浙江省嘉兴市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氧化还原反应

这是一份浙江省嘉兴市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氧化还原反应，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

浙江省嘉兴市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氧化还原反应

一、单选题
1．（2020·浙江嘉兴·统考一模）已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是
A．该反应的氧化产物为 N2
B．Cl2 得电子，发生还原反应
C．该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8
D．通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2
2．（2020·浙江嘉兴·统考一模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是
A．Na2FeO4中Fe元素是+6价 B．还原产物是NaCl
C．FeCl3是还原剂 D．NaClO被氧化
3．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列属于氧化还原反应的是
A．CO2＋NaOH=NaHCO3 B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
C．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
4．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是
A．Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O B．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
5．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于说法不正确的是
A．既有氧化性又有还原性
B．遇水反应生成和
C．可用作由制取无水的脱水剂
D．
6．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）误服白磷()，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是，下列说法正确的是
A．白磷()只发生了氧化反应
B．是还原产物
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．能氧化
7．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是
A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3+
B．连二亚硫酸钠溶液敞口可能会发生的化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3
C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同
D．在包装保存“保险粉”时加入少量Na2CO3固体，可以提高“保险粉”的稳定性
8．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是
A．该反应中，还原剂为KNO3
B．该反应中，S和C被氧化
C．该反应中，K2S为氧化产物
D．该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol
9．（2021·浙江嘉兴·统考二模）关于反应，下列说法不正确的是
A．中氮元素被还原 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C．中氮原子失去电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
10．（2021·浙江嘉兴·统考二模）过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是
A．过二硫酸具有强氧化性
B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C．可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D．可用硝酸钡溶液鉴别和
11．（2022·浙江嘉兴·统考二模）关于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法正确的是
A．Mn元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．该反应中氧化性最强的是KMnO4
D．生成2.24L O2时，转移0.4mol电子

二、填空题
12．（2020·浙江嘉兴·统考一模）(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A  所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式   ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。

三、计算题
13．（2020·浙江嘉兴·统考一模）取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：
(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。
(2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是_________L  (换算为标准状况)。

四、实验题
14．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：

请回答：
(1)步骤Ⅰ应在下列___________仪器中完成操作。
A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚
C．铁坩埚 D．氧化铝坩埚
(2)下列说法合理的是___________。
A．步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融
B．步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸
C．步骤Ⅰ应先将和熔融后，再分批加入，以减少的分解
D．可用气体代替步骤Ⅱ中气体，以加快的歧化速率
(3)步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：___________(用序号回答)。
①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热  ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌  ③迅速降至室温  ④自然冷却至室温  ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热  ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内
(4)高锰酸钾产率的测定
准确称取基准物置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。
①已知：转化为，写出滴定时的离子方程式：___________。
②滴定时，到达终点的实验现象是___________。
③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是___________。

A．          B．           C．           D．

五、元素或物质推断题
15．（2022·浙江嘉兴·统考二模）化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。

已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是 _______，碱石灰吸收的气体是_______。
(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_______。
(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_______。
(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_______。
(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO。_______

参考答案：
1．C
【详解】A. 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；
B. Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C. 3molCl2做氧化剂，2molNH3作还原剂，该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶2，故C错误；
D. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．根据化合物中各元素化合价之和为0可知，Na2FeO4中Fe元素是+6价，A正确；
B．NaClO被FeCl3还原得到NaCl，因此NaCl是还原产物，B正确；
C．FeCl3中Fe的化合价升高，失去电子，作还原剂，C正确；
D．NaClO中Cl的化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原，D错误；
答案选D。
3．B
【分析】反应中元素化合价发生变化的反应，属于氧化还原反应。
【详解】A．CO2＋NaOH=NaHCO3反应中没有元素化合价变化，故A不选；
B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，反应中N由+4价变为+2和+5价，有元素化合价变化，故B选；
C．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O反应中没有元素化合价变化，故C不选；
D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中没有元素化合价变化，故D不选；
故选B。
4．B
【详解】A. Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O为复分解反应，没有变价元素，A不合题意；
B. NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑中，NaH中的H显-1价，H2O中的H显+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，被氧化和被还原的都是氢元素，B符合题意；
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，被氧化的元素为O，被还原的元素为Mn，C不合题意；
D. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3中，被氧化的元素为Fe，被还原的元素为Cl2中的Cl，D不合题意。
故选B。
5．B
【详解】A．由SOCl2结构式知，S元素为+4价，Cl元素为-1价，O元素为-2价，+4硫元素化合价可以升高到+6价，表现还原性，也可以降低到0价，表现氧化性，A正确；
B．由于SOCl2中S元素为+4价，故遇水水解应生成SO2和HCl，B错误；
C．由于SOCl2极易水解，且产物HCl可抑制Mg2+水解，故SOCl2可用作MgCl2·6H2O的脱水剂，C正确；
D．根据SOCl2水解生成H2SO3（不稳定分解生成SO2）和HCl，知羟基可以取代SOCl2上氯原子生成H2SO3，同理，乙酸羧基上羟基也可以取代SOCl2上氯原子，即2个CH3COOH与1个SOCl2反应生成2个CH3COCl、1个SO2、1个H2O，由于CH3COCl遇水水解，故产物中1个CH3COCl与生成1个H2O反应生成CH3COOH和HCl，故总反应为：CH3COOH+ SOCl2→CH3COCl+SO2+HCl，D正确；
故答案选B。
6．D
【分析】反应中，白磷()的P元素化合价从0价升高至+5价，也降低至-3价，CuSO4中的Cu元素化合价由+2价降低至+1价，则氧化剂为：白磷()、CuSO4，还原剂为：白磷()，氧化产物为：H3PO4，还原产物为：Cu3P，据此分析解答。
【详解】A．反应中，白磷()的P元素部分化合价从0价升高至+5价，部分也降低至-3价，则白磷()既发生了氧化反应，也发生了还原反应，A错误；
B．S的化合价为发生改变，因此不是还原产物，Cu3P才是还原产物，B错误；
C．H3PO4是氧化产物，Cu3P是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为：24：20=6：5，C错误；
D．根据得失电子守恒，被CuSO4氧化得到的H3PO4的关系为：60CuSO4~60e-~12P~3P4，因此能氧化，D正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．连二亚硫酸钠还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，因此连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3+，故A正确；
B．连二亚硫酸钠溶液能被空气中的氧气氧化，所以敞口可能会发生的化学方程式为：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3，故B正确；
C．保险粉遇水分解生成二氧化硫使品红褪色，连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理不相同，因为前者具有还原性，后者具有强氧化性，故C错误；
D．保险粉在碱性介质中相对稳定，在包装保存“保险粉”时加入少量Na2CO3固体，可以提高“保险粉”的稳定性，故D正确；
故选C。
8．D
【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，该反应中的还原剂为C，故A错误；
B．该反应中C被氧化，S被还原，故B错误；
C．氧化剂对应还原产物，K2S为还原产物，故C错误；
D．该反应中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol，故D正确；
答案为D。
9．B
【详解】A．中氮元素化合价降低，被还原，故A正确；    
B．中N元素被氧化，中N元素被还原，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故B错误；
C．中N元素化合价升高，氮原子失去电子，故C正确；    
D．中N元素化合价升高，是还原剂，中N元素化合价降低，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故D正确；
选B。
10．D
【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确；
B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确；
C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确；
D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误；
故答案为：D。
11．C
【分析】Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物；据此分析作答。
【详解】A．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，A错误；
B．Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，K2MnO4和MnO2是还原产物，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；
C．该反应中KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化性最强的是KMnO4，C正确；
D．O2所处温度和压强未知，无法计算2.24LO2物质的量，无法计算转移电子物质的量，D错误；
答案选C。
12． 4KClO33KClO4＋KCl ＜ Na+[:CN:]ˉ
【详解】(1)KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同，KClO3 发生歧化反应，氯部分化合价升高，另一部分氯化合价降低，化学反应方程式 4KClO33KClO4＋KCl。从反应得出，KClO3 分解时固体 A 尚末分解，热稳定性：KClO3＜固体A；
故答案为：4KClO33KClO4＋KCl；＜；
(2)NaCN属于离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CN-中碳和氮形成叁键，NaCN的电子式Na+[:CN:]ˉ；
故答案为：Na+[:CN:]ˉ。
13． 0.1 2.8
【详解】（1）n[(HCOO)2Cu]= =0.2mol，在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A，设Cu的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，x+y=0.2mol，在空气中加热生成CuO，增加2.4g，x+y==0.15mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，故答案为：0.1；
（2）由（1）甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A ，A中Cu的物质的量：Cu2O的物质的量=0.1mol：0.05mol=2:1，则(HCOO)2Cu分解的方程式为：4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋4H2O＋5CO＋3CO2，0.2mol(HCOO)2Cu分解生成n(CO)= ×0.2mol=0.25mol，置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是0.25mol××22.4L·mol－1=2.8L，故答案为：2.8。
14．(1)C
(2)BC
(3)⑥②⑤④
(4) 或 溶液突变为浅红色(微红色)，半分钟内不褪色 C

【分析】KClO3、KOH、MnO2熔融条件下发生反应生成K2MnO4，K2MnO4在酸性条件下歧化生成KMnO4和MnO2，经过抽滤除去MnO2，对滤液进行结晶获得KMnO4晶体。
（1）
陶瓷中含有SiO2、石英为SiO2、Al2O3坩埚在熔融状态下都能与KOH反应，故步骤Ⅰ操作不能在陶瓷坩埚、石英坩埚、氧化铝坩埚中完成，故答案选C；
（2）
A．玻璃中含有SiO2，在熔融状态下能与KOH反应，故不能用玻璃棒搅拌，A不合理；
B．为了防止滤纸被腐蚀而破损，步骤Ⅲ中应用砂芯漏斗或玻璃纤维代替滤纸，B合理；
C．由于MnO2会催化KClO3分解，所以MnO2应分批加入，以减少KClO3分解损失，C合理；
D．由于KMnO4有强氧化性，会将HCl氧化，反而降低KMnO4产率，故不能用HCl酸化，D不合理；
故答案选BC；
（3）
制备晶体一般步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤干燥，为了获得较大颗粒的KMnO4晶体，降温结晶过程中应自燃冷却结晶，而不是迅速降温，故操作顺序为：⑥②⑤④；
（4）
①酸性条件下，KMnO4将氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒初步配平方程式为：2+5→10CO2↑+2Mn2+，在方程式左边需添加16个H+配平电荷守恒，右边添加8个H2O配平元素守恒，得完整方程式为：2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（或2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O）；
②Na2C2O4溶液为无色，KMnO4溶液显紫色，当反应结束后，少许过量的KMnO4会使溶液显浅红色，故此处填：溶液颜色突然变为浅红色，且半分钟内不褪色；
③滴定管示数从上到下逐渐增大，其精确度为0.01，故图示读数为20.70 mL，故答案选C。
15．(1) Na2CO3 水蒸气或H2O(g)
(2)2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)
(3)3CO2+Ca2++4OH-=2HCO+CaCO3↓+H2O
(4)5(2Na2CO3·3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
(5)取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO，反之则无

【分析】气体B为纯净物，且可使带火星的木条复燃，故B 为氧气，质量为15.3-8.1=7.2g，物质的量为0.225mol；气体A为两种气体的混合物，经过碱石灰后增重8.1g，增重物质为水，物质的量为0.45mol，根据元素守恒：氢元素物质的量为：0.9mol；固体A加足量盐酸产生气体C，气体C通过澄清石灰水后有白色沉淀，质量为10g，故沉淀为碳酸钙，气体C为CO2，固体A为碳酸钠。碳酸钠质量为47.1-15.3=31.8g，物质的量为0.3mol，C和Na的物质的量分别为0.3mol和0.6mol，氧元素的物质的量为：。综上X含H、C、O、Na。化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，另一种常见化合物中只含H 和O，两元素的物质的量分别为0.9mol。X的化学式只要满足原子个数比Na：C：H：O=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化学式为：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)。
(1)
综上分析，固体A 为Na2CO3；碱石灰吸收的气体为水蒸气或H2O(g)；
(2)
综上分析，X的化学式为：2Na2CO3·3H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4·H2O2·2H2O)；
(3)
该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应，二氧化碳的物质的量为0.3mol，而氢氧化钙的物质的量为0.2mol，故可生成0.2mol碳酸钙沉淀，二氧化碳过量0.1mol，能继续消耗0.1mol碳酸钙沉淀生成碳酸氢钙，产物中碳酸钙和碳酸氢根的物质的量之比为1:2，故离子反应方程式为：；
(4)
分析化合价X中含有-1价氧元素，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，故反应的化学方程式为：；
(5)
硅酸根与氢离子反应生成白色胶状沉淀，可用这一原理来设计实验方案。故答案为：取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有，反之则无。