安徽省亳州市涡阳县第二中学等校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（解析版）

这是一份安徽省亳州市涡阳县第二中学等校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，1ml，数目为，故B正确；， 以下是几种晶体的结构模型等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。全卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学无处不在。下列说法错误的是
A. 运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯是有机高分子化合物
B. 火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色
C. 铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D. 打开汽水瓶盖冒出大量气泡，因为减小压强后二氧化碳的溶解平衡移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚氨酯是合成有机高分子化合物，A正确；
B．金黄色火焰是钠元素的焰色，钾元素的焰色为紫色，B错误；
C．铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生吸氧腐蚀，C正确；
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡，因为减小压强后二氧化碳的溶解平衡移动释放出二氧化碳，D正确；
故选：B。
2. 下列对有机物的叙述正确的是
A. 用系统命名法命名为2—甲基戊烷
B. 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
C. 戊醛同分异构体有3种
D. 乙醇的沸点比甲醚的高
【答案】D更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基戊烷，故A错误；
B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，甲醇、乙二醇和丙三醇含有的羟基数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误；
C．分子式相同的醛、酮、烯醇、环醇等互为同分异构体，戊醛的同分异构体中属于醛类的有4种，还有酮、烯醇、环醇等结构不同的同分异构体，所以同分异构体的结构大于4种，故C错误；
D．乙醇能形成分子间氢键，甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力大于甲醚沸点高于甲醚，故D正确；
故选D。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 羟基(-OH)所含的电子数为
B. 的溶液所含的数目为
C. 与足量充分反应生成分子数等于
D. 与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基所含的电子数为，A错误；
B．的溶液中，溶质NaCl的物质的量为0.1ml，数目为，故B正确；
C．与足量反应是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．与浓盐酸充分反应，浓盐酸变稀后不再反应，故转移的电子数目小于，D错误；
故选：B。
4. 可用于鉴别、、三种溶液的试剂是
A. 溶液B. 溶液C. 氨水D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH溶液加到MgCl2中生成白色沉淀，加到Al2(SO4)3先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀又溶解，加到FeCl3中，产生红褐色氢氧化铁沉淀，因此能鉴别三者，故A符合题意；
B．KSCN溶液加到MgCl2、Al2(SO4)3中无现象，因此KSCN溶液不能鉴别三者，故B不符合题意；
C．氨水加到MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3中，前两者均生成白色沉淀，因此氨水不能鉴别三者，故C不符合题意；
D．溶液加到MgCl2、Al2(SO4)3中，均产生白色沉淀，现象相同，因此不能鉴别三者，故D不符合题意；
故选：A。
5. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. SiB. SC. CuD. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选；
B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B；
C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C；
D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D；
选B。
6. 下列有关实验装置及操作正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置①
B. 和固体反应制备氨气，选用装置②
C. 选用装置③排空气法收集乙烯
D. 配制溶液，选用④
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，装置①缺少加热装置，A错误；
B．和固体反应制备氨气，选用装置②，B正确；
C．乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，C错误；
D．配制溶液，④未使用玻璃棒引流，D错误；
故选：B。
7. 解释下列事实的离子方程式书写错误的是
A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：
C. 将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：
D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
【答案】A
【解析】
【详解】A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡白色沉淀：，故A错误；
B．氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故B正确；
C．，焓变大于零，为吸热反应，将氯化铜溶液加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色：故C正确；
D．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，提高碳酸根离子浓度可以将硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
8. 已知六种短周期元素的信息如下表，有关叙述错误的是
A. 简单离子的离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 第一电离能：
D. Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
【答案】C
【解析】
【分析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；主族元素的最高价等于其族序数，氧没有正价只有负价；根据表中数据，为O，Y为S，Z为Al，M为Na，N为；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的离子半径：，故A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：，故B正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；故第一电离能：，故C错误；
D．Z的单质铝既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确；
故选C。
9. 以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是

A. 晶体中，每个晶胞中含有4个分子
B. 晶胞中，每个周围与其最近且等距的有8个
C. 晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为
D. 干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体中，每个晶胞中均摊4个、4个，不存在分子，A错误；
B．由晶胞结构可知每个周围与其最近且等距的有8个，则每个周围与其最近且等距的有8个，B正确；
C．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；
D．干冰晶体熔化时不会破坏化学键，仅破坏范德华力，D错误；
故选：B。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 一种Ru的配合物结构如图所示。下列说法错误的是

A. P的核外价电子排布为
B. 配合物中碳原子的杂化方式有两种
C. 该配合物中Ru的配位数是6
D. 配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为
【答案】D
【解析】
【详解】A．P的价电子排布，A正确；
B．配合物中碳有(磷氧双键和碳碳双键上碳原子)和(CO上碳原子)两种杂化形式，B正确；
C．根据配合物结构可知的配位数为6，C正确；
D．同一周期电负性从左到右依次增大，非金属性增强，故，D错误；
故选：D。
11. 向和的混合溶液中加入少量溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 溶液中的
B. 该溶液中存在：
C. 向b点溶液中通入可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，溶液中钙离子浓度增大，=由为温度的函数可知，在温度不变的条件下，溶液中氢离子浓度增大，溶液减小，则a、b两点对应的溶液中较大的为a点，A正确；
B．假设B正确，移项并同时在分子分母乘以氢离子浓度可得：，是二元弱酸，电离平衡常数：，故该比值小于1，所以溶液中存在：，B错误：
C．向b点溶液中通入，则增大，增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确；
D．b点对应的溶液中存在电荷守恒：，由b点对应的溶液中可知，溶液中，则b点对应的溶液中存在：，D正确；
故选：B。
12. 莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是
A. 分子式为
B. 该有机物与溶液可发生显色反应
C. 分子中所有原子可能共平面
D. 大黄素可以发生氧化、取代、加成反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由有机物的结构简式可知，分子式为，A错误；
B．分子含有酚羟基，故与氯化铁发生显色反应，B正确；
C．分子中含有，故分子中不可能所有原子共平面，C错误；
D．分子中含酚羟基和苯环相连的甲基故可以发生氧化反应，酚羟基的邻对位上含有H故能发生取代反应，含有苯环和酮羰基故可发生加成反应，D正确；
故选：BD。
13. 雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等组成。利用乙醇燃料电池(为离子导体)电解作用下，将NO、转化为硫酸铵，实现废气的回收再利用，其装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. d电极为阴极，发生氧化反应
B. a电极发生反应为：
C. 电池的总反应为
D. 当消耗乙醇时，理论上通入的物质的量为
【答案】CD
【解析】
【分析】由装置可知c电极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，则c为阳极，d电极上NO得电子生成铵根离子，d为阴极，a作正极，b作负极，据此分析解答。
【详解】A．d极得电子是阴极，发生还原反应，A错误；
B．c极二氧化硫被氧化，是阳极，a极是燃料电池的正极，反应为，故B错误；
C．电池的总反应为，产生的需要通入，转化为，故C正确；
D．由C项分析得，又因为，由得失电子守恒可得，当消耗乙醇时，则通入的的物质的量为，故D正确；
故选：CD。
三、非选择题：本题包括4小题，共57分。
14. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：
①“浸取”后液体中阳离子主要有：、、、、、；
②钴与铁性质相似；不能氧化。
（1）在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是___________。
（2）“浸取”过程加入的作用是___________。
（3）写出“除铁铝”过程中氧化生成和的离子方程式为___________。
（4）“除Ca、Mg”过程中，当时，溶液中、___________(填“是”或“否”)已经除尽(当某离子浓度c≤1×10-5ml/L时，认为该离子已除尽)。[，]
（5）钴一种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为___________，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个，其晶体密度为___________。

【答案】（1）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（2）还原和
（3）
（4）否 （5） ①. CO ②. 12 ③.
【解析】
【分析】含钴废料焙烧后活性炭转化为二氧化碳，加入盐酸、亚硫酸钠浸取后加入氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠调节pH除去铁、铝离子；滤液加入氟化铵调节pH除去钙、镁；滤液加入催化剂萃取出后分液，有机层反萃取处理后最终得到钴的氧化物。
【小问1详解】
在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。
【小问2详解】
具有还原性，“浸取”过程加入的作用是还原和。
【小问3详解】
“除铁铝”过程中氧化生成和的离子方程式为。
【小问4详解】
当时，c(Ca2+)==>1×10-5ml/L、c(Mg2+)=>1×10-5ml/L ，则未除尽。
【小问5详解】
根据“均摊法”，晶胞中含8×+6×=4个黑球、12×+1=4个白球，该氧化物的化学式为CO；钴、氧各自周围等距最近的钴、氧原子数目是相同的，以体心白球为例，周围等距最近的白球为12个，故在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；其晶体密度为=。
15. 氯化铁是重要的化工原料。某化学小组实验室模拟制备氯化铁，回答下列问题：
Ⅰ．利用废铁屑制备，制备过程如下：
（1）将废铁屑加入稀盐酸中，含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因是___________。
（2）操作①分离滤液和滤渣，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
（3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。
（4）操作②为___________。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，遇水剧烈反应。实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)：
（5）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
（6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。
（7）干燥管中无水的作用是___________；溶液的作用是___________。
【答案】（1）在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液
（4）在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
（5）
（6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流
（7） ①. 防止水蒸气进入反应装置与反应 ②. 吸收等尾气，防止污染
【解析】
【分析】由题给流程可知，将废铁屑加入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，过滤得到铜、含有氯化亚铁的滤液；向滤液中通入氯气，将氯化亚铁氧化得到稀氯化铁溶液，溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铁晶体；反应制得的六水氯化铁晶体与SOCl2共热反应制得无水氯化铁。
【小问1详解】
废铁屑加入稀盐酸中，含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快是因为铁、铜在稀盐酸中构成铁铜原电池，原电池反应使铁与稀盐酸的反应速率加快；
【小问2详解】
由分析可知，操作①为过滤操作，实验用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯；
【小问3详解】
氯化铁溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，会干扰亚铁离子的检验，所以不能选用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中残留的亚铁离子，应选用铁氰化钾溶液检验，若滴入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成说明溶液中残留亚铁离子，否则不含有；
【小问4详解】
氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，所以制备六水氯化铁时应在氯化氢气流中蒸发浓缩氯化铁溶液，则操作②为溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到六水氯化铁晶体；
小问5详解】
由分析可知，圆底烧瓶中发生的反应为六水氯化铁晶体与SOCl2共热反应生成无水氯化铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
由实验装置图可知，仪器A的名称为球形冷凝管，用于冷凝回流挥发出的SOCl2；
【小问7详解】
由实验装置图可知，盛有无水氯化钙的干燥管用于吸收氢氧化钠溶液产生的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置中与SOCl2反应，盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收反应生成的二氧化硫和氯化氢，防止污染空气。
16. 化合物G是治疗高血压和心绞痛药物的合成前体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）的反应方程式为___________。
（3）的反应类型为___________。
（4）的反应方程式为___________。
（5）D中所含官能团的名称为___________。
（6）F的结构简式为___________。
（7）C有多种同分异构体，写出满足以下条件的结构简式___________。
①含有苯环
②能与溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为
【答案】（1）邻羟基苯甲酸
（2）+CH3OH+H2O
（3）取代反应 （4）+CH3COCl+HCl
（5）羟基、酰胺基、(酮)羰基
（6） （7）
【解析】
【分析】由B的结构简式可知A为，A与甲醇发生酯化反应生成B，B与氨气在甲醇溶液中发生取代反应生成C()；C与CH3COCl发生取代反应生成D()，D与溴单质发生取代反应生成E，E与F发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知F为：，据此分析解答。
【小问1详解】
A为，其名称为：邻羟基苯甲酸；
【小问2详解】
A与甲醇发生酯化反应生成B，反应方程式为：+CH3OH+H2O；
【小问3详解】
B与氨气甲醇溶液中发生取代反应生成C；
【小问4详解】
C与CH3COCl发生取代反应生成D，反应方程式为：+CH3COCl+HCl；
【小问5详解】
由以上分析可知D为，所含官能团的名称为羟基、酰胺基、(酮)羰基；
【小问6详解】
由上述分析可知F为：；
【小问7详解】
C的同分异构体满足①含有苯环②能与溶液反应，说明含有羧基，结合C的结构简式可知该同分异构体中还应含有氨基；③核磁共振氢谱的峰面积之比为，氨基和羧基应处于对称轴上，则符合条件的同分异构体结构简式为：。
17. 汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和CO的排放。回答下列问题：
（1）已知：；
；
。
①若、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
②根据已知计算的___________。
（2）一定条件，在恒容密闭容器中反应，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度数据如下表：
①的平均反应速率___________；此温度下，该反应的平衡常数___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．容器内气体压强不变 b．
c．密闭容器内气体密度不变 d．浓度不再改变
③体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(，)的大小顺序为___________。
【答案】（1） ①. 632.0 ②. -1195.5
（2） ①. ②. ③. ad ④.
【解析】
【小问1详解】
①若1 ml N2(g)、1 ml O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1mlNO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝946 +498 -2x=+180.0，解之得x=632.0，所以1 ml NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为632.0kJ；
②由盖斯定律①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，则ΔH=(−566.0 kJ·ml−1)×2-(+180.0kJ/ml)-( −116.5 k J·ml−1)=-1195.5kJ/ml，CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1195.5kJ/ml；
【小问2详解】
①由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.0-2.50) ×10-4 ml/L =7.50×10-4ml/L，由反应可知CO2的变化量为7.50×10-4ml/L，所以前2s内平均反应速率v(CO2)＝=3.75×10-4 ml/(L·s)；此温度下，反应在第4s达平衡状态 ，各组分的平衡浓度分别为c(NO)=1.00×10-4ml/L、c(CO)=2.70×10-3ml/L、c(N2) =4.5×10-4 ml/L、c(CO2)= 9×10-4ml/L，所以该反应的平衡常数K＝= ；
②a．正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态，正确。
b．在反应过程中关系式2n(CO2)＝n(N2)恒成立，所以不能说明是平衡状态，错误；
c．反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变 ，因此该说法也不能说明是平衡状态，错误；
d．浓度不再改变，符合平衡状态的特征，正确；
故选ad；
③该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强(p1，p2)的大小顺序为p2>p1。元素编号
X
Y
Z
M
N
原子半径/nm
0.074
0.102
0.143
0.186
0.160
最高化合价或最低化合价
-2
-2、+4、+6
+3
+1
+2
时间/s
0
1
2
3
4
5
6
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
1.00
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
2.70