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山东省青岛市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份山东省青岛市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共38页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东青岛·统考一模）2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是
A．该过程将化学能转化为电能
B．、、互为同位素
C．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化
D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
2．（2023·山东青岛·统考一模）叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：；
Ⅱ：。下列说法正确的是
A．的键角大于的键角
B．为非极性分子
C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为
D．反应I每消耗钠，共转移电子
3．（2023·山东青岛·统考一模）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性
C．常温下M单质可以置换出W单质 D．为V形分子，其沸点高于W2
4．（2023·山东青岛·统考一模）黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中P原子杂化方式为
D．第三周期只有元素的第一电离能大于P
5．（2023·山东青岛·统考一模）氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．②③发生消去反应
B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同
C．⑤的苯环上的一氯代物有6种
D．④与浓溴水反应最多可消耗
6．（2023·山东青岛·统考一模）下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
7．（2023·山东青岛·统考一模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验现象
结论
A
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
比较、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入硫酸捣成糊状，后用溶液调至碱性，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
价和价硫可归中为0价
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·山东青岛·统考一模）吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
A．分子式为 B．存在对映异构体
C．吲哚布芬最多能与反应 D．不能使酸性溶液褪色
9．（2023·山东青岛·统考一模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
10．（2023·山东青岛·统考一模）某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图( “”表示过渡态)。下列说法错误的是
A．总反应为取代反应 B．该反应过程中C原子杂化方式有变化
C．加可以加快该反应的反应速率 D．该过程正逆反应的决速步骤不同
11．（2023·山东青岛·统考一模）八钼酸铵可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是
A．a连接电源正极
B．生成的反应为
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
D．双极膜附近的移向左侧
12．（2023·山东青岛·统考一模）联氨的性质类似于氨气，将联氨加入悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是
A．的沸点高于
B．通入氧气反应后，溶液的将减小
C．当有参与反应时消耗
D．加入的反应为
13．（2022·山东青岛·统考一模）长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
14．（2022·山东青岛·统考一模）下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数是20的氯原子：
B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：
C．一氧化碳的结构式：
D．水解的离子方程式：
15．（2022·山东青岛·统考一模）完成下列实验所选择的装置正确的是
选项
A
B
C
D
实验
准确量取一定体积的标准溶液
高温熔融烧碱
用图示的方法检查此装置的气密性
蒸发溶液制取无水
装置
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·山东青岛·统考一模）关于物质性质与用途关系的叙述错误的是
A．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂
C．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂
D．聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料
17．（2022·山东青岛·统考一模）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
18．（2022·山东青岛·统考一模）胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．既能与酸反应，又能与碱反应
19．（2022·山东青岛·统考一模）二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是
A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同
B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧
C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键
20．（2022·山东青岛·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B
滴定法测定含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
C
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
溶液、溶液、浓NaOH溶液
D
比较和对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、5%溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·山东青岛·统考一模）锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液
B．放电时电极a上发生反应：
C．负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子
D．充电时，电池总反应为
22．（2022·山东青岛·统考一模）以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C．“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
23．（2022·山东青岛·统考一模）由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是
A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B．“高温焙烧”过程中，主反应为：
C．制得的氯化钡可用作“钡餐”
D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
24．（2022·山东青岛·统考一模）常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法错误的是
A．曲线m表示的是的变化
B．比更易于与离子反应
C．溶液中任意一点存在：
D．X点溶液中：
25．（2021·山东青岛·统考一模）国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是
A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
26．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验装置，达不到实验目的的是
A．制备乙烯
B．制备并收集氨气
C．制备并收集乙酸乙酯
D．用CCl4提取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·山东青岛·统考一模）酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B．甲醛和苯甲醛是同系物
C．酚醛树脂的结构简式为
D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
28．（2021·山东青岛·统考一模）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞Y
C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物
D．W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
29．（2021·山东青岛·统考一模）下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：
C．溶液与过量溶液反应：
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
30．（2021·山东青岛·统考一模）金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2
B．金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C．1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9molNaOH
D．金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
31．（2021·山东青岛·统考一模）某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
32．（2021·山东青岛·统考一模）近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
33．（2021·山东青岛·统考一模）有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1，4，5，8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量，放电原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．放电时，Na+向N 移动
B．放电时，负极电极反应：
C．充电时，M 与电源的负极相连
D．充电时，阴极电极反应：
34．（2021·山东青岛·统考一模）叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：
已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B．反应②的化学方程式：
C．步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D．反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中
35．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液
出现浑浊
Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是
A．A B．B C．C D．D
36．（2021·山东青岛·统考一模）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
二、多选题
37．（2023·山东青岛·统考一模）纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是
A．由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
B．丙处应连接球形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
38．（2023·山东青岛·统考一模）我国首创高钛渣沸腾氯化法获取，以高钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料采用该方法获取并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是
流程中几种物质的沸点如表
物质
沸点
136
127
57
180
A．“除钒”反应为
B．“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离中含、的杂质
C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序可以交换
D．“反应器”中应增大湿度以提高反应速率
39．（2023·山东青岛·统考一模）时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．曲线M表示的分布分数随变化
C．的
D．该体系中
40．（2022·山东青岛·统考一模）有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是
A．两者互为同系物
B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种
D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物
41．（2022·山东青岛·统考一模）硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是
A．N为电源正极
B．产品室中的反应为
C．b膜为阳离子交换膜
D．每生成，两极共生成标准状况下16.8L气体
42．（2022·山东青岛·统考一模）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．产物的键能总和大于产物的键能总和
B．产物与的分子式相同，但稳定性强于
C．该历程中正反应能垒的最大值为
D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
43．（2021·山东青岛·统考一模）已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA
B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C．的平衡常数K约为
D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0
44．（2021·山东青岛·统考一模）常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
③2H2O-4e-=O2↑+4H+
④
⑤
下列说法错误的是
A．反应①⑤发生在阴极
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极
45．（2021·山东青岛·统考一模）FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基和·OH能有效降解有机物污染物(原理如图)，pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式：
B．氧化能力：
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D．中只存在极性共价键
参考答案：
1．C
【详解】A．该电解制氢过程是将电能转化为化学能，A错误；
B．同一元素的不同原子之间互称为同位素，H2O、D2O和T2O均为分子不互为同位素，B错误；
C．化石能源燃烧产生大量CO2，溶于水使海水酸化，而氢能源是清洁能源，燃烧产物为水无污染，因此氢能源代替化石能源可缓解海水酸化，C正确；
D．为增强导电性，实验室电解水可加入少量NaOH溶液而不是稀盐酸，否则电解的是HCl而不是水，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．氨气中氮元素采用sp3杂化，三角锥形，键角约为107。；硝酸根中氮的价层电子对数=，采用sp2杂化，平面三角形，键角为120。，故的键角小于的键角，A错误；
B．等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，则其空间构型是直线型（N、O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键），N2O为极性分子，Ｂ错误；
C．反应I中钠和氨气是还原剂，一氧化二氮是氧化剂，根据得失电子守恒和元素守恒可配平多组系数，故氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为，C正确；
D．反应I中钠并不是唯一的还原剂，同时氨气也是还原剂，故每消耗即１mol钠，共转移电子不是，D错误；
故选C。
3．A
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。
【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A错误；
B．电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C错误；
D．O3分子看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，可以看成三原子分子。
O3的价电子对数=2+(6-2×2)÷2=3. 有一个孤电子对，所以是V型，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，A正确；
B．黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点高于白磷，B正确；
C．黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为，C正确；
D．第三周期中Ar与Cl的第一电离能都大于P的，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．对比②③结构可知，③多出一个碳碳双键，且少了一个I和邻位碳上的H，故发生的为消去反应，A正确；
B．②中与苯环相连的碳原子为饱和碳，与其所连的碳原子四个原子一定不共平面，③中与苯环相连的碳原子为不饱和碳，与其所连的碳原子四个原子一定共平面且可与苯环在同一平面，故②③中最多处于同一平面的碳原子数不同，B错误；
C．⑤中苯环上有6种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有6种，C正确；
D．苯环上酚羟基的邻对位容易被浓溴水取代，④中酚羟基邻对位均可被取代，1mol④最多可消耗3mol溴单质，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故选C。
7．A
【详解】A．官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确；
B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KMnO4氧化性大于Cl2，无法证明Cl2>Fe3+，B错误；
C．将脱脂棉放入试管中，滴入硫酸捣成糊状，后用溶液调至碱性，加入新制悬浊液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；
D．向和混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C18H17NO3，A正确；
B．该物质中含有手性碳原子，该分子为手性分子，存在对映异构体，B正确；
C．该分子中含有一个羧基和一个酰胺基，1mol该物质可与2molNaOH反应，C正确；
D．该物质与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则该物质能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D错误；
故答案选D。
9．C
【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；
B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；
C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；
D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．该溴丁烷与乙醇反应的总反应为(CH3)3CBr+CH3CH2OH→(CH3)3COCH2CH3+HBr，此反应类型为取代反应，A正确；
B．(CH3)3CBr、CH3CH2OH中C原子的杂化方式为sp3杂化，(CH3)3C+碳原子杂化方式为sp2杂化，B正确；
C．反应物为(CH3)3CBr与CH3CH2OH，加入C2H5ONa，对反应物浓度与反应过程中的过渡态无任何影响，故不能影响反应速率，C错误；
D．正逆反应的决速步骤由反应速率慢的步骤决定，故该过程正逆反应的决速步骤不同，D正确；
故选C。
11．C
【分析】由图可知，b为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，则a为阳极，水放电生成氧气和氢离子；双极膜释放出氢离子向阴极移动和反应生成；
【详解】A．由分析可知，a为阳极，连接电源正极，A正确；
B．双极膜释放出氢离子向阴极移动和反应生成，生成的反应为，B正确；
C．电解一段时间后，b极附近生成的氢氧根离子和左侧迁移过来的铵根离子生成一水合氨，氨水的浓度变大，C错误；
D．阴离子向阳极迁移，双极膜附近的移向左侧，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．、均为分子晶体，且均能形成氢键，而的相对分子质量更大，故沸点高于，A正确；
B．通入氧气反应后，一价铜被氧化为二价铜、同时生成氢氧根离子，，故溶液的碱性增大，将变大，B错误；
C．中氮元素化合价由-2变为0生成氮气，根据电子守恒可知，，则有参与反应时消耗，C正确；
D．加入，转化为氢氧化铜沉淀和、氯离子、，反应为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C正确；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．中子数是20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故A错误；
B．氢化锂中氢离子的核电荷数为1，核外有1个电子层，最外层电子数为2，离子的结构示意图为 ，故B正确；
C．一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，氮气分子中含有氮氮三键，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，结构式为，故C错误；
D．氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，故B错误；
C．向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，故C正确；
D．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；
B．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；
C．Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；
D．聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确；
答案选A。
17．C
【分析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYQ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；
【详解】A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；
B． SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；
C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．由去甲乌药碱的结构可得其分子式为，故A错误；
B．分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，故B错误；
C．分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，故D正确；
故答案为：D
19．C
【详解】A．NH中的N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；尿素中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；
C．由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大键，D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；
B．滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；
C．溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；
D．使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果，D错误；
故选C。
21．A
【分析】由图可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e-=Li+，a电极为正极，S8在正极得到电子生成Li2Sx，电极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx，电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx，充电时a电极与直流电源负极相连做电解池的阴极，b电极与正极相连做阳极。
【详解】A．锂能与水反应，所以该电池不可能采用水性电解液，故A错误；
B．由分析可知，放电时a电极为正极，电极反应式可能为，故B正确；
C．由分析可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，则锂电极减少2.8g，外电路中通过电子的物质的量为=0.4mol，故C正确；
D．由电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx可知，充电时，电池总反应为，故D正确；
故选A。
22．D
【分析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。
【详解】A．浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；
B．过多的 会和反应生成，导致Sb元素流失；具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质，B正确；
C．由流程可知，除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：，C正确；
D．“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误；
故选D。
23．D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。
【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，故A错误；
B．“高温焙烧”时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，故B错误；
C．氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，故C错误；
D．结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，故D正确；
故选：D。
24．B
【详解】A．向溶液中逐滴滴入NaOH溶液，+OH-=，K1=；+OH-=H2O+，K2=，K1 >K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是的变化，A正确；
B．由A分析可知，比更易于与离子反应，B错误；
C．，C正确；
D．由电荷守恒可知，，由A分析可知，m为、n为、p为、q为，X点时，则，故，D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；
B．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，是化学变化，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，绢的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．高锰酸钾除菌是利用其强氧化性，是化学方法，故D错误；
故选：B；
26．A
【详解】A．用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需用温度计控制反应温度在170℃，否则会发生副反应，装置中缺少温度计，故A错误；
B．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，用向下排空气法收集氨气时应在试管口放一团棉花，防止氨气向空气中扩散，该装置能制备并收集氨气，故B正确；
C．实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，该装置能制备并收集乙酸乙酯，故C正确；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做萃取剂萃取提取碘水中的碘，故D正确；
故选A。
27．B
【详解】A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；
C．酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为，C正确；
D．酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；
综上所述答案为B。
28．C
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；
【详解】根据上述分析，W为H，X为O，Y为P，Z为K；
A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)，故A说法正确；
B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；
C．钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；
D．K与O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确；
答案为C。
29．D
【详解】A．酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO与H2O2的系数之比为2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为2Cl2+CO+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-，B错误；
C．Ba(OH)2过量，NH、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH+Fe2++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，C错误；
D．碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为，D正确；
综上所述答案为D。
30．A
【详解】A．酚羟基邻对位上氢原子可被溴取代，且取代1mol氢原子，消耗1mol溴分子；1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，则该物质可消耗6mol Br2，故A正确；
B．由结构可知含氧官能团有羰基、醚键、醇羟基、酚羟基，不存在酯基，故B错误；
C．该结构中只有酚羟基消耗NaOH，1mol该物质消耗4molNaOH，故C错误；
D．含有苯环、碳碳双键、羰基能发生加成，含有羟基可发生取代反应，不存在能水解的官能团，故D错误；
故选：A。
31．C
【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
32．D
【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；
B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确；
C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确；
D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；
故选D。
33．B
【分析】由总反应可知转化成，其中C化合价升高失电子，可知该转化过程应为负极反应，则N为负极，M为正极，据此解答。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则Na+向M移动，故A错误；
B．由分析知，负极转化，电极反应为：，故B正确；
C．充电时原电池的负极接电源的负极，正极接电源的正极，则M 与电源的正极相连，故C错误；
D．充电时，阴极电极反应：，故D错误；
故选：B。
34．D
【分析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
【详解】A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确；
B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确；
D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误；
故答案选D。
35．C
【详解】A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误；
B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确；
D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误；
答案为C。
36．C
【详解】A．当=0时，Ka1等于此时的氢离子浓度，当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度，因Ka1>Ka2，=0时的氢离子浓度大于=0时的氢离子浓度，则M为曲线与 pH 的关系，故A正确；
B．当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度=，故B正确；
C．由图可知d点的溶质主要为Na2A和NaHA，此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而a、b、c三点的溶质组成中NaHA或H2A为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：d>c>b>a，故C错误；
D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确；
故选：C。
37．AC
【详解】A．由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确；
B．丙处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用，B错误；
C．磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确
D．连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误；
故选AC。
38．CD
【分析】TiO2、V2O5、SiO2、Al2O3可与C、Cl2反应生成生成TiCl4、VOCl3、SiCl4、AlCl3、CO、CO2等，尾气处理掉CO、CO2，得到粗TiCl4中的VOCl3与Al发生反应，经过除硅、铝，得到纯TiCl4，。
【详解】A．粗TiCl4中的VOCl3与Al发生反应，，A正确；
B．TiCl4、SiCl4、AlCl3可可通过蒸馏的方法分离TiCl4，B正确；
C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序不可以交换，会导致TiCl4中含有AlCl3，C错误；
D．Na为活泼金属，可与水发剧烈反应，D错误；
故选CD。
39．AC
【分析】向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2CO3、HCO、CO的分布分数；右侧为NH3H2O、NH的分布分数，其中M为NH的分布分数。
【详解】A．由质子守恒可知溶液中存在，A正确；
B．曲线M表示NH的分布分数随变化，B错误；
C．图中pH=6.3时=，Ka1=c(H+)=10-6.3；，图像中pH=8.3时=，=，即(10-8.3)2=10-6.3，Ka2=10-10.3，C正确；
D．NH3H2ONH+OH-，利用图中pH=9.3的交叉点时c(NH)=c(NH3H2O)，解得Kb=10-4.7；由氮元素守恒可知c(NH)+c(NH3H2O)=0.1mol/L，故，D错误；
故选AC。
40．BC
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由结构简式可知两者M、N都含有羧基、羟基、苯环，结构相似且相差2个“CH2”原子团，互为同系物，A正确；
B．如果M中羟基和相邻甲基上氢发生消去反应，则碳碳双键一端的碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，B错误；
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色则含有酚羟基：
如果含有2个取代基，1个为酚羟基，另1个可以为：-CH2COOH、-COOCH3、-CH2OOCH、-COCH2OH、-CH(OH)CHO、-OOCCH3，共6种情况，每种情况存在邻间对3种情况，共18种情况；
如果含有3个取代基，1个为酚羟基，另2个为-CH3、-COOH；酚羟基与甲基处于邻位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于间位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于对位，则羧基有2种情况；共10种情况；
故合计28种情况；C错误；
D． M、N分子中均含有羧基和羟基，均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物，D正确；
故选BC。
41．AC
【详解】A．由图可知，F室得到浓氢氧化钠，则电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑，发生还原反应为阴极，则相连电极N为负极，A错误；
B．E室为阳极室，反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑，生成氢离子通过a膜进入产品室；原料室中通过b膜进入产品室，产品室中的反应为生成产品硼酸，B正确；
C．由B分析可知，原料室中通过b膜进入产品室，b膜为阴离子交换膜，C错误；
D．由AB分析可知，每生成，F室生成H20.5mol、E室生成O20.25mol，则
两极共生成标准状况下气体0.75mol，体积为16.8L， D正确；
故选AC。
42．CD
【详解】A．由图可知，生成反应为放热反应，焓变小于零，则产物的键能总和小于产物的键能总和，A错误；
B．产物的能量更低，稳定性更强，稳定性小于，B错误；
C．由图可知，该历程中正反应最大能垒为Z到过渡态Ⅳ之间的能量差，最大值为(-18.92kJ▪mol-1)-(-205.11 kJ▪mol-1)=，C正确；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，中间产物Z转化为产物的活化能更小，反应速率更快，D正确；
故选CD。
43．BC
【详解】A．2.94g 重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L) NA ＜0.01NA，故A错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，则铬元素位于元素周期表的d 区，基态原子有 6 个未成对电子，故B正确；
C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L) ≈0.1 mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2，故C正确；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0，故D错误；
故选BC。
44．AC
【详解】A．由反应①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到电子发生还原反应，在阴极上发生，由反应⑤可知，失去电子发生氧化反应，在阳极上发生，故A错误；
B．由反应④可知，乙醛得到电子，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，由反应⑤可知，乙醛失去电子，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B正确；
C．阴极上发生①④反应，而由反应④可知，生成5mol乙醇转移10mol电子，生成46g乙醇即1mol乙醇转移2mol电子，还要发生反应①，则电路中转移电子大于2mol，故C错误；
D．阴极上发生①④反应，产生OH-，阳极上发生②③⑤反应，产生H+，则电解过程中，电极附近溶液的pH为阴极＞阳极，故D正确；
答案为AC。
45．BD
【详解】A．FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基，与发生反应生成，反应的方程式为：，故A正确；
B．由图示可知与反应生成，则氧化性>，在②中与水反应生成·OH，可知的氧化性强于·OH，则氧化性，故B错误；
C．保持溶液酸性有利于FeS溶于酸转变成，从而为活化硫酸盐()提供更多，故C正确；
D．中S-O之间存在极性共价键，O-O之间存在非极性共价键，故D错误；
故选：BD。
山东省青岛市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东青岛·统考一模）2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是
A．该过程将化学能转化为电能
B．、、互为同位素
C．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化
D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
2．（2023·山东青岛·统考一模）叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：；
Ⅱ：。下列说法正确的是
A．的键角大于的键角
B．为非极性分子
C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为
D．反应I每消耗钠，共转移电子
3．（2023·山东青岛·统考一模）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径 B．简单气态氢化物的热稳定性
C．常温下M单质可以置换出W单质 D．为V形分子，其沸点高于W2
4．（2023·山东青岛·统考一模）黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中P原子杂化方式为
D．第三周期只有元素的第一电离能大于P
5．（2023·山东青岛·统考一模）氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．②③发生消去反应
B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同
C．⑤的苯环上的一氯代物有6种
D．④与浓溴水反应最多可消耗
6．（2023·山东青岛·统考一模）下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
7．（2023·山东青岛·统考一模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验现象
结论
A
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B
比较、和的氧化性
向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：
C
纤维素水解实验
将脱脂棉放入试管中，滴入硫酸捣成糊状，后用溶液调至碱性，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生
纤维素未发生水解
D
探究不同价态硫元素之间的转化
向和混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀
价和价硫可归中为0价
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·山东青岛·统考一模）吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
A．分子式为 B．存在对映异构体
C．吲哚布芬最多能与反应 D．不能使酸性溶液褪色
9．（2023·山东青岛·统考一模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
10．（2023·山东青岛·统考一模）某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图( “”表示过渡态)。下列说法错误的是
A．总反应为取代反应 B．该反应过程中C原子杂化方式有变化
C．加可以加快该反应的反应速率 D．该过程正逆反应的决速步骤不同
11．（2023·山东青岛·统考一模）八钼酸铵可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，工作原理如图。下列说法错误的是
A．a连接电源正极
B．生成的反应为
C．电解一段时间后，b极附近氨水的浓度减小
D．双极膜附近的移向左侧
12．（2023·山东青岛·统考一模）联氨的性质类似于氨气，将联氨加入悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是
A．的沸点高于
B．通入氧气反应后，溶液的将减小
C．当有参与反应时消耗
D．加入的反应为
13．（2022·山东青岛·统考一模）长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是
A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染
B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
14．（2022·山东青岛·统考一模）下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数是20的氯原子：
B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：
C．一氧化碳的结构式：
D．水解的离子方程式：
15．（2022·山东青岛·统考一模）完成下列实验所选择的装置正确的是
选项
A
B
C
D
实验
准确量取一定体积的标准溶液
高温熔融烧碱
用图示的方法检查此装置的气密性
蒸发溶液制取无水
装置
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·山东青岛·统考一模）关于物质性质与用途关系的叙述错误的是
A．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂
B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂
C．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂
D．聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料
17．（2022·山东青岛·统考一模）美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>X
B．和空间构型均为平面三角形
C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同
18．（2022·山东青岛·统考一模）胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．既能与酸反应，又能与碱反应
19．（2022·山东青岛·统考一模）二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是
A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同
B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧
C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键
20．（2022·山东青岛·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B
滴定法测定含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
标准溶液
C
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
溶液、溶液、浓NaOH溶液
D
比较和对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、5%溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·山东青岛·统考一模）锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液
B．放电时电极a上发生反应：
C．负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子
D．充电时，电池总反应为
22．（2022·山东青岛·统考一模）以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质
C．“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3
23．（2022·山东青岛·统考一模）由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是
A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧
B．“高温焙烧”过程中，主反应为：
C．制得的氯化钡可用作“钡餐”
D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶
24．（2022·山东青岛·统考一模）常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，，。下列说法错误的是
A．曲线m表示的是的变化
B．比更易于与离子反应
C．溶液中任意一点存在：
D．X点溶液中：
25．（2021·山东青岛·统考一模）国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是
A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
26．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验装置，达不到实验目的的是
A．制备乙烯
B．制备并收集氨气
C．制备并收集乙酸乙酯
D．用CCl4提取碘水中的碘
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·山东青岛·统考一模）酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A．苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B．甲醛和苯甲醛是同系物
C．酚醛树脂的结构简式为
D．酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
28．（2021·山东青岛·统考一模）W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X＞Y
C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物
D．W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
29．（2021·山东青岛·统考一模）下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：
C．溶液与过量溶液反应：
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：
30．（2021·山东青岛·统考一模）金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2
B．金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C．1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗9molNaOH
D．金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
31．（2021·山东青岛·统考一模）某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
32．（2021·山东青岛·统考一模）近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
33．（2021·山东青岛·统考一模）有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1，4，5，8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量，放电原理为，装置如图。下列说法正确的是
A．放电时，Na+向N 移动
B．放电时，负极电极反应：
C．充电时，M 与电源的负极相连
D．充电时，阴极电极反应：
34．（2021·山东青岛·统考一模）叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：
已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B．反应②的化学方程式：
C．步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D．反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中
35．（2021·山东青岛·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液
出现浑浊
Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度
D
向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液
产生白色沉淀
白色沉淀成分是
A．A B．B C．C D．D
36．（2021·山东青岛·统考一模）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．M是曲线与 pH 的关系
B．
C．水的电离程度：d>b>c>a
D．d点溶液：
二、多选题
37．（2023·山东青岛·统考一模）纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是
A．由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
B．丙处应连接球形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
38．（2023·山东青岛·统考一模）我国首创高钛渣沸腾氯化法获取，以高钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料采用该方法获取并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是
流程中几种物质的沸点如表
物质
沸点
136
127
57
180
A．“除钒”反应为
B．“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离中含、的杂质
C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序可以交换
D．“反应器”中应增大湿度以提高反应速率
39．（2023·山东青岛·统考一模）时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．曲线M表示的分布分数随变化
C．的
D．该体系中
40．（2022·山东青岛·统考一模）有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是
A．两者互为同系物
B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种
D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物
41．（2022·山东青岛·统考一模）硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是
A．N为电源正极
B．产品室中的反应为
C．b膜为阳离子交换膜
D．每生成，两极共生成标准状况下16.8L气体
42．（2022·山东青岛·统考一模）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．产物的键能总和大于产物的键能总和
B．产物与的分子式相同，但稳定性强于
C．该历程中正反应能垒的最大值为
D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
43．（2021·山东青岛·统考一模）已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是
A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA
B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C．的平衡常数K约为
D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0
44．（2021·山东青岛·统考一模）常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
③2H2O-4e-=O2↑+4H+
④
⑤
下列说法错误的是
A．反应①⑤发生在阴极
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极
45．（2021·山东青岛·统考一模）FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基和·OH能有效降解有机物污染物(原理如图)，pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式：
B．氧化能力：
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D．中只存在极性共价键
参考答案：
1．C
【详解】A．该电解制氢过程是将电能转化为化学能，A错误；
B．同一元素的不同原子之间互称为同位素，H2O、D2O和T2O均为分子不互为同位素，B错误；
C．化石能源燃烧产生大量CO2，溶于水使海水酸化，而氢能源是清洁能源，燃烧产物为水无污染，因此氢能源代替化石能源可缓解海水酸化，C正确；
D．为增强导电性，实验室电解水可加入少量NaOH溶液而不是稀盐酸，否则电解的是HCl而不是水，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．氨气中氮元素采用sp3杂化，三角锥形，键角约为107。；硝酸根中氮的价层电子对数=，采用sp2杂化，平面三角形，键角为120。，故的键角小于的键角，A错误；
B．等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构，则其空间构型是直线型（N、O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键），N2O为极性分子，Ｂ错误；
C．反应I中钠和氨气是还原剂，一氧化二氮是氧化剂，根据得失电子守恒和元素守恒可配平多组系数，故氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为，C正确；
D．反应I中钠并不是唯一的还原剂，同时氨气也是还原剂，故每消耗即１mol钠，共转移电子不是，D错误；
故选C。
3．A
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。
【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A错误；
B．电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C错误；
D．O3分子看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，可以看成三原子分子。
O3的价电子对数=2+(6-2×2)÷2=3. 有一个孤电子对，所以是V型，D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，A正确；
B．黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点高于白磷，B正确；
C．黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为，C正确；
D．第三周期中Ar与Cl的第一电离能都大于P的，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．对比②③结构可知，③多出一个碳碳双键，且少了一个I和邻位碳上的H，故发生的为消去反应，A正确；
B．②中与苯环相连的碳原子为饱和碳，与其所连的碳原子四个原子一定不共平面，③中与苯环相连的碳原子为不饱和碳，与其所连的碳原子四个原子一定共平面且可与苯环在同一平面，故②③中最多处于同一平面的碳原子数不同，B错误；
C．⑤中苯环上有6种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有6种，C正确；
D．苯环上酚羟基的邻对位容易被浓溴水取代，④中酚羟基邻对位均可被取代，1mol④最多可消耗3mol溴单质，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故选C。
7．A
【详解】A．官能团决定有机物的性质，向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化，因为氰基的作用使得双键活性增强，故其更易发生加聚反应，A正确；
B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明KMnO4氧化性大于Cl2，无法证明Cl2>Fe3+，B错误；
C．将脱脂棉放入试管中，滴入硫酸捣成糊状，后用溶液调至碱性，加入新制悬浊液，需加热，若已经水解则可观察到砖红色沉淀产生，C错误；
D．向和混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C18H17NO3，A正确；
B．该物质中含有手性碳原子，该分子为手性分子，存在对映异构体，B正确；
C．该分子中含有一个羧基和一个酰胺基，1mol该物质可与2molNaOH反应，C正确；
D．该物质与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则该物质能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D错误；
故答案选D。
9．C
【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；
B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；
C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；
D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．该溴丁烷与乙醇反应的总反应为(CH3)3CBr+CH3CH2OH→(CH3)3COCH2CH3+HBr，此反应类型为取代反应，A正确；
B．(CH3)3CBr、CH3CH2OH中C原子的杂化方式为sp3杂化，(CH3)3C+碳原子杂化方式为sp2杂化，B正确；
C．反应物为(CH3)3CBr与CH3CH2OH，加入C2H5ONa，对反应物浓度与反应过程中的过渡态无任何影响，故不能影响反应速率，C错误；
D．正逆反应的决速步骤由反应速率慢的步骤决定，故该过程正逆反应的决速步骤不同，D正确；
故选C。
11．C
【分析】由图可知，b为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，则a为阳极，水放电生成氧气和氢离子；双极膜释放出氢离子向阴极移动和反应生成；
【详解】A．由分析可知，a为阳极，连接电源正极，A正确；
B．双极膜释放出氢离子向阴极移动和反应生成，生成的反应为，B正确；
C．电解一段时间后，b极附近生成的氢氧根离子和左侧迁移过来的铵根离子生成一水合氨，氨水的浓度变大，C错误；
D．阴离子向阳极迁移，双极膜附近的移向左侧，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．、均为分子晶体，且均能形成氢键，而的相对分子质量更大，故沸点高于，A正确；
B．通入氧气反应后，一价铜被氧化为二价铜、同时生成氢氧根离子，，故溶液的碱性增大，将变大，B错误；
C．中氮元素化合价由-2变为0生成氮气，根据电子守恒可知，，则有参与反应时消耗，C正确；
D．加入，转化为氢氧化铜沉淀和、氯离子、，反应为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确；
B．碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；
C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C正确；
D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．中子数是20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，故A错误；
B．氢化锂中氢离子的核电荷数为1，核外有1个电子层，最外层电子数为2，离子的结构示意图为 ，故B正确；
C．一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，氮气分子中含有氮氮三键，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，结构式为，故C错误；
D．氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，故B错误；
C．向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，故C正确；
D．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；
B．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；
C．Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；
D．聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确；
答案选A。
17．C
【分析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYQ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；
【详解】A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；
B． SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；
C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；
D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．由去甲乌药碱的结构可得其分子式为，故A错误；
B．分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，故B错误；
C．分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，故D正确；
故答案为：D
19．C
【详解】A．NH中的N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；尿素中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；
C．由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；
D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大键，D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．反萃取获得碘，操作为萃取、分液；需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；
B．滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；
C．溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；
D．使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果，D错误；
故选C。
21．A
【分析】由图可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e-=Li+，a电极为正极，S8在正极得到电子生成Li2Sx，电极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx，电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx，充电时a电极与直流电源负极相连做电解池的阴极，b电极与正极相连做阳极。
【详解】A．锂能与水反应，所以该电池不可能采用水性电解液，故A错误；
B．由分析可知，放电时a电极为正极，电极反应式可能为，故B正确；
C．由分析可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，则锂电极减少2.8g，外电路中通过电子的物质的量为=0.4mol，故C正确；
D．由电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx可知，充电时，电池总反应为，故D正确；
故选A。
22．D
【分析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。
【详解】A．浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；
B．过多的 会和反应生成，导致Sb元素流失；具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质，B正确；
C．由流程可知，除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：，C正确；
D．“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2，D错误；
故选D。
23．D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。
【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，故A错误；
B．“高温焙烧”时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，故B错误；
C．氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，故C错误；
D．结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，故D正确；
故选：D。
24．B
【详解】A．向溶液中逐滴滴入NaOH溶液，+OH-=，K1=；+OH-=H2O+，K2=，K1 >K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是的变化，A正确；
B．由A分析可知，比更易于与离子反应，B错误；
C．，C正确；
D．由电荷守恒可知，，由A分析可知，m为、n为、p为、q为，X点时，则，故，D正确；
故选B。
25．B
【详解】A．石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；
B．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，是化学变化，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，绢的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．高锰酸钾除菌是利用其强氧化性，是化学方法，故D错误；
故选：B；
26．A
【详解】A．用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯时，需用温度计控制反应温度在170℃，否则会发生副反应，装置中缺少温度计，故A错误；
B．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，用向下排空气法收集氨气时应在试管口放一团棉花，防止氨气向空气中扩散，该装置能制备并收集氨气，故B正确；
C．实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，该装置能制备并收集乙酸乙酯，故C正确；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳做萃取剂萃取提取碘水中的碘，故D正确；
故选A。
27．B
【详解】A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．苯甲醛中含苯环，与甲醛结构不相似，不是同系物，B错误；
C．酚羟基导致苯环上与羟基相邻的氢原子较活泼，两个氢原子与甲醛中的氧原子结合生成水，所以苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的酚醛树脂的结构简式为，C正确；
D．酚醛树脂，又名电木，为高分子有机物，由于每个分子中聚合度不同，所以是混合物，酚醛树脂不易燃烧，具有良好的电绝缘性，常用来生产电灯开关、插头中，D正确；
综上所述答案为B。
28．C
【分析】W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；
【详解】根据上述分析，W为H，X为O，Y为P，Z为K；
A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)，故A说法正确；
B．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3，故B说法正确；
C．钾元素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C说法错误；
D．K与O形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D说法正确；
答案为C。
29．D
【详解】A．酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO与H2O2的系数之比为2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为2Cl2+CO+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-，B错误；
C．Ba(OH)2过量，NH、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH+Fe2++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，C错误；
D．碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为，D正确；
综上所述答案为D。
30．A
【详解】A．酚羟基邻对位上氢原子可被溴取代，且取代1mol氢原子，消耗1mol溴分子；1mol碳碳双键消耗1mol溴单质，则该物质可消耗6mol Br2，故A正确；
B．由结构可知含氧官能团有羰基、醚键、醇羟基、酚羟基，不存在酯基，故B错误；
C．该结构中只有酚羟基消耗NaOH，1mol该物质消耗4molNaOH，故C错误；
D．含有苯环、碳碳双键、羰基能发生加成，含有羟基可发生取代反应，不存在能水解的官能团，故D错误；
故选：A。
31．C
【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
32．D
【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；
B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确；
C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确；
D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；
故选D。
33．B
【分析】由总反应可知转化成，其中C化合价升高失电子，可知该转化过程应为负极反应，则N为负极，M为正极，据此解答。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则Na+向M移动，故A错误；
B．由分析知，负极转化，电极反应为：，故B正确；
C．充电时原电池的负极接电源的负极，正极接电源的正极，则M 与电源的正极相连，故C错误；
D．充电时，阴极电极反应：，故D错误；
故选：B。
34．D
【分析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
【详解】A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确；
B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确；
D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误；
故答案选D。
35．C
【详解】A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误；
B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；
C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确；
D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误；
答案为C。
36．C
【详解】A．当=0时，Ka1等于此时的氢离子浓度，当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度，因Ka1>Ka2，=0时的氢离子浓度大于=0时的氢离子浓度，则M为曲线与 pH 的关系，故A正确；
B．当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度=，故B正确；
C．由图可知d点的溶质主要为Na2A和NaHA，此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而a、b、c三点的溶质组成中NaHA或H2A为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：d>c>b>a，故C错误；
D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确；
故选：C。
37．AC
【详解】A．由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确；
B．丙处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用，B错误；
C．磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确
D．连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误；
故选AC。
38．CD
【分析】TiO2、V2O5、SiO2、Al2O3可与C、Cl2反应生成生成TiCl4、VOCl3、SiCl4、AlCl3、CO、CO2等，尾气处理掉CO、CO2，得到粗TiCl4中的VOCl3与Al发生反应，经过除硅、铝，得到纯TiCl4，。
【详解】A．粗TiCl4中的VOCl3与Al发生反应，，A正确；
B．TiCl4、SiCl4、AlCl3可可通过蒸馏的方法分离TiCl4，B正确；
C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序不可以交换，会导致TiCl4中含有AlCl3，C错误；
D．Na为活泼金属，可与水发剧烈反应，D错误；
故选CD。
39．AC
【分析】向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2CO3、HCO、CO的分布分数；右侧为NH3H2O、NH的分布分数，其中M为NH的分布分数。
【详解】A．由质子守恒可知溶液中存在，A正确；
B．曲线M表示NH的分布分数随变化，B错误；
C．图中pH=6.3时=，Ka1=c(H+)=10-6.3；，图像中pH=8.3时=，=，即(10-8.3)2=10-6.3，Ka2=10-10.3，C正确；
D．NH3H2ONH+OH-，利用图中pH=9.3的交叉点时c(NH)=c(NH3H2O)，解得Kb=10-4.7；由氮元素守恒可知c(NH)+c(NH3H2O)=0.1mol/L，故，D错误；
故选AC。
40．BC
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由结构简式可知两者M、N都含有羧基、羟基、苯环，结构相似且相差2个“CH2”原子团，互为同系物，A正确；
B．如果M中羟基和相邻甲基上氢发生消去反应，则碳碳双键一端的碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，B错误；
C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色则含有酚羟基：
如果含有2个取代基，1个为酚羟基，另1个可以为：-CH2COOH、-COOCH3、-CH2OOCH、-COCH2OH、-CH(OH)CHO、-OOCCH3，共6种情况，每种情况存在邻间对3种情况，共18种情况；
如果含有3个取代基，1个为酚羟基，另2个为-CH3、-COOH；酚羟基与甲基处于邻位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于间位，则羧基有4种情况；酚羟基与甲基处于对位，则羧基有2种情况；共10种情况；
故合计28种情况；C错误；
D． M、N分子中均含有羧基和羟基，均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物，D正确；
故选BC。
41．AC
【详解】A．由图可知，F室得到浓氢氧化钠，则电极反应为2H2O+2e- =2OH-+H2↑，发生还原反应为阴极，则相连电极N为负极，A错误；
B．E室为阳极室，反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑，生成氢离子通过a膜进入产品室；原料室中通过b膜进入产品室，产品室中的反应为生成产品硼酸，B正确；
C．由B分析可知，原料室中通过b膜进入产品室，b膜为阴离子交换膜，C错误；
D．由AB分析可知，每生成，F室生成H20.5mol、E室生成O20.25mol，则
两极共生成标准状况下气体0.75mol，体积为16.8L， D正确；
故选AC。
42．CD
【详解】A．由图可知，生成反应为放热反应，焓变小于零，则产物的键能总和小于产物的键能总和，A错误；
B．产物的能量更低，稳定性更强，稳定性小于，B错误；
C．由图可知，该历程中正反应最大能垒为Z到过渡态Ⅳ之间的能量差，最大值为(-18.92kJ▪mol-1)-(-205.11 kJ▪mol-1)=，C正确；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，中间产物Z转化为产物的活化能更小，反应速率更快，D正确；
故选CD。
43．BC
【详解】A．2.94g 重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L) NA ＜0.01NA，故A错误；
B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，则铬元素位于元素周期表的d 区，基态原子有 6 个未成对电子，故B正确；
C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L) ≈0.1 mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2，故C正确；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0，故D错误；
故选BC。
44．AC
【详解】A．由反应①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-可知，得到电子发生还原反应，在阴极上发生，由反应⑤可知，失去电子发生氧化反应，在阳极上发生，故A错误；
B．由反应④可知，乙醛得到电子，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，由反应⑤可知，乙醛失去电子，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B正确；
C．阴极上发生①④反应，而由反应④可知，生成5mol乙醇转移10mol电子，生成46g乙醇即1mol乙醇转移2mol电子，还要发生反应①，则电路中转移电子大于2mol，故C错误；
D．阴极上发生①④反应，产生OH-，阳极上发生②③⑤反应，产生H+，则电解过程中，电极附近溶液的pH为阴极＞阳极，故D正确；
答案为AC。
45．BD
【详解】A．FeS 活化过硫酸盐()产生的自由基，与发生反应生成，反应的方程式为：，故A正确；
B．由图示可知与反应生成，则氧化性>，在②中与水反应生成·OH，可知的氧化性强于·OH，则氧化性，故B错误；
C．保持溶液酸性有利于FeS溶于酸转变成，从而为活化硫酸盐()提供更多，故C正确；
D．中S-O之间存在极性共价键，O-O之间存在非极性共价键，故D错误；
故选：BD。
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