态的有______(填标号)。

A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO－H键

B．△H不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆

(3)在恒温条件下，1molC3H8(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，测得平衡时C3H8(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A)_____KC(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_____。

19．废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFeO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)2]=2.6×10-39。

回答下列问题：

(1)为加速“溶浸1”，可采取的措施有___、____。

(2)写出流程中标识的气体足量时和滤液1反应生成Al(OH)3的离子方程式___。

(3)已知“溶浸2”中，溶液中P元素以H2PO产物形式存在，写出该反应的离子方程式：___。“溶浸2”适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，因为___。

(4)“滤液2”循环两次的目的是___。

(5)“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为___。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，用平衡移动原理解释其可能原因是___。

20．化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

(1)E中含氧官能团的名称为_____，A生成B的反应类型为_______。

(2)写出B生成C的反应方程式_______。

(3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为________。

(4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体_______。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰。

(5)请以和为原料设计合成的路线_______ (无机试剂任选)

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．A

5．C

6．C

7．C

8．D

9．A

10．B

11．B

12．B

13．B

14．C

15．A

16．B

17．(1)C

(2)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定

(3)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O

(4)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响

(5)     产生黄色沉淀     含I2的溶液中加入AgNO3也能产生黄色沉淀

(6)向5 mL(过量)0.01 mol·L-1KI溶液中加入3 mL(少量) 0.005 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明该反应为可逆反应

18．(1)(a+123)

(2)CD

(3)     =     MPa

(4)CO2+C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭

19．     升高温度     增大氢氧化钠浓度(或搅拌、粉碎废旧电池)     AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO     2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO+2H2O     温度过高，过氧化氢易分解变质     提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等)     Fe3++H2PO+CO=FePO4↓+CO2↑+H2O     碳酸钠浓度大于30%，其水解产生的c(OH-)增大，FePO4+3OH-⇌Fe(OH)3+PO使得该平衡正向移动，而使溶液中的PO增大

20．     酯基、羟基     加成反应     +HCl          、