辽宁省大连市第一零三中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年下学期“大连市一〇三中学”期中考试试题

高一化学

考试时间：75分钟  试卷满分：100分

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

4.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56 

Mg-24  Al-27  Cl-35.5

第I卷(选择题共45分)

一、 选择题(本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（     ）

A. 医用酒精杀菌消毒的过程中发生了蛋白质变性，属于物理变化
B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性
C.  N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF2

2．下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．葡萄糖的最简式：C6 H12O6        B．羟基的电子式： 

C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2    D．乙烯的球棍模型：

3. 化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是(     )

A.  B.

C.  D.

4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（     ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

D. X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定

5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（     ）

A．1 mol 乙烯分子含有的极性共价键数为4NA

B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA

D．7g乙烯的气体中含有原子数1.5NA

6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是（     ）

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应

7．对下列事实的解释正确的是（     ）

A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应

B. 医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. SiO2能用于制光导纤维，是因为SiO2是酸性氧化物

D. 常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

8.对于在恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是(     )

A. 其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大

B. 若，则反应达到平衡状态

C. 其他条件不变，增加的质量，反应速率不变

D. 若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态

9.下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是(    )

10. 下列关于电池说法正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中负极质量增加    B. 碱性锌锰电池的正极材料是锌

C. 燃料电池工作时阳离子移向负极        D. 原电池的负极材料一定都参与反应

11. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．有机物M中含有3种含氧官能团

B．有机物M分子式为C12H14O3

C．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环

D．M在一定条件下能发生加聚反应，但不能发生催化氧化反应

12. 某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4 mol/L、 c(Y2)=0.8 mol/L、 c(Z)=0.4 mol/L，则该反应的方程式是（   ）

A. X2+2Y2 2XY2　　　                  B. 2X2+Y2 2X2Y     

C. 3X2+Y2 2X3Y　　　                  D. X2+3Y2 2XY3

13. 下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸和甘油

C．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质       

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

14.下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

15．四支相同试管分别充满下列气体①②③和(体积比)④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是

A． B． C． D．

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

二、 非选择题

16．（16分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I．某些烃分子的模型如图所示

回答下列问题：

（1）丁的分子式是 _________，写出戊的任意一种同分异构体的结构简式 _________。

（2）等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是 __________（填分子式），写

出乙完全燃烧的化学方程式 ____                              ______。

II．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等

（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是 __________。写出丙烯酸的任意一种同系物的结构简式                     。

（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_______，写出反应的化学方程式___ ____

_                                              __。

（5）3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 ____         _____L。

（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式 _____              _____。

17.（14分） 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为___________。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___________。

A．溶液      B．溶液      C．H2O2溶液      D．Na2CO3溶液

(3)实验室常用质量分数70%的c可以与e的正盐反应制备a，请写出反应的离子方程式          

                                          。

(4)已知a转化为b是工业合成c的重要反应，请写出化学反应方程式              。

(5)查阅资料发现：硫酸铜可加快c的稀溶液与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。

请完成此实验设计，硫酸铜加快该反应速率的原因是                            

其中：V1=___________，V2=___________。

Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(6)写出氧化炉中的化学反应方程式___                              ________。

(7)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用______              _____(填化学式)溶液吸收。

18. （13分） CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol CH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。

内的平均反应速率___________。平衡时CH4的转化率为_________。

②下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。

A．恒压时充入He     B．升高温度   C．恒容时充入  D．及时分离出CO

③第1分钟时υ正(CO) ___________第2分钟时υ逆(CO) (填“”“”“”或“无法比较”)

④下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．

b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c．、浓度保持不变

d．、、CO(g)、的物质的量之比为

e．断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键

(2) 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。

⑤输入氢气的一极为______极。

⑥写出正极反应式：__                  ____。

19. （12分）海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

（1）海水淡化得到淡水的主要有_______         _____。（写出两种即可）

（2）为了将粗盐(含杂质Mg2+、、)提纯，加入的试剂顺序可行的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（3）Br2可用热空气吹出，其原因是                                       。

（4）步骤Ⅱ在此流程中作用是 ____________。写出步骤Ⅱ的离子反应方程式       

                                     。

（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2。充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式_____________________。

（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为_______           ___________。