江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03质量守恒定律

这是一份江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03质量守恒定律，共26页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-03质量守恒定律

一、单选题
1．（2020·江苏南通·统考一模）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1:9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1:1
D．某时刻，若甲为18%，则丙为32%
2．（2020·江苏南通·统考一模）现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是
A．该反应符合质量守恒定律
B．碳酸氢钠俗称小苏打
C．加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D．题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一
3．（2020·江苏南通·统考二模）下列实验不能达到实验目的的是
A．证明蜡烛中含有氢元素 B．证明分子在不断地运动
C．测定空气中氧气的含量 D．比较金属和合金的硬度
4．（2020·江苏南通·统考二模）通过如下实验可测定蔗糖的组成。取 33g 蔗糖于 C 装置中完全燃烧后，测得 D 装置增重 19.8g，E 装置增重 48.4g（产物被完全吸收）。下列说法不正确的是

A．根据 D 装置的增重可以计算出 33g 蔗糖中氢元素的质量
B．通过计算可知 33g 蔗糖中含有氧元素的质量为 17.6g
C．通过数据分析，蔗糖中碳原子与氢原子的个数比为 1:2
D．若没有 F 装置，测得蔗糖中碳元素质量分数偏大、氢元素质量分数偏小
5．（2020·江苏南通·统考二模）下列图示实验能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．验证质量守恒定律
C．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．探究铁生锈的条件与O2有关
6．（2020·江苏南通·统考二模）下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（     ）

A．反应前后原子的种类和个数不变 B．丁为有机物，含碳元素的质量分数为75%
C．该反应中甲、乙计量数比为1：1 D．该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低
7．（2020·江苏南通·统考二模）一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后元素的种类发生改变
B．该反应为置换反应
C．两种生成物均是化合物
D．生成的丙与丁的质量比为 7：11
8．（2020·江苏南通·统考二模）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）

m2

1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4

A．m1的值是4.4 B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
9．（2020·江苏南通·统考二模）工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是

A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
10．（2021·江苏南通·统考一模）下列实验设计不合理的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究水对铁生锈有无影响
D．探究质量守恒定律
11．（2022·江苏南通·模拟预测）已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是

容器
M/g
N/g
P/g
甲
10
4
m1
乙
12
4
12
丙
4
4
6

A．甲容器中m1的值为14
B．M、N的相对分子质量比为
C．上述反应的方程式为
D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加
12．（2021·江苏南通·统考二模）一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是

A．x值为19 B．物质M中只含S元素
C．反应前后构成物质的粒子数目不变 D．反应物中S元素化合价均发生改变
13．（2021·江苏南通·统考一模）取4.66g碱式碳酸镁晶体【 xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O】置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水（结晶水是指结合在化合物中的水分子，它们并不是液态水）、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为MgO和CO2，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．t4~t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
14．（2021·江苏南通·统考一模）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23

下列说法正确的是（　　）A．X可能是该反应的催化剂 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：5 D．反应后X的质量为0
15．（2022·江苏南通·一模）硝酸铜[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6g Cu（NO3）2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是
A．n=18.4
B．X的化学式为NO2
C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色
D．硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为1：1
16．（2022·江苏南通·模拟预测）下列说法正确的是（　　）
A．合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料，氟、碘、锌都是人体必需的微量元素
B．洗涤剂去油污是因为具有乳化功能，而汽油去油污是因为能溶解油污形成溶液
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．金刚石、石墨、活性炭都是由碳元素组成的碳单质，物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同
17．（2021·江苏南通·统考一模）下列说法不合理的有
①蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律
②“釜底抽薪”、“火上浇油”均说明燃烧需要可燃物。
③用厨房清洁剂除油污和洗涤剂除油污原理相同
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B,过滤后，溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有a、KNO3; b、KNO3 和K2SO4; C、 KNO3和Ba(NO3)2三种组成。
⑤某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg.
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
18．（2021·江苏南通·统考一模）工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A．丁的相对分子质量为18
B．丙中碳、氢原子个数比为1：4
C．28g甲完全反应至少需要2g乙
D．反应前后原子种类不变
19．（2021·江苏南通·统考一模）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 4 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（　　）

A．a 的数值是 4
B．丙一定属于化合物
C．参加反应的乙和丙的质量比为 3∶5
D．丁一定是该反应的催化剂
20．（2021·江苏南通·统考三模）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（　　）

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t 时刻
48
a
未测
未测
反应后
0
54
b
0

A．乙和丙为生成物
B．a 等于 21
C．b 等于 37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2
21．（2021·江苏南通·统考一模）下列实验现象和实验结论均正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条复燃
该无色气体为氧气
B
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中滴入2～3滴酚酞溶液
溶液由无色变红色
溶液一定是碱的溶液
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水珠
该气体一定为氢气
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·江苏南通·统考模拟预测）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是

A．x= 7
B．m→n过程中硫元素化合价不变
C．n中铁元素的质量分数比m中的大
D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑
23．（2022·江苏南通·统考一模）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是

A．该反应属于化合反应
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．t1后X、Y、Z能同时存在容器中
D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17
24．（2022·江苏南通·统考模拟预测）已知高锰酸钾在加热条件下分解生成MnO2、K2MnO4和O2，由此推知高锰酸钾中一定含有哪些元素
A．Mn、O B．K、Mn C．Mn、K、O D．无法确定
25．（2022·江苏南通·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体缓缓通过灼热的铜网
B
除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl
向混有少量NaCl的NaNO3溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后过滤
C
鉴别NH4NO3和NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量温度变化
D
证明蜡烛中含有碳元素
将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成

A．A B．B C．C D．D
26．（2022·江苏南通·统考二模）称取50.70gMnSO4·nH2O（相对分子质量为151+18n）样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：。下列说法不正确的是

A．n=1
B．C→D发生的反应为：
C．E→F过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐增大
D．F点对应的固体为MnO
27．（2022·江苏南通·统考模拟预测）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法中错误的是
A．农业上常用NaOH改良酸性土壤 B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
C．反应后溶液中钠元素的质量分数变大 D．电解水实验中不可用氯化钠增强水的导电性
28．（2022·江苏南通·统考模拟预测）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。

(表示氧原子、表示氢原子、表示氮原子)。
下列说法正确的是
A．反应前甲的质量为6.8g
B．乙的化学式为NO2
C．t时刻甲、丙的质量相等
D．该反应基本反应类型为置换反应
29．（2022·江苏南通·统考模拟预测）下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是
A．微粒观﹣﹣热胀冷缩是因为微粒自身体积大小发生改变
B．守恒观﹣﹣化学反应前后元素的种类、质量不变
C．能量观﹣﹣化学电池可以将化学能转化成电能
D．变化观﹣﹣碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化
30．（2022·江苏南通·统考模拟预测）取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是

A．a点对应的物质属于混合物
B．生成水的质量为16g
C．x=6
D．b点对应固体的化学式为CaO
31．（2022·江苏南通·统考模拟预测）已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO2Cu2O+O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（　　）
A．剩余固体为混合物
B．产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13
C．剩余固体中含6.4g铜元素
D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g

参考答案：
1．C
【分析】甲物质反应后，质量增加，甲是生成物，乙物质反应后质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=2%：16%=1:8，说法错误，不符合题意；
C、已知甲、丁的相对分子质量之比为1:9，设该反应方程式中丁和甲的计量数之比为a：b，则9a：b=（48%-30%）：（19%-17%），a：b=1:1，说法正确，符合题意；
D、某时刻，若W甲为18%，设W丙为x，则（18%-17%）：（x-25%）=（19%-17%）：（41%-25%），x=33%，说法错误，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、化学反应都遵循质量守恒定律，A正确。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，B正确。
C、碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠二氧化碳和水，碳酸氢钠和氯化氢生成氯化钠二氧化碳和水，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知
反应后溶质质量11.7g，C正确。
D、设碳酸氢钠质量为x，根据质量守恒反应前后元素质量不变，，x=16.8g，设分解碳酸氢钠质量为y，则
未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量，故D错。
故选：D。
3．C
【详解】A、实验过程中烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律进一步证明蜡烛中含有氢元素，该选项能够达到实验目的；
B、过程中滤纸条由右至左依次变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，能够证明分子是不断运动的，该选项能够达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压不降低，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
D、过程中纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜片小，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
4．D
【详解】A、D装置增重19.8g，即吸收蔗糖燃烧生成的水的质量为19.8g，其中氢元素的质量为：19.8g××100%=2.2g，选项说法正确；
B、E装置增重48.4g，即吸收蔗糖燃烧生成的二氧化碳的质量为48.4g，其中碳元素的质量为：48.4g××100%=13.2g，则33g蔗糖中含有氧元素的质量为：33g-2.2g-13.2g=17.6g，选项说法正确；
C、通过数据分析，蔗糖中碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，选项说法正确；
D、装置F可以吸收空气中的二氧化碳，防止进入装置E造成二氧化碳的质量偏大。若没有F装置，测得蔗糖中碳元素质量分数偏大、氢元素质量分数不变、氧元素的质量分数偏小，选项说法错误。
故选D。
5．C
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，待冷却至室温后，不能形成压强差，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、将2g食盐分别加到20℃、10g水中和20℃、10g酒精中，溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，符合题意；
D、左边试管中，铁钉与水和空气接触生锈，右边试管中，铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件与水有关，不符合题意。
故选C。
6．C
【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，故A正确；
B、由图示可知，丁为甲烷，属于含碳有机物，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故B正确；
C、由反应的方程式可知，该反应中甲、乙计量数比为3：4；故C不正确；
D、由反应的方程式可知，该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应前碳单质的化合价为0，生成物甲烷中碳元素显-4价，反应后碳元素化合价降低了；故D正确。
故选：C。
【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
7．D
【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不发生改变，选项错误；
B. 置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不是置换反应，选项错误；
C. 由图可知，丙是单质，丁为化合物，选项错误；
D. 由图可知，该反应的方程式为N2O+CO CO2+N2，生成的丙与丁的质量比为28：44= 7：11，选项正确。
故选D。
8．B
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−0g＝6.4g。
【详解】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，故m1的值是10g−5.6g＝4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，正确。C、甲和乙是反应物，错误。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g＝7：8，错误。故选B。
9．B
【详解】根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和X，X中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，氮元素质量为34份××100%=28份，氢元素的质量为：46份+34份﹣2份﹣46份﹣28份=4份，则X中钠元素、氮元素、氢元素的质量比为：46份：28份：4份=23：14：2，故物质X中含三种元素；则其化学方程式为2Na+2NH3=H2+2NaNH2，故该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：1。A、丙是氢气，属于单质，正确；B、由化学方程式可知：参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1，错误；C、由上述分析可知：物质X中含三种元素，正确；D、甲是钠，是由原子直接构成的，正确。故选B。
10．D
【详解】A、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确；
B、实验中控制的变量只有溶剂种类，故能探究溶剂对物质溶解性的影响，正确；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，两只试管中控制的变量是水，左侧中铁生锈，右侧铁不能生锈，说明水是铁生锈的一个因素，正确；
D、质量守恒定律是解释化学反应的定律，硫酸和氯化钠不发生反应，故不能探究质量守恒定律，错误。
故选D。
11．B
【详解】A、分析图表中的数据可知，参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，即甲容器中M有剩余，N完全参加反应，生成P的质量为12g，即m1的值为12g，此选项不正确；
B、由反应的图像可知，参加反应的M、N、P的分子个数比为1：2：2，故反应的化学方程式为，由A中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，故M、N的相对分子质量比为4：1，此选项正确；
C、由B中的分析可知，该反应的化学方程式为，此选项不正确；
D、由B中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，根据此质量比判断，丙容器中N有剩余，故此时若只增加反应物N的质量，生成物P的质量不会增加，此选项不正确。
故选B。
12．C
【详解】A、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x =19g，选项正确；
B、H2S中氢元素质量为34g××100%=2g，生成的水中氢元素质量为(19g-1g) ××100%=2g，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素质量为32g××100%=16g，M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含S元素，选项正确；
C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为:::=2:1:2:3，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；
D、H2S中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生改变，选项正确。
故选C。
13．B
【详解】A、相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，而Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，所以t4~t5段中，固体为MgO和MgCO3，故A正确；
B、t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量=3.94g-3.76g=0.18g，由，可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g； MgCO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g =3.36g；所以x:y:z=::=4:1:4，选B错误；
C、0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度，选C正确；
D、由题干信息可知，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g，故D正确。
故选B。
14．D
【分析】根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测+24+8+23，待测=0；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为8g-0g=8g，Y的质量增加，Y是生成物，生成的质量为24g-2g=22g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为40g-8g=32g，Q的质量增加，Y是生成物，生成的质量为23g-5g=18g；
【详解】A、由分析可知，X反应后质量减少，是反应物，选项说法不正确；
B、生成的Y、Q的质量比为(24g-2g):(23g-5g)=11:9，由于不知道化学方程式中反应物、生成物的化学计量数，因此不能确定Y、Q的相对分子质量比，选项说法不正确；
C、参加反应的X、Z的质量为(8g-0g):(40g-8g)=1:4，选项说法不正确；
D、由分析可知，待测=0，选项说法正确。
故选D。
15．D
【详解】A. 根据质量守恒定律可知，n=37.6-16-3.2=18.4，正确；
B. 反应前后元素种类质量不变；X中氮元素质量等于 Cu（NO3）2中氮元素质量，则X中氧元素质量为18.4g-5.6g=12.8g，氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物，设氮的氧化物化学式为NxOy，x：y=，故X的化学式为NO2，正确；
C. 由题意知，硝酸铜溶液呈酸性，故能使石蕊试液变红色，正确；
D. 硝酸铜受热分解时方程式中Cu（NO3）2和O2的化学计量数之比为，错误。
故选D。
16．B
【详解】A、光导纤维是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，选项说法错误；
B、洗涤剂去油污是因为具有乳化功能，而汽油去油污是因为能溶解油污形成溶液，选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，选项说法错误；
D、活性炭的主要成分是碳，还含有少量杂质，所以活性炭属于混合物，而不是碳的单质，选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题考查的知识点较多，解题时根据材料的分类、除油污的原理、质量守恒定律以及碳的单质等知识来分析解答即可。
17．B
【详解】①蜡烛燃烧是化学变化，在化学变化中，一定遵循质量守恒定律；蜡烛燃烧后物质总质量减少，是因为蜡烛与空气中的氧气反应，且生成的二氧化碳和水蒸气排入空气中，不是该反应不遵循质量守恒定律，说法不合理；
②“釜底抽薪”是指灭火时可以用隔离可燃物的方法，“火上浇油”是指油可以燃烧，油是可燃物。这两个成语都可以说明燃烧需要可燃物，燃烧的条件之一就是可燃物；
③用厨房清洁剂除油污，是主要成分氢氧化钠与油污反应，不是乳化作用；洗涤剂除油污原理是运用的乳化作用。说法合理；
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，该反应是复分解反应，所以白色沉淀A是硫酸钡，但是题干中没有提到用量的问题，所以溶液B有三种情况：①生成的硝酸铁和过量剩余的硫酸铁；②生成的硝酸铁和过量剩余的硝酸钡；③恰好完全反应，溶液中只含有生成的硝酸铁。溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D，均恰好完全反应，说明氢氧化钾全部发生反应，且溶液中的铁离子全部沉淀。由于第一步反应中有过量问题，所以第二部反应中得到得溶液D也有三种情况，对应上步的三种情况分别为：①氢氧化钾与硝酸铁和过量剩余的硫酸铁均恰好完全反应，最终溶液D为硝酸钾和硫酸钾；②硝酸铁和氢氧化钾反应生成的硝酸钾和氢氧化铁沉淀，硝酸钡不与氢氧化钾反应，故而溶液D为硝酸钾和硝酸钡；③硝酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和硝酸钾，溶液D为硝酸钾。说法合理；
⑤常温常压下，5.6g铁与足量的稀硫酸反应会生成0.2g的氢气，而2.4g的镁与足量的稀硫酸反应也可以生成0.2g的氢气，所以酸足量且相同质量下，镁生成的氢气比铁生成的氢气质量大，而题干中所5.6的不纯的铁生成了0.23g的氢气，所以不纯的铁中应该混入了相同质量下与足量酸反应生成的氢气比铁多的金属，所以不纯的铁中可能混有金属镁。说法合理；
综上所述，其中正确的有②④⑤3条，错误的有①③2条。故选B。
18．C
【分析】由微观粒子反应示意图可知：CO＋3H2CH4＋H2O；
【详解】A、丁是水，相对分子质量=1×2+16=18；故选项正确，但不符合题意；
B、丙是甲烷，碳、氢原子个数比为1:4；故选项正确，但不符合题意；
C、由微观粒子反应示意图可知：CO＋3H2CH4＋H2O，28份一氧化碳与6份氢气恰好完全反应，故28g甲完全反应至少需要6g乙；故选项错误，但符合题意；
D、该反应符合质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目都不变；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
19．D
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g-26g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为15g-5g=10g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为10g-4g=6g，故a的数值为10g-6g=4g。
【详解】A、由上述分析，a的数值是4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定属于化合物，故选项说法正确。
C、参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g=3：5，故选项说法正确。
D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
20．D
【详解】A、b＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A正确；
B、设t时刻生成乙的质量为x

x＝11g
a＝10g+11g＝21g，故B正确；
C、根据A中计算结果可知b＝37，故C正确；
D、设丁的相对分子质量为m，则甲的相对分子质量为2m，该反应的化学方程式可表示为：

a：b＝2：1，故D错误。
故选D。
21．A
【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条复燃，说明气体是氧气，故A正确；
B、向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有碳酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，这是因为二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C、向某溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，但是溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；
D、氢气、甲烷、酒精等物质燃烧都能够生成水，点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，该气体不一定是氢气，故D错误。故选A。
22．B
【分析】已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物；结合图像可知，T1-T2段为失去结晶水的反应，T3-T4段为分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，生成物为铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫；
【详解】A. T1-T2段为失去结晶水的反应，结晶水的质量为27.8g-15.2g=12.6g，则，x= 7，正确；
B. 由题干可知，生成两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，为二氧化硫、三氧化硫；反应前硫酸亚铁中硫元素化合价为+6，生成二氧化硫中硫元素化合价为+4，m→n过程中硫元素化合价改变，错误；
C. m→n过程固体中铁元素质量不变，硫、氧元素生成气体逸出，导致n中铁元素的质量分数比m中的大，正确；
D. m→n生成铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫，反应前后铁元素质量不变为，则n中氧元素质量为8g-5.6g=2.4g，则铁氧原子数目比为，生成的金属氧化物为氧化铁，故方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，正确；
故选B。
23．D
【分析】由图1可知，Y、X随时间增加，分子数目减少，Z随时间增加，分子数目减少，则Y、X为反应物，Z为生成物，且X、Y、Z参加反应的分子个数比为，故可得出其反应表达式，
【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由图2可知，生成Z的质量为17g，参加反应的Y的质量为70g-56g=14g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g-14g=3g，则参加反应的X与Y的质量比为3g:14g=3:14，故B正确；
C、由图1可知，反应结束后，三种物质均有存在，故t1后X、Y、Z能同时存在容器中，故C正确；
D、根据化学方程式 ，参加反应的Y、Z的质量比为14g:17g=14:17，即Y:2Z=14:17，则Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故D错误；
故选D。
24．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成物中含K、Mn、O，故高锰酸钾中一定含有K、Mn、O三种元素。
故选C。
25．B
【详解】A. 铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，将混合气体缓缓通过灼热的铜网可以除去氧气不引入新杂质，正确。
B. 硝酸银过量会引入新杂质硝酸银，过滤不能除去硝酸银，错误。
C. 分别取样，加水溶解，测量温度变化，温度降低的是硝酸铵（溶于水吸收热量），温度几乎不变的是氯化钠。可以鉴别。正确。
D. 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成，则说明有碳单质生成，化学反应前后元素种类不变，则蜡烛中含有碳元素，正确。
故选:B。
26．D
【详解】A、根据题意反应后生成了水，所以固体减少的质量即生成水的质量，则，，选项正确；
B、由于硫酸锰加热后会生成二氧化锰和二氧化硫，根据题意C→D固体质量减少说明发生了该反应，故化学方程式为：，选项正确；
C、由于固体中锰元素质量是守恒的，而E→F过程中固体质量减少，则固体中锰元素的质量分数逐渐增大，选项正确；
D、根据锰元素质量不变，则锰元素质量是：，若F点对应的固体为MnO，则氧化锰质量为：，与图中所示22.90g不符，故选项错误；
答案为：D。
27．A
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法不正确；
B、氯气是由氯分子构成，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，但反应中有气体生成，反应后溶液质量减小，因此反应后溶液中钠元素的质量分数变大，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，电解饱和氯化钠溶液能生成氯气和氢气，所以电解水实验中不可用氯化钠增强水的导电性，故选项说法正确。
故选A。
28．A
【分析】由微观图示可知，甲是氨气，丙是氮气，丁是水，一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁，4a的甲与6a的乙反应生成5a的丙和6a的丁，所以该反应的化学方程式为：。
【详解】A、设参加反应的氨气的质量为x，

所以甲的质量为6.8g，选项A正确；
B、乙的化学式为NO，选项B错误；
C、纵坐标表示的分子个数，所以t时刻甲、丙的分子个数相等，质量不相等，选项C错误；
D、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一变多”特征，不属于置换反应，选项D错误。
故选：A。
29．A
【详解】A、热胀冷缩，是因为微粒间的间隔发生了改变，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故选项说法正确。
C、化学电池放电时，可以将化学能转化成电能，故选项说法正确。
D、碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
30．D
【详解】A. 0~150℃时，固体质量不变，说明没有达到过氧化钙晶体分解所需的温度，因此a点对应的物质仍为过氧化钙晶体，属于纯净物，错误；
B. 过氧化钙晶体受热时先失去结晶水，由图可知，生成水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，错误；
C. 由图可知，生成过氧化钙质量为7.2g

错误；
D. 固体中钙元素质量保持不变；7.2g过氧化钙质量中氧元素质量为，钙元素质量为7.2g-3.2g=4g；固体由7.2g发生反应生成5.6g固体，减少质量为氧元素质量7.2g-5.6g=1.6g，则剩余固体中氧元素质量为3.2g-1.6g=1.6g；则b点固体中钙、氧原子个数比为，故b点对应固体的化学式为CaO，正确。
故选D。
31．B
【详解】A、假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，
设：完全分解生成的固体的质量为x。

　 x＝8g；剩余固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故A正确；
B、根据铜元素守恒，设：混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g﹣a；  a＝4g；氧化亚铜的质量为7.6g﹣4g＝3.6g。产生的气体中，硫、氧的质量比为故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，剩余固体中含铜元素质量＝硫酸铜中铜元素质量＝，故C正确；
D、剩余固体含氧元素的质量= ；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2＝ ，故D正确。故选B。