河北省部分重点高中2022-2023年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

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绝密★启用前河北省部分重点高中2022-2023年高二下学期4月期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修2。5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．物质结构决定物质的性质。下列物质结构与性质不具有对应关系的是选项物质结构性质A碳原子以共价键结合成立体网状结构金刚石质地坚硬B石墨层与层之间以分子间作用力结合石墨层与层之间可以滑动CN2中氮氮三键键能大N2在常温下难以发生化学反应D乙醇分子中含有羟基乙醇易燃烧A．A B．B C．C D．D2．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低的比较中正确的是A．3s<2p  B．3px=3pxC．1s>2s D．3d=4s3．化学用语是化学的专业术语，是学习化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是A．铵根离子的结构式： B．中子数为8的N原子： C．BF3的几何构型： D．乙醇的空间填充模型：4．下列物质中，与H2O2所含化学键类型完全相同且分子的极性也相同的是A．N2H4  B．C2H6C．CH4  D．H2O5．下列有关说法错误的是A．水结成冰密度变小，说明氢键具有一定的方向性B．金属可以发生形变，说明金属键没有方向性C．氧化镁熔点比氯化钠高，说明氧化镁晶体的晶格能比氯化钠大D．石墨与金刚石晶体类型不同，说明互为同素异形体的物质，晶体类型不同6．配位化学创始人维尔纳发现，[Co（NH3）4Cl2]Cl存在绿色物质a和紫色物质b两种结构，分别如图所示。下列说法错误的是A．a，b互为同分异构体B．二者颜色不同的原因是结构不同C．N—H键之间的夹角：[Co（NH3）4Cl2]Cl等于NH3D．钴离子有4个未成对电子7．下列说法错误的是A．若基态C原子的电子排布式为1s22s22py3，则违反了洪特规则B．若基态K原子的电子排布式为1s22s22p33s23p63d1，则违反了能量最低原理C．同一原子中，s轨道的电子云轮廓图大小，形状完全相同D．若基态Be原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理8．I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，这是因为A．I2和CCl4中都含有卤素原子 B．I2是单质，CCl4是化合物C．I2与CCl4能发生化学反应 D．I2，CCl4是非极性分子，而水是极性分子9．雷公藤是一味有着悠久应用历史的中药，雷公藤甲素是雷公藤的主要活性成分之一，其结构如图所示，雷公藤甲素分子中手性C原子数为A．7B．8C．9D．1010．元素R是第四周期主族元素，基态R原子中未成对电子数为3。据此推测元素R不可能具的性质是A．最高正化合价为＋5价B．最简单氢化物的空间结构为平面三角形C．最简单氢化物的沸点低于NH3和HFD．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱11．光触媒是一种以纳米级TiO2为代表的具有光催化功能的光半导体材料的总称。光触媒在外线及可见光的照射下，会产生类似光合作用的光催化反应，产生羟基自由基和活性氧，能杀灭细菌和除去环境中的有机污染物。光触媒除去甲醛的示意图如图，下列说法错误的是A．·OH和活性氧具有强氧化性B．HCHO的电子式为C．除甲醛步骤的反应为 D．CO2中σ键与π键数目之比为1∶112．每谈及CO时总把它与有毒气体并列视之，其实CO也是一种用途相当广泛的化工基础原料。随着化学的日益发展，CO可以合成多种重要的化工产品，如在一定条件：CH2=CH2+CO+H2O→CH3CH2COOH，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g由和CO组成的混合气体中所含原子数可能为4NＡB．1mol CH3CH2COOH与Na2CO3溶液反应最多产生CO2分子的数目为NAC．标准状况下，22.4L H2O含极性共价键的数目为2NAD．CH3CH2COOH中三个C原子的杂化方式均不相同13．某物质W由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z和M组成。W在水溶液中可得到如图所示的结构，图中各元素原子均满足稳定结构，短线表示单键，双键或氢键，下列说法错误的是A．图中1表示双键，4表示氢键B．X与Y可形成正四面体形的分子C．W在无色火焰上灼烧时焰色呈黄色D．W与盐酸反应会放出有刺激性气味的气体14．由求（Hg），锗（Ge），锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体（晶胞为图乙）可视为Ge晶体（晶胞为图甲）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是A．2号原子的坐标为 B．X晶体的化学式为HgGe2Sb2C．X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为8D．设Ge晶体晶胞边长为a nm，则Ge原子之间的最短距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）已知：V、W、R、T四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表：V元素是形成有机物的必备元素W元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为固体R元素与W元素位于同一周期并相邻T元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6：5；其盐溶液通常呈蓝色请回答下列问题：（1）T元素的名称为______，在元素周期表中的位置是______。（2）基态W原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。（3）W的单质易溶于V、W形成的化合物中，其原因是______。（4）V、W、R三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是_______（用化学式表示），原因是______。（5）写出W、T元素的单质加热时发生化合的化学方程式：______。16．（15分）过渡金属可以形成许多配合物，在经济，生产，生活等方面都有重要应用。（1）铬是维持人体生命活动的必需元素，基态铬原子的价层电子数为______，CrCl3与H2O按物质的量之比为1∶6可形成三种配合物A、B、C，它们的配位数均为6，且等物质的量的A，B，C分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为1∶2∶3，则能表示出配合物的内界和外界的化学式为A______、B______、C______。（2）Fe3+在溶液中易与许多配体形成配离子，比如[Fe(H2O)6]3+（淡紫色）。[Fe(H2O)6]3+不稳定，逐渐水解成[FeOH(H2O)5]2+（棕黄色）及其二聚体，某同学为了观察[Fe(H2O)6]3+的淡紫色，设计了如下实验：实验操作现象实验一配制100mL0.5mol·L-1Fe2（SO4）3溶液溶液为棕黄色实验二配制100mL 0.5mol∙L-1Fe2（SO­4）3和5mol·L-1H2SO4的混合溶液溶液为浅黄色实验三取3mL 98%的浓硫酸加入盛有2mL无色石油醚（ρ<水，且与硫酸不反应，便于对比观察下层液体颜色）的试管中，然后沿试管壁滴人3~4滴新制饱和FeSO4溶液溶液分为两层，上层为无色，下层呈淡紫色 ①实验二比实验一中的溶液颜色浅的原因是______。②实验三中浓H2SO4与FeSO4溶液发生反应时起______和______的作用。③由实验可知要观察到[Fe(H2O)6]3+的淡紫色需要具备的条件有两个：一是需要一定量的水提供配体，但又不能太多；二是______。17．（14分）此咯（，沸点：129℃~131℃，微溶于水），吡啶（，沸点：15．2℃，易溶于有机溶剂，且能和水以任意比互溶），二者均可从骨焦油中分离得到，是重要的化工原料。（1）吡咯、吡啶中的C—H键均是______（填标号）σ键。a．sp-s  b．sp2-s  c．sp3-s1mol吡咯中含______mol σ键，1mol吡啶中含______mol σ键。（2）N原子中有______种不同运动状态的电子。（3）叫略与吡啶的混合物可通过______的方法将二者分离，该方法所用的主要仪器有______。（4）吡咯有微弱的酸性，可与活泼金属反应生成盐，写出毗略与金属钾反应生成 的化学方程式：____________。（5）吡咯经聚合反应可得到聚吡咯，聚吡咯结构如图所示，其具有导电性，请根据结构分析聚吡咯具有导电性的可能原因：_________。18．（14分）环状芳香低聚物的开环聚合技术为高性能树脂的加工带来了革命性变革。双酚A与邻苯二甲酸在一定条件下能发生缩聚反应生成环状低聚物，其中环状四聚体为主要成分，反应如下：（1）基态О原子的核外电子排布式为______；H、C、O的电负性从大到小的顺序为______，元素周期表中，C、O皆与N相邻，则C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为_________。（2）邻苯二甲酸中C的杂化方式为______；双酚A分子中的键角：∠1______（填“>”、“<”或“=”）∠2，原因为______。（3）环状四聚体（相对分子质量为716）经重结晶得到的晶体晶胞如图A所示，图B为晶胞投影。①图B为晶胞沿______（填“x”，“y”或“z”）轴方向的投影。②已知该晶胞参数a=1.0nm，b=0.9nm，c=2.1nm，则该晶体（晶胞上的原子能被完全平均）的密度为______保留两位小数）g·cm-3。                          河北省部分重点高中2022-2023年高二下学期4月期中考试化学参考答案1．D【解析】乙醇中含有羟基和乙醇易燃烧没有必然的联系，D项符合题意。2．B【解析】根据构造原理，能量：2p<3s、1s<2s、3d≠4s，A、C、D项错误。3．C【解析】铵根离子的结构式：，A项错误；中子数为8的N原子为，B项错误；为乙醇的球棍模型，D项错误。4．A【解析】H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。C2H6、CH4为非极性分子，B，C两项不符合题意；H2O不含非极性键，D项不符合题意。5．D【解析互为同素异形体的物质，晶体类型可以相同，如O2O3形成的晶体均是分子晶体，D项错误。6．C【解析】[Co（NH3）4Ce]Cl中N原子通过孤对电子形成配位键后，成键电子对之间的斥力变小，键角变大，C项错误。7．C【解析】不同能层的s轨道电子云轮廓图形状相同，大小不同，C项错误。8．D【解析I2和CCl4是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”，所以I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，D项符合题意。9．C【解析】雷公藤甲素分子中手性C原子数为9，图中以*标记的为手性C原子，C项符合题意。C原子，C项符合题意。10．B【解析】由信息可知，该元素为As，AsH3的空间结构为三角锥形，B项符合题意。11．B【解析】甲醛（HCHO）的电子式为，B项错误。12，A【解析】l mol CH3CH2COOH与Na2CO3溶液反应，最多只能产生0.5mol CO2，B项错误；标准状况下，22.4LH2O的物质的量远大于1mol，C项错误；CH4CH2COOH中饱和碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，D项错误。13．D【解析】由该结构中含有氢键以及Z带负电荷，可推出X为H原子；结构中含有双键，则双键必在Y，Z之间形成，结合信息可知Z为O原子；结构中含有O─H键，则Y不可能为N。应为C原子；由题给信息可知M为Na。将各原子代入图示的结构中可得，则W为NaHCO3，故D项错误。14．D【解析】2号原子的坐标为，A项错误；X晶体中含Ge原子数为 ，Hg原子数为 ，Sb原子均在晶胞内数目为8，故X晶体的化学式为HgGeSb2，B项错误；X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，C项错误；Ge晶胞中两个Ge原子之间的最短距离为体对角线的，其体对角线长为，D项正确。15．（1）铜（1分）；第四周期第ⅠB族（2分）（2）3（2分）；纺锤（或哑铃）（2分）（3）硫单质和CS2均为非极性分子，相似相溶（2分）（4）HClO14>H2SO4>H2CO3（2分）；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强（2分）（5） （2分）16．（1）6（1分）；[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O（2分）；[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）；[Cr(H2O)6]Cl3（2分）（2）①硫酸的加入使[Fe(H2O)6]3+的水解平衡逆向移动，[FeOH(H2O)5]2+浓度降低，颜色变浅（2分）②氧化剂（2分）；酸（2分）③氢离子浓度要足够大，抑制[Fe(H2O)6]3+的水解（或其他合理答案，2分）17．（1）b（1分）；10（1分）；11（1分）（2）7（2分）（3）萃取分液（2分）；分液漏斗，烧杯（2分）（4）+2K=+H2↑（5）聚吡咯为平面结构，每个碳原子均为sp2杂化。这些杂化轨道均参与成键，还有1个电子于碳原子的2p轨道上，并且这些p轨道与N原子未参与成键的2p轨道相互平行，相邻的p轨道相互重叠，形成大π键，使得这些p轨道中的电子可以在整个层内运动（或其他合理答案，3分）【解析】（5）类比石墨的导电性进行分析。18．（1）1s22s２2p4（2分）；O>C>H（2分）；N>O>C（2分）（2）sp2（1分）；>（1分）；苯环上的碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化（或其他合理答案，2分）（3）①x（2分）②1.26（2分）【解析】（3）②根据均摊法，晶胞中含四聚体分子的数目，为晶体密度。