2021徐州高一下学期期末抽测化学试题含答案

徐州市2020~2021学年度第二学期期末抽测

高一年级化学试题

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷共6页，包含选择题（第1题~第14题，共14题）、非选择题（第15题~第18题，共4题）共两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定位置。

3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔写在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

5. 如有作图需要，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：1  12  14  16  23  32  56  64

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 福尔马林可用于水果保鲜

B. 晶体硅可用于制造光导纤维

C. 有机高分子材料碳纤维可导电

D. 利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂

2. 下列关于化工生产的说法不正确的是（    ）

A. 高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量

B. 合成氨需要高温、高压、催化剂等条件

C. 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属

D. 煤的干馏、气化和液化均发生化学变化

阅读下列资料，完成3~5题：水合肼（）及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。

3. 下列关于化学用语表示正确的是（    ）

A. 氨分子的电子式： B. 的结构示意图：

C. 水分子的结构式：

D. 的电离方程式：

4. 实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是（    ）

A. 装置甲所示方法可制取 B. 装置乙起安全缓冲的作用

C. 装置丙处通制水合肼 D. 装置丁吸收反应过量

5. 下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是（    ）

A. 在浓氨水中、、可以大量存在

B. 制备水合肼的反应中，发生氧化反应

C. 与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D. 与盐酸反应的离子方程式为

6. 下列有关金属的说法正确的是（    ）

A. 生铁是合金，钢是纯净的金属

B. 纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点

C. 活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备

D. 铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用

7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ）

A. 位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径：

C. 、、的非金属性依次减弱 D. 由和组成的化合物不止一种

8. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是（    ）

A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生

B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C. 2个氯原子形成氯分子（）时会吸收能量

D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图

9. 下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A. 无水乙醇与金属钠反应生成氧气 B. 苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D. 乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯

阅读下列资料，完成10~11题：氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为  。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。

10. 下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（    ）

A. 化学性质稳定，可作保护气

B. 具有还原性，可作制冷剂

C. 不与水反应，可氧化制得

D. 浓具有酸性，可钝化金属铝

11. 实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠（原理为），流程如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 用铜粉替代铜片可加快“制气”速率

B. 控制的通入速率，可提高“吸收”效率

C. “结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥

D. 利用“焰色反应”可检验中是否含

12. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（    ）

13. 微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水（将转化为），装置如题图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 葡萄糖在极附近发生还原反应

B. 极表面发生反应：

C. 电子从电极沿导线流向电极

D. 温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高

14. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如题图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 、条件下，在内平均反应速率

B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率

C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率

D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（13分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：

（1）实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是___________（写名称）。

（2）醋酸中所含官能团的名称是__________。

（3）工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为__________。

（4）实验室采用如题图所示装置制备乙酸乙酯。

①该反应的化学方程式为__________。

②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：__________。

③实验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是__________。

A. 乙酸乙酯中含有杂质

B. 乙酸乙酯的密度小于饱和溶液

C. 石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红

16.（14分）氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如题图所示。

（1）题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有___________（填字母）。

a. 反硝化过程 b. 硝化过程 c. 转化为

（2）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一。

①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是__________。

②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为__________。

（3）铵态氮（）与亚硝态氮（）在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为__________。

（4）题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮（将氮元素从水体中除去），用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：__________。

（5）与硝态氮（）反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为____________（实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液）。

17.（17分）利用硫铁矿烧渣（主要成分为、、等）和粉煤灰（主要成分为、、等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。

（1）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中，阳离子主要有__________。

（2）“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为__________；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是__________。

（3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________；通入后生成沉淀的化学式为__________。

（4）在流程中可以循环利用的是___________（填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”）。

（5）向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为__________（写 出计算过程）。

18.（14分）甲醇（）的合成与应用具有广阔的发展前景。

（1）工业上通过和化合来制备：

若将和混合后充分反应，放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）工业上还可以通过与反应制备：

  。

①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是___________（填字母）。

a.  b.  c. 容器内压强保持不变

②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

内的平均反应速率__________。反应达平衡时，__________。

③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如题18图-1所示。其中点的转化率高于点的原因是____________________。

（3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如题18图-2所示。

①燃料电池工作时，向__________（填“”或“”）极区移动。

②线路中通过电子时，区生成水的质量为__________。

徐州市高一化学期末试卷

化学试题考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共42分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1. D  2. A   3. C  4. A  5. B  6. C  7. D  8. D  9. C  10. A

11. D  12. A  13. B  14. B

非选择题：共58分。

15. 共13分。

（1）碘水（2分）    （2）羧基（2分）    （3）加成反应（2分）

（4）①（2分）

②将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出。（2分）

③AB（3分）

16. 共14分。

（1）（2分）

（2）①取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在（2分）

②（2分）

（3）0.06（2分）    （4）（2分）

（5）取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有（4分，证明、分别各得2分）

17. 共17分。

（1）、（）（2分）

（2）（2分）  不污染环境，不引进等杂质离子（2分）

（3）（2分）   （2分）

（4）滤渣Ⅱ（2分）

（5）（计算题思路正确、结果正确，给全分）

设的物质的量为，的物质的量为

（1分）

    （1分）

 （1分）

 （1分）

 （1分）

18. 共14分。

（1）小于（2分）

（2）①（2分）

②（2分）   （2分）

③和点均未达到平衡，点比点反应温度高，速率快，点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快（点催化剂对速率的影响大于点温度对速率的影响，所以点的转化率高）。（2分）

（3）①（2分）     ②9（2分）