广东省深圳市观澜中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题含解析

这是一份广东省深圳市观澜中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 2022级高一年级第二学期3月月考
化学
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65
一、单选题：共20小题，每小题3分，共60分。
1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于

A. 单质 B. 化合物 C. 酸 D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质中只含一种元素，SiC含有Si、C2种元素，故A错误；
B．SiC是由Si、C2种元素组成的化合物，故B正确；
C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，SiC不能电离出氢离子，SiC不是酸，故C错误；
D．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，SiC不能电离出氢氧根离子，SiC不是碱，故D错误；
选B。
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溶于水：
B. 溶于水：
C. 溶于溶液：
D. FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；
B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应离子方程式是，故B错误；
C．溶于溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．FeCl3溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+，故D错误；
选C。
3. 下列叙述或操作中正确的是
A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸铜晶体中自身含有结晶水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，体现了其吸水性，故A错误；
B．浓硫酸腐蚀有机物是浓硫酸先使有机物脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，B正确；
C．稀硫酸具有弱氧化性，表现为H+的氧化性，如稀硫酸与铁粉反应生成H2，C错误；
D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后，不能涂稀强碱溶液，可涂上小苏打溶液；D错误；
故答案选B。
4. 下列有关叙述正确的是（ ）
A. O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B. H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；
B. H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；
C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；
D. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。
5. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是

气体
溶液
实验装置
A
NO
稀盐酸

B
HCl
稀氨水
C
CO
H2O
D
CO2
饱和NaHCO3溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
详解】A．一氧化氮与稀盐酸不发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象；
C．一氧化氮不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象；
故选B。
6. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）
A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B. 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C. 5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NA
D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，即失去电子数为0.2NA，故A错误；
B．200g质量分数为17% 的H2O2溶液中，双氧水的质量为：200g×17%＝34g，双氧水的物质的量为： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于2NA，故B错误；
C．5.4g铝的物质的量为： =0.3mol，铝与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据关系式2Al6e-可知，0.3mol铝参与该反应时转移了0.3mol2=0.6mol电子，即电子转移数为0.6NA，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C。
7. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是

A. 实验中需用的仪器有烧瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 配制前需要将容量瓶瓶底压入水面以检查是否漏水
C. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
D. 仰视容量瓶的刻度线定容，会使所配NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故A错误；
B．配制前需要检查容量瓶是否漏水，其操作为往容量瓶中注入一定量的水，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤顺序为②①④③，故C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；
答案为D。
8. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是
A. 四种元素简单离子的半径：X