第四章 复习与提高—— 高中化学人教版（2019）必修第一册课时练习（Word含答案）

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第四章 复习与提高

1.下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



E

F


3
A
C
D



G
R
4
B





H

请回答下列问题。
（1）这9种元素分别为：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________，H_________，R_________。其中化学性质最不活泼的是_________。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应是_________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_________。
（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_________，所得溶液的pH_________7。
（5）H元素与A元素形成化合物的化学式是_________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。
2.雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是( )。
A.和互为同位素
B.和的相互转化是物理变化
C.在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数
D.等物质的量的和含有相同的质子数
3.Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是( )。
A.和互为同位素
B.和都含有34个中子
C.和分别含有44个和46个质子
D.和含有不同的电子数
4.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )。
A.酸性强弱： B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
5.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。

请回答下列问题。
（1）A、B、C、D、E、F、G各为什么物质？
（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B；E和。
（3）写出化合物G与F反应的离子方程式。
6.请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。
（1）铯原子的最外层电子数是多少？
（2）铯和钾比较，谁的熔点高？
（3）铯与水反应时，可能观察到什么现象？
（4）铯和钾比较，谁的金属性强？试解释你的答案。
（5）在实验室中应如何储存铯？
（6）硝酸铯是离子化合物还是共价化合物？
7.在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素（又称氧族元素），请回答下列问题。
（1）查阅资料，填写下表中的空白。
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
单质
氢化物
氧化物的化学式
氧化物的水化物的化学式



化学式
化合条件
稳定性变化规律
氧
O
8





点燃

—
—
硫
S
16





加热



硒
Se
34

217
684.9
4.81

加热



碲
Te
52

449.8
989.9
6.24

不直接化合



（2）根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。
（3）若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手？
8.门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及其性质，三种元素后来被发现，且性质与预测相吻合；莫塞莱也曾预测锝、钷、铪、铼等元素的存在，这些元素后来也分别被发现。到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。你认为周期表是否还能拓展？请你设想一下，如果发现119号元素，它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质？你对元素周期表有什么新的认识？
9.某种牛奶的营养成分表如下图所示（NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例）。

（1）请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的。
（2）请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图。
（3）已知与钙同族的镁能与反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流。
（4）请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度。
（5）请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式。


10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( )
A.原子核内含有4个质子
B.和互为同位素
C.原子核内含有3个中子
D.最外层电子数为2，具有较强的金属性
11.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.次氯酸的电子式：
B.离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C.用电子式表示的形成过程为：
D.的结构示意图：
12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
Ca与冷水较难反应,，Mg与冷水较易反应
Be(铍)与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
第ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A.A B.B C.C D.D
13.下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A.酸性：
B.原子半径：S>Na>O
C.氢化物稳定性：
D.碱性：LiOH>NaOH>KOH
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，X的简单离子半径是同周期中最小的，X、Y同周期且最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；Z元素是最重要的“成盐元素”，下列说法正确的是( )
A.原子半径由大到小的顺序：X>Y>Z
B.W与Z组成的化合物一定含非极性共价键
C.Z的氧化物对应的水化物均是强酸
D.W、Y、Z的简单氢化物中，所有原子都满足8电子稳定结构
15.下列过程中，共价键被破坏的是( )
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④HCl气体溶于水
⑤碘升华
⑥受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧溶于水
A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑥
16.现有四种前20号元素的有关信息如下表所示：
元素
相关信息
W
在前20号元素中，原子半径最大
X
与具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
下列说法不正确的是( )
A.原子序数大小顺序：W>X>Z>Y
B.X、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C.Y与Z组成的三原子分子的空间结构为直线形
D.W所处的主族中，全部是金属元素
17.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
18.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
19.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（编者提示：活泼金属如钠、钾等可与醇类物质反应）( )

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
20.下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
X
Y
Z
Q
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成
C.X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱
D.Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态
21.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )

A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZMg
（4）答案：；；大于
（5）答案：NaBr；黄
解析：（1）根据元素在周期表中的位置关系可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar。稀有气体的化学性质最不活泼。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物为，与NaOH反应生成和。
（3）同主族元素电子层数越多，原子的半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大的半径越小，故原子半径：。
（4）K与反应生成KOH和，反应后溶液呈碱性。
（5）高温灼烧NaBr，的焰色试验为黄色。
2.答案：C
解析：A错，同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同种元素的不同原子，而和互为同素异形体；B错，同素异形体之间的相互转化是化学变化；D错，等物质的量的和含有不同的氧原子数，故所含质子数不相同。
3.答案：A
解析：和质子数、电子数均为34，中子数分别为44和46，两者互为同位素。
4.答案：A
解析：非金属性IP，可知氢化物的稳定性：，C正确；根据金属性：LiO>C，A正确；由非金属性：SP，错误；D项，磷元素可以形成等含氧酸，错误。
18.答案：B
解析：X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl。由金属性：BeAl，C错误；O元素简单氢化物为，通常情况下为液态，D错误。
21.答案：BD
解析：第一条曲线的原子半径偏小，是第二周期元素，则X是O，Y是F。第二条曲线是第三周期元素，则Z是Na，M是Al，N是Si，R是Cl。Na的原子半径大，失电子能力强，金属性强，其最高价氧化物对应水化物的碱性更强，即Z>M，A项错误；两种物质是和，都是离子化合物，B项正确；F的电子层数少，半径较小，HF较稳定，C项错误；HClO是弱酸，D项正确。
22.答案：（1）氧
（2）第三周期第ⅢA族
（3）
（4）答案：H—O—O—H
（5）答案：
（6）答案：b
（7）答案：
解析：（1）X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；乙是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；由R最高正价与最低负价的代数和为4，可确定R是S元素，则Q是Cl元素。
（2）Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
（3）离子化合物的电子式为。
（4）中同时存在H—O键和O—O键，其结构式为H—O—O—H。
（5）的电子层结构相同，根据“核大径小”可确定离子半径：。
（6）根据还原性：，可证明非金属性：Cl＞S，a错误；根据简单氢化物的稳定性：HCl＞，可证明非金属性：Cl＞S，b正确；未指明是否为最高价氧化物对应的水化物，无法判断非金属性强弱，c错误。
（7）Al和NaOH溶液反应生成和，反应的化学方程式。
23.答案：（1）四；ⅢA
（2）+4；；
（3）①F②