广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三下学期模拟考试（三模）化学试题

2022-2023学年海珠外国语实验中学高考模拟考试（三模）

化学试卷

考试时间：75分钟；命题人：高三化学备组

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3. 本卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48

第I卷（选择题）

一、单选题(共44分）

1．(本题2分)中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是

A．A B．B C．C D．D

2．(本题2分)化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解

B．干冰和碘化银可用作人工降雨

C．谷氨酸钠在厨房中常用作增味剂

D．经过催化剂处理的汽车尾气，可以将污染物转化为无毒害的物质

3．(本题2分)下列化学用语使用正确的是

A．基态Cr的价电子轨道表示式：

B．K原子结构示意图：

C．的空间填充模型：

D．的电子式：

4．(本题2分)根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．(本题2分)下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．(本题2分)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．、均易溶于水 B．既有氧化性又有还原性

C．常温下，与单质硫反应生成 D．向固体中通入气体生成

7．(本题2分)异丁苯()是合成镇痛药物布洛芬()的原料，下列关于两种有机物的描述中正确的是

A．布洛芬的分子式为  B．异丁苯的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)

C．异丁苯中碳原子有三种杂化方式  、D．布洛芬最多能与发生加成反应

8．(本题2分)工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中的未成对电子数目为6

B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型

C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为

D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率

9．(本题2分)为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L的溶液中离子数为

B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

C．0.1L的溶液中，含有的数目可能为

D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

10．(本题2分)下列反应的离子方程式书写正确的是

A．与少量反应：

B．向溶液中加入过量氨水：

C．工业冶炼的反应：

D．用溶液吸收氯气：

11．(本题4分)实验室利用和制备少量的装置如图所示，下列说法错误的是

A．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸

B．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④

C．装置⑥溶液的作用是除去

D．若装置②中盛水，装置①中反应掉，理论上最多生成

12．(本题4分)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是

A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小

B．Y基态原子的轨道表示式：

C．P原子的价层电子排布为

D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同

13．(本题4分)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．电极A为阴极

B．金属锂在电极A上生成

C．电解过程中B极附近溶液pH逐渐减小

D．B极仅产生一种气体。反应式为

14．(本题4分)下列实验操作、现象和结论一致的是

A．A B．B C．C D．D

15．(本题4分)某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况

B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小

C．Q点CO2的转化率为75%

D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x1

16．(本题4分)H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

[已知： δ(HA-)= ]         

下列叙述正确的是

A．曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线

B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6

C．n点对应的溶液中，2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)

D．在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q

第II卷（非选择题）

二、实验题(共16分）

17．(本题14分)钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。

已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：

回答下列问题：

(1)装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。

(2)装置B中长导管的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。

(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。

(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。

(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。

(7)利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：常温下，、，呈砖红色，。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；

②滴定终点的判断方法是_______；

③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。

三、工业流程题(共14分

18．铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl [CH3CONR2H]TlCl4。

回答下列问题：

(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______。

(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。

(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。

(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______。

(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

19．(本题14分)2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式______。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。

①能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子质量一定    

D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定

②已知容器的容积为5 L，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

③温度不变，再加入、、、各，则___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。

(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。

20．(本题12分)早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。(已知：)

(1)由B制备C的反应类型是___________，B中含氧官能团的名称为___________。

(2)化合物G___________(填“易”或“难”)溶于水；由C和F反应生成G，同时得到的另一种产物的化学式为___________。

(3)化合物H可以由F和在催化下制备，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。

①可以发生银镜反应；

②可以发生水解反应；

③含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢。

(4)由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线___________。

①

②

(5)已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。________

参考答案：

1．C

【来源】广东省大湾区2023届普通高中毕业班下学期联合模拟考试（二）化学试题

【详解】A．玛瑙为非金属材料，A不符合题意；

B．竹为天然植物材料，B不符合题意；

C．青铜为合金，属于合金材料，C符合题意；

D．山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意；

故选C。

2．A

【来源】广西南宁市2023届高三下学期第二次适应性测试（二模）理综化学试题

【详解】A．糖类中单糖不能水解，故A错误；

B．干冰和碘化银在人工降雨时分别起降温和作凝结核的作用，因此干冰和碘化银可用作人工降雨，故B正确；

C．谷氨酸钠是味精的主要成分，在厨房中常用作增味剂，故C正确；

D．经过催化剂处理的汽车尾气，可以将氮氧化合物等污染物转化为无毒无害的氮气等物质，故D正确；

故选：A。

3．A

【来源】押题卷化学（一）

【详解】A．基态Cr核外共24个电子，价电子排布式为，价电子轨道表示式书写正确，A正确；

B．每个K核外共有19个电子，其原子结构示意图为，B错误；

C．的空间填充模型为，C错误；

D．基态N原子的最外层有5个电子，则的电子式为，D错误；

故选A。

4．D

【来源】天津市河西区2023届高三下学期二模化学试题

【详解】A．铁离子能和KSCN生成红色物质，溶液变红，说明溶液中含有，A正确；

B．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有钠元素，B正确；

C．碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色，试纸变蓝，说明氨水显碱性，C正确；

D．氯气和水生成的次氯酸使得有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，D错误；

故选D。

5．B

【来源】北京市朝阳区2022-2023年高三下学期第二次模拟考试化学试题

【详解】A．苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代，苯不能和溴水发生反应，故该实验能证明羟基是苯环活泼，A不符合题意；

B．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，B符合题意；

C．氯化铁溶液在加热时促进水解生成氢氧化铁胶体，C不符合题意；

D．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，D不符合题意；

故选B。

6．B

【来源】广东省湛江市2023届高三第二次模拟化学试题

【分析】a为CuO，b为Cu2O，c为Cu(OH)2，d为CuS，e为Cu2S，f为Cu。

【详解】A．a为CuO，d为CuS，二者均为难溶于水的黑色粉末，A错误；

B．b为Cu2O，Cu的化合价为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；

C．Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应，所以C错误；

D．向固体Cu(OH)2中通入气体生成CuS，所以D错误；

故答案选B。

7．B

【来源】广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

【详解】A．由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2，故A错误；

B．由结构简式可知，异丁苯分子中有6类氢原子，一氯取代物有6种，故C正确；

C．由结构简式可知，异丁苯分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，分子中碳原子共有2种杂化方式，故C错误；

D．由结构简式可知，异丁苯分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故D错误；

故选B。

8．B

【来源】广东省汕头市2023届高三下学期二模化学试题

【详解】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A错误；

B．SO2的中心原子价层电子对数为，孤对电子数为1，其空间构型为V型；故B正确；

C．标准状况下SO3为液态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，故C错误；

D．作催化剂，能降低该反应的活化能，但不能提高的平衡转化率；故D错误；

故答案选B。

9．C

【来源】重庆市2023届高三普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（三）化学试题

【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则1L pH=３的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×Nmol—1=0.1N，故A错误；

B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；

C．溶液中存在物料守恒关系为，因此可知，因此含有的数目可能为，C正确；

D．当铁过量时反应为，当硝酸过量时反应为，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为，D错误。

故答案选C。

10．D

【来源】天津市河东区2023届高三第二次模拟考试化学试题

【详解】A．与少量反应方程式为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，故离子方程式为：，且原离子方程式电荷不守恒，A错误；

B．向溶液中加入过量氨水将生成Cu(NH3)4SO4，故该反应的离子方程式为：，B错误；

C．工业冶炼是电解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，该反应为：，C错误；

D．用溶液吸收氯气的反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，故离子方程式为：，D正确；

故答案为：D。

11．D

【来源】山东省日照市2023届高三下学期校际联合考试二模化学试题

【分析】铜和浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水生成稀硝酸和一氧化氮，铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮气体干燥后和过氧化钠生成亚硝酸钠，尾气使用硫酸亚铁吸收；

【详解】A．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸，目的是为了将二氧化氮气体转化为一氧化氮，A正确；

B．过氧化钠能和水反应，装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④，B正确；

C．尾气中一氧化氮有毒，装置⑥溶液的作用是除去，C正确；

D．若装置②中盛水，装置①中反应掉，根据，则生成0.5mol二氧化氮，根据，则生成、，根据，则生成，则共生成则生成，根据，故理论上最多生成，质量为，D错误；

故选D。

12．B

【来源】湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题

【分析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O原子，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子,为，为Cu元素。

【详解】A．Z为O元素，Y为N元素，X为C元素，第一电离能的大小为：，A错误；

B．Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；

C．P为Cu元素，价层电子排布为：，C错误；

D．Cu和反应生成，Cu元素的化合价为+2价，Cu和反应生成，Cu元素的化合价为+1价，D错误；

故选B。

13．D

【来源】北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题

【详解】A．电子由负极经外电路流入电极a，电极a为阴极，A正确；

B．锂离子透过选择性膜向a极迁移，金属锂在电极a上生成，B正确；

C．电极b发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，使得b极附近溶液pH逐渐减小，C正确；

D．电极b为阳极，发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，有两种气体产生，D错误；

故选D。

14．C

【来源】化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

【详解】A．、等还原性离子都能使酸性褪色，所以口服液中不一定是，A错误；

B．向水中先加浓溶液，发生反应后没有剩余，再加CCl4，振荡后静置，u溶液分层，但是没有紫色出现，B错误；

C．向含有乙酸乙酯的试管 a加入2 mL H2O，酯层物明显变化，向含有乙酸乙酯的试管 b中加入2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴，酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；

D．与形成络合物，颜色变化不是因为将其氧化，加入，的存在影响配合物的种类，颜色发生了变化不是因为还原，D错误；

故选C。

15．D

【来源】广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题

【详解】A．由图可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，水的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，A正确；

B．由选项A分析可知，a表示x(H2O)，则x(b)和x(c)应该表示反应物，该反应物为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，则会使x(b)和x(c)减小，B正确；

C．随着压强增大，反应平衡是正向移动，H2O物质的量分数逐渐增大，故a是表示H2O (g)，H2初始物质的量更大，故其平衡体系中物质的量分数更大(相比CO2)，可得b是表示H2(g)，c是表示CO2(g) ，假设Q点时，转化的CO2是a mol，列三段式，

Q点平衡时H2O(g) 、H2(g)物质的量分数相等，即物质的量相等，可得3-3a=a，a=0.75，则Q点CO2的转化率为75%，C正确；

D．该反应为气体计量系数减小的反应，若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时x(a)<x1，D错误；

故选D。

16．C

【来源】吉林省延边州2023届高三下学期教学质量检测二模理综化学试题

【详解】A．用NaOH溶液滴定NaHA发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，HA-不断减少，A2-不断增多，故曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线，A错误；

B．m点时HA-和 A2-的分布系数相同，pH=4.2，则H2A的第二步电离平衡常数，其数量级为10-5，B错误；

C．n点时滴入了10mLNaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1:1，根据电荷守恒和物料守恒可得，，，消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)，C正确；

D．A2-的水解程度大于HA-，在NaOH与NaHA恰好完全反应之前溶液中A2-越多，水的电离程度越大，则在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n<p<q，D错误；

故选C。

17．(1)     蒸馏烧瓶     浓硫酸

(2)平衡气压，防止堵塞和倒吸

(3)

(4)排除装置中的空气，防止和反应

(5)

(6)蒸馏

(7)     液封，吸收挥发的气体，避免的损失     当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失    

【来源】重庆市育才中学校2023届高三下学期三诊模拟考试（一）化学试题

【分析】本题利用与反应制备。A为制备的装置，C、D分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放溶液，目的是除去未反应的。

【详解】（1）根据装置图可知，A装置中仪器b的名称是蒸馏烧瓶。E装置中的试剂是浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D装置中，使水解；

（2）装置B中长导管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸；

（3）装置A中与浓盐酸反应制，反应的离子方程式为：；

（4）高温时能与反应，在通入前，从侧管持续通入一段时间的的目的是排除装置中的空气，防止和反应；

（5）一种气态不成盐氧化物是，反应的化学方程式为：；

（6）和互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出的操作为蒸馏；

（7）①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的气体，避免的损失；

②滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；

③根据关系，，TiCl4的纯度为或 。

18．(1)沉淀 Pb2+，形成 PbSO4 沉淀

(2)     分液漏斗、烧杯     CH3COO—消耗 H+，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使 TlCl重新进入水层

(3)     H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl—     浸取

(4)KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+

(5)2H2O—4e—=O2↑+4H+

【来源】广东实验中学2022届高三下学期三模考前练笔化学试题

【分析】由题给流程可知，富铊灰加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氯化钠溶液浸取时，氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为硫酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铊转化为四氯合铊离子，过滤得到含有硫酸铅的残渣和浸取液；向浸取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和含有[CH3CONR2H]TlCl4的有机相；向有机相加入醋酸铵溶液反萃取，分液得到含有四氯合铊离子的溶液；向溶液中加入亚硫酸钠溶液，将四氯合铊离子转化为TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，经焙烧、酸浸、水浸得到Tl2SO4溶液，电解Tl2SO4溶液得到金属铊。

(1)

由分析可知，浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供氢离子外，还能将溶液中的铅离子转化为硫酸铅沉淀，故答案为：沉淀 Pb2+，形成 PbSO4 沉淀；

(2)

在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液反萃取时，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，使萃取过程的平衡向逆反应方向移动，使[CH3CONR2H]TlCl4转化为四氯合铊离子，故答案为：分液漏斗、烧杯；CH3COO—消耗 H+，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使 TlCl重新进入水层；

(3)

“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl的反应为溶液中的四氯合铊离子与亚硫酸根离子反应生成TlCl沉淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl—，反应得到的溶液中含有硫酸，可加入浸取步骤循环使用，故答案为：H2O+SO+TlCl=TlCl↓+SO+2H＋+3Cl—；浸取；

(4)

由题意可知，用KFe[Fe(CN)6]治疗Tl2SO4中毒发生的反应为KFe[Fe(CN)6]与Tl2SO4溶液反应生成TlFe[Fe(CN)6]和K2SO4，反应的离子方程式为KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+，故答案为：KFe[Fe(CN)6] +Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+；

(5)

由图可知，石墨电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，故答案为：2H2O—4e—=O2↑+4H+。

19．(1)  

(2)     BCE     625     >

(3)     <    

(4)     负          移向正极，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出

【来源】河北省邯郸市2023届高三二模化学试题

【详解】（1）已知与的燃烧热分别为，，故有热化学方程式，①，②，③，根据盖斯定律分析，由②×4-①+③×2可得热化学方程式  。

（2）反应 ：①A．中没有说明反应速率的方向，不能确定到平衡；B．该反应前后气体的总物质的量不相等，故容器内压强一定说明反应到平衡；C．该反应前后气体的总物质的量不相等，气体平均相对分子质量一定能说明反应到平衡；D．该反应全是气体，且容器的体积不变，故气体密度始终不变，故密度一定不能说明反应到平衡；E．的体积分数一定能说明反应到平衡。故选BCE。

②，则该反应的平衡常数为。

③温度不变，再加入、、、各，，说明反应正向进行，则>。

（3）①从图分析，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，<0。

②在相同温度下，结合方程式，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故图中压强(p)由大到小的顺序是。

（4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为。

②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。

20．(1)     取代反应     硝基、羧基

(2)     难     HCl

(3)、

(4)①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低

(5)

【来源】江苏省决胜新高考2022-2023学年高三下学期4月大联考化学试题

【分析】根据G的结构简式及C的分子式知，甲苯和浓硝酸发生甲基对位上的取代反应生成A为，A发生氧化反应生成B为，根据C的分子式知，B发生取代反应生成C为；D和NaOH反应生成E为，E发生信息(2)的反应生成F为，根据G的结构简式知，C和F发生取代反应生成G；

【详解】（1）B中-OH被氯原子取代生成C，由B制备C的反应类型是取代反应；B为，B中含氧官能团的名称是硝基、羧基；

（2）C为、F为，C和F发生取代反应生成G，C+F→G的反应方程式为；化合物G为芳香族化合物且含有羰基，难溶于水；

（3）F为，化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，H的同分异构体符合下列条件：(ⅰ)可以发生银镜反应，说明含有醛基；(ⅱ)可以发生水解反应说明含有酯基，根据氧原子个数知，存在HCOO-；(ⅲ)含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢，其结构对称，符合条件的结构简式为、；

（4）根据题给信息知，①需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线②合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低；

（5）以为原料合成，和NaOH反应生成，和CH3I发生信息(2)的反应生成，发生催化氧化生成，发生氧化反应生成，和HI反应转化为产物，合成路线为。