高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型教课内容ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型教课内容ppt课件，共11页。

一、离子晶体 1.定义阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。例如，氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。
例1　下列说法中正确的是（　　）A.固态能导电的晶体一定是金属晶体B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体
例2　为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子晶体，以下分析正确的是（　　）A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子晶体B. SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃，说明SbCl3、SbCl5都不是离子晶体C.向SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子晶体D. SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明SbCl3、SbCl5都是离子晶体
【解析】　常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明二者的熔点较低，则SbCl3和SbCl5都是分子晶体，A项错误；离子晶体具有较高的熔、沸点，SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃，说明SbCl3、SbCl5都不是离子晶体，B项正确；向SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5溶于水电离产生Cl-，不能判断SbCl3、SbCl5是不是离子晶体，C项错误；SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明SbCl3、SbCl5溶于水电离产生自由移动的离子，则SbCl3、SbCl5可能是离子晶体，也可能是分子晶体，D项错误。
2.离子晶体的简单结构类型
例3 高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是（　　）A. KO2中只存在离子键B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2︰1
解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为O2-、K+，晶体中K+与O2-之间形成的是离子键，O2-中O—O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K+： ×8+ ×6=4个，O2-：1+ ×12=4个。晶胞中与每个K+距离最近的O2-有6个（上、下、前、后、左、右）。晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价氧原子数目为2，0价氧原子数目为8-2=6，故晶体中0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3︰1。
3.晶格能（1）定义：将1 ml离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。（2）意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。（3）影响因素：①与阴、阳离子所带的电荷数、离子间距有关。一般来说，离子所带的电荷数越多，离子间距越小，晶格能越大。②与离子晶体的结构类型有关。
例4　下列说法中正确的是（　　）A.固态能导电的晶体一定是金属晶体B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
【解析】　A错，固态能导电的晶体不一定是金属晶体，如硅和石墨等能导电，但不是金属晶体。B错，固态不能导电，水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，如CO2等不是离子晶体。C错，金属晶体熔融状态也能导电。D对，离子晶体是由阴、阳离子构成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电，熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
例5 根据表格数据回答下列有关问题。（1）已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示：①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能　　　　（填“大”或“小”），主要原因是　　　　。②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是　　　　。③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是　　　　。（2）NaF的熔点　　　　　（填“>”“<”或“=”） BF4-的熔点，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。