初中化学北京课改版九年级上册第一节 原子练习题

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-11原子核外电子排布

一、单选题

1．（2022·广东广州·模拟预测）如图为Li和Cl的原子结构示意图，下列推断正确的是

A．a=3，b=18

B．Li原子在化合物中，通常显+1价

C．Cl原子在化学变化中容易失去7个电子

D．Cl和Li可形成化合物ClLi

2．（2022·广东广州·统考二模）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图为氮和镓（Ga）的原子的结构示意图。下列推断错误的是

A．氮元素位于第二周期 B．图中x=18

C．镓的相对原子质量为31 D．N和Ga可形成化合物GaN

3．（2022·广东广州·统考二模）氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．镓元素位于第三周期

B．镓的相对原子质量为69.72g

C．镓原子在化学反应中易得电子

D．氮元素和镓元素形成化合物的化学式为GaN

4．（2022·广东广州·统考一模）2022年3月23日，王亚平老师在《天宫课堂》(第二课)中做了锆金属熔化与凝固实验，锆(Zr)是浅灰色的金属，抗压性和耐腐蚀性优越，含锆的钢材是制造国防武器的重要材料。下图是元素周期表中提供的锆元素部分信息。下列有关说法错误的是

A．锆元素属于金属元素

B．锆的原子序数为40

C．锆的相对原子质量为91.22

D．锆原子在化学反应中失去4个电子形成锆离子；Zr4+

5．（2022·广东广州·统考一模）有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是

A．锗属于金属元素 B．X=2

C．锗原子的核外电子数为32 D．锗的化学性质非常活泼

6．（2022·广东广州·统考一模）卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是

Rb

A．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子， 第三层有18个电子

B．Rb原子核外共有37个电子， 原子核内质子数和中子数之和是37

C．Rb原子不稳定，在化学反应中容易失去1个电子

D．Rb元素属于金属元素

7．（2022·广东广州·模拟预测） 下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是

A．它们都是原子

B．它们的核外电子层不同

C．它们属于同种元素的微粒

D．它们都具有稳定的结构

8．（2021·广东广州·统考一模）下图是某元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．该粒子的核电荷数为10

B．该粒子最外电子层已达到稳定结构

C．该粒子可表示为X3-

D．X的氧化物的化学式为XO3

9．（2021·广东广州·统考二模）卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图1为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是

A．Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子

B．Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和大于37

C．Rb元素属于金属元素

D．图2中的两种原子化学性质相似

10．（2021·广东广州·统考二模）下列关于符号或图示的说法正确的是

A．O2表示两个氧原子 B．可知铬的相对原子质量为52.00g

C．表示阳离子 D．在形成化合物时易得到电子

11．（2021·广东广州·统考二模）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是

A．硒的化学性质与氯相似 B．锗元素的相对原子质量 y 小于 69.72

C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2—的核外电子数为 34

12．（2021·广东广州·统考一模）如图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是

A．M的原子易得电子 B．M的质子数是17

C．M为非金属元素 D．x为8时，M为阳离子

13．（2021·广东广州·统考一模）溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．m=35

B．溴化镁的化学式是MgBr

C．溴原子和氯原子的化学性质相似

D．溴元素的相对原子质量为79.90

14．（2021·广东广州·统考一模）镓（Ga）主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料。下图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。下列有关说法错误的是

A．镓的相对原子质量为69.72 B．镓原子核外共有31个电子

C．镓原子在反应中容易失去电子 D．氧化镓的化学式是GaO

15．（2021·广东广州·一模）下列化学用语表示正确的是（　　）

A．2个亚铁离子：2Fe3+

B．2个氮原子：2N2

C．锰酸钾的化学式：K2MnO4

D．氧原子的结构示意图：

16．（2021·广东广州·统考一模）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）

A． B． C． D．

17．（2020·广东广州·统考一模）下列微粒结构示意图所呈现的元素中，属于金属元素的是

A． B． C． D．

18．（2020·广东广州·统考一模）某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是

A．X只能为10

B．X为非金属元素

C．微粒M的化学性质不稳定

D．X为12时，M为阳离子

19．（2020·广东广州·统考一模）铟质地非常软，可塑性强，主要用于制造轴承合金、半导体、电光源等的原料，铝的核外电子排布如图，以下说法正确的是

A．X的数值是2

B．铟原子的质子数是114.8

C．铟的氧化物的化学式是InO

D．铟原子的化学性质与铝原子相似

20．（2020·广东广州·统考一模）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子有12个质子

B．该粒子第一层的2个电子能量最高

C．该粒子已达到相对稳定结构

D．该粒子是阳离子

21．（2020·广东广州·统考一模）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．X元素的原子序数为17

B．在该结构示意图中n＝7

C．X元素的原子在化学反应中容易得到电子

D．X与Ca形成的化合物为Ca2X

22．（2020·广东广州·统考一模）原子M的结构示意图如下，关于该原子的说法正确的是（　　）

A．x可以是10

B．M为非金属元素

C．原子M在化学反应中不易得失电子

D．原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO

23．（2020·广东广州·统考二模）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

二、填空题

24．（2021·广东广州·模拟预测）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）碳原子的结构示意为 ，碳原子的核电荷数为_________．

（2）碳的单质有多种，具有下列如图1结构的碳单质中，由分子构成是__________．

（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少____________（填化学式）的排放量．

（4）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是__________（填标号）．

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.01

（5）温室效应是由_________引起的，为了缓解温室效应，以下建议可行的是_________（填字母）．

A、开发太阳能、风能等新型能源   B、禁止使用煤等矿物燃料

C、提倡植树造林，禁止乱砍滥伐   D、免赠贺卡，双面使用纸张．

25．（2020·广东广州·统考一模）金属铷（Rb）是一种银白色的金属，化学性质非常活泼。如图是铷原子的原子结构示意图：

（1）图中X为_____________。

（2）金属铷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，同时也易与氧气反应生成氧化物，因此金属铷通常存储于煤油中。请写出金属铷与水反应的化学方程式________________________。

（3）氢氧化铷是一种易溶于水的强碱,其化学性质与氢氧化钠相似。下列物质中能和氢氧化铷溶液反应的是______（填序号）    

A 稀硝酸       

B 氧化铜      

C 硫酸镁     

D 二氧化碳

26．（2020·广东广州·统考一模）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2、图3 完成下列内容。

（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似的原因是 _____。

（2）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟与硫酸反应的化学方程式 _____， 反应后溶液中新增的离子是_____（写离子符号）。

27．（2020·广东广州·统考一模）已知氢氧化锂（LiOH）是航天员舱外服用的一种成分，这种物质和氢氧化钠有相似的化学性质。请你写出LiOH与指定类别物质反应的方程式。

（1）非金属氧化物：_______

（2）酸：________

（3）盐：________

28．（2020·广东广州·统考模拟预测）金属是工业的脊梁，钪(Sc)是一种银白色金属，请回答：

(1)如图1，是钪的原子结构示意图，其中X的数值为_____。

(2)取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡。推测金属活动性Sc_____Cu。(填“＞”或“＜”)。

(3)钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液呈无色，如图2为微观粒子组成示意图(水分子未画出)。氯化钪的化学式为_____，钪与盐酸反应的化学方程式为_____。

(4)常温下，氢氧化钪是白色固体，不溶于水。在氯化钪溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____。

三、综合应用题

29．（2022·广东广州·统考一模）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

(1)Ca(OH)2俗称___________，用途是___________。

(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_______(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。

(3)B中发生反应的化学方程式为___________；C中的实验现象是___________。

(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和___________，可能含有的溶质是___________。

参考答案：

1．B

【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故2+a=3，a=1；b=2+8+7=17，不符合题意；

B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故Li原子在化合物中，通常显+1价，符合题意；

C、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，不符合题意；

D、Cl和Li可形成化合物氯化锂，氯化锂中锂元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：LiCl，不符合题意。

故选B。

2．C

【详解】A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，故A正确；

B、原子中，质子数和核外电子数相等，所以有，解得x=18，故B正确；

C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，相对原子质量不等于质子数，故C错误；

D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，根据化学式的书写规则，氮化镓的化学式为，故D正确；

故选C。

3．D

【详解】A、原子的核外电子层数等于周期数，镓原子的核外电子层数为4，则镓元素位于第四周期，故A不正确；

B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，则镓的相对原子质量为69.72，故B不正确；

C、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故C不正确；

D、镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，在化合物中显+3价，氮原子的最外层电子数为5，易得到3个电子，在化合物中显-3价，则氮元素和镓元素形成化合物的化学式为GaN，故D正确。故选D。

4．D

【详解】A、锆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；

B、由图示可知：锆的原子序数为40（左上角数字），说法正确；

C、由图示可知：锆的相对原子质量为91.22（最下方数字），说法正确；

D、耐腐蚀性优越，所以推测锆原子不易失去电子形成离子，说法错误。

故选D。

5．D

【详解】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项正确；

B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故B选项正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C选项正确；

D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D选项错误。

故选D。

6．B

【详解】A、根据Rb原子的结构示意图可知，Rb原子有5个电子层，离原子核最近的为第一层，第一层有2个电子， 第三层有18个电子，故A说法正确；

B、Rb原子核外共有37个电子， 原子核内质子数是37 ，故B说法错误；

C、原子最外层电子小于4个的，在化学反应中易失去电子，Rb原子最外层1个电子，不稳定，在化学反应中容易失去1个电子，故C说法正确；

D、根据Rb元素的名称：铷，偏旁为“钅”，可知其属于金属元素，故D说法正确。

故选B。

7．D

【详解】试题分析：原子中质子数=核外电子数=核电荷数；阳离子中质子数大于核外电子数；阴离子中质子数小于核外电子数；质子数决定原子的类别，质子数相同，元素的种类相同；最外层电子数为8的结构为稳定结构。

考点：元素的定义，原子结构

8．B

【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8,则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中易失去电子。

【详解】A、圆圈内的数值表示该粒子的质子数，质子数＝核电荷数，所以该粒子的核电荷数为13，选项说法错误；

B、 由粒子结构示意图可知，该粒子的最外层有8个电子，已达到稳定结构，选项说法正确；

C、由粒子结构示意图可知，该粒子的核内有13个质子，核外有10个电子，所以该粒子是带有三个单位正电荷的阳离子，即X3+，选项说法错误；

D、元素X的原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的三个电子，在化合物中通常显＋3价，氧元素显－2价，所以X的氧化物的化学式为X2O3，选项说法错误。

故选：B。

9．D

【详解】A、根据图1可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，A正确；

B、Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数和中子数之和大于37，B正确；

C、Rb元素最外层电子数小于4，属于金属元素，C正确；

D、图2中镁原子的最外层电子数为2，易失去电子，化学性质活泼，氖原子为稀有气体，化学性质稳定，故二者化学性质不相似，D错误。

故选D。

10．D

【详解】A、O2表示1个氧分子，故选项A说法错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项B说法错误；

C、图中所示结构示意图，质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项C说法错误；

D、该原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项D说法正确。

故选:D

11．C

【详解】根据元素周期表中单元格的意义分析，每一小方格中左上角数字表示原子序数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量。

A、硒最外层电子数为6，氯的最外层电子数为7，两者的化学性质不相似，故A错误；

B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量y大于69. 72，故选项错误；

C、镓元素的原子序数为31，在原子中，原子序数＝核电荷数＝31，故选项正确；

D、硒原子的原子序数为34，在原子中，原子序数＝核外电子数＝34，硒原子失去2个电子形成Se2+，其离子核外电子数为32，故选项错误。

故选：C。

12．D

【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，若M为原子，其最外层电子数为7，易得1个电子而形成阴离子，此选项正确；

B、根据图示可知，微粒M的核内质子数是17，此选项正确；

C、质子数=原子序数，微粒M的核内质子数是17，故它的原子序数是17，则它是氯元素，属于非金属元素，此选项正确；

D、若x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，M为阴离子，此选项错误。

故选D。

13．B

【详解】A、周期表中的信息如图所示，原子序数是35，原子中核电荷数=原子序数，故m=35，A正确。

B、原子中核电荷数=核外电子数，35=2+8+18+n，n=7，故溴原子容易得一个电子，化合价-1价，镁元素+2价，溴化镁化学式MgBr2，B错误。

C、溴原子和氯原子最外层电子数都是7，化学性质相似，C正确。

D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，D正确。

故选：B。

14．D

【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【详解】A、由图可知，镓的相对原子质量为69.72，正确；

B、原子中质子数=核外电子数，镓原子核外共有31个电子，正确；

C、镓原子最外层电子数为3，小于4，故在反应中容易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，正确；

D、由C分析可知，镓化合价为+3，化合物中正负化合价代数和为零，氧元素化合价为-2，则氧化镓的化学式是Ga2O3，错误。

故选D。

15．C

【详解】A、2个亚铁离子应该是2Fe2+，故A错误；

B、2个氮原子应该是2N，故B错误；

C、锰酸钾的化学式：K2MnO4，故C正确；

D、氧原子的结构示意图最外层电子数应该是6，故D错误。

故选C。

16．D

【详解】A、根据粒子结构示意图，可知质子数为8，核外电子数也为8，即核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，故A不符合题意；

B、由图示可知：质子数为10，核外电子数为10，即核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，故B不符合题意；

C、由图示可知：质子数为12，核外电子数为10，即核内质子数大于核外电子数，所以该粒子为阳离子，故C不符合题意；

D、由图示可知：质子数为17，核外电子数为18，即核内质子数小于核外电子数，所以该粒子为阴离子，故D符合题意。

故选D。

【点睛】质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子。

17．B

【详解】A、质子数为10，质子数=核外电子数，为氖原子，属于稀有气体元素，故A不正确；

B、质子数为11，质子数>核外电子数，为钠离子，属于金属元素，故B正确；

C、质子数为16，质子数=核外电子数，为硫原子，属于非金属元素，故C不正确；

D、质子数为17，质子数<核外电子数，为氯离子，属于非金属元素，故D不正确。故选B。

18．D

【分析】由结构示意图可知，该粒子的核内质子数为X，核外有两个电子层，最外层有8个电子。

【详解】A、若该粒子是原子，则X=10；若该粒子是阳离子，则X=11或12或13；若该粒子是阴离子，则X=9，8或7，选项说法错误；

B、若该粒子是原子，则X=10，是稀有气体元素；若该粒子是阳离子，则X=11或12或13，属于金属元素；若该粒子是阴离子，则X=9，8或7，属于非金属元素，选项说法错误；

C、微粒M的最外层有8个电子，化学性质稳定，选项说法错误；

D、X=12时，该粒子是镁离子，带有两个单位正电荷，属于阳离子，选项说法正确。

故选D。

19．D

【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，即2+8+18+18+X=49，X=3，不符合题意；

B、在元素周期表左上角的数值表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，由元素周期表的信息可知，铟原子的质子数是49，不符合题意；

C、由分析可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，氧元素显-2价，所以铟的氧化物的化学式是In2O3，不符合题意；

D、铝原子的最外层有3个电子，铟原子的最外层有3个电子，所以铟原子的化学性质与铝原子相似，符合题意。故选D。

20．A

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

【详解】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故A正确；

B、把能量最低、离核最近的叫做第一层，该粒子第一层的2个电子能量最低，故B不正确；

C、该粒子的最外层电子数是2，该粒子没有已达到相对稳定结构，故C不正确；

D、该粒子的质子数为12，核外电子数为，质子数＝核外电子数，为原子，故D不正确。故选A。

21．D

【详解】A、由于核内质子数=原子序数，则X元素的原子序数为17，不符合题意；

B、图示是原子结构示意图，在原子中质子数等于电子数，所以n=17-2-8=7，不符合题意；

C、该元素原子的最外层电子数是7，大于4，所以在化学反应中易得到电子，不符合题意；

D、由原子结构示意图可知X元素的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，因此X元素与钙形成化合物的化学式为CaX2，符合题意。故选：D。

22．D

【详解】A.该图表示的是原子的结构示意图，原子中，核电荷数=核外电子数，故x=2+8+2=12，x不可以是10，选项错误；

B.原子M中，核电荷数=质子数=2+8+2=12，为镁元素，镁元素带“金”字旁，属于金属元素，选项错误；

C.原子M的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去两个电子，选项错误；

D.原子M的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去两个电子，显+2价，氧化物中，氧元素显-2价，则M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO；选项正确；

故选D。

23．A

【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；

【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；

故选A。

【点睛】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

24．     6     C     CO2     C     CO2     ACD

【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈中的数字就是核电荷数，故碳原子的核电荷数为6；

（2）有结构模型图可看出：A、B是金刚石、石墨，金刚石、石墨都由碳原子构成，C是C60，C60由C60分子构成。故选C；

（3）低碳环保就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，故填：CO2；

（4）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=碳原子的质子数=6，故B说法正确；

C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；

故选C；

（5）温室效应是由二氧化碳引起的；

A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少化石能源的使用，从而减少了二氧化碳的排放，故建议可行；

B、目前的能源结构中，是以化石燃烧为主的，禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料，根本不现实，故建议不可行；

C、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，大量植树造林，禁止乱砍滥伐，增加了二氧化碳的消耗，故建议可行；

D、免赠贺卡，双面使用纸张能减少树木的采伐，就等于减少了二氧化碳的排放，从而减缓了温室效应；故建议可行。

故选ACD。

【点评】本题是基础考察题，对结构示意图的意义及模型反映化学式理解好．

25．     18          ACD

【详解】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，所以2+8+8+1+=37，所以=18。

（2）因为由题意得知，金属铷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Rb、H、O，故生成物中也应含Rb、O、H，故生成的碱是RbOH，生成的可燃性气体是氢气，所以反应的化学方程式为。

（3）因为和氢氧化钠性质相似，由碱的性质得知氢氧化钠可以和稀硝酸、硫酸镁和二氧化碳反应，所以答案为ACD。

26．     最外层电子数相等          In3+

【详解】（1）铟和铝的最外层电子数相同，都是3，故化学性质相似；

（2）铟的最外层电子数是3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，铟的化学性质与铝的化学性质相似，故铟与硫酸反应生成硫酸铟和氢气，该反应的化学方程式为：；

反应前溶液中含氢离子、硫酸根离子，反应后，溶液中含铟离子和硫酸根离子，故反应后溶液中新增的离子是：In3+。

27．     （合理即可）     （合理即可）     （合理即可）

【详解】（1）依照氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应可以推出氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应方程式为 ；

（2）依照氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应可以推出氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，反应方程式为 ；

（3）依照硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应可以推出硫酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜和硫酸锂，化学方程式为 。

【点睛】锂的最外层电子数为1，容易失去一个电子从而形成稳定结构，锂与钠有相似的化学性质。

28．     9     ＞     ScCl3     2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。     产生白色沉淀。

【详解】(1)在原子中质子数等于电子数，所以X＝21﹣2﹣8﹣2＝9。故填：9。

(2)取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡，说明了钪能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序表中位于氢的前边。铜位于氢的后面，所以金属活动性Sc＞Cu。故填：＞。

(3)由微观粒子的图示可知，钪离子带有三个单位的正电荷，钪元素的化合价为+3价，氯显﹣1价，所以氯化钪的化学式为ScCl3；钪与盐酸反应的化学方程式为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。故填：ScCl3；2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。

(4)常温下，氢氧化钪是白色固体，不溶于水。在氯化钪溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化钪和氯化钠，所以可观察到的现象是产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。

【点睛】本题的难度不大，了解原子结构示意图的意义、金属的性质和方程式的书写方法即可分析解答。

29．(1)     熟石灰##消石灰     砌砖或改良酸性土壤等

(2)

(3)          生成白色沉淀

(4)     NaCl##氯化钠     CaCl2##氯化钙

【详解】（1）Ca(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等；

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案；

（3）B中是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，C中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀；

（4）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。