湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)

华中师大一附中2022-2023学年度下学期高一期中检测

化学试题

时限：75分钟 满分：100分 命题人：王正华 审题人：阮荣祥

可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27              S 32              Sc 45              Fe 56              I 127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》记载：凡红铜升黄色为锤锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列有关说法正确的是（        ）

A．黄铜是我国使用最早的合金

B．泥瓦罐和石英坩埚均属于硅酸盐产品

C．黄铜的熔点低于单质铜

D．“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”，该过程中炉甘石（）仅发生物理变化

2．下列化学用语表述正确的是（        ）

A．用电子式表示氟化氢的形成过程：

B．原子的简化电子排布式为：[Ar]

C．Zn原子的价层电子轨道表示式为：

D．Cs原子的原子结构示意图为：

3．硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是（        ）

A．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制作高温电极材料

B．硫代硫酸钠（）是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得

C．汽油不充分燃烧产生的NO是产生硝酸型酸雨的重要原因

D．食品中添加适量可起到漂白、防腐和抗氧化作用

4．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（        ）

A．2.0g 和的混合物中含有的电子数为

B．120g由和组成的混合固体中数目小于

C．5.6g 中未成对电子数为0.4

D．0.1mol Na和0.1mol Al分别投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化剂0.1

5．下列离子方程式错误的是（        ）

A．氯气与水反应：

B．NaClO溶液与溶液反应溶液变棕黄色：

C．向酸性溶液中滴加双氧水：

D．向溶液中加入过量NaOH溶液：

6．是褐色固体，受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能将浓盐酸氧化成，＋4价的Pb被还原到＋2价；现将1mol 加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为2：1，则剩余固体的组成及物质的量之比可能是（        ）

A．1：2混合的、      B．1：2混合的、PbO

C．1：4：1混合的、、PbO   D．1：1：1混合的、、PbO

7．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是（        ）

A．用甲装置制备金属镁

B．用乙装置除去中混有的HCl气体

C．用丙装置制备并能长时间观察其颜色

D．用丁装置进行氨气的收集和检验

8．某化合物是一种家用杀虫剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，5种元素分属不同主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（        ）

A．第一电离能：

B．该化合物中σ键与π数之比为14：1

C．Y、Z和W均能与X形成两种及以上化合物

D．Z、R两元素氧化物对应水化物的酸性前者大于后者

9．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是（        ）

①第一电离能：；

②铊（Tl）与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；

③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是；

④碳酸铵是微溶于水的白色固体；

⑤酸性：；

⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱。

A．①③⑥    B．②③⑤⑥    C．①②③⑥                                                        D．①②⑤③

10．A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系。下列说法错误的是（        ）

A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸

B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物

C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物

D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现

11．下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（        ）

12．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，只有两种金属元素，三种非金属元素的原子序数之和为15，且有两种非金属元素最外层电子数为偶数，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。下列说法正确的是（        ）

A．1mol 与足量反应生成44.8L的气体

B．W与其它四种元素均可以形成化合物

C．Z、M的单质均可以与反应

D．可通过Z单质置换M单质的实验现象比较其金属性强弱

13．常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是（        ）

A．一定不存在，可能存在和  B．一定存在、、

C．与至少存在一种      D．该溶液中

14．氮化铬（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是（        ）

已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃

A．装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E

B．A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液

C．B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管

D．制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为：

15．某铬贫矿主要成分为，还含有、MgO、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是（        ）

A．“氧化浸出”时发生的主要反应为：

B．滤渣的主要成分是MgO、

C．化合物Ⅰ为

D．实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入溶液中，边倒边搅拌

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：

（1）在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：                               。

（2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。

①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是          。

A．酸雨    B．光化学烟雾  C．臭氧层空洞                            D．白色污染                                          E．温室效应

②在含有a g 的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为          。

A．2：1     B．3：1     C．4：1                                                                      D．9：2

（3）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式                                           ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为          。

（4）氮的同族元素锑（Sb）可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸（），称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。

①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是                                 （用化学方程式回答）

②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷（）与发生反应的化学方程式：                                                            。

17．某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体（）分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是              。

（2）点燃酒精灯之前，先通入，其目的是                                                  。

（3）装置C的作用是                                                  。

（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有

                （填化学式）。

（5）反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加          溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。

（6）根据上述信息，写出分解的化学方程式：                                       。

18．前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲和乙均为离子化合物，W的s电子数比p电子数少4，R是前四周期元素中未成对电子最多的元素。请回答下列有关问题。

（1）R在元素周期表中的位置是          。

（2）写出化合物甲的电子式          ，化合物甲与反应的化学方程式为                        

                                                  。（用元素符号进行回答，下同）

（3）Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序是                    ；Z、Q两元素电负性大小顺序为              。

（4）物质丙、丁、戊、已是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中电子数相同，单质a和单质b是上述元素构成的单质，上述物质有如下图转化关系。

①丁与戊反应生成的化合物中存在的化学键类型是         

②b单质与戊反应的化学方程式为：                                       

（5）元素R的逐级电离能如下表：

R元素在化合物中常表现为＋6价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因

                                                                                          ；

19．氧化钪（）可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石（主要含、及少量、、CaO、FeO）为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

（1）“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是                                 。

（2）“滤渣”的主要成分是                    。

（3）“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比（有机溶剂与水溶液的体积比）的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为              。

（4）有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：（HR代表P507）。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是                                            。

（5）“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有          。

（6）在空气中“煅烧”生成的化学方程式是                                     。

（7）某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到 276g，该矿中钪的质量分数为           。