2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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广东省佛山市第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类是一种重要的学习方法。下列对有关物质的分类不正确的是
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
、、、CaO
酸性氧化物
CaO
C
氯化钠晶体、胆矾、稀硫酸、氧化钠
电解质
稀硫酸
D
KOH、NaOH、、
弱碱


A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 干冰为二氧化碳固态，属于纯净物，白酒、加碘盐、食醋都是混合物，故A正确；
B． 氧化钙为碱性氧化物，、、都是酸性氧化物，故B正确；
C． 稀硫酸为混合物，不是电解质，氯化钠晶体、胆矾、氧化钠属于电解质，故C正确；
D． KOH、NaOH、Ca(OH)2都是强碱，NH3∙H2O为弱碱，故D错误；
故选D。
2．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂
C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败
【答案】A
【详解】A．石膏溶液点豆腐，是发生胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，故A符合；
B．月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应被氧化，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B不符合；
C．因为易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，故C不符合；
D．食物的腐败是食物被空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合；
故选A。
3．类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于的反应不是类比推测得到的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成含氧酸，则是类比推测得到，故A不符合；
B．SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不能与过氧化氢溶液反应，则不是类比推测得到，故B符合；
C． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则是类比推测得到，故C不符合；
D． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则是类比推测得到，故D不符合；
故选B。
4．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A． 次氯酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故电离方程式为，故A错误；
B． 氢氧硫酸是强电解质，在溶液中能完全电离为钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为，故B错误；
C． 醋酸铵是强电解质，在溶液中能完全电离为铵根离子和醋酸根，故电离方程式为，故C正确；
D． 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为，故D错误。
故选C。
5．下列物质中的氮元素只能表现出氧化性的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；
B．N2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．NO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．HNO3氮元素处于最高价，该物质中的氮元素只能表现氧化性，故D正确；
故选D。
6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是
A．
B．
C．(浓)
D．
【答案】B
【详解】A．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中各元素的化合价没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．Fe元素的化合价由Fe中的0价升至FeCl2中的+2价，Fe中Fe元素被氧化，Fe发生氧化反应，B项符合题意；
C．Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，Mn元素被还原，MnO2发生还原反应，C项不符合题意；
D．H元素的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，H元素被还原，HCl发生还原反应，D项不符合题意；
答案选B。
7．下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A． 离子之间均不发生反应，故能大量共存，故A正确；       
B． 、发生反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，故B错误；
C． 、反应生成硫酸钡沉淀，故不能大量共存，故C错误；       
D． 、OH−反应生成弱碱一水合氨，故不能大量共存，故D错误；
故选A。
8．“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲乙
下列说法不正确的是
A．铜绿属于盐 B．③为复分解反应
C．乙为氧化铜 D．①④⑤为氧化还原反应
【答案】D
【分析】反应①为铜与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，反应②为铜绿与酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，反应③为铜盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铜；反应④为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，反应⑤为氢气还原氧化铜，得到铜单质，据此分析解答。
【详解】A． 铜绿即碱式碳酸铜，属于碱式盐，故A正确；
B． 反应③为铜盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，为复分解反应，故B正确；
C． 由分析知，乙为氧化铜，故C正确；
D． 由分析知，反应①为铜与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜、氧元素的化合价变化；反应④为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，不是氧化还原反应；反应⑤为氢气还原氧化铜，得到铜单质，铜、氢元素化合价变化，故④不是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：
C．氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合：
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：
【答案】C
【详解】A． 硫酸铜溶液和铁发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，正确的离子方程式为：，故A错误；
B． 硫酸镁可溶于水，需要拆开写，正确的离子方程式为：，故B错误；
C． 氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合实际上是氢氧化铁与氢离子发生的中和反应，离子方程式正确，故C正确；
D． 澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确是
A．所得到的分散系属于溶液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C．该分散质粒子不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为
【答案】B
【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质。
【详解】A． 分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误；
B． 磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C． 该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；
D． 根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误；
故答案选B。
11．“价—类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳元素“价—类二维图”如图，下列说法正确的是

A．物质a是无机物 B．物质b和c均可作为还原剂
C．物质d属于电解质 D．f对应的钠盐只有1种
【答案】B
【详解】A． 物质a是C的氢化物，即碳氢化合物，属于烃，烃属于有机物，故A错误；
B． 物质b为碳单质，物质c为CO，均可作为还原剂，故B正确；
C． 物质d为CO2，CO2溶于水可以导电，但是CO2不能自身电离出自由移动的离子，故属于非电解质，故C错误；
D． f对应的钠盐可以时碳酸钠，也可以是碳酸氢钠，故D错误；
故选B。
12．能用来表示的化学反应是
A．石灰乳与碳酸钠溶液 B．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应
C．氯化钙与碳酸钾溶液反应 D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应
【答案】C
【详解】A．石灰乳与碳酸钠溶液，石灰乳不可以拆开写，离子方程式为，A不符合题意；
B．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙和一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆开写，离子方程式为，B不符合题意；
C．氯化钙与碳酸钾溶液反应，离子方程式为，C符合题意；
D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应，若NaHCO3足量，离子方程式为，若NaHCO3溶液不足量，离子方程式为，D不符合题意；
故选C。
13．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，以下说法不正确的是
A．反应过程中是被还原 B．该反应不能在空气中进行
C．金刚石和石墨为同素异形体 D．纳米级金刚石粉末为胶体
【答案】D
【详解】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，故CCl4是氧化剂，被还原，故A正确；
B．该反应不能在空气中进行，否则Na会和O2反应，故B正确；
C．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D．金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误；
答案选D。
14．下列离子在透明的强酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【分析】酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】A． 离子之间均不发生反应，可以大量共存，故A正确；

B． H+与发生反应生成SO2和H2O，故不能大量共存，故B错误；
C． 酸性溶液中，与发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C错误；
D． H+与发生反应生成弱酸醋酸，故不能大量共存，故D错误；
故选A。
15．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是
A．从煤油中取出钠块，直接投入水中
B．实验剩余的钠应放在废液缸中
C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动
D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红
【答案】C
【详解】A．应将钠表面的煤油用滤纸吸干再将钠放入水中，A项错误；
B．若将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中，金属钠会与水反应生成氢气并放出大量的热，可能会引起失火，存在安全隐患，B项错误；
C．钠的熔点低，钠与水反应放出热量，生成氢气，故钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，C项正确；
D．钠与水反应生成NaOH和H2，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D项错误；
答案选C。
16．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．SO3＋H2O=H2SO4
B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
【答案】B
【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；
B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；
C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意；
D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意；
故选B。
17．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是
A．，每生成3个，转移6个电子
B．根据反应，说明还原性
C．反应中，氧化剂和还原剂分子个数之比为3∶8
D．反应(浓)中，氧化产物和还原产物质量比为3∶1
【答案】D
【详解】A． 反应KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3molCl2生成时，转移5mol电子，则每生成6个Cl2，转移10个电子，故A错误；
B． 反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2为还原剂，HI为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性SO2＞HI，故B错误；
C． 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有8molNH3参加反应，只有2molN的化合价升高，即只有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D． 反应(浓)中，H2SO4中S元素化合价降低，被还原，H2S单质的化合价升高，被氧化，故氧化产物和还原产物质量比为3∶1，故D正确；
故选D。
18．联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物
C．2分子可处理2分子 D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．由题干转化关系图可知，①转化中N2H4中N的化合价由-2价升高到N2中的0价，化合价升高被氧化，故N2H4是还原剂，故A正确；
B．由题干转化关系图可知，③转化中是由转化而来的，Cu的化合价升高被氧化成氧化产物，故B正确；
C．根据得失电子守恒可知，反应过程中，2分子N2H4将失去8个电子，8个电子给了CuO转化为Cu2O，最后又失去电子给了O2，而一个O2在反应中将得到4个电子，故可处理2分子O2，故C正确；
D．上述三个转化过程①②③分别为：4CuO+N2H4=2Cu2O+N2+2H2O、Cu2O+4NH3∙H2O=2+2OH-+3H2O、4+O2+8NH3∙H2O=4+4OH-+6H2O，故①③均为氧化还原反应，但②属于非氧化还原反应，故D错误；
故选D。
19．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。

二、元素或物质推断题
20．单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确；
B．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B错误；
C．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确。
答案选B。

三、填空题
21．请写出以下化学反应的离子方程式。
(1)实验室制备氢氧化铁胶体________
(2)食醋除水垢(主要成分为碳酸钙) ________
(3)稀硫酸除铁锈________
(4)氨水吸收烟气中的二氧化硫________
(5)胃舒平(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多________
【答案】(1)(胶体)
(2)
(3)
(4)
(5)

【解析】（1）
实验室用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，离子方程式为(胶体)。
（2）
食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)，食醋主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为。
（3）
稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，离子方程式为。
（4）
氨水吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸按，离子方程式为。
（5）
胃舒平(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多，离子方程式为。
22．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质：
【预测】
(1)聚焦中的核心元素O，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。
【实验和观察】

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有_______。
(3)实验②是为了验证的_______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移数目_______(已知：淀粉溶液遇会变蓝)。
以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。
【答案】(1)中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性
(2)     氧化     有无色无味气体产生
(3)     氧化    

【解析】（1）
聚焦中的核心元素O，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性。
（2）
酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，验证的还原性，-1价O被氧化，化合价升高，被氧化生成氧气，故该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有无色无味气体产生。
（3）
KI具有还原性，实验②是为了验证的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H20，用单线桥表示电子转移数目为 。
23．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、和中的几种，请填写：
(1)通过观察溶液颜色可知溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀A生成，再加入足量硝酸，沉淀部分溶解，则A为_______(填化学式)。
(3)取(2)反应后的上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀B，该反应的离子方程式为_______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
【答案】(1)
(2)、
(3)
(4)     、、     、    

【解析】（1）
由于显黄色，则通过观察溶液颜色可知溶液中不存在的离子是。
（2）
由于硫酸钡和碳酸钡均为不溶于水的白色沉淀，且碳酸钡能溶于硝酸，而硫酸钡不溶于硝酸，则取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀A生成，再加入足量硝酸，沉淀部分溶解，则A为、，原溶液中一定含有、。
（3）
取(2)反应后的上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀B，氯离子与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，但是反应过程中滴加氯化钡溶液，引入氯离子，则不能判断原溶液中是否含有氯离子。
（4）
综上所述，原溶液中一定含有、，一定不含，可能存在，由于任何溶液中都既有阳离子，又有阴离子，且和不能大量共存，则原溶液含有Na+，不含H+，则原溶液中一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是、，可能存在的离子是。
24．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。

(1)表示滴加溶液的导电能力变化为曲线_______。
(2)曲线①s→a反应的现象为_______。
(3)曲线②s→b反应的离子方程式为_______。
(4)溶液中沉淀完全的有_______点(填a、b、c、d)。
(5)若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①_______，曲线②_______。
【答案】(1)①
(2)溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成
(3)
(4)a、b
(5)         

【解析】（1）
曲线①的导电能力在a点降至最低，随后升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，几乎无导电能力，故表示滴加溶液的导电能力变化为曲线①。
（2）
曲线①表示滴加溶液的导电能力变化曲线，s→a发生反应，溶液的碱性逐渐减弱，故s→a反应的现象为溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成。
（3）
曲线②表示滴加溶液的导电能力变化曲线，相当于少量，s→b生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1:1，故s→b反应的离子方程式为。
（4）
s→a发生反应，a点为水，沉淀完全；
s→b生成BaSO4和H2O的物质的量之比为1:1，s→b反应的离子方程式为，b点为NaOH，沉淀完全，故溶液中沉淀完全的有a、b。
（5）
曲线①：c点的溶质为溶液；曲线②：b点为NaOH，b→d发生反应的离子方程式为，c点溶质为NaOH、Na2SO4；故若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：曲线①，曲线②。
25．氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一，其中氮元素多以和的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：

已知：余氯废水中含有未反应完的，不含氮元素；达标废水中氯元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)检验达标废水中的的操作及现象为_______。
(2)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将吹出。生成的离子方程式为_______；鼓入热空气能将吹出的原因是_______。
(3)过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应方程式为：，请用双线桥分析该反应(要求在“桥”上标出：化合价升/降、得/失电子数，被氧化/还原)。____
(4)过程③中溶液X可能是_______(填标号)。
a.溶液    b.溶液    c.溶液    d.溶液
【答案】(1)取少量达标废水于试管中，加入足量酸化，再滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀则说明存在
(2)          鼓入热的空气，减小的溶解度，便于逸出
(3)
(4)b

【解析】（1）
常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，具体操作及现象为：取少量达标废水与试管中，加入足量酸化，再滴加2~3滴溶液，产生白色沉淀则说明存在。
（2）
含废水与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NH3，其反应的离子方程式为：，鼓入热空气能降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出。
（3）
过程②加入可将废水中的转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由+1价降低到-1价，化合价降低，得到3×2e-，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，得到2×3e-，被氧化，用双线桥分析该反应 。
（4）
过程③中溶液X的作用是将含余氯废水中的NaClO以及HClO转化为氯离子，则溶液X为还原剂，具有还原性的只有溶液，故选b。