2022-2023年浙教版科学八年级下册专题复习精讲精练：专题11 第二章综合测（原卷版+解析版）

专题11 第二章综合测

总分：160分  考试时间：120分钟

一、单选题(共20题；共60分)

1．（2023八上·海曙期末）“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。“84”消毒液主要成分为NaClO，下列有关“84”消毒液的说法正确的是 （　　） 

A．NaClO中Cl为+1价 B．NaClO相对分子质量为74.5克

C．NaClO读作氯酸钠 D．NaClO由三个元素组成

【答案】A

【解析】A.在 NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价之和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故A正确；
B.根据化学式 NaClO 可知，它的相对原子质量为：23+35.5+16=74.5，没有单位g，故B错误；
C.NaClO读作次氯酸钠，故C错误；
D.NaClO由三种元素组成，故D错误。 故选A。

2．（2023八上·鄞州期末）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5)，在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法不正确的是（　　） 

A．“氮5”的化学性质不稳定 B．每个N5分子由1种元素组成

C．“氮5”是一种单质 D．真空条件下“氮5”是一种固体

【答案】B

【解析】根据“在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸”可知，“氮5”的化学性质不稳定，故A正确不合题意；
根据N5可知，每个N5分子由1种原子构成，故B错误符合题意；
根据N5可知，它只由一种元素组成，应该为单质，故C正确不合题意；
根据“真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5””可知，真空条件下它是一种固体，故D正确不合题意。 故选B。

3．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　） 

A．三个反应中铁元素的化合价均不变

B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液

C．三个反应中均有明显现象产生

D．三个反应都可通过加入盐酸来实现

【答案】D

【解析】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。 故选D。

4．（2023九上·长兴期末）疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，感染新冠轻症患者并不需要使用特殊治疗，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（　　） 

A．属于有机化合物

B．C，H，O三种元素的原子个数比为13：18：2

C．相对分子质量为206

D．一个布洛芬分子中有9个H2分子

【答案】D

【解析】A.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬中含有碳元素，属于有机物，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬中C，H，O三种元素的原子个数比为13：18：2，故B正确不合题意；
C.布洛芬的相对分子质量为：13×12+1×18+16×2=206，故C正确不合题意；
D.根据化学式 C13H18O2 可知，一个布洛芬分子中含有18个氢原子，故D错误符合题意。 故选D。

5．（）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 (　　) 

A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n

【答案】D

【解析】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。 故选D。

6．（）葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为(　　) 

A．5% B．10% C．25% D．60%

【答案】B

【解析】葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。 故选B。

7．（）推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　) 

A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成

B．由1个质子和1个电子构成

C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成

D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成

【答案】A

【解析】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。
故A正确，而B、C、D错误。。

8．（）下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是(　　) 

A．物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成

B．质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子

C．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质

D．化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物

【答案】D

【解析】A.分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故A正确不合题意；
B.氢原子的原子核中只有1个质子，而没有中子，故B正确不合题意；
C.氧气和臭氧都由一种氧元素组成，但是它们在一起组成混合物，故C正确不合题意；
D.化合物一定由不同种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误符合题意。 故选D。

9．（）1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是(　　) 

A．  多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子

B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电

C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大

D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多

【答案】A

【解析】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。 故选A。

10．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　) 

A．9 B．24    C．56 D．108

【答案】D

【解析】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg，
则A的相对原子质量为。故选D。

11．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有甲、乙两个密闭容器，分别装有10 g CO2气体和CH4气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲中气体的密度大于乙中气体的密度。下列说法正确的是(　　)

A．气体体积：甲>乙    B．原子数目：甲>乙

C．分子数目：甲>乙    D．碳原子数目：甲<乙

【答案】D

【解析】二氧化碳和甲烷的质量相同，且甲中二氧化碳的密度大于乙中甲烷的密度，根据可知，甲的体积小于乙的体积，故A错误；
因为二氧化碳的体积小于乙的体积，所以二氧化碳的分子个数小于乙，故C错误；
根据CO2可知，体积为V甲的二氧化碳的原子个数为：3V甲。根据CH4可知，体积为V乙的甲烷的原子个数为：4V乙。因为V甲<V乙，所以3V甲<4V乙，即原子数目：甲<乙，故B错误；
根据化学式可知，两种分子中都含有1个碳原子。因为分子数目：甲<乙，所以碳原子数目：甲<乙故D正确。

12．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为(　　) 

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：。 故选A。

13．（）某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子由2个氧原子构成。其中正确的是(　　) 

A．②④⑤ B．②③⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥

【答案】B

【解析】“O2”表示的意义如下：表示氧气这种物质；表示1个氧分子；表示1个氧分子由2个氧原子构成，故②③⑥正确。 故选B。

14．（）有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)

A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④

【答案】D

【解析】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。 故选D。

15．（2021九上·温岭竞赛）某元素氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是(　　) 

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硝酸盐的化学式为 R2（SO4）x，据题意有：
2y+16x=a，
2y+96x=b； 
解得： 。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为 ，硝酸盐的化学式为 R（SO4），据题意有：
，
；
解得： 。  故选D。

16．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　） 

A．1-a% B． C． D．无法计算

【答案】B

【解析】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。 故选B。

17．（2021八下·诸暨期中）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　） 

A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS

B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2

C．地壳中元素的含量由高到低：O＞ Si＞ Al

D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4  ＞MnO2

【答案】B

【解析】A.要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正确不合题意；
B.CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故B错误符合题意；
C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，故C正确不合题意；
D.KMnO4中锰元素为+7价，K2MnO4中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故D正确不合题意。 故选B。

18．（2018八上·浙江期中）有一种含有CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16克经高温煅烧后，将剩余的固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为（　　）  

A．3.7克 B．7.4克 C．14.8克 D．22.2克

【答案】C

【解析】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；
Ca（OH）2中钙元素质量分数为：；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca（OH）2质量为：故选C。

19．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是（）

A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成

B．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成

C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

D．从性质上看：丁烷具有可燃性

【答案】C

【解析】A、由化学式可知丁烷由碳、氢两种元素组成，故A说法正确；B、元素右下角数字就是该元素的原子个数，所以一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成，故B说法正确；C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C说法错误；D、打火机主要燃料是丁烷（C4H10），所以丁烷具有可燃性，故D说法正确．故选C．

20．2011年9月29日，我国用运载火箭将“天宫一号”发射升空．火箭所使用的主要燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2）下列有关说法正确的是（）

A．偏二甲肼中含有氮分子

B．每个偏二甲肼分子由12个原子构成

C．偏二甲肼属于有机高分子化合物

D．偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比4：1

【答案】B

【解析】A、偏二甲肼属于物质要用元素解释，即偏二甲肼中含有氮元素，故A错；B、每个偏二甲肼分子中原子个数是：2+8+2=12，故B正确；C、有机高分子化合物的相对分子质量必须在几万或几十万、几百万，但偏二甲肼不符合，故C错；D、偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比：1×8：14×2=2：7，故D错．故选B．

二、填空题(共11题；共60分)

21．（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是　     　。

（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　     　。

【答案】（1）52（2）XY3

【解析】（1）设K2R2O7的相对分子量为X，
K2R2O7中氧元素的质量分数：；
解得：x=294，
2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；
所以 R的相对原子质量为52；
（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=2b     ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立得到： 可得，m：n=1：3； 故乙的化学式XY3。

22．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。

（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　     　

（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是　     　元素。 

（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比　     　。 

【答案】（1）12：1（2）氢（3）2：1

【解析】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式   可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。

23．（2023·温州模拟）覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水果"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。

（1）写出水杨酸的一条物理性质　         　。

（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为　     　。

（3）决定覆盆子性状的遗传物质存在于细胞的　     　中。(填“细胞膜"、“细胞核”或“叶绿体”)

【答案】（1）微溶于水（2）7：4（3）细胞核

【解析】（1）从题目中可知，水杨酸微溶于水，溶解性属于其物理性质； 水杨酸常温下稳定，加热易分解，其水溶液呈酸性。 这些都属于化学性质；
（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为 =12×7：16×3=7：4
（3）细胞核中内含遗传物质；

24．（）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。

（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡 萄干的面包”，如今这些观点均　     　(填“正确”或“错误”)。

（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个    。 

A．建立模型的过程 B．得出结论的过程

C．提出问题的过程 D．验证证据的过程

【答案】（1）错误（2）A

【解析】（1）原子中间为原子核，周围是绕核高速旋转的电子，绝大部分空间为空的，由此可知，道尔顿和汤姆生的观点都是错误的。
（2）如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。

25． M元素的一种粒子结构示意图是．

（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质是　     　．

（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关．若x=9，M元素与下列　     　 （填序号）的元素化学性质相似．

（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式　     　 　．

【答案】氧气；②；Mg3N2

【解析】（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气；

（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则与它具有相似的化学性质的元素的原子最外层电子数也应为7，故选②；

（3）若x=7，M元素的这种粒子为带3个单位负电荷的氮离子，可与上图中的③表示的带两个单位正电荷的镁离子形成离子化合物氮化镁．

26．（）观察下列化合物化学式的写法和读法，并分析归纳出化合物化学式写或读的规律。

规律1：　                                                         　；

规律2：　                                                         　；

规律3：　                                     　。

【答案】从写法上来看：金属元素在左，非金属元素在右；两种都是非金属元素且其中有氧元素时，氧元素写在右边；两种都是非金属元素且其中有氢元素时，氢元素一般写在左边；化合物中若某元素的原子有多个时，应在元素符号的右下角用数字表示该元素的原子个数等；从读法上来看：一般从右向左读作“某化某”，若1个分子里某元素的原子个数不是1时，还要指出该元素的原子个数等(任写三条，合理即可)

【解析】①根据第一列化学式可知：金属元素在左，非金属元素在右；两种都是非金属元素且其中有氧元素时，氧元素写在右边；
②根据第5列数据可知：两种都是非金属元素且其中有氢元素时，氢元素一般写在左边。化合物中若某元素的原子有多个时，应在元素符号的右下角用数字表示该元素的原子个数；
③根据CuO、HCl、HF、HI得到：从读法上来看：一般从右向左读作“某化某”；
④根据 Na2S 、 CaF2 、 CaF2 可知：若1个分子里某元素的原子个数不是1时，还要指出该元素的原子个数等。

27．（2019八下·温州期中） （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为　     　 。  

（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ，则B的化学式为　     　 。  

【答案】（1）153（2）XY3

【解析】（1）由氯化物RClx 的相对分子质量可知，x＝2，R化合价为+2价，所以其氧化物化学式为RO，则相对分子质量为137+16＝153；
（2）A的化学式为XY4 ， A中X所占质量分数为75%，则X和Y的元素质量比12：1，化合物B中X占80%，设化学式为AmBn，则12m:n=8:2，m:n=1：3，化学式为 XY3 ；

28．（2021八下·武义期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。

（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。 

A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同

B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置

C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同

（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　     　；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为　     　(以百分数的形式表示)。

【答案】（1）C（2）9：8；15%

【解析】分数即可。

【解答】（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；
B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。
故选C。
（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
在赤铁矿中， Fe2O3 的含量为：。

29．“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

（1）黄金中含有金元素：　     　。

（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：　     　 。 

（3）从黄铜矿(主要成分CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：　 　

【答案】（1）Au（2）S2-（3）

【解析】（1）金元素的符号为Au；
（2）硫化亚铜中，Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价，因此其中阴离子为S2-；
（3）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，写作：   。

30．（2019八下·义乌期中）相同分子数的 CO 和 CO2，氧元素的质量比为　     　，相同质量的 CO 和 CO2，氧元素的质量比为　     　，使 CO2 和 CO 中含有相同质量的氧元素，则 CO2和 CO 的质量比是　     　。

【答案】1:2；11:14；11:14

【解析】相同分子数的 CO 和 CO2，氧元素的质量比为 ：16×1:16×2=1:2；
相同质量的 CO 和 CO2，氧元素的质量比为 ：相同质量的CO和CO2，物质的量比为   ：   =11：7，即分子数比为11:7，氧原子数之比为11:14，氧元素质量比为11:14;
反过来，要使CO2 和 CO 中含有相同质量的氧元素，则 CO2和 CO 的质量比是 11:14；

31．（2022八下·舟山月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一、

（1）明矾可用于净水，其因是明矾溶于水形成氢氧化铝较体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　          　。

（2）火星上存在针铁矿和黄钾铁矾，证明火星表面曾经存在过水。 中铁元素的化合价为　     　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则中的值为　     　。

【答案】（1）Al（OH）3（2）+3；6

【解析】（1）氢氧化铝的化学式为： Al（OH）3 ；
（2）根据化学式  可知，O的化合价为-2，OH的化合价为-1，则得到：x+（-2）+（-1）=0，解得：x=+3价。 在化学式  中，Fe的化合价为+3，K的化合价为+1，So的化合价为-2，那么得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，解得：n=6。

三、实验探究题(共2题；共14分)

32．（2022八下·苍南期中）为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

材料一：门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大排列后，发现元素的化学性质成周期性出现，故将相似化学性质的元素排在同一列。

材料二：门捷列夫无可非议地成为元素周期律的主要发现者，因为门捷列夫的元素周期表有强大的预测功能。

材料三：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。

硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的品体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。

（1）根据现代周期表的元素排布特点，下列哪两种元素的化学性质相似？(　　) 

A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P

（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律有什么相矛盾的地方？　                                                                                                                         　

（3）溴是一种化学元素，相对原子质量是79.9， 溴单质是红黑色液体，溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测溴在图2元素周期表中的位置(选择标准序号)，并说明理由。 　                                                                                                                                                                                       　

【答案】（1）D（2）门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。

（3）②，溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。

【解析】（1）根据元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质，故选D。
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律的矛盾之处：门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）溴应该在元素周期表的位置②处，理由是：溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。

33．（2022八下·兰溪月考）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　     　(填“会”或“不会” )发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是　     　。

（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明     ；(填序号) 

A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的

（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　     　。(选填序号)

a．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

b．模型在科学研究中起着很重要的作用

c．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

d．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

【答案】（1）不会；原子核（2）B（3）abd

【解析】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是原子核。
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，它们没有受到原子核的排斥力，即原子内部绝大部分空间是空的，故选B。
（3）a．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故a正确；
b．模型在科学研究中起着很重要的作用，故b正确；
c．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的水平，但远没有达到完美的境界，故c错误；
d．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故d正确。 故选abd。

四、解答题(共4题；共26分)

34．（2023八上·海曙期末）呋喹替尼（C21H19N3O5）胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物，该药基本信息如图所示。

（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为　     　

（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少mg？ (计算结果准确到0.01mg)

【答案】（1）19：42（2）每粒胶囊中含氮元素质量：。

【解析】（1）根据化学式 C21H19N3O5 可知，
呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比：（1×19）：（14×3）=19：42；
（2）每粒胶囊中含氮元素质量：。

35．（）钙是维持人体正常功能所必需的元素，人每天摄入的食物中含有钙元素，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求，图2-Z-12分别为两种补钙剂说明书的一部分。

×××补钙剂

[主要原料] 碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等

[含量] 每片含钙280 mg，镁99.7 mg，锌3.08 mg，铜0.51 mg

[用量] 每日2次，一次1片

甲

葡萄糖酸钙片

[主要原料] 葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g

相对分子质量：430

[用法] 口服

[用量] 每日3次，一次?片

乙

请回答下列问题。

（1）按图甲说明书中的用量服用，每日补充钙元素的质量是　     　mg。

（2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中氢元素和钙元素的质量比为　     　。

（3）张大爷每日需要的补钙量为418 mg，医生建议他服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片?(写出计算过程)

【答案】（1）560（2）11：20

（3）解：张大爷每日需要的补钙量为418 mg=0.418 g。

每片葡萄糖酸钙片含钙元素的质量为0.5 g× ≈0.047 g。

每天需服葡萄糖酸钙片： ≈9片，

一次应服用葡萄糖酸钙片： =3片。

答：一次应服用3片葡萄糖酸钙片。

【解析】（1）按图甲说明书中的用量服用，每日补充钙元素的质量是：280mg×（1×2）=560mg；
（2）根据化学式 (C12H22O14Ca 可知，
葡萄糖酸钙中氢元素和钙元素的质量比：（1×22）：（40×1）=11：20。

36．（2022八下·舟山期中）过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过 ，成年女性不应超过 。而50°的白酒，表示在 的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ） 。（已知乙醇的密度为 ，除乙醇外其他成分不含碳元素）

（1）乙醇的相对分子质量为　     　。

（2）23g乙醇中含氢元素  ▲  g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？

【答案】（1）46（2）3g    

设乙醇的质量为x，则：

x=46g

其体积为：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL

50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。

答：属于饮酒过度。

【解析】（1）根据化学式   可知，乙醇的相对分子质量：12×2+1×6+16×1=46；
（2）23g乙醇中含氢元素：。

设乙醇的质量为x，则：

解得：x=46g；
其体积为：
50°的白酒中酒精的体积占白酒总体积的50%，
则白酒的体积为：， 属于饮用过度。

37．（2022八下·舟山月考）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：

（1）羟基磷酸钙由　     　种元素组成；

（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）

（3）若人体每天至少需要钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶　     　盒。

（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙的钙片来补钙。求碳酸钙和多少质量的氢氧化钙所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）

【答案】（1）四

（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26（3）1

（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ， 

所需氢氧化钙  的质量为： 

【解析】（1）根据化学式 可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O和H共四种元素组成。
（3）每100mL中含钙至少为0.12g，
每盒250mL，则每盒至少含钙元素的质量为 ，
人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g×50%=0.3g，
则每天至少要喝这种牛奶：0.3g÷0.3g/盒=1盒。