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2023年湖南省郴州市永兴二中中考化学模拟试卷（含答案解析）
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这是一份2023年湖南省郴州市永兴二中中考化学模拟试卷（含答案解析），共19页。
2023年湖南省郴州市永兴二中中考化学模拟试卷
1. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化中，只涉及物理变化的是( )
A. 葡萄酿酒 B. 铁杵成针 C. 呼吸作用 D. 酒精消毒
2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、食盐、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
3. 下列化学用语表示两个分子的是( )
A. O2− B. 2O3 C. SO2 D. 2O
4. 国家主席习近平在2022年新年贺词中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是( )
A. 加高工厂烟囱排放有害废气
B. 垃圾分类投放，资源回收利用
C. 加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用
D. 合理施用农药和化肥
5. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是( )
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
6. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是( )
A. 可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C. 可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” D. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
7. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是( )
A. 西达本胺是由碳、氢、氟、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子的质量为410
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中氢元素的质量分数最小
8. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是( )
A. 乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
B. 丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D. 丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是( )
A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
10. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④
11. 下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. Ca2+、NO3−、Cl− B. NH4+、K+、CO32−
C. Ba2+、SO42−、OH− D. Na+、Fe3+、MnO4−
12. 已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将agA、bgB、cgC分别在10℃、20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是( )
A. a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A=C>B
13. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A. 向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
B. 向一定量的水中加入CaO
C. 表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
14. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是( )
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂和主要操作
A
Cu(Fe)
加适量稀硫酸、过滤
B
水(泥沙)
过滤
C
CO2(HCl)
将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸
D
氯化钠固体(碳酸钠)
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是( )
A. 26 B. 40 C. 58 D. 90
16. 按要求用化学符号填空：
(1)6个一氧化碳分子 ______ ；
(2)4个硫原子 ______ ；
(3)画出氯离子的结构示意图 ______ ；
(4)目前世界年产量最高的金属是 ______ ；
(5)标出过氧化钠Na2O2中氧元素的化合价 ______ 。
17. 现有A.氮气 B.氯化钠 C.生石灰 D.天然气 E.小苏打五种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)制作面包时加入适量 ______ ；
(2)西气东输指的是 ______ ；
(3)可用于配制医疗生理盐水的是 ______ ；
(4)可用作干燥剂的是 ______ ；
(5)可用作食品包装袋的填充气的是 ______ 。
18. 某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
(1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ______ ；
(2)若n=2，则其所对应元素的符号为 ______ ；位于元素周期表上第 ______ 周期；
(3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ______ ；
(4)若m−n<10，则该粒子是一个 ______ (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
19. 在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。
(1)北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是 ______，氢气作为一种理想的燃料，其优点有 ______。
(2)氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成 ______的装置。
(3)理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为 ______。
20. 在厨房中既能制做美食，又能学习化学知识。
(1)厨房中有食盐、食醋、加铁酱油等物质。食用加铁酱油可预防 ______ ；食盐的包装袋可采用聚乙烯塑料制作，聚乙烯塑料属于 ______ 材料。
(2)冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的 ______ 性。
(3)炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 ______ 。
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 ______ 作用。
21. A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中A、D、F为氧化物，且D为红色固体，七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
(1)E生成G的基本反应类型 ______ 。
(2)工业上D生成F的化学方程式 ______ 。
(3)A+F→C反应的化学方程式 ______ 。
22. 实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
(1)图中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是 ______ (填字母)，收集纯净的氧气应选用的装置是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
23. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 ______ 溶液。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为： ______ ；c点溶液中的溶质为 ______ 。(写化学式)
24. 新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“-”、“=”表示原子之间相互连接)。
试计算：
(1)戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ______。
(2)戊二醛中碳元素和氧元素的质量比。(列式计算)
(3)多少克戊二醛中含碳元素的质量为30g。(列式计算)
25. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
请回答下列问题：
(1)第 ______ 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m=______ 。
(2)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程，结果精确到1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、葡萄酿酒过程有酒精生成，属于化学变化，故A错误；
B、铁杵成针只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、呼吸作用会生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错误；
D、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，从而达到消毒的效果，是化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质。
2.【答案】B
【解析】解：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，故A正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故C正确；
D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故D正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；
B、在化学式前加数字表示分子个数，2O3表示两个臭氧分子，正确；
C、SO2表示一个二氧化硫分子，错误；
D、2O表示两个氧原子，错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】A
【解析】解：A、加高工厂烟囱只能将有害废气排放到高空，不能从根本上消除对空气的污染，故A符合题意；
B、垃圾分类投放，资源回收利用，能减少浪费，保护环境，故B不合题意；
C、加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于保护水资源，故C不合题意；
D、合理施用农药和化肥可以防止水体污染，故D不合题意。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源，同时这也是中考的考点之一。
5.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附异味及色素，可以达到净水的目的，故选项“课外实验”方案设计合理。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项“课外实验”方案设计合理。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”，应使用氢氧化钠，故选项“课外实验”方案设计不合理。
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等自制汽水，故选项“课外实验”方案设计合理。
故选：C。
A、根据用蓬松棉、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。
B、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】C
【解析】解：A.西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故错误；
C.由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故正确；
D.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：(12×22)：(1×19)：19：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32，故错误。
故选：C。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据相对分子质量的计算方法来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】A
【解析】解：A、乙→丙的过程中，溶剂质量增加，烧杯中剩余的不能继续溶解的氯化钠减少，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故选项说法错误。
B、丙烧杯中有不能继续溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
C、乙和丙烧杯中的溶液，不能继续溶解氯化钠，则乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、丁→戊的过程中，加入20g水，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变，故选项说法正确。
故选：A。
根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；结合题意进行分析判断。
本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为−4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷——CH4，故A正确；
B、物质乙是一种酸，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，故B错误；
C、常见的碳单质有金刚石、石墨，故C正确；
D、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故D正确。
故选：B。
A、根据甲烷的化学式来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据碳的单质来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。
10.【答案】B
【解析】解：由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应)；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应)；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应)；综上所述，顺序为④②③①。
故选：B。
根据物质间的反应现象进行分析。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】A
【解析】解：A.pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，Ca2+、NO3−、Cl−可以大量共存，且均为无色，满足题意，故正确；
B.pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意，故错误；
C.pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子产生沉淀，不能大量共存，不符合题意，故错误；
D.含有铁离子的溶液显棕黄色，含有高锰酸根离子的溶液显紫色，不满足无色透明溶液的条件，不符合题意，故错误；
故选：A。
pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，三种离子与氢离子能够大量共存，且三种离子间不发生反应，且都无色，据此进行分析。
本题考查了离子或物质的共存问题，溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识，掌握离子之间发生反应的为条件是解答的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、b点在B物质的溶解度曲线以下，因此是不饱和溶液，错误；
B、由图中可以得出，10℃时，agA物质不能全部溶解，其溶解的质量大于b，小于c，20℃时bgB全部溶解，但是质量最小，30℃时，cgC物质恰好完全溶解，且质量最大，因此质量分数最大的是C，错误；
C、不能得出溶液是否有颜色，错误；
D、升温至30℃时，agA、bgB和cgC都全部溶解，且A和C溶质质量相等，因此溶质质量分数相等，B的质量小于A和C，因此溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数关系为：A=C>B，正确。
故选：D。
A、根据溶解度曲线上及以上的点表示饱和溶液进行分析；
B、根据溶液的性质进行分析；
C、根据图像进行分析；
D、根据升温后三种物质的溶解度的变化分析。
本题主要考查学生对溶解度曲线图的认识及溶质质量分数的计算方法的理解，有一定难度。
13.【答案】A
【解析】解：A、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，故正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量增大，随着氧化钙不断与水反应，最终水会被完全消耗，溶液不复存在，故溶质质量先升高，然后再降低，最终变为0，故错误；
C、反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，故错误；
D、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故错误。
故选：A。
A、根据酸碱盐之间的反应来分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
C、根据反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多分析；
D、根据等质量的氧化镁和氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁的质量多分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为12克、9gH2O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学式可表示为CmHmOn，相对分子质量=13m+16n.当m=2，n=0时，物质为C2H2，A正确。当m=2，n=2时，物质为C2H2O2，C正确。当m=2，n=4时，物质为C2H2O4，D正确。均有正整数对m，n使A，C，D成立，而对B则没有。
故选：B。
根据质量守恒定律结合题意可知，“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量、9gH2O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证．
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，
16.【答案】6CO 4S FeNa2O−12
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以6个一氧化碳分子表示为：6CO；
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个硫原子表示为4S；
(3)根据氯元素是17号元素，由原子的结构以及核外电子排布规律可知氯原子核外有三层电子，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，化学反应时易得到一个电子形成氯离子，故氯离子的结构示意图；
(4)目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为：Fe；
(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化钠Na2O2中氧元素的化合价表示为Na2O−12。
故答案为：(1)6CO；
(2)4S；
(3)；
(4)Fe；
(5)Na2O−12。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】E D B C A
【解析】解：(1)小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作面包时加入适量小苏打，使制作的面包松软可口；
(2)西气东输的气体是天然气；
(3)生理盐水是氯化钠的水溶液，所以可用氯化钠来配制生理盐水；
(4)生石灰具有吸水性，可用作干燥剂；
(5)氮气无毒，且化学性质不活泼，因此氮气可用作食品包装袋填充气。
故答案为：(1)E；
(2)D；
(3)B；
(4)C；
(5)A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】Na Mg 三 S2− 阴离子
【解析】解：(1)若m=11，即核内质子数为11，为钠元素，则该粒子所对应元素的符号为Na。
(2)若n=2，则m=2+8+2=12，为镁元素，则其所对应元素的符号为Mg；周期数=原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
(3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，是原子得到2个电子形成的，m=2+8+8−2=16，为硫离子，其离子符号为S2−。
(4)若m−n<10，即m
(1)Na；
(2)Mg；三；
(3)S2−；
(4)阴离子。
(1)若m=11，即核内质子数为11，进行分析解答。
(2)若n=2，则m=2+8+2=12，进行分析解答。
(3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，是原子得到2个电子形成的，进行分析解答。
(4)若m−n<10，即m
19.【答案】可燃性 燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)电能 2H2O−光催化剂太阳能2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热(热值高)，制备原料来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。
(2)氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。
(3)该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O−光催化剂太阳能2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)可燃性；燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)；
(2)电能；
(3)2H2O−光催化剂太阳能2H2↑+O2↑。
(1)根据氢气的化学性质以及优点来分析；
(2)根据化学电池中的能量转化来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相关的知识。
20.【答案】缺铁性贫血 合成 吸附 盖上锅盖 乳化
【解析】解：(1)食用加铁酱油可预防缺铁性贫血；食盐的包装袋可采用聚乙烯塑料制作，聚乙烯塑料属于合成材料；故答案为：缺铁性贫血；合成；
(2)冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的吸附性，吸附异味；故答案为：吸附；
(3)炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是盖上锅盖；故答案为：盖上锅盖；
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化。
(1)根据化学元素与人体健康的关系、材料的分类来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据灭火的方法来分析；
(4)根据除油污的原理来分析。
本题对化学元素与人体健康的关系、材料的分类、物质的性质与用途、乳化作用等知识进行了考查，题目涉及的知识点比较广，但知识较简单，且与生活息息相关。
21.【答案】复分解反应 Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 H2O+CO2=H2CO3
【解析】解：(1)E生成G的反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应符合双交换、价不变的特征，基本反应类型是复分解反应。
(2)工工业上D生成F的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2。
(3)A+F→C的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
故答案为：
(1)复分解反应；
(2)Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；
(3)H2O+CO2=H2CO3。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中A、D、F为氧化物。D为红色固体，则D是氧化铁；氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，氢气燃烧生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸和活泼金属反应生成盐和氢气，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳等物质，则A、B、C、E、F、G分别是水、氢气、碳酸、硫酸、二氧化碳、盐酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】试管 BE2H2O2−MnO22H2O+O2↑BFCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由图可知，图中仪器①的名称是：试管。
(2)根据题中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是B；排水法收集的氧气较纯净，则收集纯净的氧气应选用的装置是E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型反应装置，择发生装置选B；二氧化碳可以用浓硫酸进行干燥，则干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，则收集装置为C；所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是BFC；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该过程中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)试管；
(2)B；E；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)BFC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据提供的药品确定制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据制取和收集二氧化碳的方法、原理以及仪器的组装来分析；
(4)根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】碳酸钠 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaCl
【解析】解：实验一：碱性溶液的pH越大，碱性越强，则碱性较强的是碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠；
实验二：ab段发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，C点时恰好完全反应，则此时溶质只要反应生成的氯化钠，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaCl。
(1)根据溶液酸碱度与pH的关系进行分析；
(2)根据碳酸钠和稀盐酸的反应及碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析。
本题主要考查溶液酸碱度与pH的关系及化学方程式的书写。
24.【答案】5：8：2
【解析】解：(1)由分子结构模型可知，戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2；故答案为：5：8：2；
(2)由分子结构模型可知，每个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则其化学式为C5H8O2，其中碳元素和氧元素的质量比为(12×5)：(16×2)=15：8
答：戊二醛中碳元素和氧元素的质量比为15：8；
(3)含30g碳元素需要戊二醛的质量为30g÷12×5100×100%=50g
答：50g戊二醛中含碳元素的质量为30g。
(1)根据分子结构模型来分析；
(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题考查了化学式的书写及意义、元素质量比、元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
25.【答案】3139.56
【解析】解：(1)第3次测定时，pH=7.0，溶液显中性，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，溶液中只有一种溶质，即稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠，第4、5次加入的稀硫酸没有反应，表中m=139.56。
故答案为：3；139.56。
(2)反应生成二氧化碳的质量是100g+20g−119.56g=0.44g。
设样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数是x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
1.86gx0.44g
10644=1.86gx0.44g
x≈57.0%
答：样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数是57.0%。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省郴州市永兴二中中考化学模拟试卷
1. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化中，只涉及物理变化的是( )
A. 葡萄酿酒 B. 铁杵成针 C. 呼吸作用 D. 酒精消毒
2. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、食盐、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
3. 下列化学用语表示两个分子的是( )
A. O2− B. 2O3 C. SO2 D. 2O
4. 国家主席习近平在2022年新年贺词中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是( )
A. 加高工厂烟囱排放有害废气
B. 垃圾分类投放，资源回收利用
C. 加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用
D. 合理施用农药和化肥
5. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是( )
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
6. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是( )
A. 可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C. 可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” D. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
7. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是( )
A. 西达本胺是由碳、氢、氟、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子的质量为410
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中氢元素的质量分数最小
8. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是( )
A. 乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
B. 丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D. 丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变
9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是( )
A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3
C. 常见的碳单质有金刚石、石墨 D. X处物质类别是氧化物
10. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④
11. 下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. Ca2+、NO3−、Cl− B. NH4+、K+、CO32−
C. Ba2+、SO42−、OH− D. Na+、Fe3+、MnO4−
12. 已知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将agA、bgB、cgC分别在10℃、20℃、30℃时加入100g水中，下列分析正确的是( )
A. a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A=C>B
13. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A. 向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
B. 向一定量的水中加入CaO
C. 表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
14. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是( )
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂和主要操作
A
Cu(Fe)
加适量稀硫酸、过滤
B
水(泥沙)
过滤
C
CO2(HCl)
将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸
D
氯化钠固体(碳酸钠)
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
15. 一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是( )
A. 26 B. 40 C. 58 D. 90
16. 按要求用化学符号填空：
(1)6个一氧化碳分子 ______ ；
(2)4个硫原子 ______ ；
(3)画出氯离子的结构示意图 ______ ；
(4)目前世界年产量最高的金属是 ______ ；
(5)标出过氧化钠Na2O2中氧元素的化合价 ______ 。
17. 现有A.氮气 B.氯化钠 C.生石灰 D.天然气 E.小苏打五种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)制作面包时加入适量 ______ ；
(2)西气东输指的是 ______ ；
(3)可用于配制医疗生理盐水的是 ______ ；
(4)可用作干燥剂的是 ______ ；
(5)可用作食品包装袋的填充气的是 ______ 。
18. 某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
(1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ______ ；
(2)若n=2，则其所对应元素的符号为 ______ ；位于元素周期表上第 ______ 周期；
(3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ______ ；
(4)若m−n<10，则该粒子是一个 ______ (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
19. 在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。
(1)北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是 ______，氢气作为一种理想的燃料，其优点有 ______。
(2)氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成 ______的装置。
(3)理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为 ______。
20. 在厨房中既能制做美食，又能学习化学知识。
(1)厨房中有食盐、食醋、加铁酱油等物质。食用加铁酱油可预防 ______ ；食盐的包装袋可采用聚乙烯塑料制作，聚乙烯塑料属于 ______ 材料。
(2)冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的 ______ 性。
(3)炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 ______ 。
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 ______ 作用。
21. A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中A、D、F为氧化物，且D为红色固体，七种物质中只有B为单质。它们之间的转化关系如下图，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
(1)E生成G的基本反应类型 ______ 。
(2)工业上D生成F的化学方程式 ______ 。
(3)A+F→C反应的化学方程式 ______ 。
22. 实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。
(1)图中仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是 ______ (填字母)，收集纯净的氧气应选用的装置是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
23. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 ______ 溶液。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为： ______ ；c点溶液中的溶质为 ______ 。(写化学式)
24. 新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“-”、“=”表示原子之间相互连接)。
试计算：
(1)戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ______。
(2)戊二醛中碳元素和氧元素的质量比。(列式计算)
(3)多少克戊二醛中含碳元素的质量为30g。(列式计算)
25. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
请回答下列问题：
(1)第 ______ 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m=______ 。
(2)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程，结果精确到1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、葡萄酿酒过程有酒精生成，属于化学变化，故A错误；
B、铁杵成针只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、呼吸作用会生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错误；
D、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，从而达到消毒的效果，是化学变化，故D错误；
故选：B。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质。
2.【答案】B
【解析】解：A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，故A正确；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是盐，故B错误；
C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属于铵态氮肥，故C正确；
D、盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故D正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；
B、在化学式前加数字表示分子个数，2O3表示两个臭氧分子，正确；
C、SO2表示一个二氧化硫分子，错误；
D、2O表示两个氧原子，错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】A
【解析】解：A、加高工厂烟囱只能将有害废气排放到高空，不能从根本上消除对空气的污染，故A符合题意；
B、垃圾分类投放，资源回收利用，能减少浪费，保护环境，故B不合题意；
C、加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于保护水资源，故C不合题意；
D、合理施用农药和化肥可以防止水体污染，故D不合题意。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源，同时这也是中考的考点之一。
5.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，故选项说法正确。
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附异味及色素，可以达到净水的目的，故选项“课外实验”方案设计合理。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项“课外实验”方案设计合理。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”，应使用氢氧化钠，故选项“课外实验”方案设计不合理。
D、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等自制汽水，故选项“课外实验”方案设计合理。
故选：C。
A、根据用蓬松棉、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。
B、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】C
【解析】解：A.西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B.西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故错误；
C.由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的，故正确；
D.西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：(12×22)：(1×19)：19：(14×4)：(16×2)=264：19：19：56：32，故错误。
故选：C。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据相对分子质量的计算方法来分析；
C.根据物质的组成来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】A
【解析】解：A、乙→丙的过程中，溶剂质量增加，烧杯中剩余的不能继续溶解的氯化钠减少，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故选项说法错误。
B、丙烧杯中有不能继续溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
C、乙和丙烧杯中的溶液，不能继续溶解氯化钠，则乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、丁→戊的过程中，加入20g水，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变，故选项说法正确。
故选：A。
根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；结合题意进行分析判断。
本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、甲是一种有机物，其中碳元素的化合价为−4价，则该物质可以是天然气的主要成分甲烷——CH4，故A正确；
B、物质乙是一种酸，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，是一种盐，故B错误；
C、常见的碳单质有金刚石、石墨，故C正确；
D、二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，故D正确。
故选：B。
A、根据甲烷的化学式来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据碳的单质来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。
10.【答案】B
【解析】解：由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应)；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应)；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应)；综上所述，顺序为④②③①。
故选：B。
根据物质间的反应现象进行分析。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】A
【解析】解：A.pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，Ca2+、NO3−、Cl−可以大量共存，且均为无色，满足题意，故正确；
B.pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意，故错误；
C.pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子产生沉淀，不能大量共存，不符合题意，故错误；
D.含有铁离子的溶液显棕黄色，含有高锰酸根离子的溶液显紫色，不满足无色透明溶液的条件，不符合题意，故错误；
故选：A。
pH=2的溶液显酸性，在酸性溶液中，三种离子与氢离子能够大量共存，且三种离子间不发生反应，且都无色，据此进行分析。
本题考查了离子或物质的共存问题，溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识，掌握离子之间发生反应的为条件是解答的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、b点在B物质的溶解度曲线以下，因此是不饱和溶液，错误；
B、由图中可以得出，10℃时，agA物质不能全部溶解，其溶解的质量大于b，小于c，20℃时bgB全部溶解，但是质量最小，30℃时，cgC物质恰好完全溶解，且质量最大，因此质量分数最大的是C，错误；
C、不能得出溶液是否有颜色，错误；
D、升温至30℃时，agA、bgB和cgC都全部溶解，且A和C溶质质量相等，因此溶质质量分数相等，B的质量小于A和C，因此溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数关系为：A=C>B，正确。
故选：D。
A、根据溶解度曲线上及以上的点表示饱和溶液进行分析；
B、根据溶液的性质进行分析；
C、根据图像进行分析；
D、根据升温后三种物质的溶解度的变化分析。
本题主要考查学生对溶解度曲线图的认识及溶质质量分数的计算方法的理解，有一定难度。
13.【答案】A
【解析】解：A、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，故正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶质质量增大，随着氧化钙不断与水反应，最终水会被完全消耗，溶液不复存在，故溶质质量先升高，然后再降低，最终变为0，故错误；
C、反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，故错误；
D、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故错误。
故选：A。
A、根据酸碱盐之间的反应来分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
C、根据反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多分析；
D、根据等质量的氧化镁和氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁的质量多分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为12克、9gH2O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学式可表示为CmHmOn，相对分子质量=13m+16n.当m=2，n=0时，物质为C2H2，A正确。当m=2，n=2时，物质为C2H2O2，C正确。当m=2，n=4时，物质为C2H2O4，D正确。均有正整数对m，n使A，C，D成立，而对B则没有。
故选：B。
根据质量守恒定律结合题意可知，“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量、9gH2O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证．
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，
16.【答案】6CO 4S FeNa2O−12
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以6个一氧化碳分子表示为：6CO；
(2)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个硫原子表示为4S；
(3)根据氯元素是17号元素，由原子的结构以及核外电子排布规律可知氯原子核外有三层电子，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，化学反应时易得到一个电子形成氯离子，故氯离子的结构示意图；
(4)目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为：Fe；
(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化钠Na2O2中氧元素的化合价表示为Na2O−12。
故答案为：(1)6CO；
(2)4S；
(3)；
(4)Fe；
(5)Na2O−12。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】E D B C A
【解析】解：(1)小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作面包时加入适量小苏打，使制作的面包松软可口；
(2)西气东输的气体是天然气；
(3)生理盐水是氯化钠的水溶液，所以可用氯化钠来配制生理盐水；
(4)生石灰具有吸水性，可用作干燥剂；
(5)氮气无毒，且化学性质不活泼，因此氮气可用作食品包装袋填充气。
故答案为：(1)E；
(2)D；
(3)B；
(4)C；
(5)A。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】Na Mg 三 S2− 阴离子
【解析】解：(1)若m=11，即核内质子数为11，为钠元素，则该粒子所对应元素的符号为Na。
(2)若n=2，则m=2+8+2=12，为镁元素，则其所对应元素的符号为Mg；周期数=原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
(3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，是原子得到2个电子形成的，m=2+8+8−2=16，为硫离子，其离子符号为S2−。
(4)若m−n<10，即m
(1)Na；
(2)Mg；三；
(3)S2−；
(4)阴离子。
(1)若m=11，即核内质子数为11，进行分析解答。
(2)若n=2，则m=2+8+2=12，进行分析解答。
(3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，是原子得到2个电子形成的，进行分析解答。
(4)若m−n<10，即m
19.【答案】可燃性 燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)电能 2H2O−光催化剂太阳能2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热(热值高)，制备原料来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。
(2)氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。
(3)该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O−光催化剂太阳能2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)可燃性；燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)；
(2)电能；
(3)2H2O−光催化剂太阳能2H2↑+O2↑。
(1)根据氢气的化学性质以及优点来分析；
(2)根据化学电池中的能量转化来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相关的知识。
20.【答案】缺铁性贫血 合成 吸附 盖上锅盖 乳化
【解析】解：(1)食用加铁酱油可预防缺铁性贫血；食盐的包装袋可采用聚乙烯塑料制作，聚乙烯塑料属于合成材料；故答案为：缺铁性贫血；合成；
(2)冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的吸附性，吸附异味；故答案为：吸附；
(3)炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是盖上锅盖；故答案为：盖上锅盖；
(4)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；故答案为：乳化。
(1)根据化学元素与人体健康的关系、材料的分类来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据灭火的方法来分析；
(4)根据除油污的原理来分析。
本题对化学元素与人体健康的关系、材料的分类、物质的性质与用途、乳化作用等知识进行了考查，题目涉及的知识点比较广，但知识较简单，且与生活息息相关。
21.【答案】复分解反应 Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 H2O+CO2=H2CO3
【解析】解：(1)E生成G的反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应符合双交换、价不变的特征，基本反应类型是复分解反应。
(2)工工业上D生成F的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2。
(3)A+F→C的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
故答案为：
(1)复分解反应；
(2)Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；
(3)H2O+CO2=H2CO3。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中A、D、F为氧化物。D为红色固体，则D是氧化铁；氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，氢气燃烧生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸和活泼金属反应生成盐和氢气，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳等物质，则A、B、C、E、F、G分别是水、氢气、碳酸、硫酸、二氧化碳、盐酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】试管 BE2H2O2−MnO22H2O+O2↑BFCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由图可知，图中仪器①的名称是：试管。
(2)根据题中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，需要固液常温型发生装置，则应选用的发生装置是B；排水法收集的氧气较纯净，则收集纯净的氧气应选用的装置是E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型反应装置，择发生装置选B；二氧化碳可以用浓硫酸进行干燥，则干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，则收集装置为C；所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是BFC；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；该过程中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)试管；
(2)B；E；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)BFC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据提供的药品确定制取氧气的原理和装置来分析；
(3)根据制取和收集二氧化碳的方法、原理以及仪器的组装来分析；
(4)根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】碳酸钠 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaCl
【解析】解：实验一：碱性溶液的pH越大，碱性越强，则碱性较强的是碳酸钠溶液，故答案为：碳酸钠；
实验二：ab段发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，C点时恰好完全反应，则此时溶质只要反应生成的氯化钠，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaCl。
(1)根据溶液酸碱度与pH的关系进行分析；
(2)根据碳酸钠和稀盐酸的反应及碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析。
本题主要考查溶液酸碱度与pH的关系及化学方程式的书写。
24.【答案】5：8：2
【解析】解：(1)由分子结构模型可知，戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5：8：2；故答案为：5：8：2；
(2)由分子结构模型可知，每个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则其化学式为C5H8O2，其中碳元素和氧元素的质量比为(12×5)：(16×2)=15：8
答：戊二醛中碳元素和氧元素的质量比为15：8；
(3)含30g碳元素需要戊二醛的质量为30g÷12×5100×100%=50g
答：50g戊二醛中含碳元素的质量为30g。
(1)根据分子结构模型来分析；
(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题考查了化学式的书写及意义、元素质量比、元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
25.【答案】3139.56
【解析】解：(1)第3次测定时，pH=7.0，溶液显中性，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，溶液中只有一种溶质，即稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠，第4、5次加入的稀硫酸没有反应，表中m=139.56。
故答案为：3；139.56。
(2)反应生成二氧化碳的质量是100g+20g−119.56g=0.44g。
设样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数是x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
1.86gx0.44g
10644=1.86gx0.44g
x≈57.0%
答：样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数是57.0%。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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