2023天津宝坻区一中高二下学期第一次阶段性练习化学试题含解析

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宝坻一中2022~2023学年度第二学期高二年级
第一次阶段性练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题
1. 下列化学用语的书写正确的是
A. 基态Mg原子的核外电子排布图：
B. 过氧化氢的电子式
C. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为，A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；
C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为3s23p63d5，C正确；
D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D错误；
综上所述答案为C。
2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是
①；②；③；④
A. 第一电离能：③>①>④ B. 离子半径：④>①>②
C. 电负性：①>②>④ D. 最高正化合价：①=③>④
【答案】C
【解析】
【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知：①是F元素；②是O元素；③是Cl元素；④是Na元素。
【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误；
B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误；
C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确；
D．①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。
故本题选C。
3. 下列说法正确的是
A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B. 、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化
C. 和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
D. 是平面四边形结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；
B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为sp2杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确；
D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误；
故选C。
4. 下列各现象与配位化合物无关的是
A. 铜化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色
B. 在溶液中滴加溶液显血红色
C. 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失
D. 澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色，因为形成了水合铜离子而呈蓝色，故A不选；
B． 在溶液中滴加溶液显血红色，因为铁离子与SCN-生成了[Fe(SCN)6]3-等络离子而呈血红色，故B不选；
C． 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氢氧化银沉淀，然后沉淀消失，氢氧化银溶于氨水生成银氨络离子而溶解，故C不选；
D． 澄清石灰水中通入足量，先生成CaCO3沉淀，然后生成碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，与配位化合物无关，故D选；
故选D。
5. 下列说法不正确的是
A. 乳酸分子()是手性分子
B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正确；
B．水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确；
C．根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正确；
D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明电离能力CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，从而说明Cl原子是吸电子基，分子中Cl原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易电离出，D正确；
故选B。
6. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A. 的熔、沸点依次降低
B. 分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
C. 熔、沸点依次升高
D. 比熔点高
【答案】B
【解析】
【详解】A．的熔、沸点随着原子序数的递增依次降低，A正确；
B．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键的键能无关，B错误；
C．分子间都不能形成氢键，分子间作用力依次增大，故它们的熔、沸点依次升高，C正确；
D．氧化镁和氯化钠都属于离子晶体，r(O2-)