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2021湖南省郴州市中考化学试卷解析
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这是一份2021湖南省郴州市中考化学试卷解析，共8页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2021•郴州）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸B．胆矾研碎C．烧制瓷器D．生产化肥
【答案】B
【解析】胆矾研碎的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2．（2021•郴州）有关空气说法正确的是（ ）
A．空气成分主要有N2、O2、稀有气体
B．大气污染物主要有SO2、NO2、CO2
C．氮气用于磁悬浮列车
D．常温下，氧气能与碳发生反应
【答案】C
【解答】空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体等，二氧化碳不属于空气污染物，二氧化硫和二氧化氮是空气污染物；碳与氧气常温下不能反应，在点燃的条件下才能反应。
3．（2021•郴州）下列实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；氢气的密度比空气的小，集气瓶应倒放在桌面上；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。
4．（2021•郴州）下列实验现象或操作描述正确的是（ ）
A．S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰
B．用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
C．C与CO2反应放出热量
D．苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色
【答案】A
【解析】用排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；C与CO2反应时吸收热量；苹果汁中含有苹果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
5．（2021•郴州）关于水的说法错误的是（ ）
A．人体中水的质量分数约为70%
B．地球上的水总储量很大，但淡水很少，我们要节约用水
C．明矾用于自来水杀菌、消毒
D．自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附等方法
【答案】C
【解析】明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒。
6．（2021•郴州）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解析】由分子结构模型可知，反应前有两种分子，其中一种分子是由同种原子构成的，该物质属于单质；另一种是由不同种原子构成的，该物质属于化合物；反应后生成两种新分子，其中一种是单质，另一种属于化合物，所以该反应属于置换反应。
7．（2021•郴州）结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（ ）
A．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
B．活性炭多孔，可用于制糖工业脱色
C．碳有还原性，常用焦炭冾炼金属
D．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似
【答案】D
【解析】CO和CO2组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质不相似。
8．（2021•郴州）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：CuO、NaNO2B．碱：Ba（OH）2、C2H5OH
C．混合物：盐酸、生理盐水D．酸：H2SO4、KHCO3
【答案】C
【解析】NaNO2是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；Ba（OH）2属于碱，C2H5OH属于有机物；盐酸、生理盐水分别是氯化氢气体、氯化钠的水溶液，都属于混合物；H2SO4属于酸，KHCO3属于盐。
9．（2021•郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
【答案】A
【解析】锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4；硫酸铜有剩余，一定不含锌，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
10．（2021•郴州）下列物质与颜色对应错误的是（ ）
A．高锰酸钾﹣﹣暗紫色固体B．二氧化锰﹣﹣黑色粉末
C．硫磺﹣﹣黄色粉末D．氯化铁溶液﹣﹣浅绿色
【答案】D
【解析】高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色粉末，硫磺是黄色粉末，氯化铁溶液是黄色的。
11．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】加热时碳和氧气反应生成二氧化碳，铁和氧气反应生成铁的氧化物；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液。
12．（2021•郴州）下列不属于有机合成材料的是（ ）
A．聚乙烯塑料B．涤纶C．合成橡胶D．合金钢
【答案】D
【解析】合金钢属于合金，属于金属材料，不属于有机合成材料。
13．（2021•郴州）测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
【答案】B
【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
14．（2021•郴州）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A B C D
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
【答案】A
【解析】一定质量的大理石中加入稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，但不能减少至0；T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变；向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性。
15．（2021•郴州）取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2g CO2和7.2g H2O，则推出有机物X的化学式为（ ）
A．C2H6OB．C3H8OC．C3H8D．C2H6
【答案】B
【解析】参加反应氧气的质量是13.2g+7.2g﹣6g＝14.4g，X中碳元素的质量是13.2g×＝3.6g，氢元素的质量是7.2g×＝0.8g，氧元素的质量是13.2g﹣3.6g+7.2g﹣0.8g﹣14.4g＝1.6g；X中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝3：8：1，X的化学式是C3H8O。
二、填空题(共4小题，每空1分，共20分）
16．（2021•郴州）按要求用化学符号填空。
（1）4个水分子 。
（2）画出硫离子的结构示意图 。
（3）2个镁原子 。
（4）磁铁矿的主要成分是 。
（5）请标出铁铵矾[NH4Fe（SO4）2•12H2O]中铁元素的化合价 。
【答案】（1）4H2O （2） （3）2Mg （4）Fe3O4 （5）NH4（SO4）2•12H2O
17．（2021•郴州）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是 （写化学式）；
（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 方法可以降低水的硬度；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是 （写化学式）；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是 ；
（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 （写名称）。
【答案】（1）SO2 （2）煮沸 （3）CH4 （4）坏血病 （5）氢氧化钙
18．（2021•郴州）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为 ；溴元素位于第 周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是 （填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式 。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是 （填字母）。
【答案】（1）35 四 （2）Ne （3）Na2O （4）B
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，溴元素的原子序数=核电荷数=35；溴原子的核外有4个电子层，位于第四周期。（2）由原子结构示意图可知，A原子易失去1个电子，C原子的化学性质稳定；B原子和D原子的最外层电子数均大于4个，在化学反应中易得到电子；C原子的质子数为10，C是氖。（3）A的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价；D的质子数为8，是氧元素，在化合物中显﹣2价；由钠元素与氧元素组成的化合物的化学式为Na2O。（4）溴原子的最外层有7个电子，B原子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似。
19．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。
（2）乙溶液在B点属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；。
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 。
（4）该温度下，甲的溶解度为 。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 。
【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）饱和 （3）加入甲物质或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶
【解析】（1）甲、乙、丙的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞甲；饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙的溶解度大小顺序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，采用降温结晶的方法进行提纯。
三、简答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
20．（2021•郴州）习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
（1）二氧化碳的主要来源 。
（2）实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源： 。
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：______________________ 。
（4）低碳生活，从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 。
A.绿色出行 B.减少一次性筷子的使用
C.大肆焚烧秸秆 D.爱护花草树木
【答案】（1）化石燃料或人、动物的呼吸作用 （2）太阳能、地热能或风能等 （3）CO2+H2O＝H2CO3（4）C
【解析】（1）二氧化碳的主要来源于化石燃料或人、动物的呼吸作用。（2）要实现碳中和，采用的新能源应为绿色能源，如太阳能、地热能、风能等。（3）水与二氧化碳反应，生成碳酸，海水吸收二氧化碳的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。（4）大肆焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，增加二氧化碳的排放，不属于“低碳”生活。
21．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式： 。
（2）写出C生成E的化学方程式： 。
（3）A的物质类别是 。
（4）E的一种用途： 。
【答案】（1）CO2 （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）酸 （4）建筑材料（或补钙剂或制取二氧化碳等）
【解析】E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，B与E含有相同的酸根离子，则B是碳酸钠，A是酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳。（1）D是二氧化碳，化学式是CO2。（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（3）A的物质类别是酸。（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。
四、实验与探究题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
22．（2021•郴州）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。
（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 （从A～E中选择）。
（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 （从A～E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：
图1中加入amL H2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。
（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。
（4） （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ D或E （2）A 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 （3）甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变 （4）能
【解析】（1）用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，收集干燥的氧气不能用排水法，只能用排空气法，D、E都可以。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，应选择装置A；图2中没有加入二氧化锰，过氧化氢溶液分解产生氧气很慢，氧气量很少，带火星的木条不复燃；图3中加入了二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢溶液分解，产生氧气较多，带火星的木条复燃。（3）催化剂是能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变的物质，甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变，所以不严谨。（4）铁能够在氧气中燃烧，细沙的目的是防止生成的高温熔融物滴落使瓶底炸裂。
23．（2021•郴州）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。
（2）图2和图1相比，图2的优点是 ；已知P2O5+3H2O═2H3PO4，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是_____________ |。
A.油锅着火：用水浇灭
B.室内起火：打开门窗
C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 。
（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法： 。
【答案】（1）需要氧气 （2）P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O （3）C （4）温度没有达到纸的着火点（5）密封保存在冷水中
【解析】（1）铜片上的白磷与氧气接触，能够燃烧，热水中的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气。（2）图2和图1相比，图2的优点是更环保；P2O5与H2O生成H3PO4，H3PO4与NaOH反应生成磷酸钠和水，化学方程式是P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。（3）油锅着火，不能用水浇灭；室内起火，打开门窗，氧气进入，促进燃烧。（4）加热“纸火锅”时，里面的水蒸发，不能达到纸的着火点，所以纸不会燃烧。（5）经上述实验探究可知，白磷的着火点比较低，应该密封保存在冷水中。
五、计算题(共2小题，共10分)
24．（2021•郴州）葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x＝ 。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量 g。
【答案】（1）14 （2）14:12:3 （3）48
【解析】（1）白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3＝228，x＝14。（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3。（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量为228g×＝48g。
25．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑与2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝与氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量是0.6g﹣0.2g＝0.4g
（2）解：设铝的质量为x，镁的质量为y
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 6
x 0.2g
＝
x＝1.8g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.4g
＝
y＝4.8g
合金中Al的质量分数是。：×100%＝27.3%。
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
铁粉（碳粉）
O2、加热
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
通入CO2气体、过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量铁粉、过滤
D
NaCl溶液（FeCl3）
加过量NaOH溶液、过滤
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
1．（2021•郴州）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸B．胆矾研碎C．烧制瓷器D．生产化肥
【答案】B
【解析】胆矾研碎的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2．（2021•郴州）有关空气说法正确的是（ ）
A．空气成分主要有N2、O2、稀有气体
B．大气污染物主要有SO2、NO2、CO2
C．氮气用于磁悬浮列车
D．常温下，氧气能与碳发生反应
【答案】C
【解答】空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体等，二氧化碳不属于空气污染物，二氧化硫和二氧化氮是空气污染物；碳与氧气常温下不能反应，在点燃的条件下才能反应。
3．（2021•郴州）下列实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；氢气的密度比空气的小，集气瓶应倒放在桌面上；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。
4．（2021•郴州）下列实验现象或操作描述正确的是（ ）
A．S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰
B．用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
C．C与CO2反应放出热量
D．苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色
【答案】A
【解析】用排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；C与CO2反应时吸收热量；苹果汁中含有苹果酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
5．（2021•郴州）关于水的说法错误的是（ ）
A．人体中水的质量分数约为70%
B．地球上的水总储量很大，但淡水很少，我们要节约用水
C．明矾用于自来水杀菌、消毒
D．自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附等方法
【答案】C
【解析】明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒。
6．（2021•郴州）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，反应类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解析】由分子结构模型可知，反应前有两种分子，其中一种分子是由同种原子构成的，该物质属于单质；另一种是由不同种原子构成的，该物质属于化合物；反应后生成两种新分子，其中一种是单质，另一种属于化合物，所以该反应属于置换反应。
7．（2021•郴州）结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（ ）
A．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
B．活性炭多孔，可用于制糖工业脱色
C．碳有还原性，常用焦炭冾炼金属
D．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似
【答案】D
【解析】CO和CO2组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质不相似。
8．（2021•郴州）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：CuO、NaNO2B．碱：Ba（OH）2、C2H5OH
C．混合物：盐酸、生理盐水D．酸：H2SO4、KHCO3
【答案】C
【解析】NaNO2是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；Ba（OH）2属于碱，C2H5OH属于有机物；盐酸、生理盐水分别是氯化氢气体、氯化钠的水溶液，都属于混合物；H2SO4属于酸，KHCO3属于盐。
9．（2021•郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
【答案】A
【解析】锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4；硫酸铜有剩余，一定不含锌，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
10．（2021•郴州）下列物质与颜色对应错误的是（ ）
A．高锰酸钾﹣﹣暗紫色固体B．二氧化锰﹣﹣黑色粉末
C．硫磺﹣﹣黄色粉末D．氯化铁溶液﹣﹣浅绿色
【答案】D
【解析】高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色粉末，硫磺是黄色粉末，氯化铁溶液是黄色的。
11．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】加热时碳和氧气反应生成二氧化碳，铁和氧气反应生成铁的氧化物；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液。
12．（2021•郴州）下列不属于有机合成材料的是（ ）
A．聚乙烯塑料B．涤纶C．合成橡胶D．合金钢
【答案】D
【解析】合金钢属于合金，属于金属材料，不属于有机合成材料。
13．（2021•郴州）测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
【答案】B
【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
14．（2021•郴州）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A B C D
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
【答案】A
【解析】一定质量的大理石中加入稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，但不能减少至0；T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变；向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性。
15．（2021•郴州）取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2g CO2和7.2g H2O，则推出有机物X的化学式为（ ）
A．C2H6OB．C3H8OC．C3H8D．C2H6
【答案】B
【解析】参加反应氧气的质量是13.2g+7.2g﹣6g＝14.4g，X中碳元素的质量是13.2g×＝3.6g，氢元素的质量是7.2g×＝0.8g，氧元素的质量是13.2g﹣3.6g+7.2g﹣0.8g﹣14.4g＝1.6g；X中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝3：8：1，X的化学式是C3H8O。
二、填空题(共4小题，每空1分，共20分）
16．（2021•郴州）按要求用化学符号填空。
（1）4个水分子 。
（2）画出硫离子的结构示意图 。
（3）2个镁原子 。
（4）磁铁矿的主要成分是 。
（5）请标出铁铵矾[NH4Fe（SO4）2•12H2O]中铁元素的化合价 。
【答案】（1）4H2O （2） （3）2Mg （4）Fe3O4 （5）NH4（SO4）2•12H2O
17．（2021•郴州）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是 （写化学式）；
（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 方法可以降低水的硬度；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是 （写化学式）；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是 ；
（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 （写名称）。
【答案】（1）SO2 （2）煮沸 （3）CH4 （4）坏血病 （5）氢氧化钙
18．（2021•郴州）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为 ；溴元素位于第 周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是 （填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式 。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是 （填字母）。
【答案】（1）35 四 （2）Ne （3）Na2O （4）B
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，溴元素的原子序数=核电荷数=35；溴原子的核外有4个电子层，位于第四周期。（2）由原子结构示意图可知，A原子易失去1个电子，C原子的化学性质稳定；B原子和D原子的最外层电子数均大于4个，在化学反应中易得到电子；C原子的质子数为10，C是氖。（3）A的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价；D的质子数为8，是氧元素，在化合物中显﹣2价；由钠元素与氧元素组成的化合物的化学式为Na2O。（4）溴原子的最外层有7个电子，B原子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似。
19．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 。
（2）乙溶液在B点属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；。
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 。
（4）该温度下，甲的溶解度为 。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 。
【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）饱和 （3）加入甲物质或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶
【解析】（1）甲、乙、丙的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞甲；饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙的溶解度大小顺序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，采用降温结晶的方法进行提纯。
三、简答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
20．（2021•郴州）习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
（1）二氧化碳的主要来源 。
（2）实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源： 。
（3）利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：______________________ 。
（4）低碳生活，从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 。
A.绿色出行 B.减少一次性筷子的使用
C.大肆焚烧秸秆 D.爱护花草树木
【答案】（1）化石燃料或人、动物的呼吸作用 （2）太阳能、地热能或风能等 （3）CO2+H2O＝H2CO3（4）C
【解析】（1）二氧化碳的主要来源于化石燃料或人、动物的呼吸作用。（2）要实现碳中和，采用的新能源应为绿色能源，如太阳能、地热能、风能等。（3）水与二氧化碳反应，生成碳酸，海水吸收二氧化碳的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3。（4）大肆焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，增加二氧化碳的排放，不属于“低碳”生活。
21．（2021•郴州）A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“﹣”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式： 。
（2）写出C生成E的化学方程式： 。
（3）A的物质类别是 。
（4）E的一种用途： 。
【答案】（1）CO2 （2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）酸 （4）建筑材料（或补钙剂或制取二氧化碳等）
【解析】E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，B与E含有相同的酸根离子，则B是碳酸钠，A是酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳。（1）D是二氧化碳，化学式是CO2。（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（3）A的物质类别是酸。（4）碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳等。
四、实验与探究题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
22．（2021•郴州）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。
（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 （从A～E中选择）。
（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 （从A～E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：
图1中加入amL H2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。
（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。
（4） （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ D或E （2）A 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 （3）甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变 （4）能
【解析】（1）用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，收集干燥的氧气不能用排水法，只能用排空气法，D、E都可以。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应不需要加热，应选择装置A；图2中没有加入二氧化锰，过氧化氢溶液分解产生氧气很慢，氧气量很少，带火星的木条不复燃；图3中加入了二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢溶液分解，产生氧气较多，带火星的木条复燃。（3）催化剂是能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变的物质，甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变，所以不严谨。（4）铁能够在氧气中燃烧，细沙的目的是防止生成的高温熔融物滴落使瓶底炸裂。
23．（2021•郴州）如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。
（2）图2和图1相比，图2的优点是 ；已知P2O5+3H2O═2H3PO4，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是_____________ |。
A.油锅着火：用水浇灭
B.室内起火：打开门窗
C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 。
（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法： 。
【答案】（1）需要氧气 （2）P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O （3）C （4）温度没有达到纸的着火点（5）密封保存在冷水中
【解析】（1）铜片上的白磷与氧气接触，能够燃烧，热水中的白磷与氧气隔绝，不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气。（2）图2和图1相比，图2的优点是更环保；P2O5与H2O生成H3PO4，H3PO4与NaOH反应生成磷酸钠和水，化学方程式是P2O5+6NaOH＝2Na3PO4+3H2O。（3）油锅着火，不能用水浇灭；室内起火，打开门窗，氧气进入，促进燃烧。（4）加热“纸火锅”时，里面的水蒸发，不能达到纸的着火点，所以纸不会燃烧。（5）经上述实验探究可知，白磷的着火点比较低，应该密封保存在冷水中。
五、计算题(共2小题，共10分)
24．（2021•郴州）葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x＝ 。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 。
（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量 g。
【答案】（1）14 （2）14:12:3 （3）48
【解析】（1）白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3＝228，x＝14。（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3。（3）228g白藜芦醇中氧元素的质量为228g×＝48g。
25．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑与2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝与氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量是0.6g﹣0.2g＝0.4g
（2）解：设铝的质量为x，镁的质量为y
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 6
x 0.2g
＝
x＝1.8g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.4g
＝
y＝4.8g
合金中Al的质量分数是。：×100%＝27.3%。
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
铁粉（碳粉）
O2、加热
B
NaOH溶液[Ca（OH）2]
通入CO2气体、过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量铁粉、过滤
D
NaCl溶液（FeCl3）
加过量NaOH溶液、过滤
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
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