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山东省烟台市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份山东省烟台市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共35页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东·统考一模）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
2．（2023·山东·统考一模）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．自然固氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜
3．（2023·山东·统考一模）下列实验装置的使用及操作正确的是
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHCO3 D．④钠的燃烧反应
4．（2023·山东·统考一模）小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c.下列说法正确的是
A．a难溶于水
B．a分子中所有碳原子一定共平面
C．a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子
D．反应①和②均属于加聚反应
5．（2023·山东·统考一模）下列由实验操作、现象所得结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变
CF2Cl2是极性分子
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去
气体中含有乙烯
D
用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
7．（2023·山东·统考一模）Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是
A．该配离子需在碱性条件下制备
B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化
C．该配离子中配位键强度：Cu—N
8．（2023·山东·统考一模）利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是
A．V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑
C．由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想
D．路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl
9．（2023·山东·统考一模）对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是
A．a的分子式为C8H9NO2
B．a能与溴水发生取代反应
C．1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．a苯环上的二溴代物有4种
10．（2023·山东·统考一模）在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO
11．（2023·山东·统考一模）电解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（ ），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是
A．电极a为负极
B．装置工作时，乙室溶液pH减小
C．c的电极反应式为+CH3-CN+H2O-2e- +2H+
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g
12．（2023·山东·统考一模）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
下列说法错误的是
A．“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3
B．滤渣的主要成分为BaSO4
C．“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂
D．“沉铅”后的滤液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
13．（2021·山东烟台·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法
14．（2021·山东烟台·统考一模）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
15．（2021·山东烟台·统考一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A．电负性：W>Z>Y>X
B．气态氢化物熔沸点：W > Z
C．简单离子的半径：W>X>Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
16．（2021·山东烟台·统考一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是
A．阳离子中至少10原子共平面
B．BF的空间构型为平面正方形
C．该化合物中所有元素都分布在p区
D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
17．（2021·山东烟台·统考一模）辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．分子式为C18H27NO3
B．既存在顺反异构又存在对映异构
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2
18．（2021·山东烟台·统考一模）用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
19．（2021·山东烟台·统考一模）苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应+3H2+2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是
A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
20．（2021·山东烟台·统考一模）2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
21．（2021·山东烟台·统考一模）以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。下列说法错误的是
A．浸取生成[Zn(NH3)4]2+的离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O
B．除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素
C．蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用
D．煅烧工艺中发生了氧化还原反应
22．（2021·山东烟台·统考一模）在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡逆向移动
B．355℃时，催化剂的活性最强
C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率
D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
23．（2022·山东·统考一模）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
24．（2022·山东·统考一模）关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
25．（2022·山东·统考一模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
26．（2022·山东·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
27．（2022·山东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
28．（2022·山东·统考一模）电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．处理1molNO，电路中转移5mole-
C．HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
D．H+与NO反应的电极方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O
29．（2022·山东·统考一模）某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
30．（2022·山东·统考一模）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
31．（2022·山东·统考一模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
32．（2022·山东·统考一模）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+
33．（2022·山东·统考一模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
二、多选题
34．（2023·山东·统考一模）某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是
①中物质
②中物质
预期现象
A
乙醇
酸性KMnO4溶液
紫色溶液颜色变浅或退去
B
H2S溶液
Na2SO3溶液
溶液变浑浊、产生气泡
C
H2O2溶液
淀粉KI溶液
溶液变蓝
D
浓氨水
AlCl3溶液
生成白色沉淀后又溶解
A．A B．B C．C D．D
35．（2023·山东·统考一模）科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．a的价电子排布式：3d5
B．体系中能量转化形式：电能→化学能
C．体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆
D．理论上每消耗18g水生成46gHCOOH
36．（2023·山东·统考一模）分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mo1·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2R的Ka1约为5.67×10-2，Ka2约为4×10-5
B．从b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)
C．c点溶液中，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(H2R)
D．滴定过程中，混合溶液中始终增大
37．（2021·山东烟台·统考一模）HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
38．（2021·山东烟台·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
除去苯中混有的苯酚
加入足量烧碱溶液充分振荡后分液
B
证明H2O2具有氧化性
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液
C
比较HClO和醋酸的酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证苯和液溴发生取代反应
苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·山东烟台·统考一模）有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法错误的是
A．甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1：2
B．乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子
C．丙能发生取代反应和加成反应
D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子
40．（2021·山东烟台·统考一模）微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
B．X为高浓度酸性废水，Y为高浓度苯酚污水
C．每消耗苯酚9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15：7
41．（2021·山东烟台·统考一模）Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF［pF=-lgc(F-)］变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a表示AlF
B．pF=4时，c(AlF)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C．pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D．常温下，A13++3F-⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6
42．（2022·山东·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东·统考一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
44．（2022·山东·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
45．（2022·山东·统考一模）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO+AsOHAsO+HAsO K=105.2
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)
C．溶液呈中性时，约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
参考答案：
1．A
【详解】A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A错误；
B．纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．海水提溴是通过一系列步骤把海水中的氧化生成的过程，涉及氧化还原反应，C错误；
D．电解精炼铜时，用含电解质作溶液，粗铜作阳极，电极反应式为：，纯铜作阴极，电极反应式为：，涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．①装置可以制备溴苯，但不能证明有HBr产生，因为溴有挥发性，与硝酸银生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误；
B．②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B错误；
C．向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C正确；
D．钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D错误；
故答案为：C。
4．A
【分析】由反应结合a化学式可知，a结构为 ；
【详解】A．a中含有酯基，难溶于水，故A正确；
B．a分子中含量直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B错误；
C．a与足量H2加成后的产物为，含有1个手性碳原子(已标出)，故C错误；
D．反应①属于加聚反应；②为酯基先水解后再发生缩聚反应生成的，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A．二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A错误；
B．由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2Cl2是极性分子，故当橡胶棒靠近水流时，液流方向改变，故B正确；
C．气体通入溴水，溴水颜色褪去，只能说明气体中含有不饱和烃，故C错误；
D．用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，酸性HClO
6．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F。
【详解】A．S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F，A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S，B正确；
C．已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C正确；
D．N2F2的电子式为，D错误；
故答案选D。
7．A
【详解】A．缩二脲含有，呈碱性，因此该配离子需要在碱性条件下制备，A正确；
B．该配离子中C原子形成3个键，1个键，没有孤电子对，C原子的价层电子对数为3，采取了杂化，N原子形成3个键，有1个孤电子对，N原子的价层电子对数为4，采取了杂化，B错误；
C．O元素的电负性比N元素大，与 形成配位键时，N原子给出孤电子对的能力比O原子强，因此配位键的强度大小关系为：，C错误；
D．1个铜离子通过四个配位键与其他原子结合，故1mol该配离子中含有的配位键数目为8NA，D错误；
故选A。
8．D
【分析】
，然后，接下来，最终VOCl2与NH4HCO3反应得到产品，以此分析；
【详解】A．根据分析，V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂O2与还原剂V2O3物质的量之比为1：1，A错误；
B．由分析可知，生成V2O5的反应为，B错误；
C．V2O5转化为VOCl2，钒元素化合价由+5降低到+4，被还原，路径Ⅰ的还原剂为HCl，其氧化产物为氯气，有毒有污染，路径Ⅱ的还原剂为N2H4.HCl，其氧化产物是氮气，无毒无污染，因此路径Ⅱ更符号绿色化学思想，C错误；
D．+4价的钒在弱酸性环境中具有还原性，路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，一部分VOCl2可能被氧化为VO2Cl，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．由a结构可知，a的分子式为C8H9NO2，A正确；
B．a含有酚羟基，其邻位氢能与溴水发生取代反应，B正确；
C．酯基、酰胺基能和氢氧化钠反应，生成的酚羟基也能和氢氧化钠反应，故1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3n molNaOH，C错误；
D．a苯环上的二溴代物有4种，D正确；
故选C。
10．C
【分析】根据反应机理图示，是反应物，是生成物，其余为中间产物。
【详解】A．根据反应③，X为，是生成物，A错误；
B．根据反应③④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；
C．是催化剂，增加的量时，实质是增加的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确；
D．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制备不了0.5molCH3CHO，D错误；
故选C。
11．B
【分析】根据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池。化学电源中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极d是阴极。
【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确；
B．乙室是化学电源的正极室，工作时，在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时减小，溶液增大，B错误；
C．电极c为阳极，在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：+CH3CN+H2O-2e- +2H+，C正确；
D．根据阳极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子，负极a发生反应：，生成1mol氧气，同时乙室转移1mol到甲室，理论上甲室质量增重：，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为:PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，平衡常数K= >105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失，A正确；
B．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，K=<105，说明该反应正向进行的程度有限，BaSO4不溶于醋酸，所以滤渣的主要成分为BaSO4，B正确；
C．酸浸时，过氧化氢能促进Pb、CH3COOH转化为Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化剂，过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，C正确；
D．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，“脱硫”时生成少量BaCO3，“酸浸”时溶于醋酸，因此沉铅的滤液中，金属离子有 Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+，“沉铅”后的滤液中还存在氢氧化铅溶解平衡，存在铅离子，故存在电荷守恒2c(Ba2+)+2c(Pb2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；
B．高温能使蛋白质变性，而不是水解，故豆浆煮沸的目的是将蛋白质变性后便于人体吸收，故B错误；
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂均是相对分子质量很大、达到几万至几十万的有机物，都属有机高分子化合物，故C正确；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。
14．B
【详解】A．分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；
B．一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；
C．硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用玻璃塞，故C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误；
故选B。
15．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，以此分析解答。
【详解】A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X，故A正确；
B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W > Z，故B正确；
C．W与X的离子结构相同，核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误；
D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2，故D正确；
故答案为C。
16．A
【详解】A．阳离子中五元环上C原子接的化学键有1个双键判断采用的是sp2杂化，甲基和乙基上碳原子形成四个单键，采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8个原子共平面，另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面，即至少10原子共平面，故A正确；
B．与CH4是等电子体，则为正四面体结构，而不是平面正文形，故B错误；
C．该化合物中C、B、N和F分布在p区，而H为s区元素，故C错误；
D．该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键；中存在配位键，其中B提供共轨道，F-提供孤对电子，但不存在氢键，故D错误；
故答案为A。
17．B
【详解】A．由辣椒素的结构简式可知，辣椒素的分子式为C18H27NO3，故A正确；
B．由辣椒素的结构简式可知，分子中不存连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，不存在对映异构，故B错误；
C．酸性条件下，辣椒素的水解产物中一个含有羧基、一个含有酚羟基，都能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．由辣椒素的结构简式可知，分子中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基邻位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2，故D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
B．苯酚微溶于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，而装置中缺少一个除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故A错误；
B．为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B错误；
C．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；
D．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；
故答案为C。
20．B
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；
D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；
故答案为B。
21．D
【分析】由流程可知钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）首先用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不发生反应，进入滤渣①中，加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②，滤渣②含有Zn、Cu，滤液经蒸氨沉锌，使Zn(NH3)4CO3反应变为NH3和ZnCO3•Zn(OH)2，同时生成氨气、二氧化碳，高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，以此解答该题。
【详解】A．‘浸取’用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故A正确；
B．‘除杂’加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到单质Cu，目的是除去溶液中的铜元素，故B正确；
C．‘蒸氨沉锌’产生的气体有氨气、二氧化碳，可收集该工艺的气体通入氨水中得到NH4HCO3，可循环利用，故C正确；
D．‘煅烧’为高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
22．A
【详解】A．由图可知，该反应在360℃左右，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率下降，说明平衡逆向移动，故A正确；
B．由图可知，在250℃到325℃时，相同时间下测得CO2的转化率变化幅度大，即在该段温度范围下催化剂催化反应速率最快，其活性最强，故B错误；
C．由图可知，W点反应已达到平衡状态，延长W点的反应时间不能提高CO2的转化率，故C错误；
D．由图可知，在反应未达到平衡时，相同条件下，在Ni/0.05Mg催化剂条件下CO2的转化率大于在Ni/0.1Mg催化剂条件下CO2的转化率，说明相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率不是越高，故D错误；
故答案为A。
23．B
【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确；
B．“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大π键，既能导热又能导电，故C正确；
D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型材料，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
25．D
【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网；
②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；
③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；
④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；
⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；
⑥为锥形瓶，加热时须垫石棉网；
综上可知，D正确；
故选D。
26．B
【详解】A．NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，则锰元素化合价降低得到Mn2+、酸性KMnO4溶液被还原，证明SO2具有还原性，B正确；
C． +4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸钡，则原溶液可能含SO或Ag+、也可能含SO，C错误；
D．三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三溴苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。则：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三溴苯酚，D错误；
答案选B。
27．A
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；
B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；
C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；
D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A正确；
B．硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从+5降低到-3，则处理1molNO，电路中转移8mole-，B不正确；
C．阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，C正确；
D．电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、H+与NO反应的方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O，D正确；
答案选B。
29．B
【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；
故合理选项是B。
30．C
【详解】A．C与O2反应变为CO2气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；
B．“酸浸”时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2不稳定，受热易分解，因此“酸浸”过程中温度不宜过高，以免H2O2分解，B正确；
C．离子交换发生的反应为R-Cl+M-R-M+Cl-，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+，C错误；
D． “洗脱”过程中增大盐酸浓度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-R-M+Cl-逆向移动，有利于洗脱，D正确；
故合理选项是C。
31．B
【详解】A． 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；
B． SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；
C． Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；
D． SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．由图示可知，放电时，电极M上，PO得电子结合氢离子生成P，为正极，电极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有机物的简写，其中的O不代表氧元素)，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M，B错误；
C．由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，负极反应式为：PR-2ne-=2nH++P(PR是有机物的简写，其中的R不代表某一元素)，则电池总反应为：PO+PR2P，可知充电一段时间后，电解液的pH未变，C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，则充电时，阳极反应式为：P-2ne-=PO+2nH+，D错误；
答案选C。
33．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；
C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；
故选B。
34．BD
【详解】A．乙醇能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，预测现象与实际相符，故A不符合题意；
B．硫化氢和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，预测现象与不实际相符，故B符合题意；
C．过氧化氢和碘化氢生成能使淀粉变蓝色的碘单质，预测现象与实际相符，故C不符合题意；
D．铝离子和弱碱氨水生成不溶于氨水的氢氧化铝沉淀，预测现象与实际不相符，故D符合题意；
故选BD。
35．CD
【分析】由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子、铁离子；
【详解】A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6，A错误；
B．由图可知，体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；
C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆，C正确；
D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知， ，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；
故选CD。
36．CD
【详解】A．由a可知，滴定分数为0.85，此时溶液中溶质H2R、NaHR的物质的量之比为0.15:0.85，pH=2，则H2R的；由d可知，滴定分数为1.8，此时溶液中溶质Na2R、NaHR的物质的量之比为0.8:0.2，pH=5，则H2R的，A正确；
B．b点溶液溶质为NaHR，e点溶液溶质为Na2R；随着氢氧化钠的加入，NaHR逐渐转化为Na2R，故b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)，B正确；
C．c点溶液中为等量的NaHR、Na2R；根据电荷守恒可知， ，由物料守恒可知，，两式联立可得，C错误；
D．滴定过程中，混合溶液中，随着氢氧化钠加入，氢离子浓度逐渐减小，故比值减小，D错误；
故选CD。
37．BC
【详解】A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；
B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误；
C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C错误；
D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；
故选BC。
38．AD
【详解】A．利用苯不溶于水，而苯酚钠易溶于水的性质，除去苯中混有的苯酚时，可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液，上层有机层为苯，故A正确；
B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液，溶液紫色褪色，体现了H2O2的还原性，故B错误；
C． NaClO溶液显碱性，但同时又有强氧化性、漂白性，则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．苯和液溴发生取代反应生成HBr，液溴有挥发性，则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2，再通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明有HBr生成，证明发生取代反应，故D正确；
故答案为AD。
39．BD
【详解】A．由结构简式可知，甲分子中有4个单键碳原子和2个双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2，故A正确；
B．乙的一种同分异构体结构式为，该物质只有3种不同环境的氢原子，故B错误；
C．由结构简式可知，丙分子中含有苯环、羰基、羧基和酯基，一定条件下能发生取代反应和加成反应，故C正确；
D．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，甲、乙分子中含有1个手性碳原子，丙分子中含有2个手性碳原子，故D错误；
故选BD。
40．BD
【分析】根据装置中电子的流向可知，该原电池中生物膜为负极，而碳布为正极，负极区发生氧化反应，则苯酚失电子被氧化为CO2气体，原电池工作时阳离子向正极移动，则N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜。
【详解】A．分析知生物膜为负极，阴离子向负极移动，则M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故A正确；
B．负极区发生氧化反应，则X为高浓度苯酚污水，发生氧化反应生成CO2气体，而正极区发生还原反应，Y为高浓度酸性废水，发生还原反应生成N2，故B错误；
C．9.4 g苯酚的物质的量为=0.1mol，苯酚中碳元素平均化合价为-价，完全氧化共转移电子的物质的量为0.1mol×6×(4+)=2.8mol，根据电荷守恒，理论除NaCl2.8mol，质量为2.8mol×58.5g/mol=163.8g，故C正确；
D．负极生成CO2，正极生成N2，1mol苯酚完全被氧化共生成6molCO2，转移28mol电子，根据电子守恒，正极生成N2的物质的量为mol=2.8mol，则正、负极产生气体的物质的量之比为2.8mol:6mol=7:15，故D错误；
故答案为BD。
41．AC
【分析】从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线。
【详解】A．从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，故A错误；
B．a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，图中pF=4时，根据图中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(AlF3)，故B正确；
C．pF=6.6时，根据电荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F－)+c(OH－)，故C错误；
D．由图可知，pF=−lgc(F－)=3.8时，c(AlF3)=c()，+F－AlF3的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=5.2时，c(AlF)=c(AlF)，AlF+F－ 的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=6.6时，c(Al3+)=c(AlF)，Al3+ +F－ AlF的平衡常数，，常温下，Al3++3F－AlF3的化学平衡常数为，故D正确；
综上所述，答案为AC。
42．BC
【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；
C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；
D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；
故合理选项是BC。
43．BC
【详解】A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知， Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2，B不正确；
C． 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；
D． 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；
答案选BC。
44．AC
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。
【详解】A． 据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；
C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；
答案选AC。
45．CD
【详解】A． H2AsO+AsOHAsO+HAsO K==106.5，故A错误；
B． 由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)，故B错误；
C．溶液呈中性时，溶液中AsO 接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3， 约等于3，故C正确；
D． Ka1= =10-9，pH=8时，= =0.1，即，= ，H3AsO3的电离度 约为 9.09%，故D正确；
故选CD。
山东省烟台市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东·统考一模）化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
2．（2023·山东·统考一模）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．自然固氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜
3．（2023·山东·统考一模）下列实验装置的使用及操作正确的是
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHCO3 D．④钠的燃烧反应
4．（2023·山东·统考一模）小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c.下列说法正确的是
A．a难溶于水
B．a分子中所有碳原子一定共平面
C．a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子
D．反应①和②均属于加聚反应
5．（2023·山东·统考一模）下列由实验操作、现象所得结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流，液流方向改变
CF2Cl2是极性分子
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去
气体中含有乙烯
D
用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
7．（2023·山东·统考一模）Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是
A．该配离子需在碱性条件下制备
B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化
C．该配离子中配位键强度：Cu—N
8．（2023·山东·统考一模）利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是
A．V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑
C．由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想
D．路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl
9．（2023·山东·统考一模）对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是
A．a的分子式为C8H9NO2
B．a能与溴水发生取代反应
C．1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．a苯环上的二溴代物有4种
10．（2023·山东·统考一模）在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO
11．（2023·山东·统考一模）电解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（ ），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是
A．电极a为负极
B．装置工作时，乙室溶液pH减小
C．c的电极反应式为+CH3-CN+H2O-2e- +2H+
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g
12．（2023·山东·统考一模）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
下列说法错误的是
A．“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3
B．滤渣的主要成分为BaSO4
C．“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂
D．“沉铅”后的滤液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
13．（2021·山东烟台·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法
14．（2021·山东烟台·统考一模）下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A．分液时，上层液体由分液漏斗下口放出
B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
15．（2021·山东烟台·统考一模）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
A．电负性：W>Z>Y>X
B．气态氢化物熔沸点：W > Z
C．简单离子的半径：W>X>Z
D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
16．（2021·山东烟台·统考一模）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在大π键。下列说法正确的是
A．阳离子中至少10原子共平面
B．BF的空间构型为平面正方形
C．该化合物中所有元素都分布在p区
D．该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
17．（2021·山东烟台·统考一模）辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是
A．分子式为C18H27NO3
B．既存在顺反异构又存在对映异构
C．其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2
18．（2021·山东烟台·统考一模）用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯酚
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
19．（2021·山东烟台·统考一模）苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应+3H2+2H2O制备苯胺，实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是
A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a进b出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
20．（2021·山东烟台·统考一模）2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
21．（2021·山东烟台·统考一模）以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。下列说法错误的是
A．浸取生成[Zn(NH3)4]2+的离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O
B．除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素
C．蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用
D．煅烧工艺中发生了氧化还原反应
22．（2021·山东烟台·统考一模）在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡逆向移动
B．355℃时，催化剂的活性最强
C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率
D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
23．（2022·山东·统考一模）北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
24．（2022·山东·统考一模）关于下列物质应用分析错误的是
A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性
C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀
D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基
25．（2022·山东·统考一模）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．①③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
26．（2022·山东·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SO2具有还原性
C．向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SO或Ag+
D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溴苯酚
27．（2022·山东·统考一模）一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．Y的氢化物只含有极性键
C．Q、X、Y只能形成共价化合物
D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
28．（2022·山东·统考一模）电解法处理含有Cl-、NO的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示氢原子。下列说法错误的是
A．电极b接电源负极
B．处理1molNO，电路中转移5mole-
C．HClO在阳极生成：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
D．H+与NO反应的电极方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O
29．（2022·山东·统考一模）某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？
A．1 B．2 C．3 D．4
30．（2022·山东·统考一模）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+Cl-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是
A．“灼烧”的主要目的是除去活性炭
B．“酸浸”过程中温度不宜过高
C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱
31．（2022·山东·统考一模）氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
32．（2022·山东·统考一模）一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、PO、PR均为有机高分子化合物。下列说法正确的是
A．放电时，电极M发生氧化反应
B．放电时，H+移向电极N
C．充电一段时间后，电解液的pH未变
D．充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+
33．（2022·山东·统考一模）中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是
A．A中存在3个手性碳原子
B．B水解产物中的酸有2种同分异构体
C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体
D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂
二、多选题
34．（2023·山东·统考一模）某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是
①中物质
②中物质
预期现象
A
乙醇
酸性KMnO4溶液
紫色溶液颜色变浅或退去
B
H2S溶液
Na2SO3溶液
溶液变浑浊、产生气泡
C
H2O2溶液
淀粉KI溶液
溶液变蓝
D
浓氨水
AlCl3溶液
生成白色沉淀后又溶解
A．A B．B C．C D．D
35．（2023·山东·统考一模）科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．a的价电子排布式：3d5
B．体系中能量转化形式：电能→化学能
C．体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆
D．理论上每消耗18g水生成46gHCOOH
36．（2023·山东·统考一模）分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mo1·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2R的Ka1约为5.67×10-2，Ka2约为4×10-5
B．从b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)
C．c点溶液中，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(H2R)
D．滴定过程中，混合溶液中始终增大
37．（2021·山东烟台·统考一模）HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O
D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
38．（2021·山东烟台·统考一模）下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
除去苯中混有的苯酚
加入足量烧碱溶液充分振荡后分液
B
证明H2O2具有氧化性
向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液
C
比较HClO和醋酸的酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证苯和液溴发生取代反应
苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中
A．A B．B C．C D．D
39．（2021·山东烟台·统考一模）有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法错误的是
A．甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1：2
B．乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子
C．丙能发生取代反应和加成反应
D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子
40．（2021·山东烟台·统考一模）微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是
A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
B．X为高浓度酸性废水，Y为高浓度苯酚污水
C．每消耗苯酚9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15：7
41．（2021·山东烟台·统考一模）Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF［pF=-lgc(F-)］变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a表示AlF
B．pF=4时，c(AlF)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C．pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D．常温下，A13++3F-⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6
42．（2022·山东·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯
蒸馏水、新制氯水、CCl4
B
乙醛的银镜反应
烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
乙醛溶液、银氨溶液
C
氨气的喷泉实验
烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管
氨气、蒸馏水
D
制备无水乙醇
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
95%乙醇
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东·统考一模）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2
C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH
D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
44．（2022·山东·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．白色物质X为CuSO4
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
45．（2022·山东·统考一模）常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．H2AsO+AsOHAsO+HAsO K=105.2
B．pH=6时，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)
C．溶液呈中性时，约等于3
D．pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%
参考答案：
1．A
【详解】A．利用的是具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，A错误；
B．钛合金具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等优点，属于被广泛应用的金属材料之一，B正确；
C．有机涂料一般是指以乳液树脂等有机物作为成膜物质的涂料，某些有机涂料中的有机溶剂能挥发出有害物质，而水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，相对于有机涂料更环保，C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A错误；
B．纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．海水提溴是通过一系列步骤把海水中的氧化生成的过程，涉及氧化还原反应，C错误；
D．电解精炼铜时，用含电解质作溶液，粗铜作阳极，电极反应式为：，纯铜作阴极，电极反应式为：，涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．①装置可以制备溴苯，但不能证明有HBr产生，因为溴有挥发性，与硝酸银生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误；
B．②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B错误；
C．向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C正确；
D．钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D错误；
故答案为：C。
4．A
【分析】由反应结合a化学式可知，a结构为 ；
【详解】A．a中含有酯基，难溶于水，故A正确；
B．a分子中含量直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B错误；
C．a与足量H2加成后的产物为，含有1个手性碳原子(已标出)，故C错误；
D．反应①属于加聚反应；②为酯基先水解后再发生缩聚反应生成的，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A．二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A错误；
B．由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2Cl2是极性分子，故当橡胶棒靠近水流时，液流方向改变，故B正确；
C．气体通入溴水，溴水颜色褪去，只能说明气体中含有不饱和烃，故C错误；
D．用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，说明ClO-的水解程度大于CH3COO-，酸性HClO
6．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F。
【详解】A．S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F，A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S，B正确；
C．已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C正确；
D．N2F2的电子式为，D错误；
故答案选D。
7．A
【详解】A．缩二脲含有，呈碱性，因此该配离子需要在碱性条件下制备，A正确；
B．该配离子中C原子形成3个键，1个键，没有孤电子对，C原子的价层电子对数为3，采取了杂化，N原子形成3个键，有1个孤电子对，N原子的价层电子对数为4，采取了杂化，B错误；
C．O元素的电负性比N元素大，与 形成配位键时，N原子给出孤电子对的能力比O原子强，因此配位键的强度大小关系为：，C错误；
D．1个铜离子通过四个配位键与其他原子结合，故1mol该配离子中含有的配位键数目为8NA，D错误；
故选A。
8．D
【分析】
，然后，接下来，最终VOCl2与NH4HCO3反应得到产品，以此分析；
【详解】A．根据分析，V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂O2与还原剂V2O3物质的量之比为1：1，A错误；
B．由分析可知，生成V2O5的反应为，B错误；
C．V2O5转化为VOCl2，钒元素化合价由+5降低到+4，被还原，路径Ⅰ的还原剂为HCl，其氧化产物为氯气，有毒有污染，路径Ⅱ的还原剂为N2H4.HCl，其氧化产物是氮气，无毒无污染，因此路径Ⅱ更符号绿色化学思想，C错误；
D．+4价的钒在弱酸性环境中具有还原性，路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，一部分VOCl2可能被氧化为VO2Cl，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．由a结构可知，a的分子式为C8H9NO2，A正确；
B．a含有酚羟基，其邻位氢能与溴水发生取代反应，B正确；
C．酯基、酰胺基能和氢氧化钠反应，生成的酚羟基也能和氢氧化钠反应，故1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3n molNaOH，C错误；
D．a苯环上的二溴代物有4种，D正确；
故选C。
10．C
【分析】根据反应机理图示，是反应物，是生成物，其余为中间产物。
【详解】A．根据反应③，X为，是生成物，A错误；
B．根据反应③④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；
C．是催化剂，增加的量时，实质是增加的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确；
D．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制备不了0.5molCH3CHO，D错误；
故选C。
11．B
【分析】根据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池。化学电源中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极d是阴极。
【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确；
B．乙室是化学电源的正极室，工作时，在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时减小，溶液增大，B错误；
C．电极c为阳极，在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：+CH3CN+H2O-2e- +2H+，C正确；
D．根据阳极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子，负极a发生反应：，生成1mol氧气，同时乙室转移1mol到甲室，理论上甲室质量增重：，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为:PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，平衡常数K= >105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失，A正确；
B．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，K=<105，说明该反应正向进行的程度有限，BaSO4不溶于醋酸，所以滤渣的主要成分为BaSO4，B正确；
C．酸浸时，过氧化氢能促进Pb、CH3COOH转化为Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化剂，过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂，“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，C正确；
D．加入碳酸钠时， BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，“脱硫”时生成少量BaCO3，“酸浸”时溶于醋酸，因此沉铅的滤液中，金属离子有 Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+，“沉铅”后的滤液中还存在氢氧化铅溶解平衡，存在铅离子，故存在电荷守恒2c(Ba2+)+2c(Pb2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D错误；
故答案选D。
13．C
【详解】A．二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；
B．高温能使蛋白质变性，而不是水解，故豆浆煮沸的目的是将蛋白质变性后便于人体吸收，故B错误；
C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂均是相对分子质量很大、达到几万至几十万的有机物，都属有机高分子化合物，故C正确；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。
14．B
【详解】A．分液时，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由分液漏斗上口倒出，故A错误；
B．一般情况下，为防止用剩的药品在空气中变质，放回原瓶污染瓶中药品，不能把药品放回原瓶，而特殊药品如用剩的金属Na等应放回原瓶，故B正确；
C．硅酸钠溶液具有粘结性，会使玻璃塞和试剂瓶粘结在一起打不开，不能选用玻璃塞，故C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴应接触锥形瓶内壁，使标准液与待测液充分反应，减小实验误差，故D错误；
故选B。
15．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，以此分析解答。
【详解】A．电负性是指得电子能力，非金属性越强，电负性越大，已知非金属性：W＞Z＞Y＞X，则电负性：W>Z>Y>X，故A正确；
B．Y为非金属性，则W可能为N、O、F，对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键，其沸点均比同主族其它元素气态氢化物的沸点高，即气态氢化物熔沸点：W > Z，故B正确；
C．W与X的离子结构相同，核电荷数大，离子半径大，而Z的离子结构比W离子多一个电子层，离子半径大，即离子半径：Z＞W＞X，故C错误；
D．若W与X原子序数差为5，W为N时X为Mg，或W为O时X为Al，形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3，即形成化合物的化学式可以为X3W2，故D正确；
故答案为C。
16．A
【详解】A．阳离子中五元环上C原子接的化学键有1个双键判断采用的是sp2杂化，甲基和乙基上碳原子形成四个单键，采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键判断是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8个原子共平面，另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面，即至少10原子共平面，故A正确；
B．与CH4是等电子体，则为正四面体结构，而不是平面正文形，故B错误；
C．该化合物中C、B、N和F分布在p区，而H为s区元素，故C错误；
D．该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键；中存在配位键，其中B提供共轨道，F-提供孤对电子，但不存在氢键，故D错误；
故答案为A。
17．B
【详解】A．由辣椒素的结构简式可知，辣椒素的分子式为C18H27NO3，故A正确；
B．由辣椒素的结构简式可知，分子中不存连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，不存在对映异构，故B错误；
C．酸性条件下，辣椒素的水解产物中一个含有羧基、一个含有酚羟基，都能与碳酸钠溶液反应，故C正确；
D．由辣椒素的结构简式可知，分子中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基邻位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2，故D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
B．苯酚微溶于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，而装置中缺少一个除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，故A错误；
B．为提升冷却效果，冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b进a出，故B错误；
C．苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，则点燃酒精灯之前，先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C正确；
D．苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；
故答案为C。
20．B
【分析】由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，据此分析解答。
【详解】A．Ni2P电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．In/In2O3-x 电极为阴极，电极上发生还原反应，故B错误；
C．电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移，故C正确；
D．由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2→CH3 (CH2 )6CN，阳极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，故D正确；
故答案为B。
21．D
【分析】由流程可知钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）首先用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不发生反应，进入滤渣①中，加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②，滤渣②含有Zn、Cu，滤液经蒸氨沉锌，使Zn(NH3)4CO3反应变为NH3和ZnCO3•Zn(OH)2，同时生成氨气、二氧化碳，高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，以此解答该题。
【详解】A．‘浸取’用NH4HCO3和氨水浸取，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+，离子反应为ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，故A正确；
B．‘除杂’加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到单质Cu，目的是除去溶液中的铜元素，故B正确；
C．‘蒸氨沉锌’产生的气体有氨气、二氧化碳，可收集该工艺的气体通入氨水中得到NH4HCO3，可循环利用，故C正确；
D．‘煅烧’为高温煅烧ZnCO3•Zn(OH)2得到氧化锌，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
22．A
【详解】A．由图可知，该反应在360℃左右，反应达到平衡状态，再升高温度，CO2的转化率下降，说明平衡逆向移动，故A正确；
B．由图可知，在250℃到325℃时，相同时间下测得CO2的转化率变化幅度大，即在该段温度范围下催化剂催化反应速率最快，其活性最强，故B错误；
C．由图可知，W点反应已达到平衡状态，延长W点的反应时间不能提高CO2的转化率，故C错误；
D．由图可知，在反应未达到平衡时，相同条件下，在Ni/0.05Mg催化剂条件下CO2的转化率大于在Ni/0.1Mg催化剂条件下CO2的转化率，说明相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率不是越高，故D错误；
故答案为A。
23．B
【详解】A．采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”的实现，故A正确；
B．“冰丝带”用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大π键，既能导热又能导电，故C正确；
D．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型材料，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B．维生素C能还原NaNO2而消除体内的NaNO2，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；
C． 血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；
D．甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；
答案选C。
25．D
【详解】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用石棉网；
②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；
③为分液漏斗，用于分分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；
④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；
⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；
⑥为锥形瓶，加热时须垫石棉网；
综上可知，D正确；
故选D。
26．B
【详解】A．NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，溶液褪色，则锰元素化合价降低得到Mn2+、酸性KMnO4溶液被还原，证明SO2具有还原性，B正确；
C． +4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCl2溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸钡，则原溶液可能含SO或Ag+、也可能含SO，C错误；
D．三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三溴苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。则：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三溴苯酚，D错误；
答案选B。
27．A
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。
【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确；
B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；
C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误；
D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误；
故选A。
28．B
【详解】A．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A正确；
B．硝酸根离子转变为铵根离子N元素化合价从+5降低到-3，则处理1molNO，电路中转移8mole-，B不正确；
C．阳极氯离子失去电子被氧化、生成HClO：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，C正确；
D．电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、H+与NO反应的方程式为10H++NO+8e-=NH+3H2O，D正确；
答案选B。
29．B
【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；
故合理选项是B。
30．C
【详解】A．C与O2反应变为CO2气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；
B．“酸浸”时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，H2O2不稳定，受热易分解，因此“酸浸”过程中温度不宜过高，以免H2O2分解，B正确；
C．离子交换发生的反应为R-Cl+M-R-M+Cl-，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+，C错误；
D． “洗脱”过程中增大盐酸浓度，c(Cl-)增大，平衡R-Cl+M-R-M+Cl-逆向移动，有利于洗脱，D正确；
故合理选项是C。
31．B
【详解】A． 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3，故A正确；
B． SiH4还原性强于NH3，不可证明非金属性N>Si，故B错误；
C． Si3N4中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；
D． SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．由图示可知，放电时，电极M上，PO得电子结合氢离子生成P，为正极，电极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有机物的简写，其中的O不代表氧元素)，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M，B错误；
C．由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，负极反应式为：PR-2ne-=2nH++P(PR是有机物的简写，其中的R不代表某一元素)，则电池总反应为：PO+PR2P，可知充电一段时间后，电解液的pH未变，C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne-+2nH+=P，则充电时，阳极反应式为：P-2ne-=PO+2nH+，D错误；
答案选C。
33．B
【详解】A．由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子：，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物B水解所得羧酸的结构简式为， 的同分异构体可能是链状羧酸、环状羧酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；
C．苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4，则A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；
故选B。
34．BD
【详解】A．乙醇能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，预测现象与实际相符，故A不符合题意；
B．硫化氢和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，预测现象与不实际相符，故B符合题意；
C．过氧化氢和碘化氢生成能使淀粉变蓝色的碘单质，预测现象与实际相符，故C不符合题意；
D．铝离子和弱碱氨水生成不溶于氨水的氢氧化铝沉淀，预测现象与实际不相符，故D符合题意；
故选BD。
35．CD
【分析】由图可知，左侧水发生氧化反应生成氧气，则b生成a的反应为还原，ab分别为亚铁离子、铁离子；
【详解】A．由分析可知，a为亚铁离子，是铁原子失去2个电子后形成的，价电子排布式：3d6，A错误；
B．由图可知，体系中能量转化形式：光能→化学能，B错误；
C．体系中总反应为水和二氧化碳生成氧气和甲酸，反应为吸热反应，则活化能：Ea正>Ea逆，C正确；
D．二氧化碳转化为甲酸，碳元素化合价由+4变为-2，根据电子守恒可知， ，理论上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正确；
故选CD。
36．CD
【详解】A．由a可知，滴定分数为0.85，此时溶液中溶质H2R、NaHR的物质的量之比为0.15:0.85，pH=2，则H2R的；由d可知，滴定分数为1.8，此时溶液中溶质Na2R、NaHR的物质的量之比为0.8:0.2，pH=5，则H2R的，A正确；
B．b点溶液溶质为NaHR，e点溶液溶质为Na2R；随着氢氧化钠的加入，NaHR逐渐转化为Na2R，故b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)，B正确；
C．c点溶液中为等量的NaHR、Na2R；根据电荷守恒可知， ，由物料守恒可知，，两式联立可得，C错误；
D．滴定过程中，混合溶液中，随着氢氧化钠加入，氢离子浓度逐渐减小，故比值减小，D错误；
故选CD。
37．BC
【详解】A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；
B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误；
C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-＜H2O，故C错误；
D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确；
故选BC。
38．AD
【详解】A．利用苯不溶于水，而苯酚钠易溶于水的性质，除去苯中混有的苯酚时，可加入足量烧碱溶液充分振荡后分液，上层有机层为苯，故A正确；
B．向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1 KMnO4溶液，溶液紫色褪色，体现了H2O2的还原性，故B错误；
C． NaClO溶液显碱性，但同时又有强氧化性、漂白性，则用pH试纸无法测定NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．苯和液溴发生取代反应生成HBr，液溴有挥发性，则反应产生的混合气体先通入足量四氯化碳溶液除去挥发的Br2，再通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明有HBr生成，证明发生取代反应，故D正确；
故答案为AD。
39．BD
【详解】A．由结构简式可知，甲分子中有4个单键碳原子和2个双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2，故A正确；
B．乙的一种同分异构体结构式为，该物质只有3种不同环境的氢原子，故B错误；
C．由结构简式可知，丙分子中含有苯环、羰基、羧基和酯基，一定条件下能发生取代反应和加成反应，故C正确；
D．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由结构简式可知，甲、乙分子中含有1个手性碳原子，丙分子中含有2个手性碳原子，故D错误；
故选BD。
40．BD
【分析】根据装置中电子的流向可知，该原电池中生物膜为负极，而碳布为正极，负极区发生氧化反应，则苯酚失电子被氧化为CO2气体，原电池工作时阳离子向正极移动，则N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜。
【详解】A．分析知生物膜为负极，阴离子向负极移动，则M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故A正确；
B．负极区发生氧化反应，则X为高浓度苯酚污水，发生氧化反应生成CO2气体，而正极区发生还原反应，Y为高浓度酸性废水，发生还原反应生成N2，故B错误；
C．9.4 g苯酚的物质的量为=0.1mol，苯酚中碳元素平均化合价为-价，完全氧化共转移电子的物质的量为0.1mol×6×(4+)=2.8mol，根据电荷守恒，理论除NaCl2.8mol，质量为2.8mol×58.5g/mol=163.8g，故C正确；
D．负极生成CO2，正极生成N2，1mol苯酚完全被氧化共生成6molCO2，转移28mol电子，根据电子守恒，正极生成N2的物质的量为mol=2.8mol，则正、负极产生气体的物质的量之比为2.8mol:6mol=7:15，故D错误；
故答案为BD。
41．AC
【分析】从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线。
【详解】A．从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，故A错误；
B．a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，图中pF=4时，根据图中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(AlF3)，故B正确；
C．pF=6.6时，根据电荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F－)+c(OH－)，故C错误；
D．由图可知，pF=−lgc(F－)=3.8时，c(AlF3)=c()，+F－AlF3的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=5.2时，c(AlF)=c(AlF)，AlF+F－ 的平衡常数，，根据pF=−lgc(F－)=6.6时，c(Al3+)=c(AlF)，Al3+ +F－ AlF的平衡常数，，常温下，Al3++3F－AlF3的化学平衡常数为，故D正确；
综上所述，答案为AC。
42．BC
【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；
C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意；
D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意；
故合理选项是BC。
43．BC
【详解】A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确；
B．由图知， Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2，B不正确；
C． 根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算ΔH，C不正确；
D． 由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；
答案选BC。
44．AC
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，据此回答。
【详解】A． 据分析，白色物质X为CuSO4，A正确；
B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；
C．由可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；
答案选AC。
45．CD
【详解】A． H2AsO+AsOHAsO+HAsO K==106.5，故A错误；
B． 由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO)>c(HAsO)，结合右侧的图c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)，故B错误；
C．溶液呈中性时，溶液中AsO 接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3， 约等于3，故C正确；
D． Ka1= =10-9，pH=8时，= =0.1，即，= ，H3AsO3的电离度 约为 9.09%，故D正确；
故选CD。
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