湖北省武汉市东华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份湖北省武汉市东华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时限：75分钟 满分：100分 命题人：李兴会 审题人：阮荣祥
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 I：127
一、选择题：每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强
B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物
C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大
D．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高
2．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是（ ）
A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强改变
3．在某一恒容容器中发生反应： ．当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图．下列说法错误的是（ ）
A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度B．时可能增大了反应物活化分子百分数
C．时刻，改变的条件一定是催化剂D．的体积分数最高的时间段是
4．25℃，向40mL 0.05ml/L 溶液中加入10mL 0.15m/L KSCN溶液，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示（不考虑盐类水解），D点浓度不再变化．下列说法不正确的是（ ）
更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A．B．E点对应的坐标为
C．该反应平衡常数D．时加入50mL 0.1ml/L KCl溶液，平衡不移动
5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A点温度大于25℃，B点温度25℃
B．B点，溶液为酸性
C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离
D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中：、、、可能共存
6．用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是（ ）
7．为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1ml/L溶液中数目为个
B．30g NO和16g混合后，气体分子数小于个
C．0.01ml/L（），数目为个
D．1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性
8．已知常温下的电离平衡常数，；的电离平衡常数，．下列说法不正确的是（ ）
A．稀释溶液，减小
B．酸性：
C．用溶液吸收，当溶液呈中性时，
D．的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为1∶10
9．硫酸生产中关键工序是的催化氧化： ．左图表示该过程中能量的变化，且，中图表示其他条件不变的情况下，改变温度对平衡状态下转化率的影响，右图表示温度对平衡状态下某物理量的影响．下列说法正确的是（ ）
A．焓变B．中图中，温度最低
C．右图中纵坐标可为压强PD．右图中A、B、C 3点在一定条件下平衡常数可相等
10．标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，反应历程可表示为：
能量变化如图所示．
10题图
已知为快速平衡，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在
C．反应结束后，溶液中存在D．反应Ⅰ与Ⅳ活化能差值等于图示总反应的焓变
11．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破．各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注．下列说法正确的有（ ）项
11题图
①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大
③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应
⑥通过液化分离，促进反应正向进行，增大平衡常数
⑦若的物质的量分数为50%且不再变化不能作为平衡判据，则投入量
A．4个B．5个C．6个D．7个
12．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：，下列说法不正确的是：（ ）
A．淀粉溶液为该反应的指示剂
B．溶液b为蓝色是因为发生了反应：
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
13．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）
14．CO、、的燃烧热分别为a、b、（a、b、）．等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，．下列说法不正确的是（ ）
A．气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态
B．当CO的转化率为20%时，
C．乙醛的分解反应的
D．升高温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数＞增大的倍数
15．利用A制备B（A和B分子式相同），反应过程中伴随生成C和D（C和D分子式相同）的副反应，．只考虑主反应，常温下，以0.5ml A为原料，体系向环境放热X kJ；以0.5ml B为原料，体系从环境吸热Y kJ（X＞Y）．T℃（T＜25）下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数（代表i物质的物质的量分数）随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、c线代表A物质B．时，的物质的量分数为0.12
C．主反应的焓变D．主反应的
二、非选择题：共4题，共55分
16．（13分）滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______ （用字母表示）．
②滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为______ mL．
③量取待测液应选用右图中的______ （填“甲”或“乙”），若将液体全部放出（初始液面和②题相同），体积______ （填“＞”“＜”或“＝”）50mL．
④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变______ （填“宽”“窄”）．
（2）测定的纯度．
称取样品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液（）．最后用溶液滴定过量的至______ （填现象），表示到达滴定终点．消耗溶液的体积为．已知被还原为，的质量分数是______ （的摩尔质量：182g/ml）．下列情况会导致产品纯度偏大的是______ （填标号）．
A．溶液部分变质（含）B．滴定达终点时，仰视刻度线读数
C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E．溶液因露空放置太久而变质F．酸式滴定管未用标准液润洗
17．（14分）解析图像是科研工作者的一项重要能力，也是中学生必备素养．回答下列问题：
（1）以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液．pH、分布系数随NaOH溶液体积的变化关系如图．已知写出的电离方程式______ ．的电离常数______ ．
（1）图（2）图
（2）浓度均为0.10m/L、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，ROH的电离程度：b点______ （填“＞”“＜”或“＝”）a点，当时，若两溶液同时升高温度，则______ （填“增大”、“减小”或“不变”），b点______ （填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）c点水的电离程度．
（3）为某常见配体，其，．常温下构建溶液体系，其中，．体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，已知：，分布系数．
当时，参与配位的______ ．
pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为______ （填“”“”或“”）．
18．（16分）根据已有知识，回答下列问题．
（1）浓度均为1ml/L的HCl和（）混合溶液中，______ ．
（2）可向氯水中加入______ （填序号）增强漂白性．已知各酸电离平衡常数如表
①NaHS ②NaOH ③石灰乳 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（3）将足量固体置于真空恒容容器中，发生反应．反应达平衡时体系总压为40kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，的初始压强应大于______kPa．
（4）将常温下HCl溶液加热（不考虑HCl挥发），pH______（填“升高”“降低”或“不变”），若改成加热NaOH溶液，pH______（填“升高”“降低”或“不变”）．
（5）95℃下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则______（填“＞”“＜”或“＝”）14．
（6）常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为______（用含a、b式子表示）．常温下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，则______．
19．（12分）是重要的能源物质，转化为甲醇是一种有效减少排放的方法．
（1）加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现．
反应Ⅱ
反应Ⅲ
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）．
ABCD
（2）向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应．图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间（t）的变化曲线．
下列说法正确的是______（填序号）．
A．m点：
B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度
C．活化能：过程Ⅱ＜过程Ⅰ
D．时刻改变的反应条件可能是降低温度
（3）在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强．表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度．
压强从到，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动；
压强从到，浓度从0.20变为的原因是______．
（4）在温度、容积2L的密闭容器中加入1ml和3ml发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%．若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4ml、4.2ml、1ml、2ml，平衡后，______（填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）
（5）温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1ml和3ml发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5ml．反应开始时与平衡时压强之比为______．
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ A
B
C
D
测定盐酸的pH
验证酸性：醋酸＞次氯酸
测定Zn与反应速率
碱式滴定管排气泡
选项
实验方案
实验目的
A
将草酸滴加到少量溶液中，通过观察现象
证明是弱电解质
B
向两支试管中各加入1mL1ml/L的酸性溶液，再向两支试管分别加入2mL1ml/L的溶液和2mL0.5ml/L的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数
测定HCl浓度
D
先向三只试管中各加入1mL等浓度溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、、溶液，观察现象
证明和酸是否发生歧化反应与阴离子种类无关
酸
HClO
压强（Pa）
浓度（）
0.08
0.20
0.44