2023年河南省开封市中考一模化学试题

2023年河南省开封市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是

A．钻木取火 B．甲骨刻字

C．纺纱织布 D．海水晒盐

2．糖类是人体最主要的能源物质。下列开封特产中富含糖类的是

A．大宋皇菊 B．尉氏牛肉

C．通许花生 D．杜良大米

3．2023年两会政府工作报告提出：“推动发展方式绿色转型，深入推进环境污染防治。”为了保护环境，垃圾应分类回收。用过的铝制易拉罐应放入的垃圾桶上的标志为

A． B．

C． D．

4．构成下列物质的微粒与构成C60的微粒种类相同的是

A．He B．Cu C．CO2 D．NaCl

5．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是

A．-3 B．+3 C．+5 D．+7

6．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中不正确的是

A．滴加液体 B．熄灭酒精灯

C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH

7．家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的

A．K2CO3 B．CO(NH2)2

C．Ca3(PO4)2 D．KH2PO4

8．“迟日江山丽，春风花草香，”春天风景迷人，花草香味弥漫。能闻到香味是因为

A．分子的体积很小 B．分子在不断运动

C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小

9．为防治酸雨，某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的SO2，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为

A．C B．CO C．CO2 D．CS2

10．下图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法中正确的是

A．丙的化学式为O2 B．相对分子质量最大的是甲

C．生成丙、丁的质量比为5:6 D．参加反应的甲、乙的分子个数比为2:3

11．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是

A．非金属元素：氟、硅 B．混合物：甲烷、空气

C．合成材料：合金、合成纤维 D．空气污染物：一氧化碳、二氧化碳

12．鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）错误的是

A．硬水和软水（肥皂水） B．食盐水和稀盐酸（硝酸银溶液）

C．硫酸钾和硫酸铵（熟石灰） D．氢氧化钠溶液和石灰水（碳酸钠溶液）

13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸

14．某金属粉末含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成不可能是下列中的

A．Fe B．Mg、Zn C．Zn、Fe D．Mg、Zn、Fe

二、填空题

15．填空：

(1)空气中体积分数约为78%的气体是__________________；

(2)人体含量最多的金属元素是________________。

16．中国空间站使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。图中n的值为________________；镓元素的原子序数为________________；镓在元素周期表中位于第_______________周期。

17．下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

(1)60℃时，KNO3的溶解度是_______________g；

(2)40℃时，配制等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，所需水的质量NaCl_______________（填“大于”，“小于”或“等于）KNO3；

(3)20℃时，将68gNaCl的饱和溶液和22g水混合后，所得溶液的溶质质量分数为_______________。

18．为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸；⑥蒸发结晶，操作⑥中玻璃棒的作用是_______________；操作⑤中若加入盐酸过量，则______________（填“会”或“不会”）影响得到纯净氯化钠；加入Ba(OH)2溶液时发生的反应的化学方程式为_______________。

19．乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。生活中常用乙醇作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______________；现有4.6g的乙醇在氧气中充分燃烧，生成了H2O、CO和4.4gCO2，则消耗氧气的质量为______________g。

三、推断题

20．A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是铁锈的主要成分；C中金属元素质量分数为40%且溶液为蓝色；E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示（图中“一”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质）。

(1)则A的化学式为_______________；

(2)B和E反应的基本类型为_______________；

(3)C转化为D的化学方程式为_______________。

四、填空题

21．下图是电解水的实验装置图。

(1)通电一段时间后，试管a收集到的气体是_______________。

(2)写出该反应的化学方程式_______________。

五、简答题

22．某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

(1)请写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式。

(2)区分b点和c点所对应溶液，可选用什么试剂？（写出一种即可）

六、填空题

23．将一定量的Zn放入Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌的质量相等。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式。

(2)向滤渣上滴加稀盐酸______________（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。

(3)滤液中一定含有哪些金属离子？（写离子符号）

七、实验题

24．下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)现用盐酸和大理石制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳。

①装置中导管接口正确的连接顺序为a接_______、________接_______、________接________（填导管口字母）。

②B装置的作用是什么？____

(2)若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。

25．化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)下列实验仪器中能用于加热，但需要垫陶土网（或石棉网）的是______________（填字母）。

a烧杯                b.量筒                c.试管                d.蒸发皿

(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。

①需称取氯化钠的质量为_______________g。

②实验操作的正确顺序为_______________（用字母序号表示）。

(3)某化学小组做了一个趣味实验：用一根玻璃导管向包有过氧化钠（Na2O2）固体粉末的脱脂棉上吹气，棉花团竟然燃烧了。为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究：

已知：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

①Na2O2与水反应的化学方程式为_______________。

②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因。_____

③同学们还发现，反应后生成了白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【猜想与假设】假设1：NaOH                

假设2：Na2CO3                

假设3：NaOH和Na2CO3

【实验设计】

(4)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入25g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的，总质量为28.8g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。

参考答案：

1．A

【详解】A、钻木取火，物质燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确；

B、甲骨刻字，形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、纺纱织布，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、海水晒盐，水分蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选A。

2．D

【详解】A、皇菊中富含维生素，故A错误；

B、牛肉中富含蛋白质，故B错误；

C、花生中富含油脂，故C错误；

D、大米中富含糖类，故D正确。

故选D。

3．A

【详解】A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故废弃易拉罐属于可回收物，符合题意；

B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；

C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；

D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。

故选A。

4．C

【详解】C60是由60个碳原子构成的分子；

A、He代表氦气，是由氦原子构成的，不符合题意；

B、Cu代表铜，属于金属，由铜原子构成，不符合题意；

C、CO2代表二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；

D、NaCl代表氯化钠，由离子构成，不符合题意。

故选：C。

5．C

【详解】NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x。根据化合物各元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5。

故选C。

6．D

【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故图示操作正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。

故选D。

7．B

【分析】家中的绿萝因缺氮导致生长不良，叶色泛黄，应施用氮肥。

【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；

B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；

D、KH2PO4中含有钾元素、磷元素，属于复合肥，但不含有氮元素，故选项错误。

故选B。

8．B

【详解】能闻到香味是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到，故选B。

9．C

【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可判断反应前后钙原子有2个，碳原子有2个，硫原子有2个，氧原子有12个，可判断生成物X的化学式为CO2。

故选：C。

10．D

【详解】A、由图可知，丙微粒是由两个大灰圆构成，一个大灰圆代表一个氮原子(N)，因此丙微粒表示氮分子(N2)，化学式为：N2，故选项A说法错误，不符合题意；

B、由图可知，甲代表NH3，相对分子质量为：14+3=17，乙代表NO，相对分子质量为：14+16=30，甲代表N2，相对分子质量为：14+14=28，丁代表H2O，相对分子质量为：2+16=18，相对分子质量最大的是丙，故选项B说法错误，不符合题意；

C、由图可知，微观反应的化学方程式为：，成丙、丁的质量比为：，故选项C说法错误，不符合题意；

D、由方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为4:6=2:3，故选项D说法正确，符合题意；

故选D。

11．A

【详解】A、固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，氟、硅属于非金属，正确；

B、空气是含有氧气、氮气等，是由不同物质组成，属于混合物；甲烷帅一种组成，属于纯净物，错误；

C、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，合金属于金属材料，错误；

D、二氧化碳是空气的一种成分，不属于空气污染物，错误。

故选A。

12．B

【详解】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故A正确；

B、氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故B错误；

C、硫酸钾和熟石灰不反应，硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可以鉴别，故C正确；

D、氢氧化钠和碳酸钠不反应，石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故D正确。

故选B。

13．D

【详解】A、稀硫酸稀释后酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH<7，故A错误；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，但不会为0，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，故B错误；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，溶质析出，故溶质的质量减少直到0，故C错误；

D、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成；后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成，碳酸钠反应结束后不再生成气体，故D正确。

故选D。

14．C

【分析】设生成1g氢气，消耗镁质量为x，消耗锌质量为y，消耗铁质量为z。

根据题意可知28g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，故金属组成可能有：①Fe;②Mg、Zn；③Mg、Zn、Fe，共三种可能。

【详解】A、根据上述分析，该金属可能只含Fe，故A正确；

B、根据上述分析，该金属可能由Mg、Zn组成，故B正确；

C、根据上述分析，该金属不可能由Zn、Fe组成，故C错误；

D、根据上述分析，该金属可能由Mg、Zn、Fe组成，故D正确；

故选C。

15．(1)氮气/N2

(2)钙/Ca

【详解】（1）空气中体积分数约为78%的气体是氮气，故填：氮气或N2；

（2）人体含量最多的金属元素是钙，故填：钙或Ca。

16．     3     31     四

【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，质子数=核外电子数，则有：31=2+8+18+n，n=3；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，元素的原子序数为31；元素周期表中，周期数与电子层数在数值上相等，镓在元素周期表中位于第四周期。

17．(1)110

(2)大于

(3)20%

【详解】（1）60℃时，KNO3的溶解度是110g；

（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO3的溶解度是63.9g，因此KNO3的饱和溶液的溶质质量分数大，所以配制等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，所需水的质量NaCl大于KNO3；

（3）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，将68gNaCl的饱和溶液和22g水混合后，所得溶液的溶质质量分数为：=20%。

18．     搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅     不会    

【详解】操作⑥为蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；操作⑤中若加入盐酸过量，由于盐酸易挥发，蒸发过程中氯化氢从溶液中逸出，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。加入Ba(OH)2溶液可以除去硫酸镁，Ba(OH)2与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为，故填：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；不会；。

19．          8

【详解】乙醇完全燃烧是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量守恒，4.6g乙醇中所含氢元素的质量与生成H2O中所含氢元素质量相等，设生成H2O的质量为x，则：，解得：x=5.4g；4.6g乙醇中所含碳元素质量与生成的CO和4.4gCO2中所含碳元素质量总和相等，设生成CO的质量为y，则：，解得：y=2.8g；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则消耗氧气的质量为：5.4g+2.8g+4.4g-4.6g=8g。

故填：；8。

20．(1)Fe2O3

(2)置换反应

(3)（合理即可）

【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，故A化学式为Fe2O3；C 中金属元素的质量分数为 40%，其水溶液呈蓝色，可推知C为硫酸铜，因为在CuSO4中Cu的质量分数==40%；E中含有三种元素且可去除铁锈，为硫酸；C和D可互相转化且E和D能反应，D为碱，D是氢氧化铜；A可生成B，B和硫酸能反应，故B为铁，通过验证，推理正确。

【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Fe2O3；

（2）由分析可知，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，基本类型为置换反应；

（3）由分析可知，硫酸铜转化为氢氧化铜有多种方法，例如氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 。

21．(1)氢气/H2

(2)

【详解】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以通电一段时间后，试管a收集到的气体是氢气。

（2）电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

22．(1)

(2)碳酸钠溶液（或石蕊溶液或锌等）

【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；

（2）b点时，溶液pH=7，溶液为中性，溶质为氯化钠；c点时，溶液pH<7，溶液为酸性，溶质为氯化钠和过量的硫酸；可用碳酸钠来鉴别，有气体生成的是c点时溶液，或加入石蕊试液、活泼金属等。

23．(1) /

(2)一定有

(3)A13+、Zn2+

【分析】由金属活动性顺序可知，金属活动性由强到弱的顺序是：铝＞锌＞铁＞银，向含有Fe(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合液中加入一定量的锌粉，锌不能与Al(NO3)3反应，锌粉会首先置换硝酸银中的银，若锌有剩余，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后滤渣质量大于加入锌的质量，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后滤渣质量小于加入锌的质量，题意是滤渣质量和所加锌的质量相等，说明锌与Fe(NO3)2、AgNO3发生反应，滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2。

【详解】（1）根据分析可知，发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式分别为： 、；

（2）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣中一定有铁，向滤渣上滴加稀盐酸一定有气泡产生；

（3）滤液中一定Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，滤液中一定含有金属离子是：A13+、Zn2+。

24．(1)     b     c     e     d     f     除去二氧化碳中的氯化氢

(2)

【详解】（1）①盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，除杂时，先除去氯化氢气体，再除水蒸气，除杂时要让气体与溶液充分接触；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，用D装置收集二氧化碳，气体从f端通入，故装置中导管接口正确的连接顺序为a接b、c接e、d接f；

②B装置的作用是除去氯化氢气体；

（2）A装置为固液不加热型装置，应用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。

25．(1)a

(2)     16     DBAEC

(3)          棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点     CaCl2（或BaCl2等）     溶液变红

(4)解：设6g鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x。生成CO2的质量为：

鸡蛋壳中含CaCO3的质量分数为：

答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。

【详解】（1）烧杯、量筒、试管、蒸发皿中需垫上陶土网（或石棉网）加热的是烧杯，故选：a；

（2）1、需加氯化钠的质量=，故填：16；

2、用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以顺序为DBAEC，故填：DBAEC；

（3）1、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和水，化学反应方程式为，故填：；

2、呼出气体中含二氧化碳，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且放出热量，棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点开始燃烧，故填：棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点；

3、根据结论固体的成分是氢氧化钠和碳酸钠，为了不影响氢氧化钠的检验，应先用中性试剂将碳酸钠沉淀完全，所以可加足量的CaCl2或BaCl2，观察到有白色沉淀生成，则证明有碳酸钠固体，再向上层清液中加入酚酞试剂，溶液变红，则证明溶液中有氢氧化钠固体，故填：CaCl2（或BaCl2等）；溶液变红;

（4）讲解见答案