广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-05质量守恒定律（非选择题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-05质量守恒定律（非选择题），共27页。试卷主要包含了填空题，流程题，实验题，科学探究题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-05质量守恒定律（非选择题）

一、填空题
1．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：

(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。

请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。

①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃           B．400℃           C．500℃           D．900℃
2．（2022·广东广州·统考一模）2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
(1)“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是__________（填序号）。
A．天然气           B．氢气                  C．腓（N2H4）                          D．石蜡（C19H40）
(2)“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过_____作用吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为.__________。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是__________。
(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为________。
3．（2020·广东广州·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的基本思想方法。
（1）如图是CO与O2反应的微观示意图，其中表示O2的是______________，表示CO2的是______________（填序号）。①与③性质不同的原因是____________。

（2）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请在C图中将相关粒子图形补充完整：___________。

（3）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新组合。根据图D、图E回答问题。

①从微粒的角度说明图D中，反应前后减少的粒子是____________，增加的粒子是______________。
②图E中未发生变化的离子是____________，新产生的离子是____________。
4．（2020·广东广州·统考一模）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
m
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
10.0
n

①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
5．（2020·广东广州·统考一模）金属铷（Rb）是一种银白色的金属，化学性质非常活泼。如图是铷原子的原子结构示意图：

（1）图中X为_____________。
（2）金属铷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，同时也易与氧气反应生成氧化物，因此金属铷通常存储于煤油中。请写出金属铷与水反应的化学方程式________________________。
（3）氢氧化铷是一种易溶于水的强碱,其化学性质与氢氧化钠相似。下列物质中能和氢氧化铷溶液反应的是______（填序号）    
A 稀硝酸       
B 氧化铜      
C 硫酸镁     
D 二氧化碳
6．（2020·广东广州·统考二模）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。下图是碳元素的类价二维图。

（1）a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为_____；b处对应物质的类别是_____。
（2）在下面的方框中画出稀盐酸与碳酸氢钠反应后，由分子构成的产物模型_____。

（3）某纯净物A其相对分子质量为58.在一定条件下，将一定质量的A与10.4g氧气充分反应，当氧气消耗完时，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物质的化学式为_____。
7．（2020·广东广州·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是___（填选项）
A 铁、汞      B 氨、干冰      C 水、金刚石     D 硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整____，该反应的基本反应类型为____反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂， 可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。

写出反应的化学方程式___________。

二、流程题
8．（2022·广东广州·模拟预测）I、实验室模拟工业上用某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

(1)“酸浸”过程中：
①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是___________（填离子符号）。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为___________。
(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是___________（填化学式）。
(4)“操作1”的具体步骤是：___________
(5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O（相对分子质量为246），则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为___________。
Ⅱ、钴（Co）在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
(6)Co（OH）2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。

已知Co（OH）2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为___________（填化学式）。Co（OH）2生成Co2O3的过程中，空气中的___________（化学式）参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物（最常用的溶剂），请写出该反应的化学方程式___________。
9．（2022·广东广州·统考二模）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：

(1)“混合加热室” 发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。主要目的是______。
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。
(3)生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：______。
(5)取47.4g高程酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。
10．（2022·广东广州·统考二模）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是___________。
(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，其中化合价发生改变的元素是___________（写元素符号）。用含MnO287%的软锰矿200t，通过上述的工艺流程能制取___________t高锰酸钾。
(3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是___________；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是___________。
(4)流程中可以循环利用的物质是___________。
11．（2021·广东广州·统考一模）镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为NiO、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3）提取碳酸钴的工艺如下：

已知：“沉淀”的主要成分为Al（OH）3。
（1）“酸浸”中，CoO、Co2O3均转化生成为CoSO4，请写出CO生成CoSO4的化学方程式_______。为提高酸浸效率，可采取的措施有_______（写出两条）。
（2）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：“萃取”过程：NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加________（填“酸”或“碱”）。
（3）“沉钴”：加入NaHCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有CoCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：_________。
（4）已知含镍废渣中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoCO3______g。（用含a、b的式子表示）
（5）某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：
编号
矿石用量（g）
硫酸用量（g）
Na2SO3用量（g）
温度（℃）
元素浸出率（%）
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77

①根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率_______。
②工业生产中采用实验_______（填编号）的提取条件更合理。
12．（2020·广东广州·统考一模）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域，用钛铁矿（主要成分为FeT1O3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示。已知：，这一反应对于提炼钛很重要，镁可以简便的还原四氯化钛。请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是_______________（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为_______________。
（2）反应②需持续通入燃气，氩气的作用是____________，防止_____________。反应②属于____________________反应（填基本反应类型）。
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_______________。
（4）请你对该工艺流程提出处理尾气的建议__________（只写一条）。
（5）冶炼96kg钛需要________________kg氯气。

三、实验题
13．（2020·广东广州·统考一模）为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：
I．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中_____（填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水 CuSO4遇水变蓝色）

实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4变①_____色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置 L 中②_____
塑料燃烧产物中有 CO2

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。

四、科学探究题
14．（2021·广东广州·统考一模）Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）
A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。
设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。
（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
10.9mL
8.6mL
6.6mL
5.0mL

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。
Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。
15．（2020·广东广州·统考二模）据报道，一辆载满20t电石（固体）的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气    ②氧气    ③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙    ②氢氧化钙    ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是_____。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由_____。
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是_____。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，_____，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为_____。
（2）计算80克含有杂质20%的电石与水充分反应后产生乙炔，乙炔完全燃烧能产生_____克二氧化碳。

五、科普阅读题
16．（2021·广东广州·统考二模）氢氰酸，又名甲腈、氰化氢，化学式是HCN，是一种无机化合物，氢氰酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物，氢氰酸属于剧毒类，在第二世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸。
（1）氢氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）
（2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应属于______（填反应基本类型）。
（3）氢氰酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为______。
（4）氰化钡用语制氰化物以及冶金、电镀等工业、98t氰化钠完全转化可以生产______t氰化钡。

参考答案：
1．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4)     防止亚铁离子被氧化为铁离子     0.2          B

【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：

(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则

由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
2．(1)     石油     BC
(2)     光合     CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2     氢氧化钙微溶于水
(3)12：3：8

【解析】（1）
①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填石油。
②A  天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳元素与氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误；
B  氢气由氢元素一种元素组成，燃烧后只生成水一种物质，不生成二氧化碳，选项正确；
C  N2H4中含氮、氢两种元素，燃烧后生成氮的氧化物和水，不生成二氧化碳，选项正确；
D  石蜡中含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误，故填BC。
（2）
①绿色植物通过光合作用吸收CO2，将二氧化碳与水合成有机物，并释放氧气，故填光合。
②CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，故该反应的化学方程式写为：CaCO3 +CO2+H2O= Ca(HCO3)2。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，使用量较多，操作不方便，故填氢氧化钙微溶于水。
（3）
C2H6O中，C、H、O的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填12：3：8。
3．     ②     ③     分子构成不同          H+、OH-     H2O     SO42-     Zn2+
【详解】（1）氧气是由同种元素组成的单质，由CO与O2反应的微观示意图可知，②由同种元素组成，则表示O2的是②，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则表示CO2的是③。
1个①分子由2个原子构成，1个③分子由3个原子构成，①与③性质不同的原因是分子构成不同。
（2）过氧化氢在一定条件下发生分解反应生成水和氧气，则C图中将相关粒子图形补充完整为：。
（3）①图D中，反应前的粒子是氢离子、硫酸根离子、氢氧根离子和钠离子，反应后粒子有硫酸根离子、钠离子、水，则反应前后减少的粒子是H+、OH-，增加的粒子是H2O。
②图E中反应前粒子有锌、硫酸根离子、铜离子，反应后粒子有锌离子、硫酸根离子、铜，则未发生变化的离子是SO42-，新产生的离子是Zn2+。
4．     生铁     铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化               NaNO3、Zn(NO3)2          2.24     4.98
【详解】（1）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，即生成铁和三氧化二铝，化学反应的方程式；
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌（NaNO3、Zn(NO3)2）；
（6）①铁和硫酸铜反应铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
②根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，这时硫酸铜已经完全反应，故第五次实验时，生成铜的质量为4.98g，则m=2.24g，n=4.98g；
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
5．     18          ACD
【详解】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，所以2+8+8+1+=37，所以=18。
（2）因为由题意得知，金属铷遇水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Rb、H、O，故生成物中也应含Rb、O、H，故生成的碱是RbOH，生成的可燃性气体是氢气，所以反应的化学方程式为。
（3）因为和氢氧化钠性质相似，由碱的性质得知氢氧化钠可以和稀硝酸、硫酸镁和二氧化碳反应，所以答案为ACD。
6．     CH4     盐          C4H10
【详解】（1）a处氢化物为天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，故化学式为CH4，b处对应物质是碳酸氢钠，由碳酸氢根离子和钠离子构成，故类别是盐。
（2）稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故模型为。
（3）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量属于生成物的总质量，化学反应前后元素的质量和种类均不变，参加反应的A物质的质量是：；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：；4.5g水中氢元素的质量为：；，A中不含有氧元素，A中碳、氢元素的原子分数比是：，由于相对分子质量是58，则A的化学式为：C4H10。
7．     B          化合    
【详解】（1）A、铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B、氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C、水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D、硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的，将B框中的信息补充完整为：；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
8．(1)     Mg2+、Mn2+    
(2)NaCl
(3)H2SO4
(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)84%

(6)     CoO     O2    


【解析】（1）
①酸浸”过程中硫酸与碳酸镁反应生成了硫酸镁、水和二氧化碳，与MnCO3反应生成了硫酸锰、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的阳离子是Mg2+和Mn2+。
②碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）
由于反应前后各原子的种类数目保持不变，故反应前后均有1个锰原子，6个氧原子，2个氢原子，1个硫原子，反应前有1个钠原子，1个氯原子，反应后X的化学式为NaCl。
（3）
酸浸过程中加入硫酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的物质；化学式为：H2SO4。
（4）
“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时溶液已饱和）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）
24.6kg MgSO4·7H2O中镁元素的质量为；根据反应前后镁元素的质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4kg，故菱镁矿石中MgCO3的质量为；故菱镁矿石中MgCO3的质量分数为。
（6）
根据质量守恒定律，在变化过程中Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量；加热1000℃到时，固体的质量不再变化，说明完全分解，此时钻元素与氧元素的原子个数比为，故剩余固体的成分为：CoO；根据题意可知，Co（OH）2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：。
9．(1)     物理变化     使二氧化锰和氢氧化钾充分熔合
(2)H、Mn
(3)KOH
(4)
(5)36.2%

【分析】根据图示信息，运用所学知识分析。
（1）
①由图可知，二氧化锰和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化。
②由图可知，把二氧化锰和氢氧化钾混合加热室的目的是为了让二氧化锰和氢氧化钾充分混合，故填：使二氧化锰和氢氧化钾充分熔合。
（2）
“电解室”反应中，反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氢气中氢元素的化合价是0价，反应前锰酸钾中锰元素化合价是+6，反应后高锰酸钾中锰元素的化合价是+7，反应前后化合价发生变化的元素有氢元素、锰元素；故填：H、Mn。
（3）
既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，由流程图可得生产流程中可循环利用的物质是KOH，故填：KOH。
（4）
由图可知，氧化室的氧化过程中空气中的氧气参加反应，即二氧化锰与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（5）
根据质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量是高锰酸钾中氧元素的质量减去氧气的质量，即：，则剩余固体中氧元素的质量分数是：，故填：36.2%。
【点睛】本题解答的关键是读懂图，审清题，运用所学知识用心解答。
10．(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率（或提高原料的利用率）
(2)     Mn、Cl     316
(3)     防止温度过高导致KMnO4分解     用60℃的水进行加热（或水浴加热）
(4)二氧化锰##MnO2

【解析】(1)
原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；
(2)
在该反应中，二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+4价；氢氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价；氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；锰酸钾中钾元素显+1价，锰元素显+6价，氧元素显-2价；氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化合价发生改变的元素是：Mn、Cl；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化锰中的锰元素最终都会转化到高锰酸钾中，则能制取高锰酸钾的质量为：；
(3)
高锰酸钾受热易分解，故对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃；
将蒸发温度控制在60℃左右，可采取水浴加热的方法；
(4)
由图可知，MnO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
11．     CoO+H2SO4=CoSO4+H2O     搅拌、将废渣粉碎     酸     CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO3↓+CO2↑+H2O          增大     4
【详解】（1）氧化钴和硫酸反应生成硫酸钴和水，为了提高效率可以搅拌、将废渣粉碎增大接触面积，故填：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O；搅拌、将废渣粉碎。
（2）NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加酸，增大生成物氢离子的浓度，使反应向“反萃取”方向进行，故填：酸。
（3）通过除铝、萃取之后溶液中还含有硫酸钴，加入NaHCO3溶液后，硫酸钴和碳酸氢钠生成硫酸钠二氧化碳和水和碳酸钙，化学方程式CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO3↓+CO2↑+H2O，故填：CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO3↓+CO2↑+H2O。
（4）根据质量守恒，反应前后钴元素质量不变，设碳酸钴质量为x，故=x× ，故x=，故填：。
（5）①根据上表数据2、3，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增加，故填：增加。
②4组实验浸出率较高，且硫酸钠用量较少，工业生产中采用实验4提取条件更合理，故填：4。
12．     原子     +4     保护气     镁被氧化成氧化镁     置换          点燃（收集）一氧化碳或将二氧化硫通入氢氧化钠（氢氧化钙不给分）溶液     284
【分析】根据质量守恒定律书写化学方程式；尾气主要为三氧化硫和二氧化硫，易被碱溶液吸收；质量守恒定律和化学方程式计算，进行分析作答。
【详解】（1）钛为金属，所以有原子构成；H2TiO3中氧为-2价，氢为+1价，根据化合物显中性的原则，设钛的化合价为x，（+1）×2+x×1+（-2）×3=0，x=+4；
（2）镁易被氧气氧化，且能与二氧化碳、氮气等都可以发生反应，因此为了确保反应发生，要排除内部残留的气体；氩气起到了保护作用；氯化钛与镁反应生成了氯化镁和钛，符合单质与化合物反应生成单质与化合物的特点，所以为置换反应；
（3）反应物为硫酸亚铁，生成物含有红色固体，则根据含有铁元素，推出该固体为氧化铁，而另外两种气体相对分子质量相差16，组成元素相同，且含有硫元素，则可以推出气体为三氧化硫和二氧化硫，所以反应为硫酸亚铁在高温条件下反应生成氧化铁、三氧化硫和二氧化硫，所以为；
（4）尾气中的三氧化硫和二氧化硫，而两者都可以与氢氧化钠反应，因此可以增加氢氧化钠吸收液，就可以将尾气进行处理；有毒的一氧化碳可以点燃（或收集）；
（5）根据钛元素质量守恒，设氧化钛质量为m，，m=160kg，则需要氯气质量为y，

，解得y=284kg。
13．     2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑     A     F     a     蓝     澄清石灰水变浑浊     C、H     不含
【详解】（1）暗紫色固体为高锰酸钾，制取O2发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，发生装置应选择固体加热型，故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，A。
（2）欲制取干燥的 O2，应该通入浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集；干燥时，通入盛有浓硫酸的试剂瓶应“长进短出”，故填：F，a。
II．组成探究
（3）根据实验结论，推测实验现象，故填：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4变①蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置 L 中②澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2

③由上述实验可知，产物有水和二氧化碳，则该塑料一定含有的元素是碳和氢，故填：C、H。
（4）依据质量守恒定律，碳元素质量为，氢元素的质量为，1.2g+0.2g=1.4g，可判断该塑料不含除上述③中结论之外的元素，故填：不含。
14．     39     5.4     A     浓硫酸     水     收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积     e     硫酸质量分数越大，反应速度越快     反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢     温度影响     取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间     CuSO4     160
【详解】（1）设需要浓硫酸质量为x，稀释前后溶质质量不变，x×98%=49g×20%，x=10g，所需水的质量为49g−10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为，故填：39；5.4。
（2）量取上述5.4mL体积的浓硫酸所选用的仪器为10mL量筒，故填：A。
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：浓硫酸；水。
（4）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积，氢气密度小于水的密度，应从e管通入，故填：收集排出水的体积，进而测量集气瓶收集氢气体积；e。
（5）对比实验①③，可知硫酸质量分数越大，反应速度越快，故填：硫酸质量分数越大，反应速度越快。
（6）由表格数据可知反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受温度影响，设计实验验证,取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间，故填：反应速度由慢到快然后减慢，原因是随着反应进行放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；温度影响；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积氢气需要的时间。
（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，根据质量守恒，反应前后元素种类不变,故溶质硫酸根和铜元素，为硫酸铜，化学式为：CuSO4，若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，，x=160g则至少需要 160g质量分数为10%的A的水溶液，故填：CuSO4；160。
15．     化学反应前后，元素种类不变     气体不可能是氧气，氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙     乙炔     加水溶解，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红     CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2     88
【详解】[猜想假设]反应物中含有Ca、C、O、H四种元素根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔，但因为氧气不具有可燃性，故不可能是氧气，因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙，故填：化学反应前后，元素种类不变；气体不可能是氧气，氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
[.实验探究]
（1）资料中乙炔燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；故填：乙炔。
（2）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙而不是碳酸钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性能够使酚酞试液变成红色，故填：加水溶解，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
[反思交流]
（1）根据结论可以知道碳化钙与水反应产生乙炔和氢氧化钙，故反应的方程式为CaC2+ 2H2O= C2H2↑+Ca(OH)2，故填：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。
（2）设生成二氧化碳质量为x，

，故填：88。
16．     CN-     复分解反应          189
【详解】（1）氢氰酸在水溶液中解离出H+和CN-。
（2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）化学反应前后元素种类不变，则氢氰酸在空气中可燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物水，该反应的化学方程式为。
（4）化学反应前后元素种类质量不变不变，98t氰化钠完全转化得到氰化钡，两者中碳氮元素质量相等，则生产氰化钡质量为 。