2023年河南省开封市中考二模化学试题(含答案)

2023年河南省开封市中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列河南省非物质文化遗产的制作工艺中，一定发生了化学变化的是

A．方城石猴 B．灵宝剪纸 C．镇平玉雕 D．禹州钧瓷

2．四味菜是开封独有的民族特色美食，主要由牛肉、黄花菜、面筋、丸子与羊肉汤一起烩制而成。其食材中的牛肉富含的营养素为

A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐

3．每年的4月22日是世界地球日，我们应保护地球环境，守护共同家园。下列做法不利于保护环境的是

A．废旧电池随意丢弃 B．植树造林增加绿化

C．推广秸秆综合利用 D．开发利用清洁能源

4．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是

A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．门捷列夫

5．物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是

A．汞 B．干冰 C．硫酸铜 D．金刚石

6．古籍《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，指煅烧石灰石可制得生石灰，该反应为

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

7．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯

C．过滤 D．稀释浓硫酸

8．下列有关水的说法中正确的是

A．冰水共存物属于混合物 B．有水生成的反应一定是中和反应

C．水汽化时体积增大是因水分子变大 D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

9．2023年4月26日，中国第一艘装备舰空导弹的驱逐舰——“开封舰”首次向公众开放。驱逐舰的舰体需用到金属钛（Ti），冶炼金属钛的矿石的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），则FeTiO3中钛元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

10．为了减少汽车尾气对空气的污染，可使用催化净化装置，将有害气体CO、NO转化为两种无害气体直接排放到空气中。生成的气体可能是

A．CO2、N2 B．SO2、N2 C．CO2、H2 D．CO2、NO2

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是

①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

12．下列实验中，不能达到相应目的的是

A．区分羊毛和腈纶：灼烧闻气味

B．比较铜和黄铜的硬度：将它们相互刻画

C．区分硝酸铵和氢氧化钠：加水测量温度的变化

D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过足量的氢氧化钠溶液

13．如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。下列说法不正确的是

A．实验时先通CO后点酒精灯

B．a中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色

C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D．可用点燃的方法对尾气进行处理

14．充分加热30g含二氧化锰的氯酸钾固体，若反应前后固体中二氧化锰的质量分数之比为51：75，则反应生成氧气的质量为

A．9.6g B．10g C．20.4g D．24g

二、填空题

15．地壳中含量最多的元素是______；在尿素、硫酸铵、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是_________。

16．我国生产的歼—20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息，铼原子的质子数为_______；铼的相对原子质量为_______。

17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。传统燃油车使用的燃料是乙醇汽油，乙醇是______（填“可再生”或“不可再生”）能源；有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，天然气完全燃烧的化学方程式为_______；近年来我国在氢能源汽车研发领域也取得重大突破，从环保角度来看，氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。

18．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。

NaCl和KNO3溶解度相等时的温度为____℃；60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为_____（写出计算式即可）；10℃时，将NaCl、KNO3的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为NaCl_____KNO3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

19．铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是_______；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用稀盐酸除去，化学方程式为______；由Fe2O3，CuO组成的混合物共20g，与109.5g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合物中金属元素的质量分数为_______。

三、推断题

20．A～D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。

(1)若A、D属于碱；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。A在生产或生活中的一种用途是______；反应①的化学方程式为_______。

(2)若B、D是组成元素相同的气体；C为紫红色金属。反应②的化学方程式为_______。

四、实验题

21．利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。

(1)写出有关反应的化学方程式______。

(2)实验中能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是：_________。

五、填空题

22．下图1是电解水实验装置，图2是电解水过程微观示意图。

(1)通电一段时间后，a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为____。

(2)请从微观角度简述图2中过程①的变化：_________。

23．金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。

(1)铝比较活泼，但铝制品却有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的_______（填化学式）薄膜。

(2)在AgNO3和Al(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①写出一定发生的反应的化学方程式_________。

②若滤渣中有两种金属，请分析滤液中溶质的成分_________。

六、实验题

24．下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)若利用上图装置制取O2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内______。

(2)O2可用B装置收集并用带火星的木条验满，这是利用了氧气的哪些性质_______

(3)利用上图装置还可以制取CO2，请写出实验室制取CO2的化学方程式________。

七、综合应用题

25．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。

(1)家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为______（填字母代号）。

a.火碱        b.烧碱        c.纯碱        d.苛性钠

(2)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____；若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有______功能。

(3)食盐是重要的调味品。为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4，杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水进行如下操作；a.加入过量的Na2CO3溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的NaOH溶液；f.蒸发、结晶。

①以上操作合理的先后顺序为______（字母序号不能重复使用）。

②写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式______。

(4)碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。对于白色固体的成分，有下列猜想：Ⅰ.氢氧化钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

①某同学向所取少量白色固体中滴加一种溶液后，排除了猜想Ⅰ的可能性。请推测该同学所加的试剂_________。

②请设计实验证明猜想Ⅱ正确，简要写出实验步骤、现象：_______。

(5)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应（假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．B

5．C

6．B

7．A

8．D

9．D

10．A

11．A

12．D

13．B

14．A

15．     /氧元素     硝酸钾/

16．     75     186.2

17．     可再生     CH4+2O2 CO2+2H2O     氢气燃烧生成水，不会造成环境污染

18．     t    

     大于

19．     隔绝氧气和水          76%

20．(1)     改良酸性土壤，或配制农药波尔多液（答案合理即可）    

(2)

21．(1)

(2)左边试管中白磷燃烧，水中的白磷不燃烧

22．(1)2:1

(2)在通电条件下，水分子破裂成氢原子和氧原子

23．(1)Al2O3

(2)    

     滤液中的溶质一定含硝酸锌、硝酸铝，可能含硝酸铜

24．(1)  

(2)密度大于空气，有助燃性

(3)

25．(1)c

(2)     隔绝空气或氧气

     乳化

(3)     b a e c d f/e b a c d f/b e a c d f    

(4)     稀盐酸或稀硫酸     取少量白色固体溶于水，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色。

(5)解：设参加反应的氢氧化钠的质量分数为x，

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。