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山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东泰安·统考一模）国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是
A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势
B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应
D．柔性纤维电池中正极发生还原反应
2．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关物质类别的说法正确的是
A．属于酸性氧化物 B．油脂属于高分子化合物
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．氮化硼纤维属于有机高分子材料
3．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
4．（2023·山东泰安·统考一模）M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是
A．电极材料的结构中存在配位键 B．简单氢化物沸点：X
A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应
B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环
D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
6．（2023·山东泰安·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为0.5
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为0.3
7．（2023·山东泰安·统考一模）布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A．甲、乙中不对称碳原子数目相同
B．甲分子中最多有10个碳原子共平面
C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
D．乙中氮原子为杂化
8．（2023·山东泰安·统考一模）某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是
A．试剂a选择溶液比溶液更合适
B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C．试剂b为，试剂c为稀硫酸
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
9．（2023·山东泰安·统考一模）一种汽车玻璃采用了电致变色技术，其工作原理如下图所示：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法错误的是
已知：和均无色透明；和均为蓝色；
A．当A接电源正极时，脱离离子储存层
B．当A接电源负极时，电致变色层发生反应为：
C．当B接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物
10．（2023·山东泰安·统考一模）已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是
A．①中消耗转移
B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓
C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2
D．用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②
11．（2023·山东泰安·统考一模）乙炔能在催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中，水分子中的氧原子向的空轨道提供孤对电子
B．本反应历程涉及的物质中，最稳定
C．转化为的过程涉及消去反应
D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变
12．（2022·山东泰安·统考一模）下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
13．（2022·山东泰安·统考一模）下列说法错误的是
A．可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油
B．苯酚和苯甲醇互为同系物
C．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
D．聚合物()可由单体和加聚制得
14．（2022·山东泰安·统考一模）下列实验操作，选用的仪器正确的是
A
B
C
D
盛装溶液
钠在空气中加热
准确量取一定体积标准溶液
蒸馏用冷凝管
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·山东泰安·统考一模）下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B．原子半径：Y
D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
16．（2022·山东泰安·统考一模）关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量
B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性
C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀
D．装置④随关随停制氨气
17．（2022·山东泰安·统考一模）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应
B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应
D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供
18．（2022·山东泰安·统考一模）第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．冰熔化成水的过程中，，
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑
19．（2022·山东泰安·统考一模）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B．电解过程中OH-由b极区向a极区迁移
C．电解时b极区溶液中n(KOH)减少
D．电解过程中1mol NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子
20．（2022·山东泰安·统考一模）我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应为加成反应 B．化合物乙的不饱和度为7
C．化合物甲核磁共振氢谱有7组峰 D．化合物甲中没有不对称碳原子
21．（2022·山东泰安·统考一模）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水：
下列说法错误的是
A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热
B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件
C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
22．（2022·山东泰安·统考一模）化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应
B．1mol Y最多能与4mol NaOH反应
C．1mol Y与足量反应(不考虑开环)，消耗
D．等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等
23．（2022·山东泰安·统考一模）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
24．（2021·山东泰安·统考一模）新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
25．（2021·山东泰安·统考一模）下列化学用语的表达正确的是
A．羰基硫(COS)的结构式O=C=S
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．由H和Cl形成化学键的过程：
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
26．（2021·山东泰安·统考一模）下列说法不正确的是
A．实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得
B．煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来
C．可用铝制容器盛放运输浓硫酸
D．硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药
27．（2021·山东泰安·统考一模）以天然气为原料经由合成气(、)化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用理论上能生产标准状况下
B．等物质的量的和，的质子数比多
C．气体和与的混合气体，所含原子数一定为
D．用制备合成气的过程中，每生成，转移电子总数为
28．（2021·山东泰安·统考一模）用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A．检验溶液中是否有 B．证明蔗糖属于还原性糖
C．制备 D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
29．（2021·山东泰安·统考一模）LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者
30．（2021·山东泰安·统考一模）下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、大量共存
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1
C．次氯酸钠溶液中通少量：
D．电解氯化镁溶液：
31．（2021·山东泰安·统考一模）下列各项叙述中，正确的是
A．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6
B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
C．水中的氢键可以表示为O-H…O，每摩尔冰中有4NA个氢键
D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
32．（2021·山东泰安·统考一模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A．丙的不饱和度
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有3种
D．丙在酸性条件下水解生成 和CH3OH
33．（2021·山东泰安·统考一模）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO+Cu2S+H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)和反应II：MnO+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应I中每生成1molSO，转移电子的物质的量为10mol
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
34．（2021·山东泰安·统考一模）某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II
C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2
35．（2021·山东泰安·统考一模）CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是
A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子
B．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L
D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
36．（2021·山东泰安·统考一模）用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是
A．X是铁电极，发生氧化反应
B．电子流动的方向：B→Y，X→A
C．正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g
二、多选题
37．（2023·山东泰安·统考一模）某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是
a
b
c
A
饱和食盐水
B
溶液
C
溶液
D
溶液
A．A B．B C．C D．D
38．（2023·山东泰安·统考一模）乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸正丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度(g/cm3)
1.1
0.80
0.88
下列说法不正确的是
A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水
B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热
D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作
39．（2023·山东泰安·统考一模）双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
B．放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小
C．充电时，电极I的电极反应式为：2-2e-=
D．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g
40．（2023·山东泰安·统考一模）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a
D．b点溶液中：
41．（2022·山东泰安·统考一模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：X＜Y＜Z B．键角：
C．的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区
42．（2022·山东泰安·统考一模）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
证明麦芽糖发生了水解
B
向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
证明
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东泰安·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，Zn电极周围pH降低
B．放电时，每生成，转移个电子
C．使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成
D．使用催化剂，中间产物更不稳定
44．（2021·山东泰安·统考一模）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．S2-是面心立方最密堆积
B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
C．CuS晶胞中，S2-配位数为8
D．Cu2S晶胞的密度为
45．（2021·山东泰安·统考一模）已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类氨的性质。向10mL浓度为0.1 mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A． H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-
B．溶液中水的电离程度：a点大于b点
C．a点：盐酸的体积大于10mL
D．b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)
参考答案：
1．C
【详解】A．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，A正确；
B．红外光谱可以测定化合物中存在的基团，故通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团，B正确；
C．纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~100nm，C错误；
D．柔性纤维电池中，正极发生得电子的还原反应，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；属于酸性氧化物，A正确；
B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；油脂不属于高分子化合物，B错误；
C．棉花、麻均为植物纤维，属于碳水化合物；蚕丝为动物蛋白质，不是碳水化合物，C错误；
D．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；
B．溶液水解显碱性，配制溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；
C．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；
D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确；
故选D。
4．D
【分析】根据题意可知X为第二周期元素，因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li元素，根据结构图可知X为C，Y为O，因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W为B，Z为F。
【详解】A．W为B，最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确；
B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C
5．A
【详解】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故A正确；
B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B错误；
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C错误；
D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．25℃，下，乙烯物质的量小于0.5mol，分子中键的数目小于2.5，A错误；
B．23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，B正确；
C． 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；
D．5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2N，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．如图所示，甲和乙中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1个不对称碳原子，A正确；
B．如图所示，，最多11个碳原子共平面，B错误；
C．甲中的羧基能与氢氧化钠溶液反应，乙中的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．含N原子的六元环与苯环一样均含大派键，N原子的杂化方式为sp2杂化，D正确；
故选B。
8．D
【分析】废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸钠和苯酚、乙酸反应转化为盐，蒸馏分离出不同的沸点馏分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚钠生成苯酚，分液分离，乙酸钠加入稀硫酸酸化蒸馏出乙酸；
【详解】A．氢氧化钠碱性太强，加热可能导致二氯甲烷水解，故试剂a选择溶液比溶液更合适，A正确；
B．乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇，B正确；
C．由分析可知，试剂b为，试剂c为稀硫酸，C正确；
D．由分析可知，Ⅱ为分液操作，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．当A接电源正极时，失去电子发生氧化反应，，向阴极运动，进入离子储存层，故A错误；
B．当A接电源负极时，A极为阴极，得到电子发生还原反应，故电致变色层发生反应为：，故B正确；
C．当B接电源正极时，B为阳极，失去电子发生氧化反应生成，膜变为蓝色，透射率降低，可以有效阻挡阳光，故C正确；
D．聚环氧乙烷中含有氧原子，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确；
B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确；
C．Na2SO3 +S= Na2S2O3，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误；
D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．由图可知，过程①中H2O与Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg2+的空轨道提供孤对电子形成配位键，A正确；
B．图中CH2=CHOH的能量最高，故其稳定性最弱，B错误；
C．由本反应历程图示知，转化为的过程反应中碳碳三键转化为醛基，没有涉及消去反应，，C错误；
D．催化剂改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
13．B
【详解】A．植物油和氢氧化钠反应水解生成醇和脂肪酸钠，与水不分离；矿物油和氢氧化钠不反应，能鉴别，A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；苯酚和苯甲醇不互为同系物，B错误；
C．盐析为可逆反应，不改变蛋白质的结构，多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，C正确；
D．聚合物()可由单体和加聚制得，两者发生加聚反应生成，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；
B．钠在空气中加热可以使用该装置，B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀胶管，准确量取一定体积标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；
D．蒸馏用冷凝管应该使用直形冷凝管，D错误；
故选B。
15．C
【分析】由题意知，三种元素处于不同短周期，则X、Y、Z依次处于第一周期、第二周期、第三周期，故X一定为H，Z为+1价阳离子，故Z为Na，联想到NaBH4，故Y为B。
【详解】A．Y的最高价氧化物为B2O3，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误；
B．一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Z＞Y＞X，B错误；
C．Na与H可形成离子化合物NaH，C正确；
D．该化合物中H原子为2电子稳定结构，D错误；
故答案选C。
16．A
【详解】A．二氧化锰催化过氧化氢制氧气为固液不加热反应，装置①可用于实验室制取少量，A正确；
B．右侧为敞口体系，不能检验装置②的气密性，B错误；
C．铁的析氢腐蚀需要较强的酸性环境，C错误；
D．碱石灰中氢氧化钠溶于水、氧化钙和水生成粉末状氢氧化钙，隔板不起作用，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．反应Ⅰ中，和反应生成Sn4+、，As化合价由+3到+2，Sn化合价由+2到+4，根据电子守恒可知，～，即物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应，A正确；
B．反应Ⅱ中氧气具有氧化性，负二价硫具有还原性，则物质a可能是S、，B正确；
C．反应Ⅳ中H、O、S、As元素化合价反应前后均不改变，是非氧化还原反应，C错误；
D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中存在生成的硫化钠，加入足量稀硫酸反应生成硫化氢气体，可为反应Ⅳ提供，D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．冰熔化成水的过程中，需要吸收热量，则，物质由固相变成液相，熵增加，则，故A错误；
B．固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，故B正确；
C．相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，故C正确；
D．“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，故D正确；
答案A。
19．B
【详解】A．装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有3种能量的转化，A错误；
B．a处，NH3转化为N2，N的化合价升高，失去电子，则电极a为阳极，OH－移向阳极，B正确；
C．b极为阴极，反应式为：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，每当有2mole-转移时，会有2mol生成的OH-通过阴离子交换膜进入a极，b极区溶液中n(KOH)不变，C错误；
D．1mol NH3转化为N2时，失去3mol e－，D错误。
答案选B。
20．D
【详解】A．反应苯炔中碳碳键的不饱和度变小，为加成反应，A正确；
B．化合物乙中含1个苯环、1个碳环、1个羰基、1个酯基，则不饱和度为4+1+1+1=7，B正确；
C．化合物甲中有7种不同环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，C正确；
D．不对称碳原子一般为手性碳原子，中存在手性碳原子，D错误；
故选D。
21．B
【分析】由实验流程可知，预处理后的光盘片含有Ag，一定条件下经NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，过滤后，加入10%氨水溶解，发生已知信息的反应，转化为，过滤后，滤液经一系列操作还原为Ag，据此结合选项解答。
【详解】A．已知“氧化”阶段需在80条件下进行，温度变化范围较小，且低于100，因此适宜的加热方式为水浴加热，故A正确；
B．氨水中的NH3H2O受热易分解为NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高温条件，故B错误；
C．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．为避免滤渣中含有未被溶解的银元素而导致银的流失，提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，故D正确；
答案选B。
22．D
【详解】A．由X结构简式可知，X中酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，酯基和酚羟基能发生取代反应，但X中酚羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；
B．由Y的结构简式可知，Y中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应，酚羟基、羧基和NaOH都以1：1反应，所以1molY含有3mol酚羟基、1mol酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故B错误；
C．酯基不能和氢气加成，由Y的结构简式可知，1mol Y与足量反应(不考虑开环)，消耗，故C错误；
D．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，等物质的量的X和Y分别与足量溴反应，X、Y消耗溴的物质的量之比=5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应):5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应)=1:1，故D正确；
故选D。
23．B
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
24．D
【详解】A．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，聚酰胺薄膜是有机高分子合成材料，不是金属材料，A项不符合题意
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，B项不符合题意；
C．玻璃纤维是由熔融玻璃快速抽拉而成的细丝，不是金属材料，C项不符合题意；
D．钛合金是合金材料，属于金属材料，D项符合题意；
综上所述，答案为D。
25．A
【详解】A．羰基硫(COS)与CO2是等电子体，结构式为O=C=S，故A正确；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，形成的过氧根离子：，故B错误；
C．由H和Cl形成化学键的过程：，故C错误；
D．的名称：3-甲基-1-丁烯，故D错误；
故选A。
26．B
【详解】A．反应为，A项正确；
B．煤干馏的产物是焦炭、煤焦油和煤气，通过对干馏产物进行后续加工才得到苯，B项错误；
C．铝在浓硫酸中会钝化，生成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器，C项正确；
D．硝酸在一定条件下可与甲苯反应得到2,4,6-三硝基甲苯，硝酸在一定条件下可以与甘油得到硝化甘油，以上两种产物均为炸药，D项正确；
答案选B。
27．D
【分析】根据图中信息可知，制备CH3OH的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，CO2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)，总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g)，据此分析。
【详解】A．CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，A项错误；
B．1mol的CH3OH和CH4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的CH3OH比CH4多8NA 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B项错误；
C．44 g CO2气体的物质的量为，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为＞1mol，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为＞1mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1mol，所含C原子数大于1mol，故C原子数大于NA，C项错误；
D．制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，D项正确；
答案选D。
28．C
【详解】A．检验溶液中是否有，用焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．蔗糖属于还原性糖，用与新制氢氧化铜反应，条件为煮沸，故B错误；
C．二氧化碳不与氯化钙反应，但是氯化钙溶液中含有NH3，则有2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，继而发生，故C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，应该用碱式滴定管，故D错误；
故选C。
29．A
【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。
【详解】A．B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；
B．Y和Z形成的化合物有CO和CO2等，CO不能与碱发生反应，B项错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C项错误；
D．Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误；
答案选A。
30．C
【详解】A．常温下，由水电离产生的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中ClO-会将I-氧化而不能共存，A错误；
B．一水合氨为弱碱，稀释时促进其电离，所以稀释10倍后氢氧根浓度减小的倍数小于10倍，所以a＜b+1，B错误；
C．HClO的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，所以次氯酸酸钠溶液中通入少量二氧化碳也只能生成碳酸氢根和HClO，C正确；
D．氢氧化镁为难溶物，所以会产生氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，D错误；
综上所述答案为C。
31．D
【详解】A．铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，配合物中，中心原子是铁原子，提供空轨道，配体是CO，每个配体提供的电子数是2，所以8+2n=18，则n=5，故A错误；
B．价电子排布为的元素处于第IA元素，一定处于元素周期表的s区，故B错误；
C．一个氧原子里有2对孤对电子，都可以生成氢键，1mol冰有个氢键，故C错误；
D． 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素是第四周期、未成对电子数为1的元素：钪、铜、镓、溴共四种元素，故D正确；
故选D。
32．C
【详解】A．丙的分子式为C9H12O2，根据公式，A项错误；
B．甲分子中有一个亚甲基(-CH2-)，碳原子为sp3杂化，与它直接相连的两个碳原子、2个氢原子构成正四面体，故所有原子不可能共面，B项错误；
C．乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种不同环境的氢原子，则一氯代物有3种，C项正确；
D．丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成 和CH318OH，D项错误；
答案选C。
33．B
【详解】A．反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；
B．反应Ⅰ中每生成1mol，参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2´(2-1)+(6+2)=10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；
C．反应Ⅱ中氧化剂化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS2化合价共升高1+2´(6+1)=15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2´(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2´(6+1)=15，应氧化molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：mol=3：2，D错误；
故选B。
34．C
【分析】碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽；最后用澄清的石灰水检验二氧化碳。
【详解】A．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，选项A错误；
B．验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV， 选项B错误；
C．装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，选项C正确；
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV，无法检验产物中有无水蒸气的存在，选项D错误；
答案选C。
35．A
【详解】A．N2O与CO2均有三个原子，22个电子，互为等电子体，均为直线型分子，故A正确；
B．反应①②均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，故B错误；
C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积标准状况下为11.2L，故C错误；
D．总反应的速率由速率慢的反应①决定，故D错误；
故选A。
36．D
【详解】A. 电解法制备Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，故A项正确；
B. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B项正确；
C. 由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C项正确；
D. 锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减轻0.36g，故D项错误。
故选D。
【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备Fe(OH)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极。
37．BD
【详解】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体，A不符合题意；
B．与溶液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况下反应不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B符合题意；
C．和溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解了，C不符合题意；
D．氨气通入溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱酸，不与氢氧化铝反应，会产生白色 沉淀，D符合题意；
故选BD。
38．AD
【详解】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项错误；
B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确；
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项正确；
D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误；
故答案选AD。
39．BC
【分析】由图分析可知，电极II为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极I为负极；
【详解】A．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+ 4e- =4OH-；负极发生氧化反应，反应为2-2e-=；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确；
B．由A分析可知，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B错误；
C．充电时，电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；
D．充电时，电极II为阳极区，反应为4OH-- 4e- = O2+2H2O，电路中每通过1mol电子，阳极室从中间储液器进入1mol氢氧根离子、同时生成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g-8g=9g，D正确；
故选BC。
40．CD
【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。
【详解】A．
由图可知，25 °C，c(HA- )= c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，故A正确；
B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2- )，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2- )，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2- )=3c(HA-)=3c(A2- )=2c(HA- )+ c(A2-)，故B正确；
C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a，故C错误；
D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，b点pH<7，c(H+ )>c(OH- )，H2A被滴定分数>1，c(OH- )> c(H2A)，故D错误；
故选CD。
41．AB
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。
【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项正确；
B．采用sp3杂化，三角锥型，键角是113°，采用sp3杂化，三角锥型，键角是107°18′，则键角：，B项正确；
C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误；
D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项错误；
答案选AB。
42．BD
【详解】A．麦芽糖本身就具有还原性，不能得出准确的结论，A错误；
B．ZnS和CuS为同类型的沉淀物，ZnS溶解而CuS不溶解，说明硫化铜更难溶，Ksp更小，B正确；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中也可能存在碳酸氢根离子，C错误；
D．向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，可以萃取碘水中的碘，D正确；
故选BD。
43．CD
【详解】A．根据装置图，充电时，外电路电子流向Zn电极，即Zn电极为阴极发生还原反应，反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A说法错误；
B．根据装置图可知，放电时，右侧电极为正极，发生还原反应，反应式为CO2+2e-+H2O =HCOO-+OH-，生成1mol HCOO-时，转移电子物质的量为2mol，故B说法错误；
C．根据图象可知，在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大，活化能大反应速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物质越稳定，因此使用催化剂Sn和s-SnLi可以减少副产物CO的生成，故C说法正确；
D．根据图象可知，使用催化剂s-SnLi，中间产物能量高，不稳定，故D说法正确；
故选CD。
44．AD
【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确；
B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；
C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误；
D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确；
综上所述答案为AD。
45．CD
【详解】A．乙二胺为二元弱碱，根据多元弱酸的电离可知乙二胺的电离应分步，且为可逆反应，H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-，[H2NCH2CH2NH3]++ H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故A错误；
B．a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，水的电离既不促进也不抑制，b点n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:2恰好完全反应生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解促进水的电离，则b>a，故B错误；
C．若加入10mL HCl时，即n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:1，溶液中的溶质为ClH3NCH2CH2NH2，[H2NCH2CH2NH3]+的电离平衡常数为K2=10-7.15，水解平衡常数Kh2==10-9.93，所以电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，而a点为中性，所以V(HCl)>10mL，故C正确；
D．b点生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，存在电荷守恒：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，二式联立可得得c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)，故D正确；
故选：CD。
山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东泰安·统考一模）国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是
A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势
B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应
D．柔性纤维电池中正极发生还原反应
2．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关物质类别的说法正确的是
A．属于酸性氧化物 B．油脂属于高分子化合物
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．氮化硼纤维属于有机高分子材料
3．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
4．（2023·山东泰安·统考一模）M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是
A．电极材料的结构中存在配位键 B．简单氢化物沸点：X
A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应
B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环
D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
6．（2023·山东泰安·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃，下，乙烯分子中键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为0.5
C．溶液中，和的离子数目之和为0.01
D．铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为0.3
7．（2023·山东泰安·统考一模）布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A．甲、乙中不对称碳原子数目相同
B．甲分子中最多有10个碳原子共平面
C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
D．乙中氮原子为杂化
8．（2023·山东泰安·统考一模）某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是
A．试剂a选择溶液比溶液更合适
B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C．试剂b为，试剂c为稀硫酸
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
9．（2023·山东泰安·统考一模）一种汽车玻璃采用了电致变色技术，其工作原理如下图所示：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法错误的是
已知：和均无色透明；和均为蓝色；
A．当A接电源正极时，脱离离子储存层
B．当A接电源负极时，电致变色层发生反应为：
C．当B接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物
10．（2023·山东泰安·统考一模）已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是
A．①中消耗转移
B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓
C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2
D．用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②
11．（2023·山东泰安·统考一模）乙炔能在催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中，水分子中的氧原子向的空轨道提供孤对电子
B．本反应历程涉及的物质中，最稳定
C．转化为的过程涉及消去反应
D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变
12．（2022·山东泰安·统考一模）下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
13．（2022·山东泰安·统考一模）下列说法错误的是
A．可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油
B．苯酚和苯甲醇互为同系物
C．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
D．聚合物()可由单体和加聚制得
14．（2022·山东泰安·统考一模）下列实验操作，选用的仪器正确的是
A
B
C
D
盛装溶液
钠在空气中加热
准确量取一定体积标准溶液
蒸馏用冷凝管
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·山东泰安·统考一模）下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B．原子半径：Y
D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
16．（2022·山东泰安·统考一模）关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量
B．可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性
C．利用装置③验证铁的析氢腐蚀
D．装置④随关随停制氨气
17．（2022·山东泰安·统考一模）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应
B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、
C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应
D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供
18．（2022·山东泰安·统考一模）第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．冰熔化成水的过程中，，
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑
19．（2022·山东泰安·统考一模）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B．电解过程中OH-由b极区向a极区迁移
C．电解时b极区溶液中n(KOH)减少
D．电解过程中1mol NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子
20．（2022·山东泰安·统考一模）我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应为加成反应 B．化合物乙的不饱和度为7
C．化合物甲核磁共振氢谱有7组峰 D．化合物甲中没有不对称碳原子
21．（2022·山东泰安·统考一模）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水：
下列说法错误的是
A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热
B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件
C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
22．（2022·山东泰安·统考一模）化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应
B．1mol Y最多能与4mol NaOH反应
C．1mol Y与足量反应(不考虑开环)，消耗
D．等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等
23．（2022·山东泰安·统考一模）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
24．（2021·山东泰安·统考一模）新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
25．（2021·山东泰安·统考一模）下列化学用语的表达正确的是
A．羰基硫(COS)的结构式O=C=S
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．由H和Cl形成化学键的过程：
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
26．（2021·山东泰安·统考一模）下列说法不正确的是
A．实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得
B．煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来
C．可用铝制容器盛放运输浓硫酸
D．硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药
27．（2021·山东泰安·统考一模）以天然气为原料经由合成气(、)化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用理论上能生产标准状况下
B．等物质的量的和，的质子数比多
C．气体和与的混合气体，所含原子数一定为
D．用制备合成气的过程中，每生成，转移电子总数为
28．（2021·山东泰安·统考一模）用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A．检验溶液中是否有 B．证明蔗糖属于还原性糖
C．制备 D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
29．（2021·山东泰安·统考一模）LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者
30．（2021·山东泰安·统考一模）下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、大量共存
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1
C．次氯酸钠溶液中通少量：
D．电解氯化镁溶液：
31．（2021·山东泰安·统考一模）下列各项叙述中，正确的是
A．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6
B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
C．水中的氢键可以表示为O-H…O，每摩尔冰中有4NA个氢键
D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
32．（2021·山东泰安·统考一模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A．丙的不饱和度
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有3种
D．丙在酸性条件下水解生成 和CH3OH
33．（2021·山东泰安·统考一模）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO+Cu2S+H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)和反应II：MnO+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应I中每生成1molSO，转移电子的物质的量为10mol
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
34．（2021·山东泰安·统考一模）某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II
C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2
35．（2021·山东泰安·统考一模）CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是
A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子
B．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L
D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
36．（2021·山东泰安·统考一模）用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是
A．X是铁电极，发生氧化反应
B．电子流动的方向：B→Y，X→A
C．正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g
二、多选题
37．（2023·山东泰安·统考一模）某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是
a
b
c
A
饱和食盐水
B
溶液
C
溶液
D
溶液
A．A B．B C．C D．D
38．（2023·山东泰安·统考一模）乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸正丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度(g/cm3)
1.1
0.80
0.88
下列说法不正确的是
A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水
B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热
D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作
39．（2023·山东泰安·统考一模）双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
B．放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小
C．充电时，电极I的电极反应式为：2-2e-=
D．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g
40．（2023·山东泰安·统考一模）25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a
D．b点溶液中：
41．（2022·山东泰安·统考一模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：X＜Y＜Z B．键角：
C．的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区
42．（2022·山东泰安·统考一模）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
证明麦芽糖发生了水解
B
向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
证明
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·山东泰安·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，Zn电极周围pH降低
B．放电时，每生成，转移个电子
C．使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成
D．使用催化剂，中间产物更不稳定
44．（2021·山东泰安·统考一模）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．S2-是面心立方最密堆积
B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
C．CuS晶胞中，S2-配位数为8
D．Cu2S晶胞的密度为
45．（2021·山东泰安·统考一模）已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类氨的性质。向10mL浓度为0.1 mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A． H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-
B．溶液中水的电离程度：a点大于b点
C．a点：盐酸的体积大于10mL
D．b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)
参考答案：
1．C
【详解】A．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，A正确；
B．红外光谱可以测定化合物中存在的基团，故通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团，B正确；
C．纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~100nm，C错误；
D．柔性纤维电池中，正极发生得电子的还原反应，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；属于酸性氧化物，A正确；
B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；油脂不属于高分子化合物，B错误；
C．棉花、麻均为植物纤维，属于碳水化合物；蚕丝为动物蛋白质，不是碳水化合物，C错误；
D．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；
B．溶液水解显碱性，配制溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；
C．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；
D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D正确；
故选D。
4．D
【分析】根据题意可知X为第二周期元素，因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li元素，根据结构图可知X为C，Y为O，因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W为B，Z为F。
【详解】A．W为B，最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确；
B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C
5．A
【详解】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故A正确；
B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B错误；
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C错误；
D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．25℃，下，乙烯物质的量小于0.5mol，分子中键的数目小于2.5，A错误；
B．23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，B正确；
C． 溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；
D．5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2N，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．如图所示，甲和乙中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1个不对称碳原子，A正确；
B．如图所示，，最多11个碳原子共平面，B错误；
C．甲中的羧基能与氢氧化钠溶液反应，乙中的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．含N原子的六元环与苯环一样均含大派键，N原子的杂化方式为sp2杂化，D正确；
故选B。
8．D
【分析】废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸钠和苯酚、乙酸反应转化为盐，蒸馏分离出不同的沸点馏分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚钠生成苯酚，分液分离，乙酸钠加入稀硫酸酸化蒸馏出乙酸；
【详解】A．氢氧化钠碱性太强，加热可能导致二氯甲烷水解，故试剂a选择溶液比溶液更合适，A正确；
B．乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇，B正确；
C．由分析可知，试剂b为，试剂c为稀硫酸，C正确；
D．由分析可知，Ⅱ为分液操作，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．当A接电源正极时，失去电子发生氧化反应，，向阴极运动，进入离子储存层，故A错误；
B．当A接电源负极时，A极为阴极，得到电子发生还原反应，故电致变色层发生反应为：，故B正确；
C．当B接电源正极时，B为阳极，失去电子发生氧化反应生成，膜变为蓝色，透射率降低，可以有效阻挡阳光，故C正确；
D．聚环氧乙烷中含有氧原子，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确；
B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确；
C．Na2SO3 +S= Na2S2O3，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误；
D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．由图可知，过程①中H2O与Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg2+的空轨道提供孤对电子形成配位键，A正确；
B．图中CH2=CHOH的能量最高，故其稳定性最弱，B错误；
C．由本反应历程图示知，转化为的过程反应中碳碳三键转化为醛基，没有涉及消去反应，，C错误；
D．催化剂改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；
D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
13．B
【详解】A．植物油和氢氧化钠反应水解生成醇和脂肪酸钠，与水不分离；矿物油和氢氧化钠不反应，能鉴别，A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；苯酚和苯甲醇不互为同系物，B错误；
C．盐析为可逆反应，不改变蛋白质的结构，多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，C正确；
D．聚合物()可由单体和加聚制得，两者发生加聚反应生成，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；
B．钠在空气中加热可以使用该装置，B正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀胶管，准确量取一定体积标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；
D．蒸馏用冷凝管应该使用直形冷凝管，D错误；
故选B。
15．C
【分析】由题意知，三种元素处于不同短周期，则X、Y、Z依次处于第一周期、第二周期、第三周期，故X一定为H，Z为+1价阳离子，故Z为Na，联想到NaBH4，故Y为B。
【详解】A．Y的最高价氧化物为B2O3，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误；
B．一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Z＞Y＞X，B错误；
C．Na与H可形成离子化合物NaH，C正确；
D．该化合物中H原子为2电子稳定结构，D错误；
故答案选C。
16．A
【详解】A．二氧化锰催化过氧化氢制氧气为固液不加热反应，装置①可用于实验室制取少量，A正确；
B．右侧为敞口体系，不能检验装置②的气密性，B错误；
C．铁的析氢腐蚀需要较强的酸性环境，C错误；
D．碱石灰中氢氧化钠溶于水、氧化钙和水生成粉末状氢氧化钙，隔板不起作用，D错误；
故选A。
17．C
【详解】A．反应Ⅰ中，和反应生成Sn4+、，As化合价由+3到+2，Sn化合价由+2到+4，根据电子守恒可知，～，即物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应，A正确；
B．反应Ⅱ中氧气具有氧化性，负二价硫具有还原性，则物质a可能是S、，B正确；
C．反应Ⅳ中H、O、S、As元素化合价反应前后均不改变，是非氧化还原反应，C错误；
D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中存在生成的硫化钠，加入足量稀硫酸反应生成硫化氢气体，可为反应Ⅳ提供，D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．冰熔化成水的过程中，需要吸收热量，则，物质由固相变成液相，熵增加，则，故A错误；
B．固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，故B正确；
C．相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，故C正确；
D．“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，故D正确；
答案A。
19．B
【详解】A．装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有3种能量的转化，A错误；
B．a处，NH3转化为N2，N的化合价升高，失去电子，则电极a为阳极，OH－移向阳极，B正确；
C．b极为阴极，反应式为：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，每当有2mole-转移时，会有2mol生成的OH-通过阴离子交换膜进入a极，b极区溶液中n(KOH)不变，C错误；
D．1mol NH3转化为N2时，失去3mol e－，D错误。
答案选B。
20．D
【详解】A．反应苯炔中碳碳键的不饱和度变小，为加成反应，A正确；
B．化合物乙中含1个苯环、1个碳环、1个羰基、1个酯基，则不饱和度为4+1+1+1=7，B正确；
C．化合物甲中有7种不同环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，C正确；
D．不对称碳原子一般为手性碳原子，中存在手性碳原子，D错误；
故选D。
21．B
【分析】由实验流程可知，预处理后的光盘片含有Ag，一定条件下经NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，过滤后，加入10%氨水溶解，发生已知信息的反应，转化为，过滤后，滤液经一系列操作还原为Ag，据此结合选项解答。
【详解】A．已知“氧化”阶段需在80条件下进行，温度变化范围较小，且低于100，因此适宜的加热方式为水浴加热，故A正确；
B．氨水中的NH3H2O受热易分解为NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高温条件，故B错误；
C．过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．为避免滤渣中含有未被溶解的银元素而导致银的流失，提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，故D正确；
答案选B。
22．D
【详解】A．由X结构简式可知，X中酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，酯基和酚羟基能发生取代反应，但X中酚羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；
B．由Y的结构简式可知，Y中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应，酚羟基、羧基和NaOH都以1：1反应，所以1molY含有3mol酚羟基、1mol酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故B错误；
C．酯基不能和氢气加成，由Y的结构简式可知，1mol Y与足量反应(不考虑开环)，消耗，故C错误；
D．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，等物质的量的X和Y分别与足量溴反应，X、Y消耗溴的物质的量之比=5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应):5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应)=1:1，故D正确；
故选D。
23．B
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
24．D
【详解】A．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，聚酰胺薄膜是有机高分子合成材料，不是金属材料，A项不符合题意
B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，B项不符合题意；
C．玻璃纤维是由熔融玻璃快速抽拉而成的细丝，不是金属材料，C项不符合题意；
D．钛合金是合金材料，属于金属材料，D项符合题意；
综上所述，答案为D。
25．A
【详解】A．羰基硫(COS)与CO2是等电子体，结构式为O=C=S，故A正确；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，形成的过氧根离子：，故B错误；
C．由H和Cl形成化学键的过程：，故C错误；
D．的名称：3-甲基-1-丁烯，故D错误；
故选A。
26．B
【详解】A．反应为，A项正确；
B．煤干馏的产物是焦炭、煤焦油和煤气，通过对干馏产物进行后续加工才得到苯，B项错误；
C．铝在浓硫酸中会钝化，生成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器，C项正确；
D．硝酸在一定条件下可与甲苯反应得到2,4,6-三硝基甲苯，硝酸在一定条件下可以与甘油得到硝化甘油，以上两种产物均为炸药，D项正确；
答案选B。
27．D
【分析】根据图中信息可知，制备CH3OH的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，CO2(g)+C(s)=2CO (g) ，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)，总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g)，据此分析。
【详解】A．CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，A项错误；
B．1mol的CH3OH和CH4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的CH3OH比CH4多8NA 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B项错误；
C．44 g CO2气体的物质的量为，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为＞1mol，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为＞1mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1mol，所含C原子数大于1mol，故C原子数大于NA，C项错误；
D．制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，D项正确；
答案选D。
28．C
【详解】A．检验溶液中是否有，用焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．蔗糖属于还原性糖，用与新制氢氧化铜反应，条件为煮沸，故B错误；
C．二氧化碳不与氯化钙反应，但是氯化钙溶液中含有NH3，则有2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，继而发生，故C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，应该用碱式滴定管，故D错误；
故选C。
29．A
【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。
【详解】A．B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；
B．Y和Z形成的化合物有CO和CO2等，CO不能与碱发生反应，B项错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C项错误；
D．Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误；
答案选A。
30．C
【详解】A．常温下，由水电离产生的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中ClO-会将I-氧化而不能共存，A错误；
B．一水合氨为弱碱，稀释时促进其电离，所以稀释10倍后氢氧根浓度减小的倍数小于10倍，所以a＜b+1，B错误；
C．HClO的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，所以次氯酸酸钠溶液中通入少量二氧化碳也只能生成碳酸氢根和HClO，C正确；
D．氢氧化镁为难溶物，所以会产生氢氧化镁沉淀，正确离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑，D错误；
综上所述答案为C。
31．D
【详解】A．铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，配合物中，中心原子是铁原子，提供空轨道，配体是CO，每个配体提供的电子数是2，所以8+2n=18，则n=5，故A错误；
B．价电子排布为的元素处于第IA元素，一定处于元素周期表的s区，故B错误；
C．一个氧原子里有2对孤对电子，都可以生成氢键，1mol冰有个氢键，故C错误；
D． 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素是第四周期、未成对电子数为1的元素：钪、铜、镓、溴共四种元素，故D正确；
故选D。
32．C
【详解】A．丙的分子式为C9H12O2，根据公式，A项错误；
B．甲分子中有一个亚甲基(-CH2-)，碳原子为sp3杂化，与它直接相连的两个碳原子、2个氢原子构成正四面体，故所有原子不可能共面，B项错误；
C．乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种不同环境的氢原子，则一氯代物有3种，C项正确；
D．丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成 和CH318OH，D项错误；
答案选C。
33．B
【详解】A．反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂，A错误；
B．反应Ⅰ中每生成1mol，参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2´(2-1)+(6+2)=10，反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；
C．反应Ⅱ中氧化剂化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS2化合价共升高1+2´(6+1)=15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2´(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2´(6+1)=15，应氧化molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：mol=3：2，D错误；
故选B。
34．C
【分析】碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽；最后用澄清的石灰水检验二氧化碳。
【详解】A．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，选项A错误；
B．验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV， 选项B错误；
C．装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，选项C正确；
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV，无法检验产物中有无水蒸气的存在，选项D错误；
答案选C。
35．A
【详解】A．N2O与CO2均有三个原子，22个电子，互为等电子体，均为直线型分子，故A正确；
B．反应①②均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，故B错误；
C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积标准状况下为11.2L，故C错误；
D．总反应的速率由速率慢的反应①决定，故D错误；
故选A。
36．D
【详解】A. 电解法制备Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，故A项正确；
B. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B项正确；
C. 由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C项正确；
D. 锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减轻0.36g，故D项错误。
故选D。
【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备Fe(OH)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极。
37．BD
【详解】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体，A不符合题意；
B．与溶液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况下反应不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B符合题意；
C．和溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解了，C不符合题意；
D．氨气通入溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱酸，不与氢氧化铝反应，会产生白色 沉淀，D符合题意；
故选BD。
38．AD
【详解】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项错误；
B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确；
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项正确；
D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误；
故答案选AD。
39．BC
【分析】由图分析可知，电极II为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极I为负极；
【详解】A．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+ 4e- =4OH-；负极发生氧化反应，反应为2-2e-=；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确；
B．由A分析可知，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B错误；
C．充电时，电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；
D．充电时，电极II为阳极区，反应为4OH-- 4e- = O2+2H2O，电路中每通过1mol电子，阳极室从中间储液器进入1mol氢氧根离子、同时生成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g-8g=9g，D正确；
故选BC。
40．CD
【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。
【详解】A．
由图可知，25 °C，c(HA- )= c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，故A正确；
B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2- )，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2- )，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2- )=3c(HA-)=3c(A2- )=2c(HA- )+ c(A2-)，故B正确；
C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a，故C错误；
D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，b点pH<7，c(H+ )>c(OH- )，H2A被滴定分数>1，c(OH- )> c(H2A)，故D错误；
故选CD。
41．AB
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。
【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项正确；
B．采用sp3杂化，三角锥型，键角是113°，采用sp3杂化，三角锥型，键角是107°18′，则键角：，B项正确；
C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误；
D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项错误；
答案选AB。
42．BD
【详解】A．麦芽糖本身就具有还原性，不能得出准确的结论，A错误；
B．ZnS和CuS为同类型的沉淀物，ZnS溶解而CuS不溶解，说明硫化铜更难溶，Ksp更小，B正确；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中也可能存在碳酸氢根离子，C错误；
D．向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，可以萃取碘水中的碘，D正确；
故选BD。
43．CD
【详解】A．根据装置图，充电时，外电路电子流向Zn电极，即Zn电极为阴极发生还原反应，反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A说法错误；
B．根据装置图可知，放电时，右侧电极为正极，发生还原反应，反应式为CO2+2e-+H2O =HCOO-+OH-，生成1mol HCOO-时，转移电子物质的量为2mol，故B说法错误；
C．根据图象可知，在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大，活化能大反应速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物质越稳定，因此使用催化剂Sn和s-SnLi可以减少副产物CO的生成，故C说法正确；
D．根据图象可知，使用催化剂s-SnLi，中间产物能量高，不稳定，故D说法正确；
故选CD。
44．AD
【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确；
B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；
C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误；
D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确；
综上所述答案为AD。
45．CD
【详解】A．乙二胺为二元弱碱，根据多元弱酸的电离可知乙二胺的电离应分步，且为可逆反应，H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-，[H2NCH2CH2NH3]++ H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故A错误；
B．a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，水的电离既不促进也不抑制，b点n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:2恰好完全反应生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解促进水的电离，则b>a，故B错误；
C．若加入10mL HCl时，即n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:1，溶液中的溶质为ClH3NCH2CH2NH2，[H2NCH2CH2NH3]+的电离平衡常数为K2=10-7.15，水解平衡常数Kh2==10-9.93，所以电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，而a点为中性，所以V(HCl)>10mL，故C正确；
D．b点生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，存在电荷守恒：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，二式联立可得得c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)，故D正确；
故选：CD。
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