2023届湖南师范大学附属中学高三下学期模拟考试（二）化学试题含答案

  湖南师大附中2023届模拟试卷（二）

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  Na~23  A1~27  P~31  Cr~52  Cu~64  Se~79 Bi~209

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是（    ）

A．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物

D．汽油、柴涌和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和

2．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．用系统命名法命名为3—甲基丁酸

B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键

D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

3．下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系（反应条件已省略）：

下列说法正确的是（    ）

A．每个化合物甲分子含有4个手性碳原子

B．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸

C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基

D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

4．利用如图所示装置及药品完成实验（部分夹持装置已略去），能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制取  B．用装置乙制备金属镁

C．用装置丙作为蒸馏的接收装置 D．用装置丁提高制取乙酸乙酯的产率

5．如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是（    ）

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键

B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1

6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下， 所含的分子数为

B．向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。

C．标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为

D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为

7．工业上从含银废催化剂（含金属银和铼，少量MgO、、等）中分离回收银和铼，工艺流程如下。下列说法正确的是（    ）

已知：活化溶解步骤生成的产物之一为高铼酸；AgCl能与高浓度反应生成、。

A“活化溶解”时增大盐酸浓度，可加快溶解速率，有利于提高铼和银的回收率

B．“还原”过程中产生无毒气体，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

C．滤渣Ⅲ的主要成分是

D．本工艺中可循环利用

8．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠。用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠，下列说法错误的是（    ）

A．电极a应与Ag（Ⅱ）相连

B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜

C．电渗析过程中左、右室中和NaOH的浓度均增大

D．电池从开始到停止放电，理论上可制备

9．下列根据已知的反应规律得到的推断正确的是（    ）

10．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质溶液等，某离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应，反应历程如图所示（注：R表示烃基）。下列说法错误的是（    ）

A．是反应的催化剂

B．反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C．反应过程中有3种中间体

D．总反应原子利用率可达100%

11．25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是（    ）

A．25℃时，的电离平衡常数为

B．时，

C．点所示溶液:

D．点所示溶液:

12．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验:

已知:能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是（    ）

A．被氧化为的过程中，S的化合价升高

B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率

C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡

D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用

13．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生而受到新能源汽车行业的关注。已知元素X、Y形成的一种晶体的晶胞结构如图M所示，元素X基态原子的价电子排布式为，X、Y同周期，且Y的基态原子是同周期中单电子数目最多的。下列有关说法正确的是（    ）

A．A分子中含有配位键

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

C．T分子不可能所有原子共平面

D．晶体M中，X的配位数为12

14．1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系（为活化能，R，C均为常数，T为温度)。已知:，经历反应1和反应2两步;

反应1:

反应2:

两步反应的活化能。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、Ink随的变化曲线如图所示(K表示平衡常数)，下列说法不正确的是（    ）

A．2mol NO与充分反应，放出的热量小于112 kJ

B．曲线③表示的是随的变化关系

C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D．相同条件下，浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15．(16分)常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对的部分性质及组成进行探究。已知:。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______、______。

(2)为探究(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是______。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解的化学反应方程式:________________________。

③C的作用是______

(3)实验室常用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为:、[滴定时，与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL雉形瓶中，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入滴酚酌试液，用标准溶液滴定至终点。重复上述操作4次，杂质不参加反应。则：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”);滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________________。

②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为______。

16．(14分)甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用、实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应为，需通过以下两步实现:

(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示:

______。

(2)若，下列温度下反应能自发进行的是______(填标号)。

A．5℃ B．10℃ C．50℃ D．500℃

(3)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为______________________________。

(4)按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示:

①压强由大到小的顺序是______。

②压强为时，温度高于670℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是______。

③同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是__________。

④一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成），通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为__________________，双极膜内每消耗36g水，理论上石墨电极产生标准状况下______LO2。

17．(14分)铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量及等)制取并回收锰的工艺流程如下:

已知:①氧化性:;

②易水解成BiOCl沉淀;常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0;

③常温下，;。

回答下列问题:

（1）基态锰原子的价电子排布图为______。

(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进______(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。

(3)“滤渣2”的主要成分有______(填化学式)、Bi

(4)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<______

(5)“脱氯”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________

(6)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是______。

（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为______（填标号）。

A． B． C． D．

②该晶体的密度为______（列出计算式，不必化简，为阿伏加德罗常数的值）。

18．（14分）化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图：

已知：①

②；

③苯环土取代基定位原则（苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置）：—CH2OH为邻、对位定位基，—CHO为间位定位基。

回答下列问题：

（1）实现反应①的转化，所需试剂除A外还有__________________。

（2）化合物B中不含氧官能团名称为______；

（3）反应⑤的反应类型为______；化合物G的结构简式为______。

（4）满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______、______。

①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。

（5）已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，。化合物D通过聚合反应可形成一种高分于；该反应的化学方程式为____________。

（6）参照题干中的合成路线，设计以苯甲醇为主要原料，制备的合成路线__________________

（无机试剂任选）。