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鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力完整版ppt课件
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力完整版ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了问题探究一，分子间作用力，范德华力的实质，电性作用，范德华力的特征，无饱和性无方向性，思考与讨论2，共价键，练一练，是这样吗等内容，欢迎下载使用。
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键
二、范德华力： 是分子间普遍存在的，使许多物质聚集在一起且能以一定的凝聚态（固态，液态）存在的一种相互作用力。
分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。且是一类弱相互作用力
表一：通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃
通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃ 沸点：-85℃
<思考与讨论1>分析下表数据
（一）、范德华力及其影响因素
1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱. 比化学键小得很多， 化学键一般为100-600kJ/ml， 范德华力一般为2-20kJ/ml；只能在很小的范围内存在。不属于化学键。
2、影响范德华力的因素
（1）对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。
2.范德华力的影响因素
几种物质熔、沸点与相对分子质量的关系
分子组成和结构相似时，分子相对分子质量相同时范德华力的大小受分子空间结构的影响
⑵相对分子质量相同或相近时，分子结构越不对称，分子的极性越大，范德华力就越大，熔沸点越高。
范德华力的大小对由分子构成的物质的物理性质有重要的影响，如熔点、沸点、溶解度等。
3、范德华力对分子构成的物质性质的影响
⑴、分子构成的物质，组成和结构相似，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子结构越不对称，分子极性越大，物质的熔沸点越高。
⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
（2） 范德华力与相对分子质量的关系
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
（3）范德华力与分子的极性的关系
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
（4）范德华力对物质熔沸点的影响
结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。
分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
比较下列物质的熔沸点H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2TeH2O < H2S < H2Se < H2Te
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键．
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
二、氢键及其对物质性质的影响
是一种静电作用，是除范德华力之外的另一种分子间作用力.
注意:只有分子充分接近时，氢键作用才明显，如固体和液体中；而气体中往往忽略
（1）分子中含有半径小、电负性大、带孤电子对的非金属原子（N、O、F)。
（2）分子中必须有一个与N（O或F）直接相连的H原子 。
（1）饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合；（2）方向性：X—H…Y尽可能在一条直线上
（1）氢键键能大小范围
不属于化学键，但也有键长、键能。氢键键能大小介于化学键与范德华力之间，一般不超过40kJ/ml
如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…NC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
与X和Y原子的电负性及半径大小有关， 电负性大，半径小，则氢键强。
（不属于分子间作用力）
某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.
氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间
(2)分子内氢键：
例如 (1)分子间氢键：
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键
二、范德华力： 是分子间普遍存在的，使许多物质聚集在一起且能以一定的凝聚态（固态，液态）存在的一种相互作用力。
分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。且是一类弱相互作用力
表一：通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃
通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃ 沸点：-85℃
<思考与讨论1>分析下表数据
（一）、范德华力及其影响因素
1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱. 比化学键小得很多， 化学键一般为100-600kJ/ml， 范德华力一般为2-20kJ/ml；只能在很小的范围内存在。不属于化学键。
2、影响范德华力的因素
（1）对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。
2.范德华力的影响因素
几种物质熔、沸点与相对分子质量的关系
分子组成和结构相似时，分子相对分子质量相同时范德华力的大小受分子空间结构的影响
⑵相对分子质量相同或相近时，分子结构越不对称，分子的极性越大，范德华力就越大，熔沸点越高。
范德华力的大小对由分子构成的物质的物理性质有重要的影响，如熔点、沸点、溶解度等。
3、范德华力对分子构成的物质性质的影响
⑴、分子构成的物质，组成和结构相似，其相对分子质量越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子结构越不对称，分子极性越大，物质的熔沸点越高。
⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
范德华力及其对物质性质的影响
1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
（2） 范德华力与相对分子质量的关系
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
（3）范德华力与分子的极性的关系
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
（4）范德华力对物质熔沸点的影响
结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高。
分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
比较下列物质的熔沸点H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2TeH2O < H2S < H2Se < H2Te
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键．
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
二、氢键及其对物质性质的影响
是一种静电作用，是除范德华力之外的另一种分子间作用力.
注意:只有分子充分接近时，氢键作用才明显，如固体和液体中；而气体中往往忽略
（1）分子中含有半径小、电负性大、带孤电子对的非金属原子（N、O、F)。
（2）分子中必须有一个与N（O或F）直接相连的H原子 。
（1）饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合；（2）方向性：X—H…Y尽可能在一条直线上
（1）氢键键能大小范围
不属于化学键，但也有键长、键能。氢键键能大小介于化学键与范德华力之间，一般不超过40kJ/ml
如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…NC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
与X和Y原子的电负性及半径大小有关， 电负性大，半径小，则氢键强。
（不属于分子间作用力）
某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.
氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间
(2)分子内氢键：
例如 (1)分子间氢键：
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