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2022-2023学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高三上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案
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这是一份2022-2023学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高三上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了0×10-9，7，沉淀完全时的 pH值为3等内容，欢迎下载使用。
满分:100分 考试时间:75分钟
命题人：梅席 陈倩倩 周冰洁 审题人: 刘南
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．脲醛树脂可用于生产电器开关
B．味精以淀粉为主要原料通过发酵法生产
C．直径为1~100 nm的纳米材料可产生丁达尔现象
D．防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤
2．“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C．可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
3．药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于
医药领域，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A．非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4
B．非洛地平可以与盐酸反应
C．1 ml非洛地平最多消耗7 ml H2
D．非洛地平分子中所有碳原子可能共平面
4．下列离子反应方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的Na[Al(OH)4]溶液与稀硫酸混合：[Al(OH)4]- + 4H+ === Al3++4H2O
B．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：SO2 + H2O +=== SO2- 4 ++ 2HClO
C．硫氰化铁溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀：Fe3+ +=== Fe(OH)3↓
D．向H2O2溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+ + H2O2 === O2↑ + 2H+ + 2Fe2+
5．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中正确的是
A．1 ml HClO中含有H-Cl键个数为NA
B．1 ml SO3溶于水，所得溶液中H2SO4分子数为NA
C．78 g Na2O2和足量水完全反应，转移电子数为2NA
D．13 g乙炔和苯乙烯的混合气中，碳原子个数为NA
6．下列实验装置及现象正确的是
7．下列实验设计方案、现象和结论均正确的是
8．下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是
A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性
9．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁
标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置
的原子未标注）。下列说法正确的是
A．S2-周围等距且最近的S2-有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2+与S2-的最短距离为
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
10．某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Z的氧化物的水化物为强酸
X+
B．废弃的金属X可置于酒精中销毁
C．电负性：Q＞Z＞Y>W>X
D．Z2W4和ZW3分子中Z原子的杂化方式相同
11．同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知CH3COOH和CH3CH2OD在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯（不考虑副反应），下列说法正确的是
A．同位素（14C）示踪法常用于考古断代
B．上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置
C．平衡体系中除H2SO4外各物质均含有D元素
D．平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O
12．聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图
已知：2R'OH++ 2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是
A．制备L的反应是缩聚反应 B．制备L的单体分子中均含两个苯环
C．1 ml L中sp3杂化的碳原子数目为3NA D．分离出苯酚可促进L的合成
13．过氧硫酸氢根（HSO- 5）参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应受体系pH的影响
B．是中间产物且具有较强氧化性
C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂
催化剂
D．总反应方程式为：OH- + HSO- 5+ +SO2- 4+H2O
14．“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜（BPM）是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和（少量会因为浓度差通过BPM膜）。下列说法正确的是
A．a极的电势比b极的低
B．A、B膜均为阳离子交换膜
C．若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D．电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变
15．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml/L H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如的分布分数：δ()=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表δ()，曲线②代表δ(A2-)
B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性
C．常温下，的水解常数Kh≈1.0×10-9
D．当滴定至中性时，溶液中存在：c()+c(H2A) >c(Na+)
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）三氯氧磷（POCl3）可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2 4PCl3，2PCl3+O2 2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图（部分加热和夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置戊中发生反应的离子方程式为： 。
（2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ， ③ 。
（3）装置丙的温度需控制在60~65 C的原因是 。
（4）实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素
含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：
I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
II．向锥形瓶中加入V1 mL c1 ml/L AgNO3溶液至完全沉淀
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ．加入指示剂，用c2 ml/L KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2 mL
（已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12）
① 步骤IV中选用的指示剂为 。
② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③ 产品中氯元素含量的表达式为： 。
④ 下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是 。
a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡d．滴定时锥形瓶未干燥
（5）如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为 。
17．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋（BiOCl）常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿（Bi2S3，含有FeS2、 Cu2S、PbO2及不溶性杂质）制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知：① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
（1）铋精矿在浸取时除采用粉碎矿石和增大压强来提高铋精矿浸取率外，还可以采取 措施（任写两条）。
（2）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：____________。
（3）“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。
（4）根据流程分析，盐酸羟胺（NH3OHCl）在流程中的作用是：①________② 。
（5）流程中生成 BiOCl 的离子方程式：________________________________________。
（6）复杂氧化物可改写成氧化物或盐的形式，如可改写为或，请将分别改写成氧化物和盐的形式 。
18. （13分）帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如下。
已知：(均为烷基)
回答下列问题：
（1）已知A→B为加成反应，工业上常利用物质A在氧气中燃烧时放出的大量热来进行
__________。
（2）B与足量氢气反应后的产物名称为___________。
（3）已知C为不饱和醇，C→D的反应类型为___________。
（4）写出G→H第一步反应的化学方程式___________。
（5）已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①能与发生显色反应；
②1 ml M最多消耗2 ml NaOH；
③核磁共振氢谱中有五组峰；
写出其中一种峰面积之比为的有机物的结构简式：__________。
（6）结合以上流程，以乙炔和乙醇为原料合成2,5-己二醇( )，无机试剂任选，设计合成路线。
19．（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：
（1）反应I由两步反应完成：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H1 = +177 kJ/ml
b. 2SO3(g)2SO2(g) +O2(g) △H2 = +197 kJ/ml
① 请写出反应I的热化学反应方程式： 。
② 硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO3，下表列出了不同温度、压强下SO2的平衡转化率：
在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是 ；选定压强为常压的原因是 。
（2）可以作为水溶液中SO2歧化反应（反应II）的催化剂，催化历程如下：
i．SO2+4I－+4H+=== S↓+2I2+2H2O ii．
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
① 请补全反应ii： 。
② 比较A、B、C，可得出的结论是：______________________。
③ D是A的对比实验，则a=__________。
④ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i ii（填“＞”、“=”或“＜”）。
华中师大一附中2022—2023学年度上学期期中检测
高三年级化学 参考答案
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（2）② 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率（答出“观察O2流速”就给分）（1分）
③ 平衡气压（或写“检验装置是否发生堵塞”）（1分）
（3）温度过低反应速率慢，温度过高会造成PCl3挥发，利用率降低 （2分）
（4）① 硫酸铁溶液（或硫酸铁铵溶液 硝酸铁溶液 合理即可） （1分） （未写“溶液”不给分）
② 用锥形瓶内壁将半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（2分）
③ （2分）
④bc （2分）（选“b”或“c”给1分，错选0分）
（5） 蒸馏（1分）
17．（14分）
（1）多次浸取、适当升高温度、搅拌、适当增大氨水的浓度（任写两种）（2分）
（2） 2 Cu2S + 16NH3 + 5O2 + 2H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ + 2SO42- + 4OH-
或 2 Cu2S + 16 + 5O2 = 4[Cu(NH3)4]2+ + 2SO42- + 4OH- +14 H2O （2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶 （或“加热浓缩，冷却结晶”）（2分）
（4） ① 将Fe3+还原为 Fe2+，提高产品纯度（2分）
② 将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”（2分）
（5） （2分）
（6） （1分） 或（1分）
18．（13分）
(1) 焊接或切割金属（1分）（“焊接金属”、“切割金属”均给分）
(2) 甲基丁醇（2分）
(3) 消去反应（2分）
(4) （2分）
(5 ) 4 （2分）
或 （1分）（写一种即可）
(6) （3分）
19．（14分）
（1）① 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H = +551 kJ/ml（2分）
② 在此温度下催化剂的活性较高 （2分）
常压下，SO2的转化率已经很高，若采用高压，SO2转化率增大程度较小，但生产成本增大 （2分）
（2）① I2+2H2O+SO2===+2I－+4H+ （2分）
② H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 （2分）
③ 0.0002 （或2×10-4） （2分） （若带了单位“ml”不扣分）
④ ＜ （2分）A
B
C
D
冷水
氢气在氯气中燃烧
检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
浓氨水与浓硫酸反应
分离I2和KMnO4固体
方案设计
现象和结论
A
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀，
则该卤代烃中含有氯元素
B
向2 mL 0.1 ml/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液，再滴加几滴0.1 ml/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀，再转化为红褐色沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]
C
室温下，用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
pH(CH3COONa)=9，pH(NaNO2)=8，
则酸性: HNO2>CH3COOH
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色，
则氯气具有酸性和漂白性
熔点/℃
沸点/℃
其它
PCl3
-112
75.5
遇水极易水解
POCl3
2
105.3
遇水极易水解
温度/℃
SO2的平衡转化率/%
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml/L KI
0.4 ml/L KI
0.2 ml/L H2SO4
0.2 ml/L H2SO4
0.2 ml/L KI
a ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
D
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
C
B
D
满分:100分 考试时间:75分钟
命题人：梅席 陈倩倩 周冰洁 审题人: 刘南
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．脲醛树脂可用于生产电器开关
B．味精以淀粉为主要原料通过发酵法生产
C．直径为1~100 nm的纳米材料可产生丁达尔现象
D．防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤
2．“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C．可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
3．药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于
医药领域，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A．非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4
B．非洛地平可以与盐酸反应
C．1 ml非洛地平最多消耗7 ml H2
D．非洛地平分子中所有碳原子可能共平面
4．下列离子反应方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的Na[Al(OH)4]溶液与稀硫酸混合：[Al(OH)4]- + 4H+ === Al3++4H2O
B．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：SO2 + H2O +=== SO2- 4 ++ 2HClO
C．硫氰化铁溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀：Fe3+ +=== Fe(OH)3↓
D．向H2O2溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+ + H2O2 === O2↑ + 2H+ + 2Fe2+
5．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中正确的是
A．1 ml HClO中含有H-Cl键个数为NA
B．1 ml SO3溶于水，所得溶液中H2SO4分子数为NA
C．78 g Na2O2和足量水完全反应，转移电子数为2NA
D．13 g乙炔和苯乙烯的混合气中，碳原子个数为NA
6．下列实验装置及现象正确的是
7．下列实验设计方案、现象和结论均正确的是
8．下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是
A．Li、Na同主族， Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性
9．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁
标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置
的原子未标注）。下列说法正确的是
A．S2-周围等距且最近的S2-有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2+与S2-的最短距离为
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
10．某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Z的氧化物的水化物为强酸
X+
B．废弃的金属X可置于酒精中销毁
C．电负性：Q＞Z＞Y>W>X
D．Z2W4和ZW3分子中Z原子的杂化方式相同
11．同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知CH3COOH和CH3CH2OD在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯（不考虑副反应），下列说法正确的是
A．同位素（14C）示踪法常用于考古断代
B．上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置
C．平衡体系中除H2SO4外各物质均含有D元素
D．平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O
12．聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图
已知：2R'OH++ 2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是
A．制备L的反应是缩聚反应 B．制备L的单体分子中均含两个苯环
C．1 ml L中sp3杂化的碳原子数目为3NA D．分离出苯酚可促进L的合成
13．过氧硫酸氢根（HSO- 5）参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应受体系pH的影响
B．是中间产物且具有较强氧化性
C．该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂
催化剂
D．总反应方程式为：OH- + HSO- 5+ +SO2- 4+H2O
14．“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜（BPM）是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和（少量会因为浓度差通过BPM膜）。下列说法正确的是
A．a极的电势比b极的低
B．A、B膜均为阳离子交换膜
C．若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D．电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变
15．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml/L H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如的分布分数：δ()=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表δ()，曲线②代表δ(A2-)
B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性
C．常温下，的水解常数Kh≈1.0×10-9
D．当滴定至中性时，溶液中存在：c()+c(H2A) >c(Na+)
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）三氯氧磷（POCl3）可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2 4PCl3，2PCl3+O2 2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图（部分加热和夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置戊中发生反应的离子方程式为： 。
（2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ， ③ 。
（3）装置丙的温度需控制在60~65 C的原因是 。
（4）实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素
含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：
I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
II．向锥形瓶中加入V1 mL c1 ml/L AgNO3溶液至完全沉淀
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ．加入指示剂，用c2 ml/L KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2 mL
（已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12）
① 步骤IV中选用的指示剂为 。
② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③ 产品中氯元素含量的表达式为： 。
④ 下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是 。
a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡d．滴定时锥形瓶未干燥
（5）如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为 。
17．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋（BiOCl）常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿（Bi2S3，含有FeS2、 Cu2S、PbO2及不溶性杂质）制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知：① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
（1）铋精矿在浸取时除采用粉碎矿石和增大压强来提高铋精矿浸取率外，还可以采取 措施（任写两条）。
（2）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：____________。
（3）“操作Ⅰ”为 、过滤、洗涤、干燥。
（4）根据流程分析，盐酸羟胺（NH3OHCl）在流程中的作用是：①________② 。
（5）流程中生成 BiOCl 的离子方程式：________________________________________。
（6）复杂氧化物可改写成氧化物或盐的形式，如可改写为或，请将分别改写成氧化物和盐的形式 。
18. （13分）帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如下。
已知：(均为烷基)
回答下列问题：
（1）已知A→B为加成反应，工业上常利用物质A在氧气中燃烧时放出的大量热来进行
__________。
（2）B与足量氢气反应后的产物名称为___________。
（3）已知C为不饱和醇，C→D的反应类型为___________。
（4）写出G→H第一步反应的化学方程式___________。
（5）已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①能与发生显色反应；
②1 ml M最多消耗2 ml NaOH；
③核磁共振氢谱中有五组峰；
写出其中一种峰面积之比为的有机物的结构简式：__________。
（6）结合以上流程，以乙炔和乙醇为原料合成2,5-己二醇( )，无机试剂任选，设计合成路线。
19．（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：
（1）反应I由两步反应完成：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H1 = +177 kJ/ml
b. 2SO3(g)2SO2(g) +O2(g) △H2 = +197 kJ/ml
① 请写出反应I的热化学反应方程式： 。
② 硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO3，下表列出了不同温度、压强下SO2的平衡转化率：
在实际生产中，选定温度为400~500 ℃的原因是 ；选定压强为常压的原因是 。
（2）可以作为水溶液中SO2歧化反应（反应II）的催化剂，催化历程如下：
i．SO2+4I－+4H+=== S↓+2I2+2H2O ii．
某实验小组为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
① 请补全反应ii： 。
② 比较A、B、C，可得出的结论是：______________________。
③ D是A的对比实验，则a=__________。
④ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i ii（填“＞”、“=”或“＜”）。
华中师大一附中2022—2023学年度上学期期中检测
高三年级化学 参考答案
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）
（2）② 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率（答出“观察O2流速”就给分）（1分）
③ 平衡气压（或写“检验装置是否发生堵塞”）（1分）
（3）温度过低反应速率慢，温度过高会造成PCl3挥发，利用率降低 （2分）
（4）① 硫酸铁溶液（或硫酸铁铵溶液 硝酸铁溶液 合理即可） （1分） （未写“溶液”不给分）
② 用锥形瓶内壁将半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（2分）
③ （2分）
④bc （2分）（选“b”或“c”给1分，错选0分）
（5） 蒸馏（1分）
17．（14分）
（1）多次浸取、适当升高温度、搅拌、适当增大氨水的浓度（任写两种）（2分）
（2） 2 Cu2S + 16NH3 + 5O2 + 2H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ + 2SO42- + 4OH-
或 2 Cu2S + 16 + 5O2 = 4[Cu(NH3)4]2+ + 2SO42- + 4OH- +14 H2O （2分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶 （或“加热浓缩，冷却结晶”）（2分）
（4） ① 将Fe3+还原为 Fe2+，提高产品纯度（2分）
② 将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”（2分）
（5） （2分）
（6） （1分） 或（1分）
18．（13分）
(1) 焊接或切割金属（1分）（“焊接金属”、“切割金属”均给分）
(2) 甲基丁醇（2分）
(3) 消去反应（2分）
(4) （2分）
(5 ) 4 （2分）
或 （1分）（写一种即可）
(6) （3分）
19．（14分）
（1）① 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H = +551 kJ/ml（2分）
② 在此温度下催化剂的活性较高 （2分）
常压下，SO2的转化率已经很高，若采用高压，SO2转化率增大程度较小，但生产成本增大 （2分）
（2）① I2+2H2O+SO2===+2I－+4H+ （2分）
② H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 （2分）
③ 0.0002 （或2×10-4） （2分） （若带了单位“ml”不扣分）
④ ＜ （2分）A
B
C
D
冷水
氢气在氯气中燃烧
检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
浓氨水与浓硫酸反应
分离I2和KMnO4固体
方案设计
现象和结论
A
取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀，
则该卤代烃中含有氯元素
B
向2 mL 0.1 ml/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液，再滴加几滴0.1 ml/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀，再转化为红褐色沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]
C
室温下，用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
pH(CH3COONa)=9，pH(NaNO2)=8，
则酸性: HNO2>CH3COOH
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色，
则氯气具有酸性和漂白性
熔点/℃
沸点/℃
其它
PCl3
-112
75.5
遇水极易水解
POCl3
2
105.3
遇水极易水解
温度/℃
SO2的平衡转化率/%
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml/L KI
0.4 ml/L KI
0.2 ml/L H2SO4
0.2 ml/L H2SO4
0.2 ml/L KI
a ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
D
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
C
B
D
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