江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53溶解度相关计算

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江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53溶解度相关计算 一、单选题1．（2021·江苏盐城·统考三模）下列图示能正确反映对应变化关系的是A．CH4的溶解度与温度、压强的关系B．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉C．向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）D．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液2．（2022·江苏盐城·统考二模）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 40%C．甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲D．将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大3．（2022·江苏盐城·统考三模）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。下列说法正确的是A．b点对应的溶质质量分数小于a点B．t1℃时，物质X的溶解度是37.5gC．c点对应的溶液一定是饱和溶液，d点一定是不饱和溶液D．t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大4．（2022·江苏盐城·统考一模）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠B．t℃时，两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为蒸发结晶D．60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为34g5．（2022·江苏盐城·统考二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO36．（2021·江苏盐城·统考三模）甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙C．t1℃时，将30g甲加入50g水中配制成80g甲的饱和溶液D．t2℃时，乙中混有少量的甲，用降温结晶的方法提纯乙7．（2021·江苏盐城·统考二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%C．40℃时，分别在100水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等D．20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液8．（2021·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C．t2℃时，将30g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙9．（2021·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．tl℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%B．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶提纯甲D．t3℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需水最少的是甲10．（2021·江苏盐城·统考一模）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液B．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液11．（2021·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c12．（2021·江苏盐城·统考一模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液13．（2020·江苏盐城·统考三模）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶液溶质的质量分数相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c14．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t°C时将50ga物质加入到50g水中充分报拌，可得到100ga 的溶液B．c物质可能是熟石灰C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯aD．将20°C的三种物质的饱和溶液升温到t°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是: b>a>c15．（2020·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%D．将处于B点的乙溶液降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液16．（2020·江苏盐城·统考二模）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是A．Y代表丙B．X代表乙C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 二、多选题17．（2021·江苏盐城·统考三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙B．t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：1C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙D．t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是甲
参考答案：1．B【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，图示不能正确反应对应关系；B、等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，消耗的铁的质量较少，剩余的质量多，锌的金属活动性比强，稀与硫酸反应速率较快，至完全反应所需时间段，图示能正确反应对应关系；C、向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，反应的化学方程式为，171份质量的氢氧化钡与98份质量的硫酸恰好完全反应，完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0，图示不能正确反应对应关系；D、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液优先与少量硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水，此时无沉淀生成，待硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行氢氧化铜的质量在增加，至硫酸铜反应完全，沉淀质量不在增加，图示不能正确反应变化关系；答案：B。2．C【详解】A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；B、20℃时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯，符合题意；D、将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。故选C。3．D【详解】A、溶液中溶剂的质量都是20 g，a点溶质质量是4 g，b 点溶质质量为12 g，溶质的质量分数较大的是 b ，故A错误；B、t1℃时，溶液质量是32g，说明20g水只溶解了12g物质,故t1℃时，物质X的溶解度是，故B错误；C、a 、 b两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液， c点溶液可能饱和，也可能不饱和， d 点溶液一定不饱和，故C错误；D、如果采用升高温度并加入溶质的方法将 t2 ℃时的物质 X 的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，或只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量不变，故D正确。故选D。4．D【详解】A、溶解度与温度有关，题干没有说明温度，不能比较溶解度大小，此选项错误；B、t℃时，两种物质的溶解度相同，故这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题干没有说饱和溶液，故此选项错误；C、硝酸钾中含有少量的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响属于陡升型，故提纯方式为降温结晶，此选项错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下的溶质质量分数为； ，设所需要加入的硝酸钾质量为x,列出方程为 ，解得x=34g，此选项正确。故选D。5．D【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。6．B【详解】A、t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，将30g甲加入50g水中，最多溶解15g溶质，可配制成15g+50g=65g甲的饱和溶液，错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，乙中混有少量的甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。故选B。7．D【详解】A、20℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相同，故A错误；B、20℃时，甲、乙溶液的溶解度为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为，故B错误；C、40℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，两种物质都是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，分别在100g水中加入50g甲、乙，甲、乙均有剩余，升温到40℃时，甲、乙继续溶解，此时甲的溶解度为50g因此此时甲恰好完全溶解，为饱和溶液；而此时乙的溶解度为40g，仍有剩余，但是乙也为饱和溶液。故D正确。故选D。8．B【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的溶解度相等，但是本选项应强调为甲、乙饱和溶液，错误；B、甲物质的溶解度随温度上升而迅速增加，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水溶解30g甲，进而可推出将30g甲加入50g水中，可以得到65g甲饱和溶液，错误；D、t1℃时，甲、乙的饱和溶液质量分数大小为甲=乙，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度上升，溶液的组成不变，溶液质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；故选B。9．D【详解】A、由图可知，tl℃时，丙的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质质量分数为 ，错误；B、没有溶液状态，不能判断t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数大小，错误；C、甲溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙；等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小为甲>乙>丙，则溶液中水的质量为甲<乙<丙，故需水最少的是甲，正确。故选D。10．D【详解】A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示甲的不饱和溶液，A正确。B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故等质量的甲、乙饱和溶液降温甲结晶较多，乙结晶较少，所得溶液中溶质质量不相等，B正确。C、甲溶解度随温度变化较大，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确。D、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数，无法配置20%甲溶液，D错误。故选：D。11．D【分析】由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故A不正确；B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不正确；C、在t2℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为，则充分溶解，所得溶液质量为，故C不正确；D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故D正确。故选D。【点睛】12．D【详解】A.甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小。B.10ºC时甲、乙两溶液的质量分数相等，不正确，没有说明溶液是否饱和。C.30ºC时甲的饱和溶液的质量分数为60%，不正确，此时溶液的质量分数为×100%=37.5%。D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶和，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小。故选D。13．D【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，但是本题中溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C错误；D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D正确。故选D。14．D【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以50g水中最多能溶解40g的a物质，最终可得到90ga的溶液，故A选项错误；B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，而熟石灰微溶于水，因此不能是熟石灰，故B选项错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，而不是蒸发结晶，故C选项错误；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20 C的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b> a>c ，故D选项正确。故选D。15．B【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；C、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数：，小于30%，该选项说法正确；D、将处于B点的乙溶液（不饱和溶液）降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液（饱和溶液），该选项说法正确。故选：B。16．D【分析】（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，由图可知，在t1℃~t2℃之间，X、Y溶解度曲线相交于一点，在这一点，两种物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故X、Y中有一个一定代表丙物质；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y的溶解度随温度的升高而增加，Z的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，X、Y代表物质的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，Y代表物质的的溶解度大于X代表物质的溶解度，故该温度下，Y代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，Z代表物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时X代表物质的溶解度大于t2℃时，Z代表物质的溶解度，故t1℃时X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，Z代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，故将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数：Y＞X＞Z，已知乙的溶质质量分数大于丙，X、Y中有一个一定代表丙，故Y代表乙、X代表丙，Z代表甲。【详解】A、由分析可知，Y代表乙，不符合题意；B、由分析可知X代表丙，不符合题意；C、X、Y的溶解度随温度的升高而增加，且X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故t2℃时，分别将等质量的X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；D、由分析可知，Y代表乙、X代表丙，Z代表甲，由图可知，t2℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，甲的溶质质量分数最小，符合题意。故选D。17．BD【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，说法正确。B、t3℃时，乙溶解度110g，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110：100=11：10，说法错误。C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法比较，说法正确。D、t1℃时溶解度乙＞甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙，三种物质的饱和溶液升温至t3℃甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质结晶析出溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙＞甲＞丙，溶质质量分数最大的物质是乙，说法错误。故选：BD。