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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03四种基本化学反应类型（填空题）
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这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03四种基本化学反应类型（填空题），共27页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03四种基本化学反应类型（填空题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·统考二模）近年来我国在航天领域取得了重大成就，2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船成功发射。我国自主研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），宇航服是保护宇航员在太空不受低温、射线等的侵害并提供人类生存所需的氧气的保护服。宇航服的氧气罐为太空人提供氧气，而排出的二氧化碳则由氢氧化锂所吸收。
(1)现宇航员呼吸出4.4g二氧化碳，航天员舱外服至少含有______g氢氧化锂（LiOH）才能完全吸收。
(2)你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是_________（填标号）。
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
(3)已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案（要求含锂原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
________
金属氧化物和水反应生成碱
②
________
________
2．（2022·广东广州·统考二模）金属与我们的生活息息相关，在2022年北京冬奥会的各个领域中用途广泛。
(1)中国人民银行定于2021年10月26日起陆续发行第24届冬季奥林匹克运动会纪念币共12枚，如图所示是其中的铜合金纪念币的正面和背面图案，该铜合金纪念币面额为5元，直径30毫米。
①黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是_______（填标号）。
A．黄铜一定不能被腐蚀
B．黄铜的硬度比铜大
C．黄铜的熔点比锌高
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_______（填标号）。
A．金属的导电性
B．金属的抗腐蚀性
C．金属的硬度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)为了让运动员和媒体可以方便、安全又顺利地前往三个赛区，我国为冬奥会“量身定制”了专属列车，实现了高铁列车无人驾驶技术，还有华为5G全程加持。
①高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有_______等优点(填一种)。
②芯片是电脑、智能家电的核心部件，其制造离不开高纯硅，已知制备高纯硅某反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，该反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)某同学用氯化锌溶液、氯化铜溶液分别和足量的_______（填一种单质）进行实验，得出活动性：锌>铁>铜，画出能发生反应的前后溶液中的离子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画）________。
3．（2022·广东广州·统考二模）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为______，该电解水过程是由电能转化为______（填“化学能”或“热能”）。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，该化学反应的方程式为：______，反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(4)甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是______吨。
4．（2022·广东广州·统考模拟预测）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水
(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。
(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
依据的反应规律
试剂
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
______
②
______
SrO，HCl
③
______
______
5．（2022·广东广州·统考一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A．磷酸铁锂属于磷酸盐 B．锂属于“活泼金属”
C．钴酸锂属于白色固体 D．磷酸铁属于铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
____
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
___
_____
_____
6．（2022·广东广州·模拟预测）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
(1)有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A．CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B．稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C．稀硫酸、NaOH溶液 D．NaCl溶液、KNO3溶液
(2)煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：_______(写出一条即可)。
7．（2022·广东广州·统考模拟预测）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)碳酸镍的化学式为_______。
(2)要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
(3)用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
(4)预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
8．（2021·广东广州·统考二模）（1）以下关于锶的化合物的分类，理解错误的是______（填序号）
A．SrO是金属氧化物 B．Sr(OH)2是一种碱
C．SrCl2是一种盐 D．SrSO4是一种酸
（2）碳酸锶（SrCO3）主要用于彩色显像管、磁性材料、电子陶瓷、金属冶炼、功能材料、军工、医药烟花制造等领域，同时也是制造其它锶盐产品的原料。结合所学知识预测，SiCO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取SrCO3固体于试管中，______：
（3）依据各类物质之间的反应规律，参考以下表格中锶的化合物的一些性质，设计两种制备SrCO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）
物质
Sr(OH)2
SrCl2
SrCO3
SrSO4
Sr(NO3)2
溶解性
微溶于水
易溶于水
难溶于水
难溶于水
易溶于水
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Sr(OH)2
______
______
可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
②
______
______
______
______
9．（2021·广东广州·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。
（1）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
①图示中的物质，属于氧化物的是______（填化学式）；
②该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是______。
（2）某同学在收集满 CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：______。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是______（写出一条即可）。
（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：
请在丁中画出微观粒子______，该反应属于______反应（基本反应类型）
（4）20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化（图1）；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口 “吐”出来（图2）。
分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的______现象，从微观角度分析烧瓶内______。
10．（2021·广东广州·统考一模）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。
（1）如图所示为某一反应的微观示意图，以下说法错误的___________。（填选项）
A．反应物中参加反应的分子个数比为2：3
B．该反应为置换反应
C．反应前和反应后都表示混合物
（2）如图所示是滴有红墨水的水与酒精混合的实验，请从微观角度说明产生该现象的原因是：___________。
（3）某硫酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是___________。
（4）小张同学对化学很感兴趣，做了关于氨气的实验。
①在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。
②根据如图实验推理：挤压胶头滴管，使滴管中的水进入广口瓶，打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶。NH3进入水中________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______。
③在甲、乙中分别画出打开止水夹前、后，广口瓶中气体组成的微观示意图___________；在丙中画出打开止水夹后广口瓶溶液中自由移动的离子___________。
11．（2021·广东广州·统考一模）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如图所示。铷元素的相对原子质量为______，铷原子易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。
（2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应。
①下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是______。（填编号）
A铷 B活性炭 C锌 DCO
② 常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2）。此反应的化学方程式为______。
③铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体。此反应的化学方程式为______。
12．（2021·广东广州·统考一模）2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是__________。
（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）__________。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子__________。
（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为__________。
13．（2021·广东广州·统考一模）磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预测反应的方程式
依据的反应规律
①
Na3PO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
______
______
______
______
14．（2021·广东广州·模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79
（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
15．（2020·广东广州·统考一模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答以下有关问题：
（1）小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为____________，该实验说明水是由_____________组成的。
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施：____________；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法____________。
（3）水也是重要的化学试剂，它能与许多物质发生化学反应，请你分别写一个有水生成的置换反应和复分解反应的化学方程式：____________；____________。
16．（2020·广东广州·统考二模）生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，发生反应的化学方程式为：
①2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O；
②_____，以上两个反应的基本反应类型是_____反应。
17．（2020·广东广州·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是___（填选项）
A 铁、汞 B 氨、干冰 C 水、金刚石 D 硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整____，该反应的基本反应类型为____反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂， 可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式___________。
18．（2020·广东广州·统考一模）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，
（1）可以观察到的实验现象是____________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
___________，___________，___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。
A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4
19．（2020·广东广州·统考一模）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。
参考答案：
1．(1)4.8
(2)C
(3)
盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀
【解析】(1)
氢氧化锂和二氧化碳反应：，参加反应的二氧化碳和氢氧化锂的质量比为：44：（24×2）=44：48，故吸收4.4g二氧化碳，需要氢氧化锂的质量为4.8g；
(2)
A、氢氧化锂属于碱，与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
B、氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意；
C、碱和金属氧化物不反应，符合题意；
D、氢氧化锂能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化锂，不符合题意。
故选C；
(3)
①依据的反应规律是金属氧化物和水反应生成碱，故是利用氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：；
②已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，故硫酸锂是溶于水的，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，依据的反应规律是：盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀，该反应的化学方程式为：。
2．(1) B A
(2) 强度大(或质量轻或耐腐蚀等合理答案) 置换反应
(3) 铁##Fe
【解析】（1）
A、黄铜可以被稀硝酸腐蚀，不符合题意；
B、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜的硬度比铜大，符合题意；
C、合金的熔点一般比它的各成分纯金属的低，黄铜的熔点比锌低，不符合题意。
故选B。
A、铸造硬币，是为了作为钱以促进商品流动和经济发展，导电性对硬币的功能没有正面作用，符合题意；
B、提高金属的抗腐蚀性，可以延长硬币的使用年限，使得硬币损耗更小，不符合题意；
C、提高金属的硬度，可以保证硬币的的外形不被轻易破坏，使得硬币更耐用，不符合题意；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，可以保证硬币的金钱价值与实际价值相符合，例如若用金子作5元硬币，则这种硬币很可能被人们收藏难以流通，不符合题意。
故选A。
（2）
铝合金具有质轻强度大的复合优点，即可保证列车行驶时的安全性，又可以减少列车质量，提高行驶速度和节约能源；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应是单质硅与化合物盐酸发生反应生成化合物三氯硅烷和单质氢气，其属于置换反应；
（3）
结论是活动性：锌>铁>铜，反应物是氯化锌溶液、氯化铜溶液和某单质，由结论知铁的活动性在三者中间，故该单质是铁，铁与氯化锌溶液不反应得知活动性锌>铁，铁与氯化铜溶液发生置换反应，得知活动性铁>铜，故该单质是铁；反应前后溶液变化即单质铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，反应前后溶液中离子变化仅是由铜离子变为亚铁离子，氯离子一直存在，示意图如下
3．(1) 化学能
(2)2##二##两
(3) 不属于
(4)13.75
【详解】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，该电解水过程是由电能转化为化学能；
（2）由化学方程式可知：每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，
，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应不属于置换反应；
（4）设制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是
答：制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是13.75t。
4．(1) 可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐 氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成硫酸锶沉淀
(2) Sr、HCl 金属氧化物与酸反应，生成盐和水 碱与酸反应，生成盐和水 Sr（OH）2、HCl
【解析】(1)
氯化锶中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故可推断氯化锶与可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐反应，故填：可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐；氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与CO32-反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与SO42-反应生成硫酸锶沉淀。
(2)
①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，故锶和盐酸生成绿化锶和氢气，故填：Sr、HCl。
②酸和金属氧化物生成盐和水，故故氧化锶和盐酸生成绿化锶和水，试剂可选氧化锶和盐酸，故填：金属氧化物与酸反应，生成盐和水。
③酸和金属氧化物生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸，故填：碱与酸反应，生成盐和水；Sr（OH）2、HCl。
5．(1)分解反应
(2)C
(3) 氧化铁、磷酸 氢氧化铁、磷酸 酸和碱反应生成盐和水
【解析】(1)
新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，反应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；
(2)
A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；
B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；
C、钴酸锂属于白色固体，与化学性质无关；
D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。
故选C。
(3)
①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预期的化学方程式为，故填：氧化铁、磷酸；；
②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为，故填：氢氧化铁、磷酸；；酸和碱反应生成盐和水。
6．(1) H2O BaSO4 A
(2)####
【解析】(1)
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；
②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；
③A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；
故选A；
(2)
硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。
7．(1)NiCO3
(2) 铁 硫酸镍
(3) 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气 （合理即可）
(4) 碱 镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀 碳酸盐
【解析】(1)
碳酸镍中镍元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镍化学式为：NiCO3。
(2)
比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
(3)
①氢氧化镍是碱，能和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：；
②镍与铁的化学性质相似，可以用镍和稀硫酸反应硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；
③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镍和硫酸反应来制备硫酸镍，反应的化学方程式为： （合理即可）。
(4)
硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸镍能和碱发生复分解反应生成氢氧化镍，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镍沉淀。
因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀；
②能与碳酸盐反应，硫酸镍能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式可以为：
8． D 酸 加入少量稀盐酸，有气泡产生 CO2 Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O SrCl2或Sr(NO3)2 Na2CO3或K2CO3 SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可） 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
【详解】（1）A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，SrO符合金属氧化物定义，选项说法正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Sr(OH)2符合碱的定义，选项说法正确；
C．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，SrCl2符合盐的定义，选项说法正确；
D、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，SrSO4不符合酸的定义，选项说法不正确。
故选D。
（2）SiCO3是碳酸盐，能与酸反应产生二氧化碳气体，验证预测的实验操作与预期现象是：取SiCO3固体于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，故填：酸；加入少量稀盐酸，有气泡产生；
（3）①依据可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水，来制取SiCO3，故原料2为二氧化碳，预期的化学方程式为Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O，故填：CO2；Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O；
②也可依据盐与盐反应生成另外两种新盐，来制取SiCO3，原料2为SrCl2或Sr(NO3)2，原料2为Na2CO3溶液或K2CO3溶液，预期的化学方程式为SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl或SrCl2+K2CO3=SrCO3↓+2KCl，故填：SrCl2或Sr(NO3)2；Na2CO3或K2CO3；SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可）；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
9． NO、H2O 2：3 反应物中没有H元素 可燃物燃烧不一定需要氧气或支持燃烧的不一定是氧气 置换 放热 温度升高，分子间间隔变大
【详解】（1）由微观示意图可知：该反应方程式为：，X为NH3，Y为H2O。
①氧化物的是NO和H2O；
②由方程式可知参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是2:3；
（2）CO2中放入燃烧的金属Na，反应生成黑色单质和一种中白色固体，白色固体不可能是小苏打，小苏打化式为NaHCO3，依据质量守恒定律可知，Na和CO2反应，反应前无H元素，反应后也应无H元素，故白色固体不可能是小苏打，通过Na在二氧化碳中燃炼的事实可知，燃烧不一定是物质与氧气的反应，即可燃物若燃烧不一定需要氧气；
（3）由化学反应前后原子种类和数目不变，则丁 为N2，图见答案，该反应的方程式为：，该反应为置换反应；
（4）由图分析可知氢氧化钠溶于水时有明显的放热现象，从微观角度分析烧瓶内温度升高，分子间间隔变大。
10． A 分子间有间隙 14.2% 是 氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红
【分析】本题考查微粒的概念和酸碱的性质。
【详解】（1)根据反应的微观示意图，反应方程式为2AC+B2=2AB+C2；
A、参加反应的分子个数比为2:1，故A错误；
B、根据反应的方程式2AC+B2=2AB+C2可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故B正确；
C、由图可知，反应前有2种分子，反应后有3种分子，均为混合物，故C错误；
故选：A；
（2)滴有红墨水的水与酒精混合后，页面下降，说明分子间有间隙，故填：分子间有间隙；
（3)某硫酸酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是。
故填：14.2%；
（4)②在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，说明氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红
③挤压胶头滴管，滴管中的水进入广口瓶后，瓶内氨气溶于水，广口瓶内压强减小，压强减小，分子间间隔增大，打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶，压强增大，分子间间隔增大，氨气溶于水，瓶内氨气分子减少，氨气溶于形成氨水，氨水电离产生自有移动的NH4+和OH-。故填： 。
【点睛】本题难度不大，结合碱的性质分析即可。
11． 85.47 失去 Rb+ C
【详解】⑴由铷元素在元素周期率表中位置可知，铷元素的相对原子质量为85.47，由铷原子结构示意图可知，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而达到稳定结构，形成带一个正电荷的阳离子Rb+。
⑵A、因为铷化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应，它先与含氯化铜的印刷电路板废液中的水反应，所以它不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；
B、活性炭不和氯化铜溶液发生化学反应，不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；
C、锌在金属活动顺序表中排在铜之前，可以从废液中置换出金属铜，此选项符合题意；
D、一氧化碳不能和氯化铜溶液发生化学反应，不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；
故选择C。
⑶因为常温下铷与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2），所以此反应的化学方程式为：；根据置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，此反应的反应物是铷与水，生成物是氢氧化铷和氢气，此反的化学方程式为：
12． 合金 置换反应
【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。
（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。
13． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
14． 4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；
②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；
解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；
（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为
则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。
15． 氧气 氢元素和氧元素 工业废水处理后排放 用洗菜水冲马桶（合理均可） （合理均可）
【详解】（1）电解水实验正极收集到的是氧气，故试管B中所收集的气体为氧气。
电解水实验得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）为防治水污染，可以工业废水处理后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用农药化肥。
节约用水的措施有用洗菜水冲马桶，农业上使用滴灌，工业用水可以循环使用等。
（3）置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，有水生成的置换反应为氢气还原金属氧化物的反应，如。
复分解反应是化合物之间交换成份生成新的化合物的反应。常见的生成水的反应有酸和碱的反应，碳酸盐和酸的反应等，如，但二氧化碳、二氧化硫与碱的反应不属于复分解反应。
16． CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 复分解
【详解】食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，以上两个反应的基本反应都是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；复分解。
17． B 化合
【详解】（1）A、铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B、氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C、水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D、硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的，将B框中的信息补充完整为：；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
18． 产生白色沉淀 OH- Ba2+ Na+ AD
【详解】（1）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液，溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子，滴入的是硫酸钠溶液，溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子，反应后，溶液中的溶质是氢氧化钠，离子是钠离子和氢氧根离子，由此可知：表示 OH-，表示 Ba2+，表示 Na+；
（3）A、Ba（OH） 2溶液与Na2CO3溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，选项正确；
B、HCl和氢氧化钡发生中和反应生成氯化钡和水，选项错误；
C MgCl2 和氢氧化钡反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，选项错误；
D Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，选项正确。
故选AD。
19． CaO HCl Ca(OH)2 CaCl2(合理即可) 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
【详解】试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03四种基本化学反应类型（填空题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·统考二模）近年来我国在航天领域取得了重大成就，2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船成功发射。我国自主研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），宇航服是保护宇航员在太空不受低温、射线等的侵害并提供人类生存所需的氧气的保护服。宇航服的氧气罐为太空人提供氧气，而排出的二氧化碳则由氢氧化锂所吸收。
(1)现宇航员呼吸出4.4g二氧化碳，航天员舱外服至少含有______g氢氧化锂（LiOH）才能完全吸收。
(2)你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是_________（填标号）。
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
(3)已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案（要求含锂原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
________
金属氧化物和水反应生成碱
②
________
________
2．（2022·广东广州·统考二模）金属与我们的生活息息相关，在2022年北京冬奥会的各个领域中用途广泛。
(1)中国人民银行定于2021年10月26日起陆续发行第24届冬季奥林匹克运动会纪念币共12枚，如图所示是其中的铜合金纪念币的正面和背面图案，该铜合金纪念币面额为5元，直径30毫米。
①黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是_______（填标号）。
A．黄铜一定不能被腐蚀
B．黄铜的硬度比铜大
C．黄铜的熔点比锌高
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_______（填标号）。
A．金属的导电性
B．金属的抗腐蚀性
C．金属的硬度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)为了让运动员和媒体可以方便、安全又顺利地前往三个赛区，我国为冬奥会“量身定制”了专属列车，实现了高铁列车无人驾驶技术，还有华为5G全程加持。
①高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有_______等优点(填一种)。
②芯片是电脑、智能家电的核心部件，其制造离不开高纯硅，已知制备高纯硅某反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，该反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)某同学用氯化锌溶液、氯化铜溶液分别和足量的_______（填一种单质）进行实验，得出活动性：锌>铁>铜，画出能发生反应的前后溶液中的离子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画）________。
3．（2022·广东广州·统考二模）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为______，该电解水过程是由电能转化为______（填“化学能”或“热能”）。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生______个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，该化学反应的方程式为：______，反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(4)甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是______吨。
4．（2022·广东广州·统考模拟预测）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水
(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。
(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
依据的反应规律
试剂
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
______
②
______
SrO，HCl
③
______
______
5．（2022·广东广州·统考一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A．磷酸铁锂属于磷酸盐 B．锂属于“活泼金属”
C．钴酸锂属于白色固体 D．磷酸铁属于铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
____
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
___
_____
_____
6．（2022·广东广州·模拟预测）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
(1)有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A．CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液 B．稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C．稀硫酸、NaOH溶液 D．NaCl溶液、KNO3溶液
(2)煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：_______(写出一条即可)。
7．（2022·广东广州·统考模拟预测）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)碳酸镍的化学式为_______。
(2)要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
(3)用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
(4)预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
8．（2021·广东广州·统考二模）（1）以下关于锶的化合物的分类，理解错误的是______（填序号）
A．SrO是金属氧化物 B．Sr(OH)2是一种碱
C．SrCl2是一种盐 D．SrSO4是一种酸
（2）碳酸锶（SrCO3）主要用于彩色显像管、磁性材料、电子陶瓷、金属冶炼、功能材料、军工、医药烟花制造等领域，同时也是制造其它锶盐产品的原料。结合所学知识预测，SiCO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取SrCO3固体于试管中，______：
（3）依据各类物质之间的反应规律，参考以下表格中锶的化合物的一些性质，设计两种制备SrCO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）
物质
Sr(OH)2
SrCl2
SrCO3
SrSO4
Sr(NO3)2
溶解性
微溶于水
易溶于水
难溶于水
难溶于水
易溶于水
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Sr(OH)2
______
______
可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
②
______
______
______
______
9．（2021·广东广州·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。
（1）下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
①图示中的物质，属于氧化物的是______（填化学式）；
②该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是______。
（2）某同学在收集满 CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：______。通过钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是______（写出一条即可）。
（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图：
请在丁中画出微观粒子______，该反应属于______反应（基本反应类型）
（4）20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化（图1）；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口 “吐”出来（图2）。
分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的______现象，从微观角度分析烧瓶内______。
10．（2021·广东广州·统考一模）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。
（1）如图所示为某一反应的微观示意图，以下说法错误的___________。（填选项）
A．反应物中参加反应的分子个数比为2：3
B．该反应为置换反应
C．反应前和反应后都表示混合物
（2）如图所示是滴有红墨水的水与酒精混合的实验，请从微观角度说明产生该现象的原因是：___________。
（3）某硫酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是___________。
（4）小张同学对化学很感兴趣，做了关于氨气的实验。
①在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。
②根据如图实验推理：挤压胶头滴管，使滴管中的水进入广口瓶，打开止水夹，烧杯中的水进入广口瓶。NH3进入水中________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______。
③在甲、乙中分别画出打开止水夹前、后，广口瓶中气体组成的微观示意图___________；在丙中画出打开止水夹后广口瓶溶液中自由移动的离子___________。
11．（2021·广东广州·统考一模）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如图所示。铷元素的相对原子质量为______，铷原子易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。
（2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应。
①下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是______。（填编号）
A铷 B活性炭 C锌 DCO
② 常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2）。此反应的化学方程式为______。
③铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体。此反应的化学方程式为______。
12．（2021·广东广州·统考一模）2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于__________（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是__________。
（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）__________。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子__________。
（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为__________。
13．（2021·广东广州·统考一模）磷酸钙[]是一种白色晶体或无定形粉末，难溶于水，易溶于稀盐酸和硝酸。磷酸钙的工业用途广泛，在食品工业中可用作抗结剂、营养增补剂、缓冲剂、pH 值调节剂等。
（1）磷酸钙含有的阴离子是______（填离子符号），其中磷元素的化合价是______价。
（2）磷酸钙易溶于稀盐酸和硝酸，是因为磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的______（填物质类别）和磷酸。磷酸的化学式是______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案
原料1
原料2
预测反应的方程式
依据的反应规律
①
Na3PO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
②
______
______
______
______
14．（2021·广东广州·模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79
（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
15．（2020·广东广州·统考一模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答以下有关问题：
（1）小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管B中所收集的气体为____________，该实验说明水是由_____________组成的。
（2）我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施：____________；节约用水也是保护水资源的一种方法，请你写出节约用水的一种方法____________。
（3）水也是重要的化学试剂，它能与许多物质发生化学反应，请你分别写一个有水生成的置换反应和复分解反应的化学方程式：____________；____________。
16．（2020·广东广州·统考二模）生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，发生反应的化学方程式为：
①2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O；
②_____，以上两个反应的基本反应类型是_____反应。
17．（2020·广东广州·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列各组物质中，都由分子构成的一组是___（填选项）
A 铁、汞 B 氨、干冰 C 水、金刚石 D 硫酸铜、氯化钠
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整____，该反应的基本反应类型为____反应。
（3）科学家研制出一种新型催化剂， 可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
写出反应的化学方程式___________。
18．（2020·广东广州·统考一模）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，
（1）可以观察到的实验现象是____________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
___________，___________，___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。
A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4
19．（2020·广东广州·统考一模）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。
参考答案：
1．(1)4.8
(2)C
(3)
盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀
【解析】(1)
氢氧化锂和二氧化碳反应：，参加反应的二氧化碳和氢氧化锂的质量比为：44：（24×2）=44：48，故吸收4.4g二氧化碳，需要氢氧化锂的质量为4.8g；
(2)
A、氢氧化锂属于碱，与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
B、氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意；
C、碱和金属氧化物不反应，符合题意；
D、氢氧化锂能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化锂，不符合题意。
故选C；
(3)
①依据的反应规律是金属氧化物和水反应生成碱，故是利用氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：；
②已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，故硫酸锂是溶于水的，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，依据的反应规律是：盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀，该反应的化学方程式为：。
2．(1) B A
(2) 强度大(或质量轻或耐腐蚀等合理答案) 置换反应
(3) 铁##Fe
【解析】（1）
A、黄铜可以被稀硝酸腐蚀，不符合题意；
B、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜的硬度比铜大，符合题意；
C、合金的熔点一般比它的各成分纯金属的低，黄铜的熔点比锌低，不符合题意。
故选B。
A、铸造硬币，是为了作为钱以促进商品流动和经济发展，导电性对硬币的功能没有正面作用，符合题意；
B、提高金属的抗腐蚀性，可以延长硬币的使用年限，使得硬币损耗更小，不符合题意；
C、提高金属的硬度，可以保证硬币的的外形不被轻易破坏，使得硬币更耐用，不符合题意；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，可以保证硬币的金钱价值与实际价值相符合，例如若用金子作5元硬币，则这种硬币很可能被人们收藏难以流通，不符合题意。
故选A。
（2）
铝合金具有质轻强度大的复合优点，即可保证列车行驶时的安全性，又可以减少列车质量，提高行驶速度和节约能源；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应是单质硅与化合物盐酸发生反应生成化合物三氯硅烷和单质氢气，其属于置换反应；
（3）
结论是活动性：锌>铁>铜，反应物是氯化锌溶液、氯化铜溶液和某单质，由结论知铁的活动性在三者中间，故该单质是铁，铁与氯化锌溶液不反应得知活动性锌>铁，铁与氯化铜溶液发生置换反应，得知活动性铁>铜，故该单质是铁；反应前后溶液变化即单质铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，反应前后溶液中离子变化仅是由铜离子变为亚铁离子，氯离子一直存在，示意图如下
3．(1) 化学能
(2)2##二##两
(3) 不属于
(4)13.75
【详解】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，该电解水过程是由电能转化为化学能；
（2）由化学方程式可知：每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，
，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应不属于置换反应；
（4）设制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是
答：制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是13.75t。
4．(1) 可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐 氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成硫酸锶沉淀
(2) Sr、HCl 金属氧化物与酸反应，生成盐和水 碱与酸反应，生成盐和水 Sr（OH）2、HCl
【解析】(1)
氯化锶中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故可推断氯化锶与可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐反应，故填：可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐；氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与CO32-反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与SO42-反应生成硫酸锶沉淀。
(2)
①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，故锶和盐酸生成绿化锶和氢气，故填：Sr、HCl。
②酸和金属氧化物生成盐和水，故故氧化锶和盐酸生成绿化锶和水，试剂可选氧化锶和盐酸，故填：金属氧化物与酸反应，生成盐和水。
③酸和金属氧化物生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸，故填：碱与酸反应，生成盐和水；Sr（OH）2、HCl。
5．(1)分解反应
(2)C
(3) 氧化铁、磷酸 氢氧化铁、磷酸 酸和碱反应生成盐和水
【解析】(1)
新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，反应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；
(2)
A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；
B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；
C、钴酸锂属于白色固体，与化学性质无关；
D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。
故选C。
(3)
①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预期的化学方程式为，故填：氧化铁、磷酸；；
②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为，故填：氢氧化铁、磷酸；；酸和碱反应生成盐和水。
6．(1) H2O BaSO4 A
(2)####
【解析】(1)
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；
②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；
③A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；
故选A；
(2)
硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。
7．(1)NiCO3
(2) 铁 硫酸镍
(3) 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气 （合理即可）
(4) 碱 镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀 碳酸盐
【解析】(1)
碳酸镍中镍元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镍化学式为：NiCO3。
(2)
比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
(3)
①氢氧化镍是碱，能和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：；
②镍与铁的化学性质相似，可以用镍和稀硫酸反应硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；
③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镍和硫酸反应来制备硫酸镍，反应的化学方程式为： （合理即可）。
(4)
硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸镍能和碱发生复分解反应生成氢氧化镍，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镍沉淀。
因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀；
②能与碳酸盐反应，硫酸镍能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式可以为：
8． D 酸 加入少量稀盐酸，有气泡产生 CO2 Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O SrCl2或Sr(NO3)2 Na2CO3或K2CO3 SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可） 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
【详解】（1）A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，SrO符合金属氧化物定义，选项说法正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Sr(OH)2符合碱的定义，选项说法正确；
C．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，SrCl2符合盐的定义，选项说法正确；
D、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，SrSO4不符合酸的定义，选项说法不正确。
故选D。
（2）SiCO3是碳酸盐，能与酸反应产生二氧化碳气体，验证预测的实验操作与预期现象是：取SiCO3固体于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，故填：酸；加入少量稀盐酸，有气泡产生；
（3）①依据可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水，来制取SiCO3，故原料2为二氧化碳，预期的化学方程式为Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O，故填：CO2；Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O；
②也可依据盐与盐反应生成另外两种新盐，来制取SiCO3，原料2为SrCl2或Sr(NO3)2，原料2为Na2CO3溶液或K2CO3溶液，预期的化学方程式为SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl或SrCl2+K2CO3=SrCO3↓+2KCl，故填：SrCl2或Sr(NO3)2；Na2CO3或K2CO3；SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可）；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
9． NO、H2O 2：3 反应物中没有H元素 可燃物燃烧不一定需要氧气或支持燃烧的不一定是氧气 置换 放热 温度升高，分子间间隔变大
【详解】（1）由微观示意图可知：该反应方程式为：，X为NH3，Y为H2O。
①氧化物的是NO和H2O；
②由方程式可知参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是2:3；
（2）CO2中放入燃烧的金属Na，反应生成黑色单质和一种中白色固体，白色固体不可能是小苏打，小苏打化式为NaHCO3，依据质量守恒定律可知，Na和CO2反应，反应前无H元素，反应后也应无H元素，故白色固体不可能是小苏打，通过Na在二氧化碳中燃炼的事实可知，燃烧不一定是物质与氧气的反应，即可燃物若燃烧不一定需要氧气；
（3）由化学反应前后原子种类和数目不变，则丁 为N2，图见答案，该反应的方程式为：，该反应为置换反应；
（4）由图分析可知氢氧化钠溶于水时有明显的放热现象，从微观角度分析烧瓶内温度升高，分子间间隔变大。
10． A 分子间有间隙 14.2% 是 氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红
【分析】本题考查微粒的概念和酸碱的性质。
【详解】（1)根据反应的微观示意图，反应方程式为2AC+B2=2AB+C2；
A、参加反应的分子个数比为2:1，故A错误；
B、根据反应的方程式2AC+B2=2AB+C2可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故B正确；
C、由图可知，反应前有2种分子，反应后有3种分子，均为混合物，故C错误；
故选：A；
（2)滴有红墨水的水与酒精混合后，页面下降，说明分子间有间隙，故填：分子间有间隙；
（3)某硫酸酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中硫酸钠的质量分数是。
故填：14.2%；
（4)②在充满氨气的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，说明氨气本身不显碱性，而实验中可以看到酚酞试液倒吸入集气瓶且溶液变红，说明氨气与水反应生成了碱性的物质，碱性物质使酚酞变红
③挤压胶头滴管，滴管中的水进入广口瓶后，瓶内氨气溶于水，广口瓶内压强减小，压强减小，分子间间隔增大，打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶，压强增大，分子间间隔增大，氨气溶于水，瓶内氨气分子减少，氨气溶于形成氨水，氨水电离产生自有移动的NH4+和OH-。故填： 。
【点睛】本题难度不大，结合碱的性质分析即可。
11． 85.47 失去 Rb+ C
【详解】⑴由铷元素在元素周期率表中位置可知，铷元素的相对原子质量为85.47，由铷原子结构示意图可知，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而达到稳定结构，形成带一个正电荷的阳离子Rb+。
⑵A、因为铷化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应，它先与含氯化铜的印刷电路板废液中的水反应，所以它不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；
B、活性炭不和氯化铜溶液发生化学反应，不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；
C、锌在金属活动顺序表中排在铜之前，可以从废液中置换出金属铜，此选项符合题意；
D、一氧化碳不能和氯化铜溶液发生化学反应，不能从废液中置换出金属铜，此选项不符合题意；
故选择C。
⑶因为常温下铷与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2），所以此反应的化学方程式为：；根据置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，此反应的反应物是铷与水，生成物是氢氧化铷和氢气，此反的化学方程式为：
12． 合金 置换反应
【详解】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。
（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。
13． +5 盐 H3PO4 氯化钙溶液 磷酸溶液 碳酸钙 酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体
【详解】（1）磷酸钙是由钙离子和磷酸根构成的化合物，阴离子为磷酸根离子，符号为；设磷酸钙化合物中磷元素的化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，磷酸钙中磷元素的化合价为+5价；
（2）磷酸钙会与盐酸或硝酸反应，生成易溶于水的氯化钙或硝酸钙，氯化钙或硝酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；磷酸中磷酸根是负三价，氢元素是正一价，所以磷酸的化学式为H3PO4；
（3）①磷酸钠与氯化钙溶液反应生成磷酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
②依据复分解反应的条件：两种化合物参与反应有沉淀、气体或水生成，复分解反应就能发生，磷酸和碳酸钙反应生成磷酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律：酸与碳酸盐发反应生成新酸和新盐，生成物碳酸不稳定，分解成为水和气体。
14． 4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；
②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；
解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；
（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为
则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。
15． 氧气 氢元素和氧元素 工业废水处理后排放 用洗菜水冲马桶（合理均可） （合理均可）
【详解】（1）电解水实验正极收集到的是氧气，故试管B中所收集的气体为氧气。
电解水实验得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）为防治水污染，可以工业废水处理后排放，生活污水集中处理后排放，农业上合理使用农药化肥。
节约用水的措施有用洗菜水冲马桶，农业上使用滴灌，工业用水可以循环使用等。
（3）置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，有水生成的置换反应为氢气还原金属氧化物的反应，如。
复分解反应是化合物之间交换成份生成新的化合物的反应。常见的生成水的反应有酸和碱的反应，碳酸盐和酸的反应等，如，但二氧化碳、二氧化硫与碱的反应不属于复分解反应。
16． CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 复分解
【详解】食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，以上两个反应的基本反应都是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；复分解。
17． B 化合
【详解】（1）A、铁、汞都是由原子构成的，该选项不合题意；
B、氨、干冰都是由分子构成的，该选项符合题意；
C、水是由分子构成的，金刚石是由原子构成的，该选项不合题意；
D、硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的，该选项不合题意。
故选：B；
（2）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的，将B框中的信息补充完整为：；该反应是由两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查了物质的构成和微粒模型图的知识，属于课本中重要的知识，是中考的重点，应加强学习。
18． 产生白色沉淀 OH- Ba2+ Na+ AD
【详解】（1）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液，溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子，滴入的是硫酸钠溶液，溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子，反应后，溶液中的溶质是氢氧化钠，离子是钠离子和氢氧根离子，由此可知：表示 OH-，表示 Ba2+，表示 Na+；
（3）A、Ba（OH） 2溶液与Na2CO3溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，选项正确；
B、HCl和氢氧化钡发生中和反应生成氯化钡和水，选项错误；
C MgCl2 和氢氧化钡反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，选项错误；
D Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，选项正确。
故选AD。
19． CaO HCl Ca(OH)2 CaCl2(合理即可) 2H2O2H2↑＋O2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
【详解】试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
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