河北省承德市重点高中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

承德市重点高中2022-2023学年高一下学期5月月考

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：苏教版必修第二册专题7、专题9，选择性必修1专题1第一单元，专题2。

5．可能用到的相对原子质量：       

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．对于反应  ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（    ）。

A．增加反应物浓度  B．增大气体的压强

C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度

2．下列反应原理不符合工业实际的是（    ）。

A． B．

C． D．

3．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是（    ）。

A．保持容积不变，增加的物质的量         B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入Ne使压强增大         D．降低温度

4．某同学设计Fe与的溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。

下列说法正确的是（    ）。

A．        B．

C．单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ       D．初始反应速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

5．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（    ）。

A．可以与酸反应，可以用作红色颜料

B．具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板

C．Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂

D．热稳定性好，可以用于灭火

6．已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是（    ）。

A．用A表示的反应速率是

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是

C．在末的反应速率，用B表示是

D．前，和表示的反应速率的值均逐渐增大

7．恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是（    ）。

A．增大容器体积，平衡逆向移动     B．物质A的转化率减小

C．物质B的质量分数减小     D．

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）。

A．加压后，由、、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度

C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集

9．常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中．能使化学平衡正向移动的是（    ）。

A．增加固体  B．使用高效催化剂

C．容积、温度一定，充入氮气 D．温度、容积一定，充入气体

10．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是（    ）。

A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应

B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多

C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D．实验Ⅲ中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的偏低

11．用CO和合成的反应为  ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．温度：

B．正反应速率：

C．平衡常数：

D．平均摩尔质量：

12．与反应生成的热化学方程式为  。下列说法正确的是（    ）。

A．其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大

B．若反应转移的电子数为，反应放出的热量约为

C．若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态

D．向平衡体系中加入，能加快正反应速率，提高的平衡转化率

13．在一定体积的密闭容器中，进行反应  ，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：

根据以上信息推断下列说法错误的是（    ）。

A．该反应的

B．压强保持不变时，反应达到平衡状态

C．反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D．K数值越大，反应物的转化率越高

14．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应（已如生成物也为气体），反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是（    ）。

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到时，

C．反应进行到时，M的平均反应速率为

D．时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（12分）氢元素的单质及其化合物与人们的日常生活及化工生产息息相关。回答下列问题：

（1）已知氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，生成气态水时放出的热量为。

①写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。

②  __________。

（2）利用甲烷将氮的氧化物转化为和，有关反应的热化学方程式为：

ⅰ．  ；

ⅱ． 

①反应ⅰ中生成物的总键能______（填“＞”“＜”或“＝”）反应物的总键能，利于该反应自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任意条件”）。

②直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为__________。

（3）在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式为__________。

16．（12分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：

Ⅰ．大气污染

（1）汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。

（2）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________（填化学式）；若反应中消耗，则转移电子的物质的量力__________。

Ⅱ．水体污染

（3）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。

①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。

（4）测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

17．（18分）科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为  。回答下列问题：

（1）某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。

①加催化剂对反应速率影响的图像是______（填字母，下同）。

②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

③图像D改变的条件是__________（任写一条）。

（2）在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应  ，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。

①该反应的化学平衡常数表达式是__________。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。

③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则此时v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。

18．（16分）某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：

回答下列问题：

（1）该实验在通入CO之前要对气体进行__________操作。

（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________；发生反应的化学方程式为__________。

（3）该装置存在的缺陷是__________。

（4）已知受热不均时．可发生副反应。为测定所得黑色产物（Fe和混合物）中铁的含量，进行如下实验。

①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______（填“甲”或“乙”）中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______（填接口的字母）。

②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算（量气管原读数为0），产物中铁的质量分数为______（保留一位小数）。

承德市重点高中2022-2023学年高一下学期5月月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1．D

增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A项错误；

增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B项错误；

缩小反应容器的体积，相当于增大气体压强，C项错误；

升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，D项正确。

2．B   氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，B项错误。

3．C

容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A项不符合题意；

将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项不符合题意；

保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C项符合题意；

降低温度，反应速率降低，D项不符合题意。

4．D

温度越高，反应速率越快，锌完全溶解于酸的时间越短，，A项错误；

，B项错误；

反应Ⅱ的速率快，单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＞Ⅲ，C项错误；

初始反应速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，D项正确。

5．B

属于碱性氧化物与其用作红色颜料没有对应关系，A项错误；

可以氧化金属Cu，B项正确；

Fe具有还原性，可以用作抗氧化剂，C项错误；

受热易分解生成水，可以用于灭火，D项错误。

6．B

A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，A项错误；

反应速率之比等于化学计量数之比，B项正确；

反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，C项错误；

反应过程反应物逐渐减少，所以正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，所以逆反应速率逐渐增大，D项错误。

7．D

恒温下，扩大容器体积为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40％，说明平衡正向移动，即减小压强，平衡正向移动，故，D项正确。

8．A

是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；

氯气与水生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末以提高氯水中次氯酸的浓度能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；

碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，拧开瓶盖后，饮料瓶中气体压强减小，平衡向转化为二氧化碳的方向移动，会有大量泡沫溢出，则拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；

饱和食盐水中含有大量的，使与的反应平衡逆向移动，降低了的溶解度，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。

9．D

增加固体，的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，A项不符合题意；

催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，B项不符合题意；

容积、温度一定，充入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，C项不符合题意；

温度、容积一定，充入气体，，的浓度减小，平衡正向移动，D项符合题意。

10．D

与的反应属于吸热反应，镁片与盐酸、与盐酸的反应属于放热反应，A项错误；

镁粉和镁片都是固体，更换为等质量的镁粉后时放出的热量不变，B项错误；

铜是热的良导体，改为铜质搅拌器，造成热量损失增大，C项错误；

氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定的结果偏低，D项正确。

11．A

从c点→b点→a点，CO的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应是放热反应，说明是降温过程，即，A项错误；

由，因此正反应速率：，B项正确；

，CO的平衡转化率：，故，b、d点温度相同，平衡常数：，C项正确；

相同温度下，b点压强大于d点，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，，D项正确。

12．C

平衡常数仅受温度影响，A项错误；

当反应转移的电子数为，反应放出的热量约为，B项错误；

反应物的气体系数之和与生成物的不相等，若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应达到了平衡状态，C项正确；

向平衡体系中加入，能加快正反应速率，但降低了的平衡转化率，D项错误。

13．B

温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；

反应前后气体体积不变，压强始终不变，B项错误；

温度越高反应速率越快，C项正确；

化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D项正确。

14．C

由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；

化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；

反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；

化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误。

15．（1）① 

②

（2）①＞；任意条件

② 

（3）  （每空2分）

16．（1）

（2）；8

（3）① ②8

（4）％（每空2分）

17．（1）①C ②放热 ③增大体积或减小压强

（2）① ②；

③0.04；3.6；＜（每空2分）

18．（1）验纯

（2）红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；

（3）没有尾气处理装置

（4）①甲；D ②20.70；32.3％（每空2分）