四川省泸州市泸县2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（含答案）

泸州市泸县2022-2023学年高一下学期5月期中考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．碱性：KOH＞NaOH

C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O        B．16O2-和18O2-的结构示意图：

C．氮气的电子式：      D．电子式表示氯化钠的形成过程：

3．下列说法正确的是

A．由分子构成的物质，均存在共价键

B．相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键

C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键

4．下列说法中正确的是

A．用pH试纸测定氯水的pH值

B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠

D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化

5．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是

A．SiO2是良好的半导体材料

B．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”

C．月球探测器使用的硅太阳能电池板，主要材料是SiO2

D．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A．W2的沸点比Z2的沸点低

B．XYW2的水溶液呈碱性

C．W、X形成的化合物一定只含离子键

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA

B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

D．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA

8．取一定质量含Cu ，Cu2O， CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：

据上述实验数据，可推算加入的HNO3物质的量浓度为

A．1. 6mol/L B．3.2mo/L C．4.8mol/L D．条件不足，无法计算

9．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B．装置乙可用于收集气体

C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出

10．下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，铜片质量增加 B．铜电极是该电池的负极

C．电流由铜通过导线流向锌 D．铜电极发生氧化反应

11．已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ

12．甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是

A．B．C．D．

13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.25 mol/L     B．SO2、SO3均为0.15 mol/L

C．SO2为0.4 mol/L     D．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L

14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

 A．反应在c 点达到平衡状态

B．反应物浓度：点小于点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．时，SO2的转化率：段小于段

第II卷（非选择题 58分）

15．（12分）某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验过程中，C中现象是___________，说明具有___________。(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯对烧杯进行加，褪色的品红溶液___________。

(4)尾气处理可以用___________溶液吸收。

A．    B．NaOH    C．浓硫酸

16．（14分）如图是元素周期表的一部分。

(1)②的元素符号为_____，②与⑥以原子个数比为2：1形成_____(选择“离子”或“共价”)化合物的电子式为_____。

(2)用电子式表示②与⑧形成化合物的过程_____。

(3)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。

(4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(用化学式表示)_____。

(5)As的原子结构示意图为_____，其氢化物的化学式为_____。

(6)非金属性⑦_____⑧(填“＞”或者“＜”)。下列事实能证明这一结论的是_____(填字母序号)。

a．⑧的熔点低于⑦                          b．氢化物的还原性：⑦＞⑧

c．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑧＞⑦    d．氢化物酸性：⑧＞⑦

(7)Y由②、⑥、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_____，当消耗1mol还原剂时，电子转移了_____mol。

17．（10分）NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如下：

完成下列填空：

(1)三卤化氮(NX3)的分子空间构型与NH3相似，热稳定性比NCl3强的NX3有_______，NCl3在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

(2)仪器D的作用是_______。

(3)向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品NCl3蒸出。

18．（12分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：

①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。

②正极上发生的电极反应为_____。③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。

19．（10分）氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如图：

已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；Ksp[CuS]=6.0×10-36；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6。

回答下列问题：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N2，金属镍溶解的离子方程式是_____。

(2)“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾(NaFe3(SO4)2(OH)6)的离子方程式是____；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是____。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，该反应平衡常数K=____。

(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_____。

(5)“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=____。