天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试（线下）化学试卷(含答案)

这是一份天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试（线下）化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是( )
A.原子核外有49个电子B.原子核内有49个中子
C.原子的质量数为115D.是In元素的一种核素
2、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、互为同位素的两种核素，不相同的是( )
A.核电荷数B.电子层结构C.核外电子数D.质量数
4、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
5、常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是( )
A.LiB.NaC.MgD.Cs
6、下列对现行的元素周期表的说法中正确的是( )
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.同周期元素的电子层数相同
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.最外层电子数相同的元素都在同一族
7、下列判断不正确的是( )
A.在过渡元素中寻找半导体材料
B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C.在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D.钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
8、已知，，，是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )
A.原子半径：C>D>A>B
B.原子序数：
C.离子半径
D.单质还原性：A>B>C>D
9、下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥
10、下列离子方程式中，正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与烧碱反应：
B.氯气与水反应：
C.Al与NaOH溶液反应：
D.和反应：
11、同温同压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为的是( )
A.B.C.D.
12、下列装置完成相关实验，合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.可与反应生成
B.既可被氧化，也可被还原
C.可将加入浓碱液中制得的胶体
D.可存在的循环转化关系
14、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无
B.加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D.气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
15、将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为( )
A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4
二、填空题
16、回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为 ，质量为 g。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有 个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸 。
(4)写电子式：
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
；
。
17、欲配制0.80ml/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 、 。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)配制溶液时，流程图中的两个明显错误是 (填序号)。
(5)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。
A.在滤纸上称量NaOH
B.定容时俯视刻度线
C.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 (均填化学式)。
(2)反应⑥的化学方程式为： 。
(3)反应④的离子方程式为： 。
(4)检验D溶液中阳离子的离子方程式为： 。
19、下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置 。
(2)元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。
(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的结构式为 。
(4)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是 。
(5)实验室制备⑧单质的离子方程式为 。
(6)写出⑤和反应的离子方程式 。
(7)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(8)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。
A.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
B.⑦的单质Q与化合比⑧的单质与化合容易，且的稳定性比HR强
C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q
参考答案
1、答案：B
解析：A.核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；
B.中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；
C.原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；
D.是In元素的一种核素，D正确。
答案选B。
2、答案：A
解析：A.胶体是混合物，是强酸，是碱，是酸式盐，也是酸式盐，属于化合物，A正确；
B.是纯净物，是乙醇，属于有机物，不是碱，盐酸是混合物，B错误；
C.是甲烷，不是酸，生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，C错误；
D.纯碱是，属于盐，不是碱，D错误；
故选A。
3、答案：D
解析：A.互为同位素的两种核素质子数相同，因此核电荷数也相同，A不符合题意；
B.质子数相同，核外电子层结构完全相同，B不符合题意
C.质子数相同，核外电子数也相同，C不符合题意
D.质量数=质子数+中子数，由于互为同位素的两种核素中子数不同，因此质量数不同，D符合题意；
故选D。
4、答案：C
解析：符合条件的元素有H、Be、Al，共3种。
5、答案：D
解析：金属性越强，单质与水反应越剧烈，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因此Na>Mg，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此Cs>Na>Li，故Cs与水反应最剧烈，故选D。
6、答案：B
解析：A项，元素周期表是按核电荷数由小到大的顺序排列的，错误；
B项，电子层数相同的元素位于同一周期，正确；
C项，0族元素的最外层电子数不完全相同，错误；
D项，He和Mg最外层都是2个电子，但这两种元素不在同一族，错误。
7、答案：A
解析：A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，选项A不正确；
B.非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，选项B正确；
C.在过渡区域铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素，选项C正确；
D.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料，选项D正确；
答案选A。
8、答案：B
解析：A.一般而言，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径，随着原子序数增大而减小，所以原子半径A>B>D>C，故A错误；
B.，，，是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，阳离子位于阴离子的下一周期，阳离子中所带电荷越多其原子序数越大，阴离子中所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素原子序数大小顺序是，故B正确；
C.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径，故C错误；
D.A、B在周期表中同周期，原子序数：，金属性：A>B，对应单质的还原性：A>B；C、D在周期表同周期，原子序数，非金属性C>D，对应单质的氧化性C>D，所以还原性C故选B。
9、答案：D
解析：①离子化合物中一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中既含离子键又含极性键，中既含离子键又含非极性键；
②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如含有金属元素属于共价化合物；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如属于离子化合物；
⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力；
⑥熔融状态下化合物能导电说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物；
综上可知，①③⑥正确。
10、答案：D
解析：A.碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，A错误；
B.氯气溶于水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为：，B错误；
C.Al与NaOH溶液反应生成和，离子方程式为，C错误；
D.与反应生成NaOD和，离子方程式为，D正确；
故选D。
11、答案：B
解析：质量相等时物质的相对分子质量越大，其物质的量越小。同温同压下，用等质量的四种气体的物质的量大小顺序是，根据阿伏加德罗定律可知气体的体积与物质的量成正比，则分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为的是选项B。
答案选B。
12、答案：B
解析：A.容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；
B.NaOH与反应生成，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止被氧化，因此该装置可用于制备，B正确；
C.氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；
D.碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明比稳定，D错误；
故选B。
13、答案：C
解析：A.Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如，故A不选；
B.Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C.Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成沉淀，制备胶体操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D.转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
14、答案：D
解析：A.遇KSCN会使溶液呈现红色，遇KSCN无现象，如果该溶液中既含、又含，滴加KSCN溶液，溶液也会呈红色，则证明存在，并不能证明不存在，A错误；
B.某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能是，也可能是、，B错误；
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，并不能证明无，钠离子的焰色为黄色、会遮住紫光，的焰色需透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D.能使白色的无水变为蓝色的，因此可以使用无水鉴别水的存在，D正确；
故选D。
15、答案：B
解析：加入铁粉后，发生反应为、，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则溶液为溶液，设两种溶液的体积均为V，，，故选B。
16、答案：(1)1.566
(2)
(3)5
(4)
(5)；
解析：（1）根据公式，，质量为；
故答案为：1.5；66；
（2）根据，；
故答案为：；
（3）配制230mL溶液，需要用250mL容量瓶，根据，，；
故答案为：5；
（4）二氧化碳、双氧水为共价型化合物，过氧化钠为离子型化合物；
故答案为：；；；
（5）的形成过程为，；
的形成过程为，；
17、答案：(1)胶头滴管500mL容量瓶
(2)16.0
(3)检验是否漏液
(4)①⑦
(5)BD
解析：（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验室没有480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，根据实验步骤可知，实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）需要配制500mL溶液，，故，应称量的NaOH的质量是16.0g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液。
（4）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，流程图中的两个明显错误是①称量NaOH时应在左盘放NaOH固体，并用小烧杯盛放NaOH；⑦定容时视线应与凹液面的最低处相平。
（5）Ａ.氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度，故C错误；
D.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
故选BD。
18、答案：(1)Fe；；
(2)
(3)
(4)
解析：（1）根据分析，单质B为黄绿色气体，可知B为、A为Fe、C为；
（2）根据分析，反应⑥中可与氧气反应生成，化学方程式为；
（3）根据分析，反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为；
（4）根据分析，D溶液中阳离子为，可用KSCN检验，加入KSCN，若溶液变为红色，则证明有，离子反应为。
19、答案：(1)第三周期ⅠA族
(2)
(3)H-O-Cl
(4)
(5)
(6)
(7)离子键、非极性键
(8)C
解析：（1）短周期中金属性最强的元素Na在周期表中的位置为第三周期ⅠA族；
（2）元素⑩为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为；
（3）由元素①、④和⑧形成的三核分子HClO的结构式为H-O-Cl；
（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是；
（5）实验室制备⑧单质是利用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
（6）⑤为Na，和反应的离子方程式为；
（7）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为离子键、非极性键，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中，因具有强氧化性且反应产生氢氧化钠，故因被氧化而浓度减小，同时生成而使其浓度增大，氢氧根离子与反应而使其浓度减小，同时生成而使用其浓度增大，浓度也增大，故反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有；
（8）元素⑦是S，元素⑧是Cl，可以比较两者非金属性强弱的实验事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，和氢气化合越容易，氢化物的稳定性越强，非金属性就越强，还可以根据非金属单质的氧化性，一般地，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能把S从的水溶液中置换出来，说明的氧化性比S强，可以说明Cl的非金属性比S强，也可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，不能根据氢化物溶于水后水溶液的酸性判断非金属性的强弱。
答案选C。
混合物
酸
碱
盐
化合物
A
胶体
B
盐酸
C
碱石灰
KOH
生石灰
D
合金
HF
纯碱
NaOH
A
B
C
D
配制的NaOH溶液
制备
除去中的少量
比较和的热稳定性
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩