安徽省亳州市普通高中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

亳州市普通高中2022～2023学年高二年级质量检测

化学

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A. 用纯碱溶液除油污时加热能促进水解

B. 某些燃料电池能量转化率可达100％

C. 冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理

D. 电解精炼铜时，粗铜接电池正极

2. 下列说法正确的是

A. 化学反应均伴随着能量变化 B. 的溶液一定显酸性

C. 的反应一定能自发进行 D. 锌锰干电池是二次电池

3. 不考虑分解反应，下列溶液受热时pH可能增大的是

A. 溶液 B. 溶液

C. KCl溶液 D. 溶液

4. 化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是

A. 工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率

B. 利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能

C. 以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想

D. 氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变

5. 下列溶液一定呈酸性的是

A. 常温下由水电离出的溶液

B. 、、、能大量共存的溶液

C. 不能使酚酞试剂变红的溶液

D. 酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液

6. 常温下，传感器测得某土豆汁液的，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是

A. 导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路

B. a为Cu棒、b为Fe棒

C. 电池正极反应式：

D. 电流由电子表的n极流入

7. 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，增大

B. 通入少量，平衡逆向移动，减小

C. 通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大

D. 加入少量冰醋酸，减小

8. 298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：

下列说法正确的是

A. 和的内能之和比的内能多285.8kJ

B. 在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量

C. 完全燃烧的热化学方程式为 

D. 单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多

9. 取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是

A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备

B. 酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖

C. 酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2

D. 用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低

10. 向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应：  ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的 B. 该反应为熵减反应，

C. 该反应一定能自发进行 D. 增大压强，该反应的平衡常数增大

11. 下列方程式正确的是

A. 298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为，则△H=-

B. 常温下，、、，则少量草酸溶液与溶液反应：

C. 常温下，、，向ZnS悬浊液中滴加溶液：

D. 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为

12. 下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入、，发生反应：  ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 方程式中的

B. 曲线Ⅰ表示绝热体系

C. a、b两点CO的转化率相等

D. 反应从开始至c点时平均反应速率

14. 在某催化剂和电解条件下，氮气与氢气转化为存在下图所示的两个反应历程。下列说法错误的是

A. 氮气在阳极发生反应

B. 反应历程②的第(7)步反应：(*表示被催化剂吸附)

C. 反应历程中的来源于阳极的氧化

D. 两个反应历程制备相同

15. 甘汞电极是用来测定单个电极电势的标准电极，甘汞电极由汞和甘汞在KCl饱和溶液中接触而成，其装置原理如图。将甘汞电极、Zn片连接后同时插入，溶液中构成原电池。下列说法错误的是

A. 电子从Zn极流出，进入Hg极

B. KCl饱和溶液充当盐桥的作用

C. 通过测定该电池的电动势可得出的电动势

D. 正极反应式：

16. 常温下，取20.00mL一定浓度的氨水，用的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液pH、随盐酸体积V(HCl)的变化曲线如图所示，S点溶液的。下列说法正确的是

已知：

A. 曲线Ⅰ为pH随V(HCl)的变化曲线

B. 可选取酚酞试剂作为指示剂

C. 常温下，

D. P、Q、R三点的逐渐增大

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任务，标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题：

（1）中国天和核心舱与天舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为_______，太阳光照射的上电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

（2）法国化学家Paul Sabatier提出并命的名的“Sabatier反应”是种将转化为的过程，空间站基于这一反应完成与的循环，从而实现的再生。

①已知反应：

Ⅰ. 

Ⅱ. 

Ⅲ. 

则_______。若反应Ⅲ的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能_______(用含a的代数式表示)。

②部分化学键的键能如下表：

则上表中_______。

③空间站中实现再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，生成X的电极反应式为_______。

18. 硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池材料重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含、及少量Ag、Au等，以该阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示：

已知：常温下，、、。

回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，阳极主要的电极反应式为_______。

（2）写出“烧结”过程中转化为的化学方程式：_______。

（3）提高“浸出1”反应速率的措施有_______(任写两条)。

（4）写出“沉硒”离子方程式_______，该反应后测得常温时混合液的，则该混合液中_______。

（5）硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于，该浸取液中最大为_______(已知)。

19. 通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子浓度的变化。某实验小组利用数字化手持技术探究溶液)滴定盐酸(10.00mL、)的过程中离子浓度的变化，实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：常温下，、。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_______。

（2）若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定溶液生成时，采用的指示剂是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。

（3）滴定完成后，标准溶液过量，数据采集器得到的、、随加入标准溶液体积的变化曲线如图所示(假设水溶液中以形式存在，忽略滴定过程中的逸出)。

①的变化曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

②写出BC段的离子方程式：_______。

③E点对应_______。

④滴加的标准液体积为时，混合液中含碳元素的主要微粒为_______。

⑤D点对应溶液的_______。

20. 2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战  共建美好未来》重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型。回答下列问题：

（1）甲醚是一种重要的化工原料，可以用为原料合成。已知下列反应：

ⅰ. 

ⅱ. 

则  _______。

（2）在催化剂存在条件下，可转化为燃料，将一定比例的、混合气体通过催化剂，发生下列反应：

ⅲ. 

ⅳ. 

ⅴ. 

在相同时间内，测得的转化率、的选择性随温度的变化如图所示(不考虑催化剂失活)：

已知：％。

①对于反应ⅳ，N点正反应速率与逆反应速率比较：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)，N点和M点正反应速率比较：_______。

②由图像可知，升高温度，的转化率先增大后减小，试解释产生这种变化的原因：_______。

③高于400℃时，升高温度，的选择性降低的原因是_______。

（3）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在某密闭容器中充入、，发生反应：  。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示：

_______(填“>”“＜”或“=”)。Q点的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（4）利用合适的催化剂和太阳光，以稀硫酸为电解质溶液，通过电化学装置也可将转化为CO，装置原理如图所示：

该装置中甲为_______(填“正极”或“负极”)，正极反应式为_______。